2020-2021学年重庆市垫江五中高三（下）月考化学试卷（4月份）

这是一份2020-2021学年重庆市垫江五中高三（下）月考化学试卷（4月份），共24页。试卷主要包含了1NA，5的目的是 ______ ，【答案】B，【答案】C，【答案】D等内容，欢迎下载使用。

2020-2021学年重庆市垫江五中高三（下）月考化学试卷（4月份）

1. 苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指( )
A. 脱落酸 B. 乙烯 C. 生长素 D. 甲烷
2. 下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 中子数为10的氟原子： 19F
B. 乙酸乙酯的结构简式：C4H8O2
C. 过氧化氢的电子式为：
D. 镁原子的结构示意图：
3. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 常温常压下，124gP4中所含P−P键数目为4NA
B. 100mL1mol⋅L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA
C. 11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D. 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
4. 常温下pH=2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示。下列结论正确的是( )


A. 酸B比酸A的电离度大
B. A为弱酸，B为强酸
C. 酸B的物质的量浓度比A的大
D. 稀释至相同的PH酸A加的水比酸B多
5. 如图所示CalanolideA是一种抗HIV药物。下列关于CalanolideA的说法正确的是( )

A. 分子中有4个手性碳原子
B. 分子中所有碳原子一定在同一平面上
C. 该物质可发生取代、加成、消去反应
D. 1mol该物质与NaOH溶液充分反应最多消耗3molNaOH
6. 空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42−的含量，数据如下：
反应室
载气
吸收液
SO42−含量
数据分析
①
N2
蒸馏水
a
i.b≈d>a≈c
ii.若起始不通入NO2，则最终检测不到SO42−
②
3%氨水
b
③
空气
蒸馏水
c
④
3%氨水
d
下列说法不正确的是( )
A. 控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施
B. 反应室①中可能发生反应：SO2 +2NO2 +2H2O=H2SO4 +2HNO2
C. 本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2有关
D. 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成
7. 下列图示实验不能达成相应目的的是( )




A.用苯萃取碘水中的碘单质
B.验证铁钉能发生吸氧腐蚀
C.实验室氨气
D.检验溴乙烷消去产物中的乙烯
A. A B. B C. C D. D
8. 下列化学用语解释事实或过程正确的是( )
A. Fe3O4溶于过量稀硝酸中：Fe3O4 +8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
B. 乙酸和乙醇的酯化反应： CH3CO18OCH2CH3+H2O
C. 用足量氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2 +2OH−=SO32−+H2O
D. 向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，固体溶解：Mg(OH)2+2NH4+⇌Mg2++2NH3⋅H2O
9. 已知镓(31Ga)和溴(35Br)是第四周期的主族元素。下列分析正确的是( )
A.  3579Br与 3581Br得电子能力不同
B. 镓元素为第四周期第元素
C. 原子半径：Ga>Br>Cl>Al
D. 碱性：Ga(OH)3>Al(OH)3，酸性：HClO4>HBrO4
10. 短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如下表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )


W
X

Y



Z
A. 氢化物沸点：W>X
B. 简单离子的半径：YK2FeO4
14. 室温时，将0.10mol/L的NaOH溶液滴入20.0mL未知浓度的某一元酸HA溶液中(c点时二者恰好中和)，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图。下列有关说法不正确的是( )

A. 该一元酸为弱酸，酸溶液的浓度为0.10mol/L
B. d点时：2c(HA)+2c(A−)=3c(Na+)
C. b点时，c(A−)=c(Na+)
D. a点时：c(HA)a≈c可知，硫酸盐的形成与空气中氨有关，故C错误；
D.依据实验可知空气中如果含有氨气更有利于硫酸盐的形成，空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，故D正确；
故选：C。
A.SO2和氮氧化物的排放能加剧雾霾；
B.依据题意可知二氧化硫、氮的氧化物、水发生反应生成亚硝酸和硫酸；
C.依据数据b≈d>a≈c分析；
D.依据实验可知空气中如果含有氨气更有利于硫酸盐的形成。
本题考查了生活中常见的环境污染与质量，准确理解实验目的及数据含义是解题关键，题目难度中等。

7.【答案】C

【解析】解：A.碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，可选分液漏斗萃取碘水中的碘，故A正确；
B.食盐水为中性，水沿导管上升可验证铁钉发生吸氧腐蚀，故B正确；
C.氯化铵分解后，在试管口氨气与HCl化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选铵盐与碱加热制备，故C错误；
D.水可除去挥发的醇，乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化，可检验乙烯，故D正确；
故选：C。
A.碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；
B.食盐水为中性；
C.氯化铵分解后，在试管口氨气与HCl化合生成氯化铵；
D.水可除去挥发的醇，乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯、物质的制备及检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

8.【答案】D

【解析】解：A.亚铁离子被硝酸氧化生成铁离子，离子方程式为3Fe3O4+28H++NO3−=9Fe3++NO↑+14H2O，故A错误；
B.酯化反应的实质是酸掉羟基醇掉氢，乙酸中的羟基氧18原子会进入水中，故B错误；
C.一水合氨是弱碱，要写成化学式，用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2NH3⋅H2O=SO32−+2NH4++H2O，故C错误；
D.少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，生成氯化镁和氨水，故离子方程式为2NH4++Mg(OH)2=2NH3⋅H2O+Mg2+，故D正确，
故选：D。
A.亚铁离子被硝酸氧化生成铁离子；
B.酯化反应的实质是酸掉羟基醇掉氢；
C.一水合氨是弱碱，要写成化学式；
D.少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，生成氯化镁和氨水。
本题考查离子方程式正误判断，为高考高频点，涉及氧化还原反应、复分解反应，明确离子性质及离子方程式书写规则即可解答，注意A中二价铁要转化为三价铁。

9.【答案】D

【解析】解：A.3579Br与 3581Br互为同位素，同位素的化学性质相同，所以 3579Br与 3581Br得电子能力相同，故A错误；
B.镓(31Ga)是第四周期第族元素，同周期与之相邻，故B错误；
C.同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Ga>Br、Al>Cl，故C错误；
D.同主族自上而下金属性增强，故金属性Ga>Al，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性Ga(OH)3>Al(OH)3，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性Cl>Br，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：HClO4>HBrO4，故D正确。
故选：D。
A.同位素的化学性质相同；
B.镓(31Ga)是第四周期第族元素，同周期与之相邻；
C.同周期自左而右原子半径减小；
D.镓(31Ga)是第四周期第族元素，同周期与之相邻．同主族自上而下金属性增强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强.
本题考查元素周期表结构、元素周期律等，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构以及元素周期律，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．

10.【答案】B

【解析】解：由分析可知，W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。
A.W的氢化物为NH3，X的氢化物为H2O，常温下，前者为气体，而后者为液体，故氢化物沸点：W