2022保定高一上学期期末化学试题含解析

这是一份2022保定高一上学期期末化学试题含解析，共18页。试卷主要包含了 下列有关化学用语表示正确的是， 下列叙述正确的是， 用NA表示阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

保定市2021~2022学年度上学期高一期末调研考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法错误是
A. “84”消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒
B. 酸雨、土壤酸化等环境问题通常都与硫的化合物有关
C. 天然气、液化石油气和煤是我国目前推广使用的清洁燃料
D. 减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施
【答案】C
【解析】
【详解】A．“84”消毒液主要成分是NaClO，具有强氧化性，有杀菌消毒的作用，因此可用于居家环境杀菌消毒，A正确；
B．酸雨、土壤酸化与的过度排放有关，B正确；
C．煤燃烧释放出二氧化硫气体，污染空气，煤不属于清洁燃料，C错误；
D．化石燃料燃烧和汽车尾气排放会产生大量的可吸入颗粒，会造成雾霾，减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施，D正确；
答案选C。
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 中子数为7的氮原子：N
B. S2-的结构示意图：
C. NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO
D. H2O2的电子式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．中子数为7的氮原子的质量数为14，可表示为，A错误；
B．硫离子核内16个质子，核外18个电子，有3个电子层，最外层有8个电子，的结构示意图：，B正确；
C．在水中可电离出Na+、，电离方程式：，C错误；
D．是共价化合物，电子式应为，D错误；
答案选B。
3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物
B. 二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆漂白
C. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂
D. Na2O2是淡黄色固体，在呼吸面具中用作供氧剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．具有强氧化性，能把有色物质漂白，故可以用来漂白织物，A正确；
B．漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是利用其氧化性，B错误；
C．碳酸氢钠受热分解和与酸反应都会生成，可以使食品变得松软、多孔，C错误；
D．与反应产生，故在呼吸面具中作供氧剂，不是因为其为淡黄色固体，D错误；
故答案为：A。
4. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B. 向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2O
C. 浓盐酸与MnO2反应制取Cl2：MnO2+2HCl(浓)Mn2++Cl2↑+H2O
D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO+Ca2++OH-=CaCO3+H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．离子方程式未配平，正确的离子方程式应为，A错误；
B．向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为，B错误；
C．用MnO2与浓盐酸反应制Cl2，正确的离子方程式为，C错误；
D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH后生成CaCO3、NaHCO3和H2O，D正确；
故答案选D。
5. 工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气。下列关于该反应的说法错误的是
A. 氧化剂是Cl2，N2是氧化产物
B. 每生成22.4L的N2，转移6mol电子
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2
D. 被氧化与未被氧化的NH3的物质的量之比为1∶3
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应中，Cl元素化合价降低，被还原，为氧化剂，N元素化合价升高，是氧化产物，A正确；
B．每生成1molN2转移6mol电子,没有指明22.4L是不是在标准状况下，B错误；
C． 为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，化学方程式中8NH3中2为还原剂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，C正确；
D．参加反应，其中2mol是还原剂，还有6mol未被氧化，所以被氧化与未被氧化的的物质的量之比为1∶3，D正确；
答案选B。
6. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. HClOCl2NaClO
B. SSO2BaSO3
C. AlAlCl3NaAlO2
D. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)
【答案】D
【解析】
【详解】A．次氯酸见光发生分解反应生成HCl和，A错误；
B．盐酸的酸性大于亚硫酸，根据强酸制备弱酸原理，与溶液不反应，B错误；
C．氯化铝溶液中加入氨水产生沉淀，C错误；
D．碳酸氢钠粉末受热分解得到碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，故均能实现转化，D正确；
答案选D。
7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1mol·L-1的BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、NO
B. 0.1mol·L-1H2SO4溶液：K+、NH、NO、HCO
C. 能使酚酞变红的溶液：Mg2+、Ba2+、ClO-、I-
D. 无色透明的溶液：Na+、Fe2+、NO、SO
【答案】A
【解析】
【详解】A．的溶液中、、、均不反应，能大量共存，A正确；
B．溶液显酸性，此条件下，与不能大量共存，B错误；
C．能使酚酞变红的溶液呈碱性，不可能大量存在，且能把氧化，不能大量共存，C错误；
D．呈浅绿色，无色透明的溶液中不可能存在，D错误；
答案选A。
8. 下列叙述正确的是
A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B. 取1.06gNa2CO3(s)置于烧杯中，加100mL水以配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液
C. 用洁净铂丝取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中有Na+、可能有K+
D. 加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO
【答案】C
【解析】
【详解】A．蒸发操作不能待水完全蒸干才停止加热，A错误；
B．取，即物质的量为0.01mol，加100mL水得到的溶液体积不是0.1L，因此得到溶液的浓度不是，且不能在烧杯中配制、应用100mL容量瓶进行配制， B错误；
C．钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰，用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有，可能有，C正确；
D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银，则原溶液中可能含有或，D错误；
答案选C。
9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B. 1.6g由O2和O3组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
C. 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
D. Na在空气中燃烧可生成多种氧化物，23gNa充分燃烧时转移电子数为2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，则含有的质子数为，的摩尔质量为，的物质的量为，则含有的质子数为，故A错误；
B．设1.6g混合物中氧气的质量为x，臭氧的质量为y，则，1.6g混合气体中含有氧原子的物质的量为，故B正确；
C．常温常压下，2.24L混合气体的物质的量小于0.1mol，混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA，故C错误；
D．在氧化物中，钠元素的化合价只有+1价，因此23gNa即lmol Na充分燃烧时转移电子数为，故D错误。
综上所述，答案为B。
二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有1~2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
10. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法不正确的是


