(通用版)中考化学一轮复习方案课时训练08《盐化肥》(含答案)

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课时训练(八)  盐  化肥1．[株洲]我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是(　　)A．NaOH  B．NaHCO3C．H2SO4  D．K2SO42．[盐城]下列属于复合肥的是(　　)A．NH4H2PO4  B．NH4HCO3C．CO(NH2)2  D．K2SO43．[无锡]下列有关化肥或农药的叙述错误的是(　　)A．硫酸铵属于复合肥料，所含的营养元素是氮和硫B．氯化铵和磷矿粉从外观即可区分C．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移D．化肥和农药施用不当，会对环境造成污染4．[鄂州]化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥的说法不正确的是(　　)A．提倡农家肥与化肥综合使用  B．草木灰是一种农家肥，其主要成分中含有钾元素C．磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿D．常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等5．[庆阳]下列物质间的转化不能一步完成的是(　　)A．H2O→H2  B．Mg→MgOC．Na2CO3→NaOH  D．KNO3→NaNO36．[济宁]一澄清透明溶液，可能含有H＋、Na＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、SO42－的一种或几种，为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：①经测定，溶液的pH＝1②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤③向实验②得到的溶液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成分析实验得到的以下结论中，正确的是(　　)A．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Cl－，一定不含有Na＋、Fe3＋、OH－、SO42－B．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有Na＋、OH－和SO42－C．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有OH－、SO42－，可能含有Na＋D．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Na＋、Fe3＋，一定不含有OH－、SO42－，可能含有Cl－7．[湖州]通过一步化学反应实现如图K8－1所示的X、Y、Z三种物质间的转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是(　　)图K8－1 选项XYZACO2Na2CO3CaCO3BCuOCu(NO3)2Cu(OH)2CHClBaCl2NaClDMgMgOMgCl2 　图K8－28．[广州]向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。(1)可以观察到的实验现象是________________。(2)图K8－2表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子：“”________；“”________；“”________(填离子符号)。　(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是________(填序号)。A．Ca(OH)2  B．HClC．BaCl2  D．(NH4)2SO49．[内江]物质的鉴别、分离和提纯是重要的基本实验操作。(1)鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，不可选择________(填序号)。A．氯化钡溶液  B．硝酸钠溶液C．稀硫酸(2)除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾，可加入适量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤即可。写出反应的化学方程式：__________________________________。10．[郴州]海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：氯化钠、镁等。图K8－3就是利用海水提取氯化钠的大致过程。图K8－3(1)图中①是________(填“蒸发池”或“冷却池”)。(2)析出晶体后的母液是氯化钠的__________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：Ⅰ.溶解；Ⅱ.________(填操作名称)；Ⅲ.蒸发。上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是________，该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是________________。(4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：图K8－4该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是________________________________________________________________________；写出反应Ⅱ的化学方程式：____________________________________________________。11．[绍兴]以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐。(1)加水溶解后，用如图K8－5所示装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是________。图K8－5(2)为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的氯化钠溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液、②过滤、③加过量的NaOH溶液、④加适量的稀盐酸、⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是________。A．⑤③②①④B．③⑤①④②C．③⑤①②④(3)用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是______________________________。12．[连云]港海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰富。(1)通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等)。实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是：溶解→过滤→蒸发→计算产率等。①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在________________一边。蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是______________________________。②下列操作可能导致精盐产率偏高的是________(填序号)。a．食盐没有完全溶解即过滤b．过滤时液面高于滤纸边缘c．器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上(2)海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。图K8－6是从海水中获得氯化镁溶液的流程。图K8－6①在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。②上述过程中试剂A与沉淀B发生的是中和反应，则试剂A是________(填名称)。图K8－7(3)2017年5月18日，在中国南海海域实现可燃冰(CH4·nH2O)试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章。①可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量N2、CO2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于________(填“纯净物”或“混合物”)。