2022年九年级化学人教版下册 第十单元酸和碱测试题（word 含答案）

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第十单元《酸和碱》测试题一、单选题1．下列反应中，吸收热量的是A．生石灰与水反应 B．硫燃烧C．镁与稀盐酸反应 D．碳与二氧化碳反应2．水是生命之源，下列“水”可以使石蕊溶液变红的是A．蒸馏水 B．糖水 C．氨水 D．柠檬水3．下列关于物质的分类正确的是ABCD消石灰蒸馏水高锰酸钾洁净的空气碱单质酸纯净物 A．A B．B C．C D．D4．下列物质露置在空气中，一段时间后，因发生化学变化而质量增加的是A．氧化钙 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．浓氨水5．化学实验中常会呈现颜色之美。下列化学实验中的颜色变化与实验事实不符的是A．将生锈铁钉投入到稀盐酸中，溶液逐渐变为浅黄色B．将少量氧化铜粉末加入稀硫酸中，微热，浑浊液体会逐渐变为蓝色溶液C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液会产生蓝色沉淀D．将通入滴有石蕊的水中，溶液颜色由紫色逐渐变为蓝色6．下列关于物质结构的说法错误的是A．金属原子的最外层电子一般少于4个，因而在化学反应中易失去电子B．金刚石与石墨烯的性质存在明显差异是因为碳原子排列方式不同C．金属很难被压缩，说明物质的微粒间不存在间隙D．不同的碱却存在一些相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都能解离出OH-7．下列化学方程式书写完全正确的是A． B．C． D．8．如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是选项ABCD锥形瓶二氧化锰锌粒二氧化碳生石灰胶头滴管双氧水稀硫酸石灰水水 A．A B．B C．C D．D9．化学反应不但可以生成新物质，还能产生能量。以下发热现象与化学变化无关的是A．镁条和稀盐酸混合生热B．浓硫酸与水混合生热C．木材燃烧生热D．糖类在人体中缓慢氧化生热10．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气B．用铜粉测定空气中氧气的含量C．向一定量的稀盐酸中滴入水D．在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体11．某同学观察演示实验后，做的下列笔记不正确的是A．氢气燃烧，产生淡蓝色的火焰B．生石灰和水反应放出大量的热C．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体D．铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中能剧烈燃烧，火星四射12．下列各组物质中，利用括号内的试剂或物品不能将它们一一鉴别出来的是A．稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液（无色酚酞）B．空气、氧气、二氧化碳气体（燃着的木条）C．氧化铁、铜和红磷三种红色固体（稀盐酸）D．硝酸铵、氢氧化钠和氯化钠三种白色固体（水）13．实验室利用下图装置制备、收集并验证NH3的性质。试管内发生反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是A．装置①中试管口有水雾或水珠出现B．装置②用于收集NH3C．装置③中观察到酚酞试液变蓝D．装置③可吸收多余NH3，防止污染空气14．镁、锌、铁三种金属各30g，分别与等质量分数、足量的盐酸反应，下列叙述错误的是A．铁的反应速率最慢 B．镁在单位时间内产生气体最多C．生成氢气的质量一样多 D．铁与盐酸反应后溶液变为浅绿色15．25℃时，测得某种溶液的pH=8，有关该溶液的说法正确的是A．溶质属于酸 B．溶液呈碱性C．加入水，pH增大 D．能使石蕊试液变红二、填空题16．日常生活中，化学无处不在。从二氧化硫、烧碱、生石灰、碳酸钙、熟石灰五种物质中，选择与下列叙述相应的物质，用化学式填空：(1)石灰石的主要成份是___________；(2)形成酸雨的主要气体是___________；(3)在空气中因吸水而潮解的是___________；(4)可用作食物干燥剂的是___________。17．利用图示装置验证分子的性质。(1)实验一中，观察到的现象是_____。(2)实验二中，将滴有酚酞溶液的滤纸条放在试管里，如图所示放在实验桌上，用胶头滴管吸取浓氨水，滴在脱脂棉上，胶头滴管的用途是_____。观察到的现象是_____。(3)从微观角度分析，实验一和实验二都能证明_____。18．归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成以下问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。(1)某同学向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变______色，向溶液中再滴加过量的稀盐酸，溶液变为无色，氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为______。(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为______，所以氢氧化钠必须密封保存。(3)性质3箭头上方的反应物质类别应为______（填“酸”“碱”或“盐”）。(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有______（填化学符号）。