化学九年级下册第一节 对酸碱的初步认识同步训练题

这是一份化学九年级下册第一节 对酸碱的初步认识同步训练题，共22页。试卷主要包含了选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。

11.1 对酸碱的初步认识
一、选择题（共16题）
1．如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是
A．西瓜pH＝6.6 B．葡萄pH＝5.1
C．猕猴桃pH＝3.3 D．桔子pH＝3.6
2．某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表。下列说法正确的是（　　）
物质
肥皂水
牙膏
西瓜汁
苹果汁
pH
10.2
8.5
5.8
2.4

A．牙膏显酸性
B．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强
C．肥皂水使紫色石蕊溶液显红色
D．蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水
3．下列说法正确的是
A．军事上用镁粉制作照明弹 B．煤的焦化与石油的分离化学原理相同
C．用紫色石蕊试液可以测定橙汁的PH D．在实验室用稀硫酸和块状大理石制取二氧化碳
4．土壤酸碱度会影响农作物的生长，某地区的土壤成弱碱性，参照下表从土壤的酸碱性考虑，该地区最适宜种植的作物是（　　）
作物
油菜
甘草
茶
西瓜
最适宜pH范围
5.8﹣6.7
7.2﹣8.5
4.5﹣5.5
6.0﹣7.0

A．茶 B．油菜 C．甘草 D．西瓜
5．某同学学习了溶液酸碱度的表示方法——pH之后，对家中的一些食品及生活用品进行了 pH测定，结果如下。参照下图，下列说法正确的是

A．在这些物质中酸性最强的是食醋
B．牙膏是中性物质
C．酱油显碱性，可使酚酞变红色
D．胃酸过多的人宜多吃葡萄
6．学生实验中常会遇到以下操作，其中正确的是（　　）
A．测溶液的酸碱度 B．处理废弃酸液
C．向试管中加铁粉 D．试管夹夹试管
7．下图所示实验中，紫色小花变红的是

A．①③ B．②③ C．③④ D．①④
8．化学与生活紧密相联，以下源自生活的实验不能达到目的的是
A．用两片金属相互刻划比较硬度大小 B．用生石灰防止食品氧化变质
C．用食醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 D．用紫甘蓝叶自制酸碱指示剂
9．根据下列实验现象不能判断有新物质生成的是(图中夹持仪器省略)
A． B． C． D．
10．归纳总结是学习化学的重要方法之一，下列有关顺序的归纳正确的是
A．溶液的pH：
B．地壳中的元素含量：
C．硫元素的化合价：
D．气体的密度：
11．下列做法正确的是
A．用肥皂水区分硬水和软水
B．用活性炭净化水就可以得到纯水
C．用酚酞试液区分二氧化碳气体和氯化氢气体
D．用pH试纸测定溶液pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿
12．某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的探究分子运动现象的实验装置。下列说法正确的是（     ）

A．甲装置中的现象为B烧杯中溶液变红
B．乙装置中的现象为中心蘸有酚酞溶液的滤纸变红
C．两个实验装置都可以证明分子在不断地运动
D．将甲装置中的浓氨水换为浓氢氧化钠溶液也可以达到实验目的
13．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是
A．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素
B．碱溶液的pH大于7，因为碳酸钠溶液的pH大于7，所以碳酸钠属于碱
C．洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污也是利用了乳化作用
D．铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
14．下列物质中酸性最强的是
A．苹果汁(2.9~3.3) B．西瓜汁(5~6) C．牛奶(6.3~6.6) D．牙膏(8~9)
15．下列变化过程属于物理变化的是
A．生石灰放入水中 B．蔗糖放入水中
C．紫色石蕊试液滴入白醋中 D．稀盐酸和氢氧化钠溶液混合
16．下列图像能正确反映对应的变化关系的是




A．用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多时，胃液中pH的变化情况
B．足量红磷在密闭容器中充分燃烧，固体质量随时间的变化情况
C．向足量的金属中加入等体积等质量分数的稀盐酸
D．两份等体积等浓度的过氧化氢溶液中，一份加入MnO2，一份不加

