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初中第2章 物质转化与材料利用第3节 有机物和有机合成材料精练
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这是一份初中第2章 物质转化与材料利用第3节 有机物和有机合成材料精练，文件包含第二章物质转化与材料利用21-23单元总结解析版doc、第二章物质转化与材料利用21-23单元总结原卷版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。
知识要点
知识要点一：金属材料
金属与非金属
金属的物理性质：金属都有特殊的光泽；大多数金属的颜色为银白色或灰色，但金为金黄色，铜为紫红色；金属在常温下为固态(除汞外，常温下为液态)；金属比较硬，具有良好的导热性、导电性和延展性。
非金属的物理性质：大多数非金属没有光泽，表面暗淡。大多数固体为灰黑色(磷为白色或暗红色)；多数气体无颜色，少数气体有颜色；溴是唯一在常温下呈液态的非金属单质。非金属硬度一般较小，但差异很大，一般不具备导电性、导热性，也没有延展性。
[2019·杭州模拟]制作下列常见的生活物品，所用的主要材料属于金属的是( )
【答案】D
【解析】木材属于天然材料；紫砂壶是由无机非金属材料制成的；合成橡胶属于有机合成材料；不锈钢是一种铁合金，属于金属材料。
铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。
(1)上述三种金属中，地壳中含量最多的金属元素是________(填元素符号)，人类最晚大规模使用的是铝，原因是________(填字母)。
A. 铝的抗腐蚀性差 B．铝的金属活动性强 C．铝的价格便宜
(2)常温下一些金属的物理性质数据如下：
①上表中，密度最大的金属是________。
②用金属铁制钉子而不用金属铝，原因是________________。
【答案】(1)Al B (2)①铅 ②铁的硬度大
【解析】地壳中含量氧硅铝铁，因此最多的是铝；由于铝的活动性强，因此使用的最晚
由图可得密度最大的是铅，由于生活中铁的产量最大，且铝的硬度较差，因此选择用铁
金属与非金属根据性质区别即可判断，在未知物质的信息综合分析题解答时，可以依据已学的知识结合题干提供的信息回答。题干中的信息是科学前沿的研究成果，这不仅可以开拓知识面，还可以提高求知欲。
常见金属材料
金属材料包括金属和合金两大类。当把金属材料变成纳米级的粒子时，金属的性质会发生变化，甚至与原来的性质完全不同。把一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质，就称为合金。钢是一种由铁和碳等元素组成的合金，生活中常见的合金还有铜合金、铝合金及钛合金等，合金往往比纯金属具有更好的性能。
1 g某铁合金样品在纯氧中完全燃烧得到0.022 g二氧化碳，请问：此铁合金是生铁还是钢？(已知：生铁的含碳量为2%～4.3%；钢的含碳量为0.03%～2%)
【答案】此铁合金是钢
【解析】设1 g此铁合金中碳的质量为x。
C＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2
12 44
x 0.022 g
eq \f(12,44)＝eq \f(x,0.022 g) x＝0.006 g
该铁合金中碳的质量分数为
eq \f(0.006 g,1 g)×100%＝0.6%。
因为0.03%＜0.6%＜2%，所以该铁合金是钢。
答：此铁合金是钢。
人类的生产和生活离不开金属材料。
(1)铝、铁、铜是我们生产和生活中使用比较广泛的金属。图2－1－6所示的用品中，利用了金属导热性的是________(填字母，下同)，利用了金属延展性的是________。
(2)黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应)：
已知：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；
ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O；
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O；
Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu。
下列说法中正确的是________(填字母)。
A. Ⅰ、Ⅱ中的操作均含过滤
B．溶液A中硫酸锌的质量大于硫酸铜的质量
C．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B
(3)合金是由一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于任何一种成分金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据。
①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系，其中横坐标表示的是__________的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为________。
②常用的保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为__________(填字母)。
A. 15～30 ℃ B．60～80 ℃
C．235～250 ℃ D．300～320 ℃
【答案】(1)A BC (2)AB (3)①锡 2∶3 ②B
【解析】合金与其成分金属相比，一般熔点较低，硬度较大，抗腐蚀性能更强，机械加工性能更好。铅锡合金的熔点应该比铅、锡两种纯金属的都低，图中质量分数为0、100%时分别表示两种纯金属，根据两种纯金属的熔点可判断横坐标表示的是锡的质量分数。保险丝的熔点应比铋、铅、锡、镉的熔点都低，但根据生活经验，其熔点应该高于室温。
每种金属都有独特的性质，导电性、延展性、导热性是金属的共性。
一些特定成分的合金，在外力作用下会产生变形，把外力去掉后，在一定的温度条件下，能恢复原来的形状，这种合金叫做记忆合金。它在很多领域有着重要的用途，用记忆合金制作的眼镜架，具有良好的弹性、强度和抗拉性能。
金属的污染和回收利用
1.重金属污染是指由重金属离子造成的环境污染。污染主要来源于工业污染,其次是交通污染和生活垃圾污染。我国“十二五”规划力求控制汞、铬、镉、铅和类金属砷等5类重金属污染
物的排放。
2.基本上所有金属都可循环再生，而普遍回收的金属包括:铝、铁、铜、锡、锌、银和金等。
保护金属资源的有效途径，不包括下列的( )
A．合理开采矿物 B．寻找金属替代品
C．回收利用废旧金属 D．禁止使用铁制品
【答案】D
【解析】保护金属资源的有效途径之一是合理开采矿物；用替代品代替钢和其他的合金制汽车外壳和管道，既节约金属资源，又可以改变车和管道的性能；回收利用废旧金属既减少了金属对环境的污染，又可以节约金属资源；禁止使用铁制品不现实。
某市对生活垃圾已经实施分类投放，金属饮料罐应投放在标有哪种标志的垃圾箱中( )
【答案】A
