2022年人教版九年级化学下册 第九单元 溶液 单元检测题（word版 含答案）

第9章《溶液》检测题

一、单选题

1．下列说法正确的是

A．可以用水来区别NaOH固体和NH4NO3固体

B．利用洗洁精的溶解作用洗去餐具上的油污

C．夜晚发现煤气泄漏，立即开灯检查

D．若称量含有少量杂质的氯化钠，则所配氯化钠溶液的溶质质量分数偏大

2．在20℃时，某试管中装有饱和的氯化钠溶液，其底部有少量未溶解的氯化钠固体，若将温度升高到60℃，使其变成不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数

A．变大 B．不变 C．变小 D．无法判断

3．下列涉及学科观点的有关说法正确的是

A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的

B．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化

C．结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同

D．守恒观：10mL质量分数4%的硫酸，加10ml水后质量分数变为2%

4．下列关于水的说法中，错误的是

A．在75%的酒精溶液中，溶剂是水

B．用水作鉴别试剂，区别硝酸钾和氢氧化钙固体

C．通常状况下，电解水时正、负两极产生气体体积之比为1：2

D．自来水厂用到的净水方法有沉降、过滤、吸附、消毒和蒸馏等

5．下列有关溶液的说法，正确的是

A．一杯溶液中只可能有一种溶质

B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大

C．20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl。则NaCl 的溶解度为36g

D．海水晒盐后剩下的母液一定是氯化钠的饱和溶液

6．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．甲中混有少量乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲

C．t2°C时，30g甲加入50g水中，能得到75g溶液

D．t1°C时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等

7．下列叙述正确的是

A．乳化后形成的乳液与溶液同样稳定

B．物质在溶解时，溶质微粒的运动比溶剂微粒的快

C．与乳化相比，溶解能使物质混合的更均匀

D．物质刚溶解时只有溶质分子（或离子）的扩散

8．下列物质分散在水中，能形成溶液的是

A．面粉 B．酒精 C．食用油 D．冰块

9．下列用途主要利用物质化学性质的是

A．干冰用于人工降雨 B．金刚石用于切割玻璃

C．一氧化碳用于冶炼金属 D．酒精用于溶解碘

10．归纳推理是学习化学的重要方法之一。下列有关事实的推理、结论合理的是

A．煤粉比煤块燃烧更剧烈，说明可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈

B．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液

C．金刚石和石墨均是由碳元素组成的单质，所以金刚石和石墨的转化属于物理变化

D．洗洁精有乳化作用可以除去油污，所以汽油除去油污也是利用了乳化作用

11．为探究不同物质在水中的溶解情况，同学们将少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，其中可以得到溶液的是

A．蔗糖 B．面粉 C．豆浆 D．植物油

二、简答题

12．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）当温度在t1℃<t<t2℃之间时，A物质与B物质_____ （填“能”或“不能”）配制溶质质量分数相同的饱和溶液。

（2） t1℃时，若要将210克B物质的饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要加水的质量为_____。

（3）分别将A、B、C的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是_____。

13．实验室要配制50g溶质质量分数为20%的蔗糖溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的蔗糖溶液、20g溶质的质量分数为15%的蔗糖溶液及足够多的蔗糖固体和蒸馏水，请选用上述药品，设计三种配制方案填表：(不用写出计算过程)

(1)

(2)配制溶液过程中，若需要用量筒量取水配制溶液时，小明同学仰视读数，则所得溶液的溶质质量分数________(偏大、偏小、不变)。

三、推断题

14．A、B、C、D和甲、乙均为初中化学中常见的物质，物质间存在着如图所示的相互转化关系(部分生成物未标出)．请回答下列问题：

(1)若A为气体氧化物，与溶液甲和溶液乙反应均生成盐和水．则A的化学式为______；取溶液D少量于试管中，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则溶液D中溶质为______(写化学式)；③反应的化学方程式为______．

(2)若向一定质量的碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液，所得沉淀质量等于原碳酸钠溶液质量的，则原碳酸钠溶液中溶质的质量分数为______．

15．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。

（1）A在D中完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是_____（用化学式表示）

（2）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。则E的化学式可能为_____，产生此现象的原因是_____________。

16．图中，甲是相对分子质量为16的有机物，乙是最常见的溶剂，丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%．甲的化学式 ________ ．②的化学方程式为 ________ ．丙的一种用途是 ________ ．

四、实验题

17．实验是进行科学探究的重要方式，小明同学配制100g溶质质量分数3.6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：

(1)配制溶液的正确操作顺序为_______(填序号，下同)，其中图_______有操作错误。

(2)量水时选用的量筒的量程最合适的是(填序号)

A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL

(3)经检测该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，除了图①的原因以外，还可能的原因是(填序号)

A．氯化钠固体不纯 B．如图⑤所示向烧杯中倾倒氯化钠时部分洒出

C．配制好的溶液装瓶时有少量溶液洒出 D．量水时仰视量筒刻度

(4)从这100g3.6%的氯化钠溶液中取出10g溶液，剩余溶液的溶质质量分数是_______。

五、计算题

18．实验室用6.25g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示，试计算：

(1)该石灰石样品中含碳酸钙的质量为_______；

(2)生成气体的质量为_______；

(3)所用稀盐酸溶液溶质质量分数_______。（写出计算过程）

19．为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于水）请计算：

(1)25g贝壳中含有碳酸钙的质量是______g；

(2)计算反应前稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

20．某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%~18%，该厂日产酱油15t。试计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量。

参考答案：

1．A 2．A 3．B 4．D 5．D 6．C 7．C 8．B 9．C 10．A 11．A

12．     能     390g     B＞A＞C

13．     10g蔗糖固体和40g水     25g40%蔗糖溶液和25g水     20g15%的蔗糖溶液7g蔗糖和23g水     偏小

14．     CO2     NaOH、Ca(OH)2     Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH     53%

15．     H2O2     NaOH或CaO     E溶于水放热

16．     CH4      CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O     灭火

17．(1)     ②①⑤③④     ①

(2)D

(3)ABD

(4)3.6%

18．(1)5.0g##5.0克

(2)解：设生成气体的质量为x

x=2.2g

答：生成气体的质量为2.2g

(3)解：设该稀盐酸中溶质质量分数为y

y=5%

答：该稀盐酸中溶质质量分数为5%

19．(1)20

(2)解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x

x=14.6%

答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%

20．该厂每月（按30天计）最低消耗氯化钠的质量：15t×30×15%=67.5t；

该厂每月（按30天计）最高消耗氯化钠的质量：15t×30×18%=81t；

故该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量为67.5t~81t