2020-2021学年广东省广州市中山大学附中高三（下）月考化学试卷（3月份）

这是一份2020-2021学年广东省广州市中山大学附中高三（下）月考化学试卷（3月份），共27页。试卷主要包含了9×10−8NA，2℃，固体杂质不参与反应，34g，则产率为______%，2∼5，【答案】B，【答案】D，【答案】C等内容，欢迎下载使用。

2020-2021学年广东省广州市中山大学附中高三（下）月考化学试卷（3月份）

1. “人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是( )

A. 遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
B. 该物质可以分别发生取代、氧化、消去、加聚、还原反应
C. 1mol该物质分别与NaOH和Na2CO3反应所消耗的NaOH和Na2CO3相同
D. 该物质所有的碳原子不会在同一个平面上
2. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 ( )
A. 使用含有氯化钙的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
B. 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C
C. 纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的Pt2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等
D. 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 0.1mol⋅L−1KClO溶液中ClO−的数目小于0.1NA
B. 25℃时，100mLpH=8的氨水中NH4+的个数为9.9×10−8NA
C. 34g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA
D. 0.3molAgNO3受热完全分解(2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑)，用排水法收集到气体的分子数为0.25NA
4. 下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是( )
选项
操作
现象
结论
A
向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液紫色褪去
Fe2+有还原性
B
分别向两支试管中加入同浓度、同体积的草酸溶液，再分别加入同体积、不同浓度的酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液褪色时间不同
浓度不同反应速率不同
C
用pH试纸分别测定等浓度的NaClO和NaHCO3的pH值
pH：NaClO>NaHCO3
酸性：H2CO3>HClO
D
向浓度均为0.1mol⋅L−1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水
先出现蓝色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
A. A B. B C. C D. D
5. 某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。以下说法正确的是( )

A. 放电时，正极的电极反应式为Fe2O3+6li++6e−=2Fe+3Li2O
B. 该电池可以用水溶液做电解质溶液
C. 放电时，Fe作电池的负极，Fe2O3作电池的正极
D. 充电时，电池被磁铁吸引
6. 下列离子方程式正确的是( )
A. 向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO−+2H+=Cl−+2Fe3++H2O
B. 水玻璃长时间放置在空气中变浑浊：SiO32−+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3−
C. H218O2 中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2+2MnO4−+6H+=518O2↑+2Mn2++8H2O
D. Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++HCO3−+2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2O
7. 常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。
已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是( )
A. Ni(CO)4是离子化合物
B. 第一阶段，反应体系的温度应控制在43℃以上，以达到气化分离的目的
C. 反应达到平衡状态以后，保持体积不变通入CO，平衡正向移动，反应的平衡常数增大
D. 第二阶段，可以通过增大压强来提高Ni(CO)4的分解率
8. 草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。实验室配制了0.0100mol⋅L−1Na2C2O4标准溶液，现对25℃时该溶液的性质进行探究，下列所得结论正确的是( )
A. 测得0.0100mol⋅L−1Na2C2O4溶液pH为8.6，此时溶液中存在：c(Na+)>c(HC2O4−)>c(C2O42−)>c(H+)
B. 向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7，此时溶液中存在：c(Na+)=c(HC2O4−)+2c(C2O42−)
C. 已知25℃时Ksp(CaC2O4)=2.5×10−9。向该溶液中加入等体积0.0200mol⋅L−1CaCl2溶液，所得上层清液中c(C2O42−)0
D. 工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率
10. 研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)、②FeO++CO=CO2+Fe+(快)。下列说法正确的是( )
A. Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物
B. 两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定
C. 反应①是氧化还原反应，N2是氧化产物
D. 若转移1mol电子，则生成的CO2中含C=O键数目为2NA
11. 海洋是一个十分巨大的资源宝库，海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、S等元素。海水资源的利用主要包括海水淡化、海水晒盐，从海水中制取镁、钾、溴等化工产品。从海水中提取镁的步骤是将石灰乳加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应，得到的溶液蒸发结晶，获得六水合氯化镁晶体(MgCl2⋅6H2O)进一步操作得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁可获得单质镁.海水淡化是解决淡水资源短缺的有效途径之一，其方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如图。下列有关说法正确的是( )

