初中化学鲁教版 (五四制)九年级全册第三单元 海水中的化学1 海洋化学资源同步测试题

3.1 海洋化学资源

1、开采海洋石油资源时的泄漏事故是造成海洋污染的原因之一。下列相关说法正确的是（  ）

A. 因为石油泄漏会污染海洋，所以应禁止开采海底石油

B. 可以用燃烧法处理泄漏的石油，既快速又无污染

C. 石油是化石燃料，被誉为工业的“血液”

D. 由于新能源的开发，可以无节制的使用石油资源

2、海水中离子的分布情况如下图所示，由此得到的结论正确的是（   ）

A. 海水中离子带的正电荷多负电荷少

B. 海水是溶液，均一稳定的原因是其溶解的粒子大小和水分子差不多

C. 海洋呈蓝色，表明将海水蒸发后得到的盐一定是蓝色的固体

D. 海水的成分是固定不变的

3、海洋是人类未来开发利用资源的主要场所。下列操作不能用来淡化海水的是（   ）

A. 过滤        B. 蒸馏       C. 低温多效蒸馏    D. 多级闪急蒸馏

4、下图所示的变化中，属于化学变化的是（    ）

A. 石油分馏                  B. 净化水

C. 海水淡化                  D. 铁丝在氧气中燃烧

5、海水中含量最多的金属元素是（    ）

A. K     B. Ca     C. Mg     D. Na

6、天然气水合物是一种在高压低温条件下由水和天然气形成的冰态物，主要分布在海底和陆地冻土带沉积物中．经勘探发现天然气水合物存储量巨大，有望成为主要能源．请回答下列问题：

（1）天然气水合物中，水分子形成一种空间笼状结构，CH4和少量的N2、CO2等分子填入笼内的空隙中，无固定的化学计量关系，因此天然气水合物属于    （选填“纯净物”或“混合物”），若某种天然气水合物中甲烷存在的形式是CH4•5.75•H2O，则两者质量比为m（CH4）：m（H2O）=           

（2）若将天然气从其冰态物中分离出来，有三种方法：

①在一定温度下，______使气体从水合物中分离出来；

②在一定压力下，______使气体从水合物中分离出来；

③通过加入甲醇或盐类等物质，可降低水合物的凝固点

7、如图所示，在常温下将一个塑料小球放入盛有饱和食盐水的烧杯中，塑料小球漂浮在食盐水中。

（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮有何变化？                       ，并简述理由：                               。

（2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法

是                                                                。

8、某海边化工厂利用海水中含有的氯化镁，经过一系列的化学反应，生成纯净的氯化镁，其主要生产过程如下：

石灰石（1）生石灰（2）熟石灰（3）氢氧化镁（4）氯化镁

请写出上述各步转化的化学方程式：

（1）                               ；

（2）                               ；

（3）                               ；

（4）                                  ；

9、我国属于海洋大国，浩瀚的海域蕴藏着丰富的化学资源。

（1）海底蕴藏着大量的煤、           、天然气等常规化石燃料；

（2）天然气的主要成分是甲烷（CH4），可直接用作气体燃料，燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。

①1个B分子中含有           个原子；

②四种物质中属于化合物的是          （填图中字母）；

③若8gA参加反应，则生成C的质量为          g；

（3）海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，下图是它们的溶解度曲线。

t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是        。将t1℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液加热到t2℃以上时，可能会析出  晶体。

答案

1. C

海底石油是宝贵的自然资源，应合理开采和利用，A错误；石油燃烧会产生大量的污染物，对环境造成危害，B错误；工业生产离不开石油，它被誉为工业的“血液”，C正确；石油资源面临枯竭，应合理使用，D错误。

2. B

3. A

海水中的可溶性物质在过滤时，能穿透滤纸，达不到淡化海水的目的。

4. D

化学变化是指有新物质生成的变化，本题选项中只有D项中生成了新物质，其他三项都是将混合物分离。

5. D

海水中所含盐类中NaCl的含量最为丰富，故含量最多的金属元素应为Na。

6.（1）混合物；32：207；

（2）①减小压强；②升高温度

（1）根据题中信息“天然气水合物中，水分子形成一种空间笼状结构，CH4和少量的N2、CO2等分子填入笼内的空隙中，无固定的化学计量关系”可知，天然气水合物中由水、甲烷、氮气、二氧化碳等组成，为一种混合物；天然气水合物中甲烷存在的形式是CH4•5.75H2O，所以两者质量比为m(CH4)：m(H2O)=(12+1×4)：[5.75×(1×2+16)]=32：207．

（2）根据题中信息“天然气水合物是一种在高压低温条件下由水和天然气形成的冰态物，主要分布在海底和陆地冻土带沉积物中”可知，天然气水合物的形成条件是高压、低温，如要释放出甲烷，则需相反的条件，即①减小压强；②升高温度。

7.（1）小球在液面上的沉浮情况不变；由浮力公式可知：溶液密度增大，小球上浮；溶液密度减小，小球下沉．因为氯化钠的饱和溶液在相同温度下不能继续溶解氯化钠，也就是说烧杯内溶液的密度不变，所以小球在液面上的沉浮情况不变。

（2）升高温度后加入氯化钠晶体或加入其他可溶性固体物质，如硝酸钾。

由浮力公式可知：溶液密度增大，小球上浮；溶液密度减小，小球下沉。因为氯化钠的饱和溶液在相同温度下不能继续溶解氯化钠，也就是说烧杯内溶液的密度不变，所以小球在液面上的沉浮情况不变；要想使小球上浮，就要设法使其溶液的密度增大。氯化钠的饱和溶液在相同温度下虽然不能继续溶解氯化钠，但是溶液升高温度后就会转化为氯化钠的不饱和溶液，所以升高温度后加入氯化钠晶体，可以使溶液的密度增大；氯化钠的饱和溶液在相同温度下虽然不能继续溶解氯化钠，但可以溶解其它物质，所以加入其他可溶性固体物质，如硝酸钾，可以使溶液的密度增大。

8.（1）CaCO3CaO+CO2↑

（2）CaO+H2O=Ca(OH)2

（3）Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2

（4）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

9.（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳。该反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑

（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙。该反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2

（3）氢氧化钙与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；

该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2

（4）氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水；

（2）该反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

再经过蒸发洗涤，就可以得到纯净的氯化镁。