【解析】金属可以回收利用，金属饮料罐应投放在标有可回收废物的垃圾箱内。
废弃金属对环境的污染主要是指废弃的金属对水和土壤，以及人和动植物的危害，污染的主要来源是工业污染，其次是农业污染、交通污染和生I活垃坂污染。手机中含有多种金属，其中不乏稀有金属，回收利用可节约资源，减少由于冶炼这些金属而消耗的能源，同时也可减少对环境的污染。
知识要点
知识要点二：金属的化学性质
金属与氧气反应
1．有些金属在常温下就能与氧气反应，如金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化；
2．酸性或碱性物质会破坏铝的氧化膜，故不可用铝制容器盛酸性或碱性物质，也不要用铁丝球等来擦洗铝制品。
3．有些金属能在氧气中燃烧，写出镁在氧气中燃烧的化学方程式：2Mg＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO；写出铁在氧气中燃烧的化学方程式：3Fe＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4。
4有些金属不能燃烧，但能生成氧化物，如铜在加热条件下能生成黑色的氧化铜。铁、铜在潮湿的空气中会生锈，铁锈的主要成分是Fe2O3，铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。
银制容器在空气中放置一段时间后表面会变黑，原因是发生了反应：4Ag＋2H2S＋O2=== 2X＋2H2O，则X的化学式为( )
A. AgS B．Ag2O C．Ag2S D．Ag2O2
【答案】C
【解析】 由4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O可知，反应前银原子是4个，反应后应该也是4个，包含在2X中；反应前氢原子是4个，反应后氢原子也是4个；反应前硫原子是2个，反应后硫原子也是2个，包含在2X中；反应前氧原子是2个，反应后氧原子也是2个；由此分析可知，X的化学式是Ag2S。
如图所示，调节杠杆平衡。
(1)实验1：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色(CuO)，细铜丝团________(填“上升”或“下沉”)。
(2)实验2：一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与____________发生了反应。
【答案】(1)下沉 (2)水、氧气
【解析】 (1)根据质量守恒，铜在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜，加热前是细铜丝团的质量，加热后是生成的氧化铜的质量，质量增加，故细铜丝团下沉。(2)铁粉在潮湿的空气中与氧气和水反应而锈蚀，反应后固体的质量增加，所以铁粉包下沉。
掌握镁铁铜等金属在氧气、空气中发生反应的条件、反应产物与反应现象
金属与酸反应
反应特性：金属＋酸→盐＋H2↑。
(1)铝与稀盐酸反应现象：反应较剧烈，产生大量气泡，放出热量；
化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。
(2)镁或锌与稀盐酸或稀硫酸反应 现象：金属表面都有气泡产生；
化学方程式：Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑；Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑。
结论：能跟酸反应并产生氢气的金属，是较活泼的金属。
(3)铜与稀盐酸或稀硫酸反应现象：没有明显现象。
把一枚洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是( )
①在铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量增加 ④溶液的质量减轻
A．②③ B．①②③C．①②④ D．①②
【答案】D
【解析】铁能与酸发生反应生成氯化亚铁与氢气，因此产生气体，溶液呈绿色；铁钉质量减少，溶液质量增加。
常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是( )
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
【答案】C
【解析】常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，则镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，溶液的质量不断增加，到盐酸反应完全，溶液的质量不再增加；金属与酸的反应是放热反应，溶液的温度逐渐升高，当盐酸反应完全，会逐渐恢复到原温度；气体的体积逐渐增大，至盐酸反应完全，气体的体积不再改变；根据元素守恒，氯元素的质量不变。
金属与酸反应有共同的性质，可以使用在盐酸与硫酸上，但硝酸不适用。
金属与酸反应考虑现象与生成物，尤其是金属铁单质生成物是亚铁离子。
判断金属活动性强弱
掌握一个规律：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；金属的位置越靠后，该金属的阳离子在水溶液中就越容易获得电子变成原子。
记住两种应用：(1)判断金属与酸的反应：排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；(2)判断金属与盐的反应：排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
注意三个要点：(1)适用范围：金属活动性顺序仅适用于在水溶液中的反应，超出此范围则不一定适用；(2)判断金属跟酸反应时的要点：①酸：这里的酸一般是指稀硫酸、稀盐酸等非氧化性强酸，不包括浓硫酸和硝酸等强氧化性酸；②金属：铁与酸(如：稀硫酸、稀盐酸)反应，生成+2价的亚铁盐；(3)判断金属跟盐反应时的要点：①盐：盐必须是可溶的，因为金属与盐的反应必须在溶液中进行；②金属：铁与盐反应，生成+2价的铁盐。
如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向两个烧杯中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是( )
A. 向左偏 B．向右偏
C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左偏
【答案】D
【解析】 开始反应时，因为锌比铁活泼，所以锌与稀盐酸反应的速率快，相同时间内产生的氢气多，所以天平指针向右偏；反应结束时，因为相同质量的铁和锌与稀盐酸反应产生的氢气铁要比锌多，所以右边轻，天平指针最后会向左偏。
[2019·宁波模拟]镁、铝、铁为生活中常见的金属，它们都能与盐酸反应生成氢气。将三种金属分别与相同溶质质量分数的稀盐酸反应。下列有关变化趋势的图像合理的是( )
【答案】B
【解析】 在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。A中镁在三种金属中最活泼，反应速率最快；B中反应的金属质量相等时，铝反应生成氢气最多，铁反应生成氢气最少；C中反应的金属质量相等时，铝反应生成氢气最多，铁反应生成氢气最少；D中将少量等质量的稀盐酸分别逐滴加入足量的镁、铝、铁中，最终生成氢气质量相等。