A. 氧化1所用的氯气可通过电解饱和NaCl溶液制得
B. 吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有Na+、Mg2+、Cl−、Br−
C. 吸收过程发生反应的离子方程式是SO2+Br2+H2O=2H++2Br−+SO32−
D. 从氧化2所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取
12. 以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是( )

A. 加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
B. 向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
C. 隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：5
D. 烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来
13. 某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是( )
A. W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟
B. 最高价氧化物对应的水化物酸性强弱Y>Z
C. 简单氢化物的沸点：W10磷去除率下降，原因是 ______ 。
(2)铁炭混合物在水溶液中形成微电池，铁转化为Fe2+，Fe2+进一步被氧化为Fe3+，Fe3+与PO43−结合成FePO4沉淀。铁炭总质量一定，反应时间相同，测得磷去除率随铁炭质量比的变化如图3所示。
①当m(Fe)：m(C)>1：1.5时，随着m(Fe)增加，磷去除率降低，原因是 ______ 。
②当m(Fe)：m(C)Ksp[Cu(OH)2]，故D正确；
故选：D。
A.亚铁离子、氯离子均被酸性高锰酸钾氧化；
B.应保证高锰酸钾不足，且等量，只改变草酸的浓度；
C.NaClO可使pH试纸褪色；
D.浓度相同，Ksp小的先沉淀。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、反应速率、沉淀生成、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

5.【答案】A

【解析】解：A.正极发生还原反应，Fe2O3得电子被还原，所以放电时电池正极的电极反应式为Fe2O3+6Li++6e−=3Li2O+2Fe，故A正确；
B.锂和水发生反应，所以不可以用NaOH溶液为电解质溶液，故B错误；
C.放电时，Li作电池的负极，Fe2O3作电池的正极，故C错误；
D.充电时，Fe作为阳极生成Fe2O3，磁铁不可吸引Fe2O3，故D错误。
故选：A。
由图可知该电池放电时负极反应式为Li−e−=xLi+，正极反应式为Fe2O3+6Li++6e−=3Li2O+2Fe，充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，以此解答该题。
本题考查化学电源新型电池，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道正负极与阴阳极电极反应式之间的关系，难点是电极反应式的书写。

6.【答案】C

【解析】解：A.NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，正确的离子方程式为：3H2O+3ClO−+6Fe2+=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl−，故A错误；
B.硅酸钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为SiO32−+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32−，故B错误；
C.H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4，二者发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为：5H218O2+2MnO4−+6H+=518O2↑+2Mn2++8H2O，故C正确；
D.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应，离子方程式：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2O，故D错误。
故选：C。
A.NaClO和NaCl混合液呈碱性，反应物中不存在H+；
B.硅酸钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠；
C.H218O2中O元素完全被氧化成氧气；
D.二者反应生成碳酸钙和水。
本题考查离子反应，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应和复分解反应的考查，题目难度中等。

7.【答案】B

【解析】解：A.Ni(CO)4的沸点为42.2℃，沸点较低是共价化合物，则Ni(CO)4为共价化合物，故A错误；
B.Ni(CO)4的沸点为42.2℃，反应体系的温度应控制在43℃以上，以达到气化分离的目的，故B正确；
C.反应达到平衡状态以后，保持体积不变通入CO，平衡正向移动，但温度没有改变，则反应的平衡常数不变，故C错误；
D.Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)+4CO(g)该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡逆向移动，不能提高Ni(CO)4的分解率，故D错误；
故选：B。
A.沸点较低是共价化合物；
B.Ni(CO)4的沸点为42.2℃；
C.平衡常数只与温度有关；
D.Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)+4CO(g)该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡逆向移动。
本题考查化学平衡的影响因素，解题的关键是掌握勒夏特列原理和平衡常数只与温度有关，此题难度中等。

8.【答案】C

【解析】解：A.Na2C2O4溶液pH为8.6，C2O42−水解导致溶液呈碱性，但其水解程度较小，则c(HC2O4−)