中考化学二轮专题复习-生活中的酸和碱、中和反应、pH解析版

这是一份中考化学二轮专题复习-生活中的酸和碱、中和反应、pH解析版，共32页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
 生活中的酸和碱、中和反应、pH
一、单选题
1．人被蚊虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。此时为减轻疼痛，可涂抹的物质是（　　）
A．食盐水 B．肥皂水 C．橘子汁 D．米醋
2．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（　　）
A．食醋 B．食盐 C．味精 D．香油
3．下列能发生中和反应的是（　　）
A．氢氧化钠与二氧化碳 B．石灰水与稀盐酸
C．稀硫酸与氧化铜 D．二氧化碳与氧化钠
4．下表是日常生活中常见物质的pH，酸性最强的物质是（　　）
物质
柠檬汁
酱油
肥皂液
炉具清洁剂
pH
2～3
4～5
9～10
12～13
A．柠檬汁 B．酱油 C．肥皂液 D．炉具清洁剂
5．下列关于氢氧化钠的描述错误的是（　　）
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用 B．氢氧化钠应密封保存
C．能去油污，可作炉具清洁剂 D．其水溶液能使石蕊溶液变红
6．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说正确的是（　　）

A．由a点到c点溶液温度下降
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．c点对应溶液中硫酸钠的质量大于b点
7．物质酸碱性对生命活动具有重要意义。一些食物的pH范围如下表所示，其中碱性最强的是（　　）
食物
西红柿
鸡蛋清
胡萝卜
西瓜




pH
4.0~4.4
7.6~8.0
4.9~5.2
5.2~5.8
A．西红柿 B．鸡蛋清 C．胡萝卜 D．西瓜
8．将36.5克10%稀盐酸和4克10%氢氧化钠溶液混合，反应后滴加紫色石蕊颜色变成（　　）
A．红色 B．蓝色 C．无色 D．紫色
9．通过对微观世界的探析，可以辨识宏观世界的变化。如图是盐酸和氢氧化钠溶液混合前后溶液中微粒的示意图。下列结论中，不正确的是（　　）

A．混合前后溶液的pH发生了明显变化
B．氢离子和氢氧根离子的数量没有变化
C．盐酸和氢氧化钠溶液发生了中和反应
D．过程中，钠离子和氯离子并没有消耗
10．除去热水瓶胆内的水垢（主要成分是碳酸钙），最好采用的方法是（　　）
A．猛击后用大量水冲洗 B．加入石灰水浸泡
C．加入食醋浸泡 D．通入石蕊试液中
11．下列做法正确的是（　　）
A．胃溃疡患者用小苏打治疗胃酸过多症
B．医疗上用食盐配制生理盐水
C．为了消除蚊虫叮咬后的痛痒，在患处涂肥皂水
D．用pH试纸检验雨水的pH为5.5，确定此雨水是酸雨
12．黑枸杞浸泡在不同pH值的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图。下列与黑构杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是（　　）

A．稀盐酸 B．纯碱溶液 C．食盐水 D．蒸馏水
13．下列有关pH的说法错误的是（　　）
A．用水润湿试纸测量稀盐酸的pH，结果偏大
B．通常用蓝色石蕊试纸测定溶液的pH
C．pH能定量描述溶液酸碱性的强弱
D．pH大小与一定量溶液中所含氢离子和氢氧根离子的数量多少有关
14．如图在点滴板1~6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。以下说法错误的是（　　）

A．孔穴1、4溶液变为蓝色
B．孔穴3是空白对照实验
C．孔穴6溶液变为蓝色说明碳酸钠属于碱
D．孔穴2、5溶液变红的原因是溶液中都含有H+
15．2019年2月12日陕西省渭南市渭南市华州区少华山国家森林公园附近的一个硫酸厂发生爆炸，造成一定量的硫酸泄露，为了防止污染的进一步扩散以及人员伤亡，下列措施适宜的是(　　)
A．用土将硫酸掩埋 B．在泄露的硫酸上撒氯化钡
C．用水冲洗泄露的硫酸 D．将熟石灰洒在泄露出的硫酸上
16．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者溶质质量分数的变化，描述正确的是（　　）
A．两者溶质质量分数都变大
B．两者溶质质量分数都不变
C．两者溶质质量分数都变小
D．浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大
17．某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钡、氢氧化钙的一种或几种，某兴趣小组取少量溶液向其中滴加稀盐酸测得产生气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图，分析图像，有关说法错误的是（　　）

A．该实验证明，溶液中的成分是氢氧化钠和碳酸钠
B．图中A点对应的溶液中，阴离子只有
C．溶液在B点之前的pH大于7，B点以后溶液的pH小于7
D．图中B点对应的溶液中只有一种溶质
18．向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则y表示（　　）

A．溶液的pH B．沉淀的质量
C．溶质的质量 D．氢氧化钡的质量
19．烧杯中盛有硫酸铜和稀硫酸的混合溶液共100.0g，向其中慢慢滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确是（　　）