(5)为了验证性质4能够发生，你选择的物质是______（填字母代号）。A．Na2CO3 B．HCl C．FeCl3 D．Ba（NO3）219．生产生活中蕴含着丰富的化学知识。(1)用石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]粉刷墙壁，干燥后墙面变得洁白坚硬，其原因是______（用化学方程式表示）。(2)干冰可用作制冷剂，依据的性质是______。三、推断题20．如图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题： （1）A试管中观察到的现象是___________；（2）B试管中发生反应的化学方程式为：___________；（3）C、D试管中均无明显现象。为了证明D中已发生化学反应，某同学向该试管中再加入足量的___________，观察到有气泡产生，证明已发生化学反应。21．如下图甲是一种常见的气体单质，其余物质也是初中化学中常见的化合物，其中C、D、E中都含有钙元素，A、F是气体，G是常见的黑色固体单质，这些物质之间存在下列关系（有关反应条件省略）。(1)化合物A的化学式为______。(2)反应②是______（填“吸热”或“放热”）反应。(3)写出反应③的化学方程式______。(4)列举出F在生产生活中的一种用途______。四、实验题22．探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸。下图所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程：(1)图中仪器a的名称是___________，写出该仪器的另一种用途___________。(2)操作B中，必须将氢氧化钠固体放在___________里。(3)操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到___________(填写仪器名称)。某同学在读取量筒读数时仰视，若其他操作正确，则所配制氢氧化钠溶液的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)制作“叶脉书签“结束后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，下列用品不需要的是___________(填写字母标号)。a、玻璃棒b、pH试纸c、酚酞试液d、白瓷板或玻璃片23．实验是进行科学探究的重要方式。同学们设计实验探究二氧化碳的性质，请你参与探究并填空。【查阅资料】NaOH的水溶液跟石灰水相似能与二氧化碳反应生成碳酸钠(Na2CO3)和水()。【实验记录与分析】 实验一实验二实验三 实验操作  实验现象蜡烛火焰_________软塑料瓶变瘪程度较大的是_________(选填“甲”或“乙”)干石蕊纸花不变色。湿石蕊纸花变红色 实验结论①二氧化碳的密度比空气大；②二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧二氧化碳能与氢氧化钠发生反应______  【反思与拓展】（1）依据实验一的结论，写出二氧化碳的一条重要用途_______。（2）由实验二的结论分析得出：实验室中保存氢氧化钠要注意_______。（3）在设计上述三组对比实验时，都只改变一个影响因素，保持其他因素不变，这是运用了科学探究中_______的方法。五、计算题24．实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。(1)图中A点时溶液中阴离子的符号是_____。(2)求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）。25．向盛有10g纯碱样品（含有少量氯化钠）的烧杯中加入稀盐酸。加入60g稀盐酸时，恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为66.7g。(1)该反应生成二氧化碳的质量为___________g；(2)求该纯碱样品中碳酸钠质量分数（写出计算过程）。
参考答案：1．D 2．D 3．A 4．A 5．D 6．C 7．C 8．C 9．B 10．B 11．C 12．C 13．C 14．C 15．B 16．(1)CaCO3(2)SO2(3)NaOH(4)CaO17．(1)烧杯①中酚酞溶液变红(2)     吸取和滴加少量液体     滤纸条上滴有酚酞溶液处由右向左依次变红(3)分子在不断运动18．(1)     红     NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(3)酸(4)OH-(5)AC19．(1)CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O(2)升华吸热20．     溶液由无色变红色          稀盐酸等21．(1)CH4（合理即可）(2)放热(3)(4) 舞台云雾（或人工降雨，或灭火等）22．(1)     烧杯     作反应容器(2)玻璃器皿(3)     胶头滴管     偏小(4)c23．     由下而上依次熄灭     乙     二氧化碳能与水反应生成一种酸性物质(或二氧化碳能与水反应生成一种酸)     灭火     密封保存     控制变量(单一变量)24．(1)Cl-(2)解：设稀硫酸溶质质量分数为x。x=7.84%答：稀硫酸溶质质量分数7.84%。25．(1)3.3(2)解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为x， x=7.95g          ×100%=79.5%；答：纯碱样品中碳酸钠质量分数为79.5%。