1.通过实验探究可知，铁、铜、银的金属活动性由强到弱的顺序是铁>铜>银
常见金属的金属活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
2.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的话动性就越强
3.金属与酸的置换反应:
Fe+2HCl =FeCl2 +H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(实验室制H2)
只有排在金属活动性顺序H前面的金属才能和酸发生置换反应。(K、Ca.Na除外)
4.金属和盐的置换反应:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(湿法炼铜)
Cu+ 2AgNO3 ==Cu(NO3)2+2Ag
金属活动性排前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。(K、Ca、Na 除外)
5.K、Ca、Na三种金属的活动性太强，在与盐溶液反应时，会先与溶液中的水发生反应，生成对应的碱和氢气，碱再与盐发生复分解反应。
【应用】湿法炼铜
我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。湿法炼铜的原理是:先用稀硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4此过程中,铁失去电子的能力比铜强，或者说铜离子得电子的能力比亚铁离子强，金属活动性顺序表在某种意义上表示了金属失电子能力强弱。
在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端金属的盐溶液反应成取中间金属的盐溶液与两端金属单质反应。
金属的锈蚀及其保护
金属的锈蚀既与周围环境中的空气、水等物质有关，也与金属内部的结构有关。根据金属锈蚀的条件，防止金属生锈的方法可以是：(1)保持金属制品(特别是钢铁)表面的洁净和干燥；(2)在金属制品(特别是钢铁)表面涂上一层保护膜，如涂油、喷漆、覆盖搪瓷、塑料等；(3)改变金属的自身结构，如加入铬、镍等制成不锈钢。
通常铝制品很耐腐蚀，其主要原因是( )
A．铝不易发生化学反应
B．铝表面致密的氧化膜阻止铝进一步被氧化
C．铝在空气中不易被氧化
D．铝的氧化物容易在空气中生成铝
【答案】B
【解析】 铝的化学性质比较活泼，在常温下就能与氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
[2019九上·天台月考]某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。
（1）【探究一】铁生锈的条件
①该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察A装置中出现了明显的锈迹。他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的________等发生了化学反应。
②甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？同学们讨论后认为必须设计对照实验，应该将A装置________ ，观察并记录现象即可证明。
（2）【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素
乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学广泛查阅资料。
资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈。
资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。
①一些铁制品表面覆盖了某些涂层。不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列________涂层破坏后，铁生锈的速率较快。
a、镀锌铁 b、镀锡铁
②一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是________。
a、银粉 b、铜粉 c、镁粉
【答案】（1）氧气和水蒸气；把空气换成氮气或者二氧化碳（2）B；C
【解析】（1）①根据铁生锈的知识进行解答；
②探究氮气、二氧化碳是否参与生锈的过程，就要保持其它因素相同而改变空气，将它换成氮气或二氧化碳进行对照即可；
（2）①根据金属活动性顺序表可知，锡比铁的活动性弱，可以保护铁，降低生锈的速度；
②镁虽然比铁活泼，但是生成的氧化镁质地紧密，可以防止里面的金属继续氧化。
【解答】（1）①该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察A装置中出现了明显的锈迹。他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的 氧气和水蒸气 等发生了化学反应。
②甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？同学们讨论后认为必须设计对照实验，应该将A装置把空气换成氮气或者二氧化碳， 观察并记录现象即可证明。
（2）①一些铁制品表面覆盖了某些涂层。不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。我认为下列 镀锡铁 涂层破坏后，铁生锈的速率较快，故选b；
② 一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是镁粉，故选C
铁锈蚀的条件是铁要与水、空气中氧气等接触，可根据锈蚀条件采取防锈措施，如擦干、涂油等。通常使用控制变量法解题，注意变量与常量。
知识要点
知识要点三：有机物和材料
常见的有机物
一类含碳的化合物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外)叫有机化合物，简称有机物。大多数有机物易挥发、易燃烧，保存时一定要密封，做实验时一定要远离明火，防止着火或爆炸。有机物是生物体各组织的主要成分。糖类、蛋白质、脂肪等都是人体内基本的有机物，其中糖类是生命活动能量的主要来源，蛋白质是构成生命体的基本物质，脂肪起到贮存能量的作用。
下列物质中不属于有机化合物的是( )
【答案】C
【解析】 部分含有碳元素的化合物或碳氢化合物及其衍生物总称为有机化合物，简称有机物。无机物是无机化合物的简称，通常指不含碳元素的化合物及少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等也属于无机物。富勒烯(C540)属于单质，不属于有机化合物。
2017年9月， 我国十五部委发文推广车用乙醇汽油，计划到2020年E10乙醇汽油 (由10%的乙醇和90%的普通汽油调和而成)基本实现全国覆盖。
