(通用版)中考化学一轮复习14酸和碱第2课时中和反应与pH训练 (含答案)

这是一份(通用版)中考化学一轮复习14酸和碱第2课时中和反应与pH训练 (含答案)，共6页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验与探究，分析与计算等内容，欢迎下载使用。
第2课时　中和反应与pH姓名：________　班级：________　限时：______分钟一、选择题1．(省卷)常温下，一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是(　　)食物柠檬汁菠萝汁牛奶鸡蛋清pH2.1—2.83.3—5.26.3—6.67.6—8.0A.柠檬汁    B．菠萝汁    C．牛奶   D．鸡蛋清2．(天津)人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是(　　)A．胃液0.9～1.5     B．唾液6.6～7.1C．尿液4.7～8.4     D．胰液7.5～8.03．(易错题)下列化学反应属于中和反应的是(　　)A．CaO＋H2O=== Ca(OH)2B．Fe＋CuSO4=== FeSO4＋CuC．H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2OD．CuO＋2HCl=== CuCl2＋H2O4．(自贡)肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如下表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化(　　)名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.8～6.26.3～6.6＞6.6A.不变     B．变强C．变弱    D．无法确定5．(曲靖二模改编)某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表。下列说法正确的是(　　)物质肥皂水牙膏西瓜汁食醋pH10.28.55.82.4A.西瓜汁的酸性比食醋强B．表中物质中的pH数据也可用pH试纸测得C．食用食醋可帮助消化，大量食用对人体无害D．肥皂水中滴入酚酞溶液显红色6．(昆明五华区一模)家庭生活中一些常见物质的pH如下：物质食醋牛奶食盐水牙膏肥皂水pH2～36～778～99～10当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸(具有酸的性质)，从而使皮肤肿痛，要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的(　　)A．食醋     B．牛奶C．食盐水     D．牙膏或肥皂水7．(昆明)向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则y表示(　　)A．沉淀的质量B．氢氧化钡的质量C．溶液的pHD．溶质的质量8．(益阳)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)A．a点所示溶液呈酸性B．向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D．c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH9．(宁波)向盛有20 g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是(　　)二、填空与简答10．(临沂)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。(1)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。(2)发生反应的化学方程式是____________________________________。(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是______(填序号)。①HNO3　　　②CuSO4　　　③CaCl2三、实验与探究11．(新疆)中和反应在日常生活中应用广泛，下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。回答以下问题：(1)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是__________、__________；反应的实质是____________________________________。(2)如果规定上述反应后溶液的pH<7，显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性：实验操作实验现象实验结论①______________________________②______________________________显酸性12.(改编题)某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实践。【探究活动1】 证明酸和碱发生了反应小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液能发生化学反应，她依据的实验现象是______________________；反应的化学方程式___________________________________________。【探究活动2】 能否通过证明有水生成来证明其反应的发生？【设计实验】 小明同学取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图2所示的三个实验。【小资料】 a．变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；b.无水醋酸是一种酸，常温下为无色液体。(1)实验①、②的实验目的是________________________________________。(2)加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是_____________________________________________________________________________________________。(3)能证明酸和碱反应有水生成的现象是______________________________。(4)除了上述方法之外，还可以按照下表实验方法证明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应，说出对应的实验现象和实验结论：实验步骤实验现象实验结论取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入过量稀盐酸，再加入少量氧化铜________________氢氧化钠和盐酸发生了反应四、分析与计算13．(易错题)如图是某种胃药的部分标识，胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸(主要是盐酸)，某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。计算患者在三天内所服的此胃药中：(1)所含Al(OH)3的质量是____________________。(2)理论上可中和胃酸中HCl的质量为多少？                   参考答案夯基过关1．D　2.A　3.C　4.C　5.D　6.D　7.D　8.B　9.B10．（1）OH－　Na＋　（2）HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O　（3）①11．（1）钠离子（或Na＋）　氯离子（或Cl－）　氢离子和氢氧根离子结合生成水分子　（2）①取少量反应后溶液于试管中，滴加石蕊溶液（合理即可）　②石蕊溶液变红色（合理即可）12．【探究活动1】溶液由红色变成无色　NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O　【探究活动2】（1）证明无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使变色硅胶变色　（2）防止空气中的水分进入试管干扰试验　（3）试管③中的变色硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的变色硅胶不变色　（4）得到蓝色溶液13．（1）4500 mg（2）设服药三天该药所含Al（OH）3理论上可中和胃酸中的HCl质量为xAl（OH）3＋3HCl===AlCl3＋3H2O78　　　　109.54 500 mg　　x＝　　x≈6317.3 mg答：理论上可中和胃酸中的HCl质量是6317.3 mg。