A．ab 段（不含a、b点）对应的溶液中含三种阳离子
B．c 点对应的溶液的质量为 250.2g
C．原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量分别为 9.8g、8.0g
D．向d点对应的溶液中滴加无色酚酞溶液，会变红色
20．向盛有一定量Ba(OH)2 溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与事实不相符的是（　　）
A． 加入稀硫酸的质量
B． 加入稀硫酸的质量
C． 加入稀硫酸的质量
D． 加入稀硫酸的质量
二、填空题
21．下表为北京市某监测点监测到的空气质量。依据表格回答问题：
污染项目
PM2.5
PM10
SO2
CO
NO2
污染指数
69
95
9
0.8
42
①首要污染物是　 　；其中会形成酸雨的是　 　（填1种即可）
22．向盛有蒸馏水的试管中滴加几滴石蕊试液，并通入二氧化碳气体，现象是　 　，该现象说明所得溶液的pH值　 　7（填“>”、“”、“8.2的溶液中呈红色。
Ⅱ.相同温度下，NaOH稀溶液中溶质的质量分数越大，溶液pH越大。
【猜想假设】①　 　，溶液pH>7；
②恰好完全反应，溶液pH=7；
③HCl过量，溶液pH8.2时，变为红色。
（4）【反思总结】向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后，溶液的颜色　 　变为红色。（填“一定”或“不一定”）
（5）【拓展应用】在探究酸碱性质的实验中，可借助pH传感器监测溶液pH的变化情况。常温下，向盐酸中加水稀释，溶液pH变化与下图吻合的是　 　。（填序号）

五、计算题
39．我校实践活动小组的同学，对某一工厂排放的废水进行检测，发现主要污染物是氢氧化钠，为了测定废水中氢氧化钠的含量，他们取 160g 废水于烧杯中，逐渐加入溶 质质量分数为 5%的稀盐酸至 146g 时恰好完全反应（废水中的其他成分不与盐酸反应）。求:
（1）所用稀盐酸中溶质的质量为　 　g。
（2）废水中氢氧化钠溶质的质量分数　 　（写计算过程）。
40．学习小组的同学通过下面实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。

请完成下列分析与计算：
（1）反应中用去稀硫酸的质量为　 　。
（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。

答案解析部分
【解析】【解答】A、食盐水显中性，不能和蚁酸反应，不能涂抹，故A不符合题意；
B、肥皂水显碱性，能和蚁酸反应，能涂抹，故B符合题意；
C、橘子汁显酸性，不能和蚁酸反应，不能涂抹，故C不符合题意；
D、米醋显酸性，不能和蚁酸反应，不能涂抹，故D不符合题意。
故答案为：B。

【分析】可以先判断出所给物质的酸碱性，然后利用中和反应的原理解答。
【解析】【解答】凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，说明加入了酸性物质，食醋显酸性，
故答案为：A。
【分析】根据花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，食醋显酸性，进行分析。
【解析】【解答】中和反应：是指酸与碱反应生成盐和水的反应。二氧化碳和氧化铜都是氧化物，氢氧化钠和二氧化碳、稀硫酸和氧化铜、二氧化碳和氧化钠都不是中和反应；石灰水的溶质是氢氧化钙属于碱，稀盐酸属于酸，两者的反应属于中和反应，故B选项符合题意。
【分析】根据中和反应的特点，进行分析。
【解析】【解答】pH小于7的溶液显酸性，且pH越小酸性越强。柠檬汁pH：2~3，是给出物质中最小的，所以其酸性最强。
故答案为：A。

【分析】溶液的pH值7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
【解析】【解答】A.氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性， 对皮肤有强烈的腐蚀作用，不符合题意；
B. 氢氧化钠易潮解，能与空气中二氧化碳反应变质，应密封保存 ，不符合题意；
C. 氢氧化钠能与油污反应，能去油污，可作炉具清洁剂 ，不符合题意；
D. 其水溶液具有碱性，能使石蕊溶液变蓝，符合题意；
故答案为： D。

【分析】根据氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应，氢氧化钠的碱性与腐蚀性分析。
【解析】【解答】A、b点氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，所以由a点到b点，反应继续发生，因为中和反应是放热反应，所以温度升高，由b点到c点，反应已经停止，温度下降，不符合题意；
B、a点溶液的pH＞7，所以仍有未反应的氢氧化钠，故溶液的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，符合题意；
C、根据分析可知，该实验是将硫酸逐渐滴到氢氧化钠溶液中，不符合题意；
D、b点时，氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液的溶质是硫酸钠，c点时，因氢氧化钠已经消耗完，不再反应，所以硫酸钠的质量不变，c点对应溶液中硫酸钠的质量等于b点，不符合题意。
故答案为：B。

【分析】根据氢氧化钠溶液呈碱性，硫酸呈酸性，二者恰好完全反应的溶液呈中性，结合图示中pH的变化情况判断反应进程分析。
【解析】【解答】A、西红柿的pH为4.0~4.4，小于7，显酸性；
B、鸡蛋清的pH为7.6~8.0，显碱性；
C、胡萝卜的pH为4.9~5.2，小于7，显酸性；
D、西瓜的pH为5.2~5.8，小于7，显酸性。
故答案为：B。

【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。


【解析】【解答】氯化氢质量36.5g×10%=3.65g，氢氧化钠质量4g×10%=0.4g，
NaOH
HCl=NaCl+H2O
40
36.5
0.4g
0.365g
0.365g＜3.65g
氢氧化钠和氯化氢反应质量比为40：36.5，
故稀盐酸过量，反应后溶液先酸性，滴加石蕊试液变红，
故答案为：A。

【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应的质量关系，确定所给质量的溶液混合后溶液的成分，从而确定溶液的酸碱性分析。
【解析】【解答】A. pH>7显碱性，pH=7显中性，pH7显碱性，pH=7显中性，pH