(1)乙醇俗称酒精， 化学式为C2H5OH。由此可知， 乙醇是由________种元素组成的，每个乙醇分子是由________个原子构成的，乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为________，乙醇中氢元素的质量分数为________(精确到 0.01%)。
(2)乙醇可由高粱、玉米、薯类等原料， 经发酵、蒸馏而制得， 该制备过程属于________(填“物理”或“化学”) 变化。
(3)乙醇完全燃烧时生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为____________________________________。
(4)汽油是石油的产品之一， 其主要成分的化学式为C8H18。228 g C8H18 完全燃烧生成的二氧化碳与______g乙醇完全燃烧生成的二氧化碳质量相等。
(5)乙醇汽油能有效改善油品的性能和质量， 不影响汽车的行驶性能， 还能减少有害气体(污染物)的排放量。请再写出一点使用乙醇汽油的好处：________________________________________。
【答案】(1)三 9 1238 13.04% (2)化学
(3)C2H5OH＋3O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2＋3H2O
(4)368
(5)节约化石燃料(合理即可)
【解析】 (1)乙醇中氢元素的质量分数为eq \f(1×6,12×2＋1×6＋16)×100%≈13.04%。
(2)乙醇可由高粱、玉米、薯类等原料，经发酵、蒸馏而制得，该制备过程是由糖类物质生成了新物质乙醇，属于化学变化。(4)设需要乙醇的质量为x。则228 g×(eq \f(12×8,12×8＋1×18)×100%)＝x×(eq \f(12×2,12×2＋1×6＋16)×100%)，解得x＝368 g。
化学式的意义一般是指宏观上表示物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构成。结合题中信息，运用化学式的含义与有关计算分析问题、解决问题。
有机合成材料
有机合成材料的主要成分是用人工合成的方法制得的高分子化合物。通常有合成塑料、合成纤维、合成橡胶等。常见的塑料有聚氯乙烯、聚乙烯、聚丙烯等，塑料具有可塑性。合成纤维是以石油化工产品等为主要原料人工合成制得的。常见的合成纤维有耐磨性较好的锦纶，耐摺性较好的涤纶以及保暖性较好的腈纶。合成橡胶是以煤、石油、天然气为主要原料人工合成的高弹性聚合物。有机合成材料也会对环境造成影响，如“白色污染”是指难降解塑料垃圾引起的污染。
科学与生活密切相关。
(1)日常生活中食用的鸡蛋、脱脂奶中富含的营养素是________。
(2)下列物品所使用的主要材料属于天然纤维的是________(填字母)。
(3)洗涤剂可清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有________功能。
(4)下列做法应该提倡的是________。
A．垃圾分类
B．减少使用一次性餐具
C．使用可降解的塑料袋
D．用淘米水浇花
(5)天然气(主要成分为甲烷)是家用燃料。甲烷在空气中燃烧的化学方程式为______________________。
根据下表数据分析，与煤(按C计)相比，用天然气作燃料的优点是_________________________。
【答案】(1)蛋白质 (2)C (3)乳化 (4)ABCD
(5)CH4＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O 燃烧相同质量的两种物质，甲烷产生的二氧化碳少，放出的热量多
【解析】 (1)鸡蛋、奶、豆制品中含有丰富的蛋白质。(2)塑料、橡胶手套都属于合成材料，棉花是自然界原有的，属于天然纤维。(3)洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水流走。(4)A有利于垃圾的分类回收，B可以节约资源，C可以减少白色污染，D可以节约水资源，所以四个选项的做法都应提倡。(5)从产热与二氧化碳排放量的不同，对两者的数据进行对比分析可知：甲烷产热较高且二氧化碳排放较少。
PLA是一种新型可降解塑料，能有效缓解塑料垃圾造成的“白色污染”。已知PLA由碳、氢、氧三种元素组成，为了测定7.2 g PLA样品中氧元素的质量，某科学兴趣小组进行了以下探究。
[查阅资料] 无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
[实验设计]
将7.2 g PLA样品充分燃烧，为分别吸收燃烧产物并通过清晰可见的现象检验吸收是否完全，以上实验装置正确的连接顺序是A→________→________→________→________(填装置下的字母)。
[分析与结论] ①实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是________________________
________________________________________________________________________。
②装置E的作用是_______________________________________________________。
③正确连接装置后，确认气密性良好。充分燃烧7.2 g PLA样品，测得相关实验数据如下表(已知燃烧产物被完全吸收，灰烬质量忽略不计)。
通过分析与计算，可知7.2 g PLA样品中含有氧元素的质量为________g，该PLA样品中碳、氢、氧三种元素的原子个数最简整数比为____________。
【答案】[实验设计] B E D C
[分析与结论] ①空气中含有二氧化碳、水蒸气等，对验证结果有影响
②检验水蒸气是否被完全吸收
③3.2 3∶4∶2
【解析】PLA由碳、氢、氧三种元素组成，吸收燃烧产物并通过清晰可见的现象检验吸收是否完全。吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水，吸收水蒸气使用浓硫酸，检验水蒸气用无水硫酸铜。应先吸收水蒸气，再吸收二氧化碳。
考查生物体内有机物的作用，基础性较强，主要出现在选择题和填空题中。葡萄糖、糖类、蛋白质，这是人体的三大供能物质。有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万，而葡萄糖的相对分子质量仅为几百。
塑料是日常生活最常见的材料之一，与之相关的物质分类、材料的分类、白色污染的产生和防治、塑料的特性、可降解塑料的研制，以及塑料这一传统材料的发展前景，都是考查的热点。
金属单质
铜
铝
锌
铁
铅
导电性(以银的导电
性为100作标准)
99
61
27
17
7.9
密度/(g·cm－3)
8.92
2.70
7.14
7.86
11.3
熔点/℃
1083
660
419
1535
328
硬度(以金刚石的
硬度为10作标准)
2.5～3
2～2.9
2.5
4～5
1.5
金属
铜
锌
锡
铅
铋
镉
熔点/℃
1083
419.6
231.9
327.5
271.3
320.9
1 g物质完全燃烧