A. 操作①中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
B. 可以用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液
C. ③的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2H++SO+2HBr
D. 除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO，应依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液
【答案】BC
【解析】
【详解】A．漂白剂的有效成分为NaClO，反应的化学方程式为，A正确；
B．、与澄清石灰水反应时都产生白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别二者，B错误；
C．第③步反应中，将氧化为硫酸而自身被还原为HBr(为强酸)，反应的离子方程式为，C错误；
D．去粗盐溶液中的、、，加入溶液会引入钡离子，碳酸钠溶液应在氯化钡溶液之后加入，以除去溶液中的钙离子和过量的钡离子，D正确；
答案选BC。
11. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色
氧化性：I2>Br2
B
向淀粉KI溶液中滴加氯水至过量，溶液先变蓝后褪色
I-先被氧化成I2，后可能继续被氧化成其他物质
C
将SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
SO2具有漂白性
D
向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味气体
浓硫酸仅体现吸水性和脱水性

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．滴加淀粉溶液，溶液显蓝色，说明发生反应，根据氧化还原规律可判断，氧化性，A错误；
B．向淀粉KI溶液中滴加氯水至过量，溶液中KI被氯气氧化生成碘单质，溶液变蓝，然后氯气与碘继续反应生成其他物质，溶液又褪色，B正确；
C．将缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液的碱性减弱，溶液红色逐渐褪去，体现酸性氧化物的性质，不是漂白性，C错误；
D．向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，体现了浓硫酸的脱水性，并放出刺激性气味气体，体现了浓硫酸的强氧化性，D错误；
答案选B。
12. X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素位于元素周期表的第二周期，Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m−n，W元素与Z元索同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述正确的是
A. WY2、RY2都属于共价化合物
B. Y的简单气态氢化物比R的简单气态氢化物稳定
C. X与Y形成的两种化合物中阳、阴离子的个数比均为1∶2
D. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是R>Z>W
【答案】AB
【解析】
【分析】X的原子半径在短周期主族元素中最大，应为Na元素，Y元素位于元素周期表的第二周期，故n=2，Z元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m−n，因为L层电子最多为8，则m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子的核外电子数与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素。
【详解】A．、都属于共价化合物，故A正确；
B．Y是O元素，R是S元素，水的稳定性强于硫化氢，故B正确；
C．X与Y形成的两种化合物分别为、，两种化合物中阳、阴离子的个数比均为2∶1，故C错误；
D．非金属性：S＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D错误。
综上所述，答案为AB。
13. 将一定量的Cl2通入一定量的石灰乳中，两者恰好完全反应[已知反应过程放热，温度较低时先生成CaCl2和Ca(ClO)2]，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示(不考虑氯气和水的反应)，下列说法正确的是

