2020-2021学年上海市青浦高级中学高三（下）月考化学试卷（3月份）

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2020-2021学年上海市青浦高级中学高三（下）月考化学试卷（3月份）

1. YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于 3989Y的说法错误的是( )
A. 属于金属元素 B. 质子数与中子数之差为 50
C. 原子的核外电子数为 39 D.  3989和  3990Y是钇元素的两种同位素
2. 下列不符合安全规范的是( )
A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B. NH3泄漏时向空中喷洒水雾
C. 含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放
D. 面粉生产车间应严禁烟火
3. 生铁比纯铁( )
A. 硬度低 B. 易腐蚀 C. 熔点高 D. 含碳量低
4. 有关海水提溴的说法错误的是( )
A. 海水晒盐后的卤水是提溴原料
B. 可以利用氯气氧化溴离子
C. 可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出
D. 吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴
5. 第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A. Y可能是硅元素 B. 简单离子半径：Z>W>X
C. 气态氢化物的稳定性：Y>W D. 非金属性：Y>Z
6. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu
C. 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯
D. 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2
7. 金属钠与水反应：2Na+2H2O→2Na++2OH−+H2↑，关于该反应过程的叙述错误的是( )
A. 生成了离子键 B. 破坏了极性共价键
C. 破坏了金属键 D. 形成非极性共价键
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 78 g 苯含有C=C双键的数目为3NA
B. 1L1mol/L的NaClO 溶液中含有ClO−的数目为NA
C. 标准状况下，6.72L氯气与水充分反应转移的电子数目为0.3NA
D. 常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
9. 符号“2p”没有给出的信息是( )
A. 能级 B. 电子层
C. 电子亚层 D. 电子云在空间的伸展方向
10. 下列化合物中同分异构体数目最少的是( )
A. 丁烷 B. 丁醇 C. 丁烯 D. 乙酸乙酯
11. 将等量的固体Mg(OH)2，置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是( )
A. 在纯水中
B. 在0.1mol/L的MgCl2溶液中
C. 在0.1mol/L的NH3⋅H2O中
D. 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中
12. 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是( )
A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
C. 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深
D. 将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
13. 常温常压下，下列气体混合后体积一定不发生变化的是( )
A. H2和O2 B. NH3和HCl C. NO和O2 D. SO2和H2S
14. 为探究铁与稀硫酸的反应速率，向反应混合液中加入某些物质，下列关于v(H2)变化判断正确的是( )
A. 加入Na2SO4溶液，v(H2)减小 B. 加入NaHSO4固体，v(H2)不变
C. 加入NaNO3固体，v(H2)不变 D. 加入CuSO4固体，v(H2)减小
15. 常温下，某无色溶液含有Cl−、Mg2+、Fe3+、OH−、NO3−、SO42−、CO32−离子中的三种，且这三种离子的浓度相等。向该溶液中滴加酚酞，溶液不变色。则该溶液中一定没有( )
A. SO42− B. NO3− C. Mg2+ D. Cl−
16. 某小组利用如图装置研究电化学原理，下列说法错误的是( )