产生CO2的质量
1 g物质完全燃烧
放出的热量
CH4
2.75 g
56 kJ
C
3.67 g
32 kJ
装置
B
C
D
E
实验前质量/g
160
150
150
100
实验后质量/g
163.6
150
163.2
100
知识要点
知识要点一：金属材料
金属与非金属
金属的物理性质：金属都有特殊的光泽；大多数金属的颜色为银白色或灰色，但金为金黄色，铜为紫红色；金属在常温下为固态(除汞外，常温下为液态)；金属比较硬，具有良好的导热性、导电性和延展性。
非金属的物理性质：大多数非金属没有光泽，表面暗淡。大多数固体为灰黑色(磷为白色或暗红色)；多数气体无颜色，少数气体有颜色；溴是唯一在常温下呈液态的非金属单质。非金属硬度一般较小，但差异很大，一般不具备导电性、导热性，也没有延展性。
[2019·杭州模拟]制作下列常见的生活物品，所用的主要材料属于金属的是( )
【答案】D
【解析】木材属于天然材料；紫砂壶是由无机非金属材料制成的；合成橡胶属于有机合成材料；不锈钢是一种铁合金，属于金属材料。
铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。
(1)上述三种金属中，地壳中含量最多的金属元素是________(填元素符号)，人类最晚大规模使用的是铝，原因是________(填字母)。
A. 铝的抗腐蚀性差 B．铝的金属活动性强 C．铝的价格便宜
(2)常温下一些金属的物理性质数据如下：
①上表中，密度最大的金属是________。
②用金属铁制钉子而不用金属铝，原因是________________。
【答案】(1)Al B (2)①铅 ②铁的硬度大
【解析】地壳中含量氧硅铝铁，因此最多的是铝；由于铝的活动性强，因此使用的最晚
由图可得密度最大的是铅，由于生活中铁的产量最大，且铝的硬度较差，因此选择用铁
金属与非金属根据性质区别即可判断，在未知物质的信息综合分析题解答时，可以依据已学的知识结合题干提供的信息回答。题干中的信息是科学前沿的研究成果，这不仅可以开拓知识面，还可以提高求知欲。
常见金属材料
金属材料包括金属和合金两大类。当把金属材料变成纳米级的粒子时，金属的性质会发生变化，甚至与原来的性质完全不同。把一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质，就称为合金。钢是一种由铁和碳等元素组成的合金，生活中常见的合金还有铜合金、铝合金及钛合金等，合金往往比纯金属具有更好的性能。
1 g某铁合金样品在纯氧中完全燃烧得到0.022 g二氧化碳，请问：此铁合金是生铁还是钢？(已知：生铁的含碳量为2%～4.3%；钢的含碳量为0.03%～2%)
【答案】此铁合金是钢
【解析】设1 g此铁合金中碳的质量为x。
C＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2
12 44
x 0.022 g
eq \f(12,44)＝eq \f(x,0.022 g) x＝0.006 g
该铁合金中碳的质量分数为
eq \f(0.006 g,1 g)×100%＝0.6%。
因为0.03%＜0.6%＜2%，所以该铁合金是钢。
答：此铁合金是钢。
人类的生产和生活离不开金属材料。
(1)铝、铁、铜是我们生产和生活中使用比较广泛的金属。图2－1－6所示的用品中，利用了金属导热性的是________(填字母，下同)，利用了金属延展性的是________。
(2)黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应)：
已知：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；
ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O；
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O；
Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu。
下列说法中正确的是________(填字母)。
A. Ⅰ、Ⅱ中的操作均含过滤
B．溶液A中硫酸锌的质量大于硫酸铜的质量
C．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B
(3)合金是由一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于任何一种成分金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据。
①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系，其中横坐标表示的是__________的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为________。
②常用的保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为__________(填字母)。
A. 15～30 ℃ B．60～80 ℃
C．235～250 ℃ D．300～320 ℃
【答案】(1)A BC (2)AB (3)①锡 2∶3 ②B
【解析】合金与其成分金属相比，一般熔点较低，硬度较大，抗腐蚀性能更强，机械加工性能更好。铅锡合金的熔点应该比铅、锡两种纯金属的都低，图中质量分数为0、100%时分别表示两种纯金属，根据两种纯金属的熔点可判断横坐标表示的是锡的质量分数。保险丝的熔点应比铋、铅、锡、镉的熔点都低，但根据生活经验，其熔点应该高于室温。
每种金属都有独特的性质，导电性、延展性、导热性是金属的共性。
一些特定成分的合金，在外力作用下会产生变形，把外力去掉后，在一定的温度条件下，能恢复原来的形状，这种合金叫做记忆合金。它在很多领域有着重要的用途，用记忆合金制作的眼镜架，具有良好的弹性、强度和抗拉性能。
金属的污染和回收利用
1.重金属污染是指由重金属离子造成的环境污染。污染主要来源于工业污染,其次是交通污染和生活垃圾污染。我国“十二五”规划力求控制汞、铬、镉、铅和类金属砷等5类重金属污染
物的排放。
2.基本上所有金属都可循环再生，而普遍回收的金属包括:铝、铁、铜、锡、锌、银和金等。
保护金属资源的有效途径，不包括下列的( )
A．合理开采矿物 B．寻找金属替代品
C．回收利用废旧金属 D．禁止使用铁制品
【答案】D
【解析】保护金属资源的有效途径之一是合理开采矿物；用替代品代替钢和其他的合金制汽车外壳和管道，既节约金属资源，又可以改变车和管道的性能；回收利用废旧金属既减少了金属对环境的污染，又可以节约金属资源；禁止使用铁制品不现实。
某市对生活垃圾已经实施分类投放，金属饮料罐应投放在标有哪种标志的垃圾箱中( )
【答案】A
【解析】金属可以回收利用，金属饮料罐应投放在标有可回收废物的垃圾箱内。
废弃金属对环境的污染主要是指废弃的金属对水和土壤，以及人和动植物的危害，污染的主要来源是工业污染，其次是农业污染、交通污染和生I活垃坂污染。手机中含有多种金属，其中不乏稀有金属，回收利用可节约资源，减少由于冶炼这些金属而消耗的能源，同时也可减少对环境的污染。
知识要点
知识要点二：金属的化学性质