A. 曲线Ⅰ表示ClO的物质的量随反应时间变化的关系
B. 生成物中Cl-的物质的量为0.55mol
C. 所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为0.25mol
D. 另取一份等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.37mol。则产物中=7：6
【答案】CD
【解析】
【详解】A．刚开始反应时，温度较低，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，所以图2中曲线Ⅱ表示离子的物质的量随反应时间变化的关系，A错误；
B．根据氧化还原反应中得失电子数相等计算的物质的量，设氯离子的物质的量为n，则，B错误；
C．含氯离子的物质的量为，氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙中钙离子和含氯离子的个数比为，所以所取石灰乳中含有的物质的量为0.25mol，C正确；
D．等物质的量的石灰乳，物质的量为0.25mol，根据氧化还原反应中得失电子数相等，即生成氯离子得到电子和生成次氯酸根和氯酸根失去的电子守恒，设，；则得到：；依据氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙中钙离子和含氯元素的物质的量比为1∶2，得到氯元素物质的量为0.5mol；，解得，，则产物中，D正确；
答案选CD。
三、非选择题：本题共4大题，共57分。
14. 根据所学知识，回答下列问题：
（1）现有以下五种物质：①Cu、②BaCO3、③酒精、④SO2、⑤稀硫酸。以上物质中属于电解质的是____(填序号，下同)，属于非电解质的是____，能导电的是____，可用____(填现象名称)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。
（2）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O。
①该反应中还原剂是____(填化学式，下同)，还原产物为____。
②当反应中有1molK2FeO4生成，转移电子的物质的量为____mol。
（3）同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为____；等质量的NH3和H2S中氢原子的个数比为____；将19gMgCl2粉末溶于水配制成1L溶液，从中取出50mL溶液，则Cl-的物质的量浓度为____。
（4）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：


装置C中①的名称是____，装置D中的分液漏斗在使用之前应该____，在分液时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是___。
【答案】（1） ①. ② ②. ③④ ③. ①⑤ ④. 丁达尔效应
（2） ①. Fe(OH)3 ②. KCl ③. 3
（3） ①. 1∶2 ②. 3∶1 ③. 0.4mol·L-1
（4） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 检查是否漏水 ③. 取下分液漏斗顶部的玻璃塞，打开旋塞
【解析】
【小问1详解】
①Cu是金属单质，可导电，不是电解质也不是非电解质；
②BaCO3固体不导电，熔融状态下看电离出阴阳离子，属于电解质；
③酒精不导电，不电离，是非电解质；
④SO2不导电，不电离，是非电解质；
⑤稀硫酸可导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质。
以上物质中属于电解质的是②，属于非电解质的是③④，能导电的是①⑤；胶体可产生丁达尔效应，可用丁达尔效应区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。
【小问2详解】
①该反应中铁元素化合价升高，失去电子被氧化，还原剂是Fe(OH)3，次氯酸钾是氧化剂，被还原为氯化钾，则还原产物为KCl。
②铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，当反应中有1molK2FeO4生成，转移电子的物质的量为3mol。
【小问3详解】
同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的物质的量相等，则质量比等于相对分子质量之比，为17∶34＝1∶2；等质量的NH3和H2S中氢原子的个数比为＝3∶1；将19gMgCl2（物质的量是19g÷95g/mol＝0.2mol）粉末溶于水配制成1L溶液，氯离子的浓度是＝0.4mol·L-1，由于溶液是均一稳定的，则从中取出50mL溶液，Cl-的物质的量浓度仍然为0.4mol·L-1。
【小问4详解】
装置C中①的名称是蒸馏烧瓶，装置D中的分液漏斗在使用之前应该检查是否漏水，在分液时，为使液体顺利滴下，需要保持内外压强相等，则应进行的具体操作是取下分液漏斗顶部的玻璃塞，打开旋塞。
15. 元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。如表是元素周期表的一部分，回答下列问题(用相关化学用语回答)。
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二



