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2021学年第3节 硫的转化同步训练题
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这是一份2021学年第3节 硫的转化同步训练题，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题共6小题，每小题5分，共30分)
1．(2021·日照高一检测)大约在4000年前，埃及人已经会用硫燃烧所形成的二氧化硫来漂白布匹。下列关于自然界中硫元素的叙述正确的是( )
①主要以游离态存在 ②主要以化合态存在 ③存在于海洋中 ④存在于地壳中 ⑤存在于地球大气中
A．①③④B．②③④⑤C．①②③④ D．①②④⑤
【解析】选B。海洋、大气和地壳中都含有硫元素，自然界中的硫主要以化合态存在，但在火山口附近也有单质硫存在。
2．(2021·广州高一检测)一定条件下，能由两种单质直接化合而成的化合物是
( )
A．SO3 B．CuSC．FeCl2 D．Cu2S
【解析】选D。S和变价金属反应，一般生成低价态的物质，如Fe、Cu分别与S反应生成FeS、Cu2S，故D项正确。
3．(2021·合肥高一检测)物质氧化性的强弱可以从多方面得到证明，下列能说明Cl2的氧化性比S的氧化性强的事实是( )
A．通常情况下硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体
B．硫不溶于水，而氯气能溶于水
C．与金属反应时，硫被还原为－2价而氯被还原为－1价
D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态
【解析】选D。物质的颜色、状态、溶解性属于物理性质，与化学性质无关，A、B两项错误；与金属反应后，非金属元素的化合价取决于元素原子最外层电子的数目，与氧化性强弱无关，C项错误；与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态，说明Cl得电子能力较强，即氯气的氧化性较强，D项正确。
4．(2021·潍坊高一检测)a g硫在b g氧气中充分燃烧后，最终得到的气体在标准状况下的体积一定为( )
A． eq \f(a,32) ×22.4 LB． eq \f(b,32) ×22.4 L
C． eq \f(b,16) ×22.4 L D．无法确定
【解析】选B。硫与氧气反应生成二氧化硫，反应后生成的二氧化硫的体积与参加反应的氧气的体积相等，所以无论氧气过量还是不足，最终得到气体的量与反应前氧气的量相等。
5．(2021·烟台高一检测)下列有关硫的说法不正确的是( )
A．硫是一种不溶于水的淡黄色固体
B．硫单质能与铁反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性
C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫
D．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
【解析】选D。硫是一种不溶于水的淡黄色固体，A项正确；硫在空气和纯氧中燃烧都生成二氧化硫而非三氧化硫，C项正确，D项错误。
【补偿训练】
下列有关硫的说法正确的是( )
A．硫可溶于水
B．硫易溶于二硫化碳
C．硫单质在与Cu、Fe、O2的反应中均作氧化剂
D．硫在自然界中只以化合态形式存在
【解析】选B。硫不溶于水，易溶于二硫化碳，A项错误，B项正确；S与O2反应时作还原剂，C项错误；硫在自然界中可以以单质形式存在，D项错误。
6．(2021·济南高一检测)在反应3S＋6NaOH===Na2SO3＋2Na2S＋3H2O中，被氧化的硫和被还原的硫的质量之比是( )
A．1∶2B．2∶1C．3∶4 D．1∶3
【解析】选A。在反应3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中，由S→Na2SO3，硫元素的化合价由0价升高为＋4价，被氧化，由S→Na2S，硫元素的化合价由0价降低为－2价，被还原，被氧化的硫与被还原的硫的物质的量之比为1∶2，则质量之比为1∶2，故选A。
二、非选择题(本题共1小题，共15分)
7．硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B；通常情况下C为无色液体，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀。
(1)E的化学式为________________________。
(2)反应①的化学方程式为__________________。
(3)反应④的化学方程式为_______________________。
(4)反应⑥的化学方程式为_______________________。
【解析】硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，应为硫在氧气中的燃烧，生成二氧化硫气体，则A为O2，B为SO2，D为SO3，通常情况下C为无色液体，应为H2O，则E为H2SO3，F为H2SO4，G为BaSO4，X为HCl，
(1)由以上分析可知E为H2SO3。
(2)反应①为硫在氧气中的反应，化学方程式为S＋O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) SO2。
(3)反应④为SO3和水的反应，生成硫酸，化学方程式为SO3＋H2O===H2SO4。
(4)反应⑥为硫酸和氯化钡的反应，化学方程式为BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl。
答案：(1)H2SO3 (2)S＋O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) SO2
(3)SO3＋H2O===H2SO4
(4)BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
应用实践 共35分
一、选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分)
8．在实验探究活动中将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是( )
A．CO B．SO2 C．HCl D．H2
【解析】选B。CO、H2与稀Na2S溶液不反应，无浑浊，A、D项错误；二氧化硫具有氧化性，与Na2S反应生成S沉淀，则可以使溶液变浑浊，B项正确；因为HCl的酸性比硫化氢强，所以足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢，但无浑浊，C项错误。
9．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管上沾有的硫，其反应如下：6NaOH＋3S eq \(=====,\s\up7(△)) 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。在此反应中硫表现的性质是( )