金属与氧气反应
1．有些金属在常温下就能与氧气反应，如金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化；
2．酸性或碱性物质会破坏铝的氧化膜，故不可用铝制容器盛酸性或碱性物质，也不要用铁丝球等来擦洗铝制品。
3．有些金属能在氧气中燃烧，写出镁在氧气中燃烧的化学方程式：2Mg＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO；写出铁在氧气中燃烧的化学方程式：3Fe＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4。
4有些金属不能燃烧，但能生成氧化物，如铜在加热条件下能生成黑色的氧化铜。铁、铜在潮湿的空气中会生锈，铁锈的主要成分是Fe2O3，铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。
银制容器在空气中放置一段时间后表面会变黑，原因是发生了反应：4Ag＋2H2S＋O2=== 2X＋2H2O，则X的化学式为( )
A. AgS B．Ag2O C．Ag2S D．Ag2O2
【答案】C
【解析】 由4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O可知，反应前银原子是4个，反应后应该也是4个，包含在2X中；反应前氢原子是4个，反应后氢原子也是4个；反应前硫原子是2个，反应后硫原子也是2个，包含在2X中；反应前氧原子是2个，反应后氧原子也是2个；由此分析可知，X的化学式是Ag2S。
如图所示，调节杠杆平衡。
(1)实验1：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色(CuO)，细铜丝团________(填“上升”或“下沉”)。
(2)实验2：一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与____________发生了反应。
【答案】(1)下沉 (2)水、氧气
【解析】 (1)根据质量守恒，铜在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜，加热前是细铜丝团的质量，加热后是生成的氧化铜的质量，质量增加，故细铜丝团下沉。(2)铁粉在潮湿的空气中与氧气和水反应而锈蚀，反应后固体的质量增加，所以铁粉包下沉。
掌握镁铁铜等金属在氧气、空气中发生反应的条件、反应产物与反应现象
金属与酸反应
反应特性：金属＋酸→盐＋H2↑。
(1)铝与稀盐酸反应现象：反应较剧烈，产生大量气泡，放出热量；
化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。
(2)镁或锌与稀盐酸或稀硫酸反应 现象：金属表面都有气泡产生；
化学方程式：Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑；Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑。
结论：能跟酸反应并产生氢气的金属，是较活泼的金属。
(3)铜与稀盐酸或稀硫酸反应现象：没有明显现象。
把一枚洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是( )
①在铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量增加 ④溶液的质量减轻
A．②③ B．①②③C．①②④ D．①②
【答案】D
【解析】铁能与酸发生反应生成氯化亚铁与氢气，因此产生气体，溶液呈绿色；铁钉质量减少，溶液质量增加。
常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是( )
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
【答案】C
【解析】常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，则镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，溶液的质量不断增加，到盐酸反应完全，溶液的质量不再增加；金属与酸的反应是放热反应，溶液的温度逐渐升高，当盐酸反应完全，会逐渐恢复到原温度；气体的体积逐渐增大，至盐酸反应完全，气体的体积不再改变；根据元素守恒，氯元素的质量不变。
金属与酸反应有共同的性质，可以使用在盐酸与硫酸上，但硝酸不适用。
金属与酸反应考虑现象与生成物，尤其是金属铁单质生成物是亚铁离子。
判断金属活动性强弱
掌握一个规律：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；金属的位置越靠后，该金属的阳离子在水溶液中就越容易获得电子变成原子。
记住两种应用：(1)判断金属与酸的反应：排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；(2)判断金属与盐的反应：排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
注意三个要点：(1)适用范围：金属活动性顺序仅适用于在水溶液中的反应，超出此范围则不一定适用；(2)判断金属跟酸反应时的要点：①酸：这里的酸一般是指稀硫酸、稀盐酸等非氧化性强酸，不包括浓硫酸和硝酸等强氧化性酸；②金属：铁与酸(如：稀硫酸、稀盐酸)反应，生成+2价的亚铁盐；(3)判断金属跟盐反应时的要点：①盐：盐必须是可溶的，因为金属与盐的反应必须在溶液中进行；②金属：铁与盐反应，生成+2价的铁盐。
如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向两个烧杯中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是( )
A. 向左偏 B．向右偏
C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左偏
【答案】D
【解析】 开始反应时，因为锌比铁活泼，所以锌与稀盐酸反应的速率快，相同时间内产生的氢气多，所以天平指针向右偏；反应结束时，因为相同质量的铁和锌与稀盐酸反应产生的氢气铁要比锌多，所以右边轻，天平指针最后会向左偏。
[2019·宁波模拟]镁、铝、铁为生活中常见的金属，它们都能与盐酸反应生成氢气。将三种金属分别与相同溶质质量分数的稀盐酸反应。下列有关变化趋势的图像合理的是( )
【答案】B
【解析】 在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。A中镁在三种金属中最活泼，反应速率最快；B中反应的金属质量相等时，铝反应生成氢气最多，铁反应生成氢气最少；C中反应的金属质量相等时，铝反应生成氢气最多，铁反应生成氢气最少；D中将少量等质量的稀盐酸分别逐滴加入足量的镁、铝、铁中，最终生成氢气质量相等。
1.通过实验探究可知，铁、铜、银的金属活动性由强到弱的顺序是铁>铜>银
常见金属的金属活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