①
②
③
④

三
⑤

⑥
⑦
⑧
⑨
⑩

四






⑪


（1）⑤、⑥、⑨、⑩的简单离子半径由小到大的顺序____，写出⑥的原子结构示意图：____。
（2）元素①的一种同素异形体为天然存在的最硬的物质，它属于____(填“晶体”或“非晶体”)。
（3）元素②、③、④的简单气态氢化物的稳定性最强的是____(用化学式表示，下同)，元素③、⑨简单氢化物沸点较高的是____。
（4）元素⑤、⑥最高价氧化物对应的水化物碱性更强的是____，元素⑪最高价氧化物对应的水化物的化学式是____。
（5）请用电子式表示元素⑤的氧化物的形成过程：____，该化合物属于____(填“共价”或“离子”)化合物。
（6）⑤2⑨③3在加热条件下发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，该反应的化学方程式：____。
【答案】（1） ①. Al3+ （2）晶体 （3） ①. HF ②. H2O
（4） ①. NaOH ②. HBrO4
（5） ①. ②. 离子
（6）2Na2SO3Na2S+Na2SO4
【解析】
【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑪分别是C、N、O、F、Na、Al、Si、P、S、Cl、Br，据此解答。
【小问1详解】
核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则⑤、⑥、⑨、⑩的简单离子半径由小到大的顺序为Al3+ 【小问2详解】
元素①的一种同素异形体为天然存在的最硬的物质，该物质是单质硅，它属于晶体。
【小问3详解】
同周期自左向右非金属性逐渐增强，简单氢化物的稳定性逐渐增强，所以元素②、③、④的简单气态氢化物的稳定性最强的是HF，水分子间能形成氢键，则元素③、⑨简单氢化物沸点较高的是H2O。
【小问4详解】
金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则元素⑤、⑥最高价氧化物对应的水化物碱性更强的是NaOH，元素Br的最高价是+7价，则最高价氧化物对应的水化物的化学式是HBrO4。
【小问5详解】
氧化钠中含有离子键，是离子化合物，用电子式表示元素氧化钠的形成过程为。
【小问6详解】
Na2SO3在加热条件下发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，应该是硫化钠，说明硫元素化合价降低，因此另一种盐是硫酸钠，该反应的化学方程式为2Na2SO3Na2S+Na2SO4。
16. 纯碱是一种重要的化学原料，具有广泛的用途，常见的制备方法有路布兰制碱法、索尔维制碱法和侯氏制碱法。其中路布兰制碱法的原理如图所示：


已知：①反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均在高温条件下进行；
②反应Ⅰ、Ⅲ为复分解反应。
（1）根据复分解反应的条件可知，反应Ⅰ能够发生的原因是____。
（2）写出反应Ⅱ的化学方程式：____。
（3）索尔维制碱法原理主要分为两步：第一步是向饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入CO2有NaHCO3固体析出；第二步将NaHCO3固体分解制纯碱。
已知：在101kPa时，NH3、CO2的溶解度(气体的压力为101kPa时溶解在1体积水中并换算成标准状况下的气体体积数)如表。部分盐的溶解度曲线如图。温度高于60℃时NaHCO3开始分解。