A．A B．B C．C D．D
二、综合题（共6题）
17．水是生命之源，我们生活的周围是水的世界。
（1）水是重要的分散剂，许多物质都能在水中分散，形成溶液、悬浊液或乳浊液等。
极少量生石灰放入水中，得到的石灰水是均一、稳定的混合物，属于溶液，石灰水中溶质是_____________，发生反应的化学方程式为______，此反应属于________（填化学反应基本类型），石灰水能使无色酚酞变___________色。
（2）自来水厂将天然水加工成饮用水（自来水）的主要生产过程有：
①用净水剂处理微小的悬浮物，通常加入的净水剂明矾作用是________________；
②最后在水中加入适量液氯，其作用是_____________________。
（3）电解水的装置如图所示：

①b管中产生气体的化学式：___________；
②a管中产生气体的检验方法：_____________________________；
③a管产生气体与b管产生气体的质量比为________________________。
④验证水的组成实验有电解水和氢气燃烧。在这两个化学反应过程中不能分解的微粒是_________（选填字母）。

⑤“嫦娥三号”探月使用液氢即为电解水所得，制取12克氢气需要电解水的物质的量为多少？（根据方程式列式计算）______________。
18．请回答有关二氧化碳的问题：
（1）地球大气二氧化碳的含量增多，会产生温室效应，导致全球变暖，冰山融化，海平面上升。若继续增加二氧化碳含量，后果不堪设想。
①空气中二氧化碳的主要来源有 ____________ （写一点）；
②自然界能消耗二氧化碳的主要途径是 ___________ ，该过程将 _________ 能转化为 _________ 能；
③“低碳生活”的基本理念是节约生活中所耗用的能源和材料，从而减少二氧化碳的排放量。下列做法不符合“低碳”理念的是 __________ ；
A 教科书循环使用
B 少用一次性塑料袋
C 多用一次性木筷
D 出门时随手关灯
（2）为探究二氧化碳的性质，某同学设计如图实验：

④用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可观察到在1、2两处中有一处有明显的现象发生，该实验的现象是 ___________ ，请用化学表达式解释此现象 _____________ ,该反应属于的基本类型是 _________ 反应；
⑤3处的澄清石灰水变浑浊，请用化学表达式解释原理 ______________ 。
（3）如图是雪碧汽水标签中的部分內容：

⑥小虎同学取适量雪碧汽水于试管中，稍稍加热后产生大量气泡，发生反应的化学表达式为 ______ ；
⑦已知∶酸性物质能使石蕊变红。将雪碧汽水充分煮沸后滴入石蕊试液，溶液呈红色，使石蕊变红的物质是 ______ 。
19．科学探究是学习化学重要而有效的学习方式。某化学兴趣小组的同学以酸碱盐为专题进行 了以下几个探究实验。
（1）为探究酸的化学性质，该小组做了下图所示实验。

①一只烧杯反应后溶液呈黄色，写出所发生反应的化学方程式_____。
②下图是利用数字化传感器测得烧杯 C中溶液 pH的变化，下列说法不正确 的是( )

A 图中 a点所示溶液呈碱性
B 图中 b点反应的微观实质：H+ + OH-= H2O
C 图中 c点所示溶液中，含有的溶质是 NaCl和 NaOH
D 由a点到b点的 pH变化过程能证明酸和碱发生了反应
③D烧杯中的物质不与稀盐酸反应的原因是什么_____？
（2）尿素是一种重要的化学肥料，其化学式为 CO（NH2）2。工业上，可以在高温、高压的条件 下，以二氧化碳和 NH3为原料制得尿素并生成水。反应的化学方程式为_____。
（3）食盐是一种重要的化工原料。粗盐中常含有少量的泥沙、CaCl2、MgSO4等杂质，将粗盐进行精制的流程如下图：

① 过量 X溶液中的溶质是_____。
② 操作Ⅱ中用到的仪器有铁架台、酒精灯、_____、玻璃棒。
③ 最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式_____。
（4）用50g稀盐酸与石灰石反应制取 CO2气体，恰好完全反应后，得到溶质质量分数为20%的 溶液55.5g，则该稀盐酸中溶质的质量分数是多少_____？
20．物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：____________________________。
(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由：______________________。
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。
(1)为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”目的是____________________，“滴入植物油”目的是___________________________。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。
(2)为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
结论1：说明Na2CO3溶液呈__________性；
结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。
(3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：
①实验方法：做对比实验，取上述NaOH溶液加水稀释，加入酚酞溶液，观察到__________，说明是由于氢氧化钠溶液浓度过大而出现的上述现象。
方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。
编号
盐酸
NaOH溶液
△t/℃
1
3.65%
2.00%
3.5
2
3.65%
4.00%
x
3
7.30%
8.00%
14