A. K 与a 连接，则铁电极会加速锈蚀，发生的电极反应为 Fe−2e→Fe2+
B. K 与a 连接，则该装置能将化学能转变为电能
C. K 与 b 连接，则该装置铁电极的电极反应 2H++2e→H2↑
D. K 与b 连接，则铁电极被保护，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法
17. 对于下列装置，不添加其他仪器无法检查其气密性的是( )
A. B. C. D.
18. 已知还原性 I−>Fe2+>Br−，在只含有I−、Fe2+、Br−溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是(不考虑Br2、I2和水的反应)( )
A. I−、Fe3+、Cl− B. Fe2+、Cl−、
C. Fe2+、Fe3+、Cl− D. Fe2+、I−、Cl−
19. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其键线式结构如图所示：，下列有关香叶醇的叙述错误的是( )
A. 能发生聚合反应 B. 能发生1，4−加成反应
C. 能使溴水褪色 D. 能发生取代反应
20. 下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)c(Cl−)>1
B. 醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中c(Na+)c(CH3COO−)>1
C. 向 0.1mol⋅L−1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)c(CH3COOH)减小
D. 将 CH3COONa溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中c(CH3COO−)c(CH3COOH)⋅c(OH−)增大
21. 不同温度、压强下，在合成氨平衡体系中N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，NH3的物质的量分数见表(N2和H2起始物质的量之比为1：3)。
压强(MPa)
氨的平衡含量(%)
温度(℃)
20
30
60
100
200
86.4
89.9
95.4
98.8
300
64.2
71.0
84.2
92.6
400
38.2
47.0
65.2
79.8
500
19.1
26.4
42.2
57.5
(1)已知该反应在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则此段时间内H2的平均反应速率为______mol/(L⋅min)。
(2)该反应的平衡常数表达式K=______，升高温度，K值______(选填“增大”、“减小”或“不变”)。T℃(K=3.6)的某一时刻下，c(N2)=1mol/L，c(H2)=3mol/L，c(NH3)=9mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态______(选填“是”、“否”)，此时反应速率是______选填“>”、“”、“”、“W>X，故B正确；
C.非金属性越强，对应氢化物越稳定，非金属性PBr−，含有I−、Fe2+、Br−溶液中通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子。
A、当溶液中含有碘离子，就不会出现铁离子，故A错误；
B、通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，当亚铁离子存在，则溴离子一定不会参与反应，氯气做氧化剂，对应产物是氯离子，故B正确；
C、当溶液中存在亚铁离子时，则一定会存在溴离子，故C错误；
D、当溶液中存在亚铁离子时，则一定会存在溴离子，故D错误。
故选：B。
在氧化还原反应中，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，只含有I−、Fe2+、Br−溶液中通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，据此回答判断．
本题考查学生氧化还原反应的先后率知识，属于基本知识的考查，注意在氧化还原反应中，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，难度不大．

19.【答案】B

【解析】解：A.含有碳碳双键，所以能发生加聚反应，即能发生聚合反应，故A正确；
B.双键位于2、6号碳原子上，且两个碳碳双键之间间隔2个碳原子，不能发生1，4−加成反应，故B错误；
C.碳碳双键能和溴发生加成反应而使溴水褪色，所以该物质能使溴水褪色，故C正确；
D.醇羟基能发生取代反应，故D正确；
故选：B。
该有机物中含有碳碳双键和醇羟基，具有烯烃和醇的性质，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、酯化反应、取代反应等。
本题考查有机物结构和性质，侧重考查烯烃和醇的性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，知道有机物命名方法中1号碳原子确定方法，B为解答易错点。

20.【答案】B

【解析】解：A.向盐酸中加入氨水至中性，则c(H+)=c(OH−)，根据电荷守恒可知：c(Cl−)=c(NH4+)，则c(NH4+)c(Cl−)=1，故A错误；
B.醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，反应后溶质为CH3COONa，CH3COO−部分水解，导致c(Na+)>c(CH3COO−)，即c(Na+)c(CH3COO−)>1，故B正确；
C.向 0.1mol⋅L−1 CH3COOH溶液中加入少量水，CH3COOH的电离程度增大，导致溶液中CH3COOH的数目减少、H+的数目增大，同一溶液中体积相同，则溶液中c(H+)c(CH3COOH)的比值增大，故C错误；
D.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，CH3COO−的水解程度增大，其水解平衡常数增大，导致c(CH3COO−)c(CH3COOH)⋅c(OH−)=1Kh(CH3COO−)的比值减小，故D错误；
故选：B。
A.中性溶液中c(H+)=c(OH−)，结合电荷守恒分析；
B.反应后溶质为醋酸钠，醋酸根离子部分水解，则c(Na+)>c(CH3COO−)；
C.醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子的数目增大、醋酸的数目减少；
D.c(CH3COO−)c(CH3COOH)⋅c(OH−)=1Kh(CH3COO−)，升高温度后醋酸根离子的水解平衡常数增大。
本题考查弱电解质的电离、盐的水解原理及离子浓度大小比较，题目难度不大，明确盐的水解及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力。

21.【答案】0.015c2(NH3)c(N2)⋅c3(H2)；   减小   否   >压强太高，对生产设备要求也高，难以实现，且温度降低时反应速率过低，500℃左右催化剂的活性最大   及时分离出NH3