2.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的话动性就越强
3.金属与酸的置换反应:
Fe+2HCl =FeCl2 +H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(实验室制H2)
只有排在金属活动性顺序H前面的金属才能和酸发生置换反应。(K、Ca.Na除外)
4.金属和盐的置换反应:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(湿法炼铜)
Cu+ 2AgNO3 ==Cu(NO3)2+2Ag
金属活动性排前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。(K、Ca、Na 除外)
5.K、Ca、Na三种金属的活动性太强，在与盐溶液反应时，会先与溶液中的水发生反应，生成对应的碱和氢气，碱再与盐发生复分解反应。
【应用】湿法炼铜
我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。湿法炼铜的原理是:先用稀硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4此过程中,铁失去电子的能力比铜强，或者说铜离子得电子的能力比亚铁离子强，金属活动性顺序表在某种意义上表示了金属失电子能力强弱。
在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端金属的盐溶液反应成取中间金属的盐溶液与两端金属单质反应。
金属的锈蚀及其保护
金属的锈蚀既与周围环境中的空气、水等物质有关，也与金属内部的结构有关。根据金属锈蚀的条件，防止金属生锈的方法可以是：(1)保持金属制品(特别是钢铁)表面的洁净和干燥；(2)在金属制品(特别是钢铁)表面涂上一层保护膜，如涂油、喷漆、覆盖搪瓷、塑料等；(3)改变金属的自身结构，如加入铬、镍等制成不锈钢。
通常铝制品很耐腐蚀，其主要原因是( )
A．铝不易发生化学反应
B．铝表面致密的氧化膜阻止铝进一步被氧化
C．铝在空气中不易被氧化
D．铝的氧化物容易在空气中生成铝
【答案】B
【解析】 铝的化学性质比较活泼，在常温下就能与氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
[2019九上·天台月考]某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。
（1）【探究一】铁生锈的条件
①该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察A装置中出现了明显的锈迹。他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的________等发生了化学反应。
②甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？同学们讨论后认为必须设计对照实验，应该将A装置________ ，观察并记录现象即可证明。
（2）【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素
乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学广泛查阅资料。
资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈。
资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。
①一些铁制品表面覆盖了某些涂层。不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列________涂层破坏后，铁生锈的速率较快。
a、镀锌铁 b、镀锡铁
②一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是________。
a、银粉 b、铜粉 c、镁粉
【答案】（1）氧气和水蒸气；把空气换成氮气或者二氧化碳（2）B；C
【解析】（1）①根据铁生锈的知识进行解答；
②探究氮气、二氧化碳是否参与生锈的过程，就要保持其它因素相同而改变空气，将它换成氮气或二氧化碳进行对照即可；
（2）①根据金属活动性顺序表可知，锡比铁的活动性弱，可以保护铁，降低生锈的速度；
②镁虽然比铁活泼，但是生成的氧化镁质地紧密，可以防止里面的金属继续氧化。
【解答】（1）①该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察A装置中出现了明显的锈迹。他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的 氧气和水蒸气 等发生了化学反应。
②甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？同学们讨论后认为必须设计对照实验，应该将A装置把空气换成氮气或者二氧化碳， 观察并记录现象即可证明。
（2）①一些铁制品表面覆盖了某些涂层。不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。我认为下列 镀锡铁 涂层破坏后，铁生锈的速率较快，故选b；
② 一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是镁粉，故选C
铁锈蚀的条件是铁要与水、空气中氧气等接触，可根据锈蚀条件采取防锈措施，如擦干、涂油等。通常使用控制变量法解题，注意变量与常量。
知识要点
知识要点三：有机物和材料
常见的有机物
一类含碳的化合物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外)叫有机化合物，简称有机物。大多数有机物易挥发、易燃烧，保存时一定要密封，做实验时一定要远离明火，防止着火或爆炸。有机物是生物体各组织的主要成分。糖类、蛋白质、脂肪等都是人体内基本的有机物，其中糖类是生命活动能量的主要来源，蛋白质是构成生命体的基本物质，脂肪起到贮存能量的作用。
下列物质中不属于有机化合物的是( )
【答案】C
【解析】 部分含有碳元素的化合物或碳氢化合物及其衍生物总称为有机化合物，简称有机物。无机物是无机化合物的简称，通常指不含碳元素的化合物及少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等也属于无机物。富勒烯(C540)属于单质，不属于有机化合物。
2017年9月， 我国十五部委发文推广车用乙醇汽油，计划到2020年E10乙醇汽油 (由10%的乙醇和90%的普通汽油调和而成)基本实现全国覆盖。
(1)乙醇俗称酒精， 化学式为C2H5OH。由此可知， 乙醇是由________种元素组成的，每个乙醇分子是由________个原子构成的，乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为________，乙醇中氢元素的质量分数为________(精确到 0.01%)。