(1)表中x =___________。
(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据_________判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。
21．（一）下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题：

(1)指出图中标有数字①的仪器名称：___________
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用___________（填字母标号，下同）做发生装置，写出该反应的化学方程式：___________；若要收集较为纯净的氧气最好选用___________装置。
(3)F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再连接量筒，可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，测量时气体应从___________（填“a”或“b”）进入F中。
（二）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】
(4)猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；
猜想二：可能只有CaCl2；
猜想三：___________。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
(5)实验步骤1：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴加几滴酚酞溶液，振荡。
实验现象1：___________。结论：猜想一不正确。
实验步骤2：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。
实验现象2：___________。结论：猜想二不正确，猜想三正确。
【反思与拓展】
(6)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑___________。
(7)验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质或方法单独使用也能完成该实验？___________（填序号）
a、pH试纸                    b、检查导电性                    c、镁条
(8)要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的___________（填化学式）。
22．氯化钠在工业、农业、生活和医疗等方面有着广泛的用途。
(1)医疗上常将溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液用作生理盐水，现需要用固体氯化钠配制500g生理盐水，所需要的玻璃仪器有_______。
(2)已知氯化钠饱和溶液在通电条件下反应生成一种碱、一种密度最小的气体和相对分子质量为71的气体，写出该反应的化学反应方程式_______。
(3)稀盐酸和氢氧化钠反应也会生成氯化钠，某实验小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应的实验，用温度和pH传感器测得反应过程中溶液温度和pH变化如图所示。

①如图1，若将原稀盐酸改用质量和溶质质量分数都相同的稀硫酸进行该实验，pH曲线可能经过___(填“甲”“乙”或“丙”)点。
②图2中m点时溶液含有的溶质为____。
(4)为了除去NaCl溶液中含有少量的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，某化学小组选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如下图所示的实验。

①该实验过程中发生复分解反应的个数为_______。
②写出加入适量试剂Z的作用_______。
③用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，请写出一个加入试剂X时的离子方程式______。
④将50g碳酸钠溶液加入50g稀盐酸中，两者恰好完全反应，反应过后所得溶液中溶质的质量为97.8g，该碳酸钠溶液的溶质质量分数是多少？_______