A．氧化性
B．还原性
C．既无氧化性又无还原性
D．既有氧化性又有还原性
【解析】选D。在反应中硫元素的化合价既有升高也有降低，因此硫单质既表现了还原性又表现了氧化性。
10．(2021·济南高一检测)0.1 ml某单质与足量的硫充分反应，质量增加1.6 g，则这种单质是( )
A．Cu B．Fe C．Al D．Mg
【解析】选A。增加的质量是参加反应的硫的质量，n(S)＝ eq \f(1.6 g,32 g·ml－1) ＝0.05 ml，即单质与硫按2∶1的比例反应，2Cu＋S eq \(=====,\s\up7(△)) Cu2S，Fe＋S eq \(=====,\s\up7(△)) FeS，2Al＋3S eq \(=====,\s\up7(△)) Al2S3，Mg＋S eq \(=====,\s\up7(△)) MgS，符合题意的只有Cu。
11．已知铁氰化钾溶液遇Fe2＋会生成蓝色沉淀，将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是( )
【解析】选D。将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，再加入NaOH溶液，FeCl3与NaOH反应有红褐色氢氧化铁沉淀生成，即使SO2与Fe3＋不发生氧化还原反应，也会有红褐色沉淀生成，不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故A错误；加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，即使SO2与Fe3＋不发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故B错误；加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，因为二氧化硫具有还原性，能够还原酸性高锰酸钾溶液，即使SO2与Fe3＋不发生氧化还原反应，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故C错误；加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀，则可证明溶液中存在Fe2＋，说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故D正确。
二、非选择题(本题共2小题，共19分)
12．(9分)化学探究小组为了探究铁和硫反应的产物中铁的化合价，设计了一个实验，如图所示：
请回答下列问题：
(1)混合粉末中硫粉需过量，原因是_______________________。
(2)反应在“稀有气体环境中”进行的原因是_______________。
(3)操作②的作用是_______________，也可改用________________________。
(4)操作③稀硫酸煮沸的目的是______________________________。
【解析】(1)硫粉与铁粉共热，由于硫原子得电子能力较弱，生成低价的硫化亚铁，但铁与稀硫酸反应也产生Fe2＋，因此铁粉的量要少。(2)稀有气体环境可防止氧气氧化Fe或Fe2＋而影响对FeS的检验。
答案：(1)防止因铁粉过量而使滤渣中含有铁粉，与稀硫酸反应生成Fe2＋干扰实验
(2)防止氧气参加反应
(3)除去混合物中的硫粉 CS2
(4)除去H2SO4中溶解的O2
13．(10分)亚硫酸钠在食品工业用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、抗氧化剂。也用于医药合成，生产脱水蔬菜时用作还原剂；用于制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等， 还用作还原剂、防腐剂、去氯剂等；实验室用于制备二氧化硫，已知Na2SO3中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液。
(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有___________________，看到的现象是____________，反应的离子方程式为__________________。
(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有________，实验现象是___________________，反应的离子方程式为________________。
【解析】(1)亚硫酸钠中＋4价硫元素具有还原性，可被氧化剂氧化，在题给的试剂中溴水具有强氧化性。
(2)亚硫酸钠中＋4价硫元素具有氧化性，与其还原性相比，氧化性较弱，只有在特定条件下才表现出氧化性，如在酸性条件下，＋4价的硫才被还原成单质硫，因此要证明亚硫酸钠的氧化性，应选用的试剂是稀硫酸、Na2SO3溶液、Na2S溶液。
答案： (1)溴水、Na2SO3溶液 溴水褪色
H2O＋Br2＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===2Br－＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2H＋
(2)稀硫酸、Na2SO3溶液、Na2S溶液 溶液变浑浊 6H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2S2－===3S↓＋3H2O
迁移创新 共20分
非选择题(本题共1小题，共20分)
14．(2019·北京合格考)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3粗品。其流程如图：
(1)为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是________________(写出一种即可)。
(2)如图流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为______________。
(3)亚硫酸钠粗品中常含有少量Na2SO4，原因是_________________。
(4)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，___________________，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。
【解析】(1)可采取搅拌、粉碎、加热等措施加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解。(2)加入NaOH后，发生反应的化学方程式为NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O。(3)亚硫酸钠粗品中常含有少量Na2SO4，原因是含＋4价硫的化合物被氧化。(4)BaSO4不溶于盐酸，而BaSO3溶于盐酸，可利用该原理设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4。具体方案为在一支试管中，