②若某种可燃冰中CH4与H2O的质量比是1∶9，则该可燃冰中n＝________。③可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是________________________________________。13．[长春]化学试剂厂三个车间排放的废液中分别含有的溶质如下：甲乙丙Ba(OH)2、NaOHNaCl、Na2CO3HCl、NaCl按照不同的方式处理，可以得到不同化学产品，从而充分利用资源，变废为宝。(1)方案一：甲车间废液中加入适量的Na2CO3溶液，可分离回收BaCO3和NaOH，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)方案二：乙、丙两车间的废液按适当比例混合后，可得到一种溶质为________的中性溶液。(3)方案三：将三个车间的废液样品混合，过滤。得到无色溶液和白色沉淀。无色溶液中一定含有NaCl，为确定可能含有的溶质，设计下列实验，其中能达到目的的是________。A．若只加入MgSO4溶液，能观察到明显现象B．若加入过量的Na2CO3溶液后，再滴加石蕊溶液，都能观察到明显现象C．若加入过量的中性BaCl2溶液后，再滴加酚酞溶液，都能观察到明显现象(4)方案四：按照下列方式将三个车间的废液按适当比例混合(假设能反应的物质均恰好完全反应，且中间过程未过滤)，最终只生成BaCO3沉淀和NaCl溶液的是________。 图K8－814．[烟台]在2017年化学实验操作考试“探究纯碱的性质”中，同学们做了如图K8－9所示的四组实验，并将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中。考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色。为了探究上层溶液的成分，进行了以下实验。图K8－9[提出问题] 大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子？(假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子)[猜想假设] 小明认为上层溶液中一定含有Na＋、CO32－、H＋、Cl－、Ba2＋、Ca2＋、OH－七种离子。你认为上层溶液中含有的离子最多可能有几种，它们分别是________(填离子符号)。[分析讨论] (1)小红认为上层溶液中一定不含有H＋，因为上层溶液呈红色，请你分析上层溶液中不含有H＋的另外一个理由：______________________________________。(2)小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含CO32－。小红认为他的结论不正确，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[设计实验] 为进一步确定上层溶液中是否含有CO32－，请你和小红一起参与下列探究。 实验操作实验现象实验结论取大烧杯中的上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的BaCl2溶液，静置①________； ②试管中的上层溶液仍显红色①大烧杯中的上层溶液中一定含有CO32－； ②大烧杯中的上层溶液中一定还含有的离子是________(填离子符号)  [实验结论] 大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是________________________________________________________________________(填离子符号)。15．[齐齐哈尔]向盛有193.8 g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图K8－10所示。请计算：(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量。(2)恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。图K8－10 
参考答案1．C　2．A　3．A　4．C　5．D　6．C　7．B8．(1)产生白色沉淀(2)K＋　CO32－　OH－　(3)AC[解析] (1)向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液时生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，故观察到的现象为产生白色沉淀。(2)K2CO3溶液中有K＋和CO32－，二者的个数比为2∶1；Ba(OH)2溶液中有Ba2＋和OH－，二者的个数比为1∶2。(3)K2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳气体和水，与BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，与(NH4)2SO4不发生反应。9．(1)B　(2)K2SO4＋Ba(NO3)2===2KNO3＋BaSO4↓[解析] (1)氯化钡与氢氧化钠不发生反应，与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，可用氯化钡鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液；硝酸钠不与氢氧化钠或碳酸钠发生反应，无法区分这两种溶液；稀硫酸与氢氧化钠溶液反应但无明显现象，与碳酸钠溶液反应时会生成二氧化碳气体，可用稀硫酸鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液。(2)硝酸钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，硫酸钡沉淀可过滤除去，可用适量硝酸钡溶液除去硝酸钾中混有的少量硫酸钾。10．(1)蒸发池　(2)饱和溶液　(3)过滤　玻璃棒　引流　(4)复分解反应　Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O11．(1)引流　(2)C(3)用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上，然后把显示的颜色与标准比色卡对照，读数12．(1)①三层滤纸　移动酒精灯　②b(2)①MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2②稀盐酸(3)①混合物　②8　③CH4＋2O2CO2＋2H2O13．(1)Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH　(2)NaCl　(3)C　(4)B[解析] (3)将三个车间的废液样品混合，发生的反应有：Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，过滤，得到无色溶液和白色沉淀，则反应后无色溶液中不含盐酸，无色溶液中除一定含有NaCl外，还含有NaOH或NaOH、Ba(OH)2或NaOH、Na2CO3这三种情况；若只加入MgSO4溶液，由于MgSO4能与NaOH反应产生氢氧化镁沉淀，则这三种情况观察到现象相同，故A不能达到目的；向无色溶液中若加入过量的Na2CO3溶液后，能产生沉淀的为Ba(OH)2，再滴加石蕊溶液，溶液呈蓝色，不能验证有NaOH，故B不能达到目的；向无色溶液中若加入过量的BaCl2溶液后，能产生沉淀，有Na2CO3，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，验证有NaOH，故C能达到目的。(4)甲、乙混合生成了碳酸钡沉淀，在加入稀盐酸时，碳酸钡与稀盐酸反应生成了氯化钡，不会生成碳酸钡沉淀；甲、丙混合生成了氯化钡，在加入碳酸钠时生成了碳酸钡沉淀；乙、丙混合时，碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠，再与甲混合时不会生成碳酸钡沉淀。14．[猜想假设] Na＋、Cl－、Ba2＋、Ca2＋、OH－[分析讨论] (1)若上层溶液中含H＋，则烧杯底部不会有碳酸盐沉淀(2)上层溶液中含OH－时，滴加少量盐酸，首先发生中和反应，也没有气体产生[设计实验] 产生白色沉淀　OH－[实验结论] Na＋、Cl－、CO32－、OH－   15．解：(1)设恰好完全反应时，生成氢氧化铜的质量为x，生成硫酸钠的质量为y。CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4  80  98  142  100 g×8%  x  y＝　x＝9.8 g＝　y＝14.2 g(2)恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为×100%＝5%。答：(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为9.8 g；(2)恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为5%。