参考答案：
1．C
【详解】
由题干中四种物质的pH可知，猕猴桃的pH最小，因此其酸性最强。
故选C。
2．D
【详解】
A、牙膏pH＝8.5＞7显碱性，故错误；
B、西瓜汁的pH＝5.8，显酸性，苹果汁的pH＝2.4，显酸性，但pH越小，酸性越强，因此西瓜汁的酸性比苹果汁弱，故错误；
C、肥皂水的pH＝10.2，呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故错误；
D、牙膏或肥皂水显碱性，蚊虫叮咬会释放酸性物质，可涂抹牙膏或肥皂水，故正确；
故选D。
3．A
【详解】
A、煤粉在空气中燃烧发出耀眼的白光，则军事上用镁粉制作照明弹，故A正确；
B、煤焦化是以煤为原料，在隔绝空气条件下，加热到950℃左右，经高温干馏生产焦炭，同时获得煤气、煤焦油并回收其它化工产品的一种煤转化工艺，属于化学变化，石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，则煤的焦化与石油的分离化学原理不相同，故B不正确；
C、紫色石蕊试液只能测定溶液的酸碱性，不能用紫色石蕊试液测定橙汁的pH，故C不正确；
D、稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻止反应的进行，在实验室不能用稀硫酸和块状大理石制取二氧化碳，故D不正确。
故选A。
4．C
【详解】
A.茶最适宜的土壤为酸性，不适宜该地区的种植；故不正确；
B.油菜最适宜的土壤为微酸性，不适宜该地区的种植；故不正确；
C.甘草最适宜的土壤为弱碱性，适宜该地区的种植；故正确；
D.西瓜最适宜的土壤为微酸性或中性，不适宜该地区的种植；故不正确．
故选C．
5．A
【详解】
A、食醋的pH最小，酸性最强．故选项正确；
B、牙膏的pH大于7，显碱性．故选项错误；
C、酱油的pH小于7，显酸性，不能使酚酞变红色．故选项错误；
D、胃酸过多的人不宜多吃葡萄，因为葡萄汁的pH小于7，显酸性．故选项错误．
故选A．
6．C
【详解】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，A错误；
B、处理废弃酸液，不能倒入下水道，应倒入指定的容器内，B错误；
C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，C正确；
D、用试管夹夹持试管时，应该从试管底部往上套，夹持在试管的中上部，D错误。故选C。
7．D
【详解】
醋酸显酸性，显酸性的物质能使石蕊变红色．纯净水呈中性，不能使石蕊变红色．干燥的二氧化碳不能使石蕊变红色，含有水的小花中的水会与二氧化碳反应会生成碳酸显酸性，也能使小花变红．
故选D
8．B
【详解】
A、硬度大的金属能在硬度小的金属上刻划出痕迹，可用两片金属相互刻划比较硬度大小，故选项实验能达到目的；
B、生石灰能与水反应，不能与氧气反应，用生石灰不能防止食品氧化变质，故选项实验不能达到目的；
C、碳酸盐能和酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故可用食醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐，故选项实验能达到目的；
D、某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂，可用酒精浸泡得到溶液，故选项实验能达到目的。
故选B。
9．B
【详解】
B中蒸发一定量的溶剂，并冷却后，溶液中的溶质就会结晶析出，但是没有产生新的物质，属于物理变化。故选B.
10．C
【详解】
A．氯化氢的水溶液是盐酸，显酸性，pH<7；氯化钠溶液呈中性，pH=7；氢氧化钠溶液显碱性，pH>7。三种溶液的pH由大到小的顺序是：NaOH、NaCl、HCl，选项A错误；
B．地壳中的元素含量由高到低依次为：O、Si、Al、Fe，选项B错误；
C．硫酸中，硫元素的化合价为+6价；二氧化硫中，硫元素化合价为+4价；在硫的单质中，硫元素化合价为0价；在硫化氢中，硫元素化合价为-2价。选项C正确；
D．气体的密度可以通过计算相对分子质量来比较，相对分子质量越大，密度就越大，氧气的密度比氢气大，选项D错误。故选C。
11．A
【详解】
A、用肥皂水区分硬水和软水，硬水泡沫少，软水泡沫多，故A正确； B、用活性炭净化水不可以得到纯水，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，不可以吸附钙镁离子，故B错误；C、不可用酚酞试液区分二氧化碳气体和氯化氢气体，二氧化碳气体和氯化氢气体遇水形成碳酸和盐酸，酚酞试液均不变色，故C错误；D、用pH试纸测定溶液pH时，不应先用蒸馏水将试纸润湿，否则会影响测试效果，故D错误。
点睛∶常用肥皂水区分硬水和软水；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；用pH试纸测定溶液pH时，不可用蒸馏水将试纸润湿。
12．A
【详解】
A、A中的浓氨水挥发出氨气，氨分子不断运动到B中，溶于水形成氨水，氨水使酚酞溶液变红，说法正确；
B、盐酸虽然有挥发性，但是酚酞遇酸不变色，说法错误；
C、甲装置中B烧杯中溶液变红，可以证明分子在不断地运动，乙装置中没有颜色的变化，不能证明分子在不断地运动，说法错误；
D、浓氨水有碱性且易挥发，浓氢氧化钠溶液有碱性但无挥发性，就不会使B烧杯中溶液变红，就不能达到实验目的，说法错误。
故选A。
13．A
【详解】
A、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律该物质中一定含有碳、氢元素，故A正确；
B、碱性溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH大于7，但碳酸钠不属于碱，属于盐，故B错误；
C、洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污是因为油污能溶解在汽油中，故C错误；
D、铝比铁更易与氧气发生化学反应，但铝在空气中能形成致密的氧化物薄膜，在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，故D错误。
故选A。
14．A
【详解】
pH越小酸性越强，因此苹果汁的酸性最强。
故选A。
15．B
【详解】
A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，错误；
B、蔗糖放入水中得到糖水，没有新物质生成，属于物理变化，正确；
C、紫色石蕊试液滴入白醋中，白醋与石蕊反应显红色，属于化学变化，错误；
D、氢氧化钠溶液和盐酸混合，发生中和反应生成氯化钠和水，属于化学变化，错误。故选B。
16．B
【详解】
A、氢氧化铝是难溶性碱，用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多时，pH不会大于7，A错误。
B、足量红磷在密闭容器中充分燃烧，生成五氧化二磷，固体质量随时间的变化情况先增大，后不变，B正确。
C、向足量的金属中加入等体积等质量分数的稀盐酸，根据酸计算氢气质量，稀盐酸质量相同，质量分数相同，氢气质量相同，C错误。
D、两份等体积等浓度的过氧化氢溶液中，一份加入MnO2，一份不加，加二氧化锰过氧化氢分解速度更快，图像不符，D错误。
故选：B。
17．     氢氧化钙（Ca(OH)2）          化合反应     红     吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降     杀菌消毒     H2     将带火星的木条放在尖管口，复燃，则是氧气（或将燃着的木条放在尖管口，燃烧更旺，则是氧气）     8：1     bd     设制取12克氢气需要电解水的质量为x