温度/℃
气体在水中的溶解度
NH3
CO2
0
1130
1.713
10
870
1.194
20
680
0.878
30
530
0.665
40
400
0.530
50
290
0.436
60
200
0.359
①索尔维制碱法中第一步反应的化学方程式为____。
②流程中先“氨化”再“碳酸化”的原因是____。
③“碳酸化”过程中，促进NaHCO3析出可采取的措施是____。
④所得NH4Cl副产品中含有少量的NaCl和NaHCO3，请设计实验方案提纯NH4Cl样品：将NH4Cl样品溶解于水，____，冰水洗涤，低温干燥(实验中必须用到的试剂：盐酸)。
【答案】（1）有HCl气体生成
（2）4C+Na2SO4Na2S+4CO↑
（3） ①. NaCl +CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ②. 二氧化碳在水中的溶解度比氨气在水中的溶解度小，先氨化可使溶液显碱性，增大二氧化碳的溶解量 ③. 低温蒸发溶剂 ④. 不断搅拌下加入盐酸，再蒸发浓缩、降温(冷却)结晶、过滤
【解析】
【分析】NaCl和浓硫酸反应生成Na2SO4和HCl气体，Na2SO4被C还原为Na2S，Na2S和CaCO3反应生成CaS和Na2CO3。
【小问1详解】
NaCl和浓硫酸反应生成Na2SO4和HCl气体，NaCl和浓硫酸能够发生的原因是有HCl气体生成；
【小问2详解】
反应Ⅱ是Na2SO4和C在高温条件下反应生成Na2S和CO ，反应的化学方程式为4C+Na2SO4Na2S+4CO↑；
【小问3详解】
①索尔维制碱法中第一步反应是氯化钠、二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为NaCl +CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
②二氧化碳在水中的溶解度比氨气在水中的溶解度小，先氨化可使溶液显碱性，增大二氧化碳的溶解量，所以流程中先“氨化”再“碳酸化”；
③温度高于60℃时NaHCO3开始分解，“碳酸化”过程中，低温蒸发溶剂，促进NaHCO3析出；
④提纯NH4Cl样品：将NH4Cl样品溶解于水，不断搅拌下加入盐酸，再蒸发浓缩、降温(冷却)结晶、过滤，冰水洗涤，低温干燥。
17. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。实验室制取硫代硫酸钠的装置如图所示。

（1）装置A中所发生反应的化学方程式为____。
（2）装置B的作用是____，装置E的作用是____。
（3）装置C用于制取Na2S2O3，反应分两步，第二步反应的化学方程式为S+Na2SO3=Na2S2O3，则第一步反应的化学方程式为____。
（4）S能溶于热的氢氧化钠溶液，产物中元素的最高价为+4价，反应的离子方程式为____。
（5）装置E反应后烧杯中含有SO和CO，验证该溶液中含有CO溶液的方法：取少量溶液，滴加足量的稀硫酸，____。
（6）用已知浓度的硫代硫酸钠溶液可以测定I2溶液的物质的量浓度。
步骤Ⅰ：准确称取7.9g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到100mL容量瓶中，加水定容至100mL。
步骤Ⅱ：量取含I2溶液20.0mL，向其中加入步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液20.0mL。
已知反应为I2+S2O→S4O+I-(未配平)，则含I2溶液中I2物质的量浓度为___。
【答案】（1）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2） ①. 作安全瓶，防倒吸 ②. 吸收多余的是SO2(或尾气处理)
（3）Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
（4）3S+6OH-=2S2-+SO+3H2O
（5）将所得气体通入过量的酸性KMnO4溶液，再将剩余气体通入足量的澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明溶液中存在CO
（6）0.25mol·L-1
【解析】
【分析】装置A制备二氧化硫，装置B、D起安全瓶防倒吸作用，二氧化硫通入装置C中与碳酸钠、单质硫反应生成硫代硫酸钠，最后是尾气处理，据此解答。
【小问1详解】
装置A制备二氧化硫，其中所发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。
【小问2详解】
二氧化硫易溶于水，装置B的作用是作安全瓶，防倒吸，二氧化硫有毒，需要尾气处理，则装置E的作用是吸收多余的是SO2(或尾气处理)。
【小问3详解】
装置C用于制取Na2S2O3，反应分两步，第二步反应的化学方程式为S+Na2SO3=Na2S2O3，这说明第一步中有亚硫酸钠生成，则第一步反应的化学方程式为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2。
【小问4详解】
S能溶于热氢氧化钠溶液，产物中硫元素的最高价为+4价，即生成亚硫酸钠，根据氧化还原反应原理还有还原产物硫化钠生成，则反应的离子方程式为3S+6OH-=2S2-+SO+3H2O。
【小问5详解】
装置E反应后烧杯中含有SO和CO，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，需要除去，则验证该溶液中含有CO溶液的方法：取少量溶液，滴加足量的稀硫酸，将所得气体通入过量的酸性KMnO4溶液，再将剩余气体通入足量的澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明溶液中存在CO。
【小问6详解】
7.9g硫代硫酸钠的物质的量是7.9g÷158g/mol＝0.05mol，根据方程式I2+2S2O＝S4O+2I-可知含I2溶液中I2的物质的量浓度为＝0.25mol·L-1。