(2)乙醇可由高粱、玉米、薯类等原料， 经发酵、蒸馏而制得， 该制备过程属于________(填“物理”或“化学”) 变化。
(3)乙醇完全燃烧时生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为____________________________________。
(4)汽油是石油的产品之一， 其主要成分的化学式为C8H18。228 g C8H18 完全燃烧生成的二氧化碳与______g乙醇完全燃烧生成的二氧化碳质量相等。
(5)乙醇汽油能有效改善油品的性能和质量， 不影响汽车的行驶性能， 还能减少有害气体(污染物)的排放量。请再写出一点使用乙醇汽油的好处：________________________________________。
【答案】(1)三 9 1238 13.04% (2)化学
(3)C2H5OH＋3O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2＋3H2O
(4)368
(5)节约化石燃料(合理即可)
【解析】 (1)乙醇中氢元素的质量分数为eq \f(1×6,12×2＋1×6＋16)×100%≈13.04%。
(2)乙醇可由高粱、玉米、薯类等原料，经发酵、蒸馏而制得，该制备过程是由糖类物质生成了新物质乙醇，属于化学变化。(4)设需要乙醇的质量为x。则228 g×(eq \f(12×8,12×8＋1×18)×100%)＝x×(eq \f(12×2,12×2＋1×6＋16)×100%)，解得x＝368 g。
化学式的意义一般是指宏观上表示物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构成。结合题中信息，运用化学式的含义与有关计算分析问题、解决问题。
有机合成材料
有机合成材料的主要成分是用人工合成的方法制得的高分子化合物。通常有合成塑料、合成纤维、合成橡胶等。常见的塑料有聚氯乙烯、聚乙烯、聚丙烯等，塑料具有可塑性。合成纤维是以石油化工产品等为主要原料人工合成制得的。常见的合成纤维有耐磨性较好的锦纶，耐摺性较好的涤纶以及保暖性较好的腈纶。合成橡胶是以煤、石油、天然气为主要原料人工合成的高弹性聚合物。有机合成材料也会对环境造成影响，如“白色污染”是指难降解塑料垃圾引起的污染。
科学与生活密切相关。
(1)日常生活中食用的鸡蛋、脱脂奶中富含的营养素是________。
(2)下列物品所使用的主要材料属于天然纤维的是________(填字母)。
(3)洗涤剂可清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有________功能。
(4)下列做法应该提倡的是________。
A．垃圾分类
B．减少使用一次性餐具
C．使用可降解的塑料袋
D．用淘米水浇花
(5)天然气(主要成分为甲烷)是家用燃料。甲烷在空气中燃烧的化学方程式为______________________。
根据下表数据分析，与煤(按C计)相比，用天然气作燃料的优点是_________________________。
【答案】(1)蛋白质 (2)C (3)乳化 (4)ABCD
(5)CH4＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O 燃烧相同质量的两种物质，甲烷产生的二氧化碳少，放出的热量多
【解析】 (1)鸡蛋、奶、豆制品中含有丰富的蛋白质。(2)塑料、橡胶手套都属于合成材料，棉花是自然界原有的，属于天然纤维。(3)洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水流走。(4)A有利于垃圾的分类回收，B可以节约资源，C可以减少白色污染，D可以节约水资源，所以四个选项的做法都应提倡。(5)从产热与二氧化碳排放量的不同，对两者的数据进行对比分析可知：甲烷产热较高且二氧化碳排放较少。
PLA是一种新型可降解塑料，能有效缓解塑料垃圾造成的“白色污染”。已知PLA由碳、氢、氧三种元素组成，为了测定7.2 g PLA样品中氧元素的质量，某科学兴趣小组进行了以下探究。
[查阅资料] 无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
[实验设计]
将7.2 g PLA样品充分燃烧，为分别吸收燃烧产物并通过清晰可见的现象检验吸收是否完全，以上实验装置正确的连接顺序是A→________→________→________→________(填装置下的字母)。
[分析与结论] ①实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是________________________
________________________________________________________________________。
②装置E的作用是_______________________________________________________。
③正确连接装置后，确认气密性良好。充分燃烧7.2 g PLA样品，测得相关实验数据如下表(已知燃烧产物被完全吸收，灰烬质量忽略不计)。
通过分析与计算，可知7.2 g PLA样品中含有氧元素的质量为________g，该PLA样品中碳、氢、氧三种元素的原子个数最简整数比为____________。
【答案】[实验设计] B E D C
[分析与结论] ①空气中含有二氧化碳、水蒸气等，对验证结果有影响
②检验水蒸气是否被完全吸收
③3.2 3∶4∶2
【解析】PLA由碳、氢、氧三种元素组成，吸收燃烧产物并通过清晰可见的现象检验吸收是否完全。吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水，吸收水蒸气使用浓硫酸，检验水蒸气用无水硫酸铜。应先吸收水蒸气，再吸收二氧化碳。
考查生物体内有机物的作用，基础性较强，主要出现在选择题和填空题中。葡萄糖、糖类、蛋白质，这是人体的三大供能物质。有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万，而葡萄糖的相对分子质量仅为几百。
塑料是日常生活最常见的材料之一，与之相关的物质分类、材料的分类、白色污染的产生和防治、塑料的特性、可降解塑料的研制，以及塑料这一传统材料的发展前景，都是考查的热点。
金属单质
铜
铝
锌
铁
铅
导电性(以银的导电
性为100作标准)
99
61
27
17
7.9
密度/(g·cm－3)
8.92
2.70
7.14
7.86
11.3
熔点/℃
1083
660
419
1535
328
硬度(以金刚石的
硬度为10作标准)
2.5～3
2～2.9
2.5
4～5
1.5
金属
铜
锌
锡
铅
铋
镉
熔点/℃
1083
419.6
231.9
327.5
271.3
320.9
1 g物质完全燃烧
产生CO2的质量
1 g物质完全燃烧
放出的热量
CH4
2.75 g
56 kJ
C
3.67 g
32 kJ
装置
B
C
D
E
实验前质量/g
160
150
150
100
实验后质量/g
163.6
150
163.2
100
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