x=108g
需要电解水的物质的量为。
【详解】
（1）极少量生石灰放入水中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，得到的石灰水是均一、稳定的混合物，属于溶液，石灰水中溶质是氢氧化钙，发生反应的化学方程式为，此反应属于化合反应，石灰水显碱性，能使无色酚酞变红色。
（2）①用净水剂处理微小的悬浮物，通常加入的净水剂明矾作用是吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；
②最后在水中加入适量液氯，其作用是杀菌消毒。
（3）①根据“正氧负氢”，b管连接电源负极，产生的气体为氢气，化学式：H2；
②根据“正氧负氢”，a管连接电源正极，产生的气体为氧气，检验方法：将带火星的木条放在尖管口，复燃，则是氧气（或将燃着的木条放在尖管口，燃烧更旺，则是氧气）；
③根据反应的化学方程式，a管产生气体（氧气）与b管产生气体（氢气）的质量比为32:4=8:1。
④原子是化学变化中的最小粒子，在这两个化学反应过程中不能分解的微粒是氢原子和氧原子；故填：bd。
⑤见答案。
18．     化石燃料的燃烧     绿色植物光合作用     太阳     化学     C     2处紫色石蕊变红色          化合反应               柠檬酸
【详解】
（1）①空气中二氧化碳的主要来源有化石燃料的燃烧。
②绿色植物光合作用利用二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气，自然界能消耗二氧化碳的主要途径是绿色植物光合作用，该过程将太阳能转化为化学能；
③A、教科书循环使用，能节约资源，故A正确；
B、少用一次性塑料袋，能节约资源，故B正确；
C、多用一次性木筷，会造成资源的浪费，故C不正确；
D、出门时随手关灯，能节约资源，故D正确。故选C。
（2）④酸能使紫色石蕊溶液变红色，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可观察到在1、2两处中有一处有明显的现象发生，该实验的现象是2处紫色石蕊变红色，发生的反应是二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学表达式为,该反应属于的基本类型是化合反应。
⑤3处的澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学表达式为。
（3）⑥取适量雪碧汽水于试管中，稍稍加热后产生大量气泡，发生反应是碳酸加热生成水和二氧化碳，反应的化学表达式为。
⑦酸性物质能使石蕊变红，雪碧汽水充分煮沸后滴入石蕊试液，溶液呈红色，使石蕊变红的物质是柠檬酸。
19．          C     不符合复分解反应发生的条件（合理均可）          氢氧化钡或Ba（OH）2     蒸发皿     或     14.6%
【详解】
（1）①氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变成黄色，反应的化学方程式：；
②A、图中a点所示溶液中，溶液的pH大于7，显碱性，故正确；
B、图中 b点PH=7，是因为氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，反应的微观实质：H+ + OH-= H2O，故正确；
C、图中c点所示溶液，pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸过量，含有的溶质是 NaCl和 HCl，过错误；
D、由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应，故正确。
③盐酸和硫酸钾溶液既不生成沉淀或水，也没有生成气体，所以不会反应；
（2）在高温高压的条件下，以二氧化碳和NH3为原料制得尿素并生成水，反应的化学方程式为：；
（3）① X溶液是氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸镁反应生成白色沉淀氢氧化镁、硫酸钡，可以除去硫酸镁；
② 操作Ⅱ是蒸发，用到的仪器有铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；
③最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，是因为稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）设稀盐酸中氯化氢的质量为x，


x=7.3g，
稀盐酸溶液中溶质的质量分数为：×100%=14.6%。
20．     在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较     排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小     赶走溶液中少量氧气     隔绝氧气     碱     出现红色且不褪去     7     U形管中左边液面下降
【详解】
(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
(2) “测得的pH小于7”的理由是排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小。
方案二(1)气体受热会膨胀，故实验中“加热”目的是赶走溶液中少量氧气，“滴入植物油”目的是隔绝氧气。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。
(2)结论1：碳酸钠能使无色酚酞溶液变红色，故说明Na2CO3溶液呈碱性；
(3)①实验方法：做对比实验，取上述NaOH溶液加水稀释，加入酚酞溶液，观察到出现红色且不褪去，说明是由于氢氧化钠溶液浓度过大而出现的上述现象。
方案三：(1) 第三组中氢氧化钠和盐酸的浓度都是第二组的2倍，温度的变化也应该是第而组的2倍；再说，第二组与第一组比较，盐酸的质量分数不变，而氢氧化钠的浓度是第一组的2倍，并且，通过第三组可知，它们也完全反应；所以温度的改变也是第一组的2倍，故表中x =7。
(2) 氢氧化钠和盐酸发生中和反应，溶液的温度会升高，导致烧瓶内的压强增大，U形管中左边液面下降，故该同学根据U形管中左边液面下降判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。
21．(1)酒精灯
(2)     B          D
(3)b
(4)可能是CaCl2和HCl
(5)     无明显现象     开始产生气泡，后出现白色沉淀
(6)反应物是否有剩余
(7)ac
(8)CaCO3
【解析】
(1)
仪器①的名称是酒精灯；
(2)
实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气不需要加热，故发生装置选择B；
双氧水在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学反应方程式为：；
收集较纯的氧气要用排水法，故收集装置选择D；
(3)
F装置内装满水，再连接量筒，可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则需要将水压入量筒内测量气体体积，故气体从b进入F中；
(4)
盐酸加入氢氧化钙中，盐酸少量生成氯化钙，还有氢氧化钙剩余，此时溶质为氯化钙和氢氧化钙，盐酸和氢氧化钙恰好完全反应，则溶质为氯化钙，盐酸过量则溶质我氯化钙和盐酸，故猜想三为可能是CaCl2和HCl；
(5)
结论是猜想一不正确，说明溶液没有氢氧化钙，故加入酚酞溶液现象是：无明显现象；
结论是猜想二不正确，猜想三正确，说明溶质含有氯化钙和盐酸，故加入碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后在和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故实验现象2是：开始产生气泡，后出现白色沉淀；
(6)
在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑考虑反应物是否有剩余；
(7)
验证溶质含有HCl，可以用pH试纸测定溶液的pH值，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，也可以加入镁条看是否产生气泡；
故选ac；
(8)
烧杯内溶质为CaCl2和HCl，要使溶质只有氯化钙，则需要将盐酸反应掉，故加入碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙不溶于水，可以过滤掉，故应向烧杯中加入过量的CaCO3。
22．(1)烧杯、量筒、玻璃棒
(2)
(3)     甲     NaCl、NaOH
(4)     7     除去过量的氢氧化钠和碳酸钠          根据题意，生成二氧化碳的质量为50g+50g-97.8g=2.2g，
设所用碳酸钠溶液溶质的质量为x。

所用碳酸钠溶液溶质的质量分数为：×100%=10.6%
答：所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6%。
【分析】
(1)
用固体氯化钠配制生理盐水，所需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒。
(2)
氯化钠饱和溶液在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和相对分子质量为71的气体是氯气，该反应的化学反应方程式：。
(3)
①氢氧化钠和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系：
；由以上质量关系可知，等质量的氢氧化钠完全反应时，消耗稀硫酸较多，因此将原稀盐酸改用质量和溶质质量分数都相同的稀硫酸进行该实验，消耗氢氧化钠质量较小，曲线可能经过甲点。
②图2中m点时，氢氧化钠已经过量了，溶液含有的溶质为NaCl、NaOH。
(4)
①氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以该实验过程中发生的复分解反应的个数为7。
②加入适量试剂Z（稀盐酸）的作用：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
③加入试剂X（氢氧化钡）时，镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式：。
④见答案。