加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。
答案：(1)搅拌(或粉碎或加热)
(2)NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O
(3)含＋4价硫的化合物被氧化
(4)加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液选项
操作
现象
A
加入NaOH溶液
生成红褐色沉淀
B
加入Ba(NO3)2溶液
生成白色沉淀
C
加入酸性KMnO4溶液
紫色褪去
D
加入K3[Fe(CN)6] (铁氰化钾)溶液
生成蓝色沉淀
一、选择题(本题共6小题，每小题5分，共30分)
1．(2021·日照高一检测)大约在4000年前，埃及人已经会用硫燃烧所形成的二氧化硫来漂白布匹。下列关于自然界中硫元素的叙述正确的是( )
①主要以游离态存在 ②主要以化合态存在 ③存在于海洋中 ④存在于地壳中 ⑤存在于地球大气中
A．①③④B．②③④⑤C．①②③④ D．①②④⑤
【解析】选B。海洋、大气和地壳中都含有硫元素，自然界中的硫主要以化合态存在，但在火山口附近也有单质硫存在。
2．(2021·广州高一检测)一定条件下，能由两种单质直接化合而成的化合物是
( )
A．SO3 B．CuSC．FeCl2 D．Cu2S
【解析】选D。S和变价金属反应，一般生成低价态的物质，如Fe、Cu分别与S反应生成FeS、Cu2S，故D项正确。
3．(2021·合肥高一检测)物质氧化性的强弱可以从多方面得到证明，下列能说明Cl2的氧化性比S的氧化性强的事实是( )
A．通常情况下硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体
B．硫不溶于水，而氯气能溶于水
C．与金属反应时，硫被还原为－2价而氯被还原为－1价
D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态
【解析】选D。物质的颜色、状态、溶解性属于物理性质，与化学性质无关，A、B两项错误；与金属反应后，非金属元素的化合价取决于元素原子最外层电子的数目，与氧化性强弱无关，C项错误；与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态，说明Cl得电子能力较强，即氯气的氧化性较强，D项正确。
4．(2021·潍坊高一检测)a g硫在b g氧气中充分燃烧后，最终得到的气体在标准状况下的体积一定为( )
A． eq \f(a,32) ×22.4 LB． eq \f(b,32) ×22.4 L
C． eq \f(b,16) ×22.4 L D．无法确定
【解析】选B。硫与氧气反应生成二氧化硫，反应后生成的二氧化硫的体积与参加反应的氧气的体积相等，所以无论氧气过量还是不足，最终得到气体的量与反应前氧气的量相等。
5．(2021·烟台高一检测)下列有关硫的说法不正确的是( )
A．硫是一种不溶于水的淡黄色固体
B．硫单质能与铁反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性
C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫
D．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
【解析】选D。硫是一种不溶于水的淡黄色固体，A项正确；硫在空气和纯氧中燃烧都生成二氧化硫而非三氧化硫，C项正确，D项错误。
【补偿训练】
下列有关硫的说法正确的是( )
A．硫可溶于水
B．硫易溶于二硫化碳
C．硫单质在与Cu、Fe、O2的反应中均作氧化剂
D．硫在自然界中只以化合态形式存在
【解析】选B。硫不溶于水，易溶于二硫化碳，A项错误，B项正确；S与O2反应时作还原剂，C项错误；硫在自然界中可以以单质形式存在，D项错误。
6．(2021·济南高一检测)在反应3S＋6NaOH===Na2SO3＋2Na2S＋3H2O中，被氧化的硫和被还原的硫的质量之比是( )
A．1∶2B．2∶1C．3∶4 D．1∶3
【解析】选A。在反应3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中，由S→Na2SO3，硫元素的化合价由0价升高为＋4价，被氧化，由S→Na2S，硫元素的化合价由0价降低为－2价，被还原，被氧化的硫与被还原的硫的物质的量之比为1∶2，则质量之比为1∶2，故选A。
二、非选择题(本题共1小题，共15分)
7．硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B；通常情况下C为无色液体，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀。
(1)E的化学式为________________________。
(2)反应①的化学方程式为__________________。
(3)反应④的化学方程式为_______________________。
(4)反应⑥的化学方程式为_______________________。
【解析】硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，应为硫在氧气中的燃烧，生成二氧化硫气体，则A为O2，B为SO2，D为SO3，通常情况下C为无色液体，应为H2O，则E为H2SO3，F为H2SO4，G为BaSO4，X为HCl，
(1)由以上分析可知E为H2SO3。
(2)反应①为硫在氧气中的反应，化学方程式为S＋O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) SO2。
(3)反应④为SO3和水的反应，生成硫酸，化学方程式为SO3＋H2O===H2SO4。
(4)反应⑥为硫酸和氯化钡的反应，化学方程式为BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl。
答案：(1)H2SO3 (2)S＋O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) SO2
(3)SO3＋H2O===H2SO4
(4)BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
应用实践 共35分
一、选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分)
8．在实验探究活动中将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是( )
A．CO B．SO2 C．HCl D．H2
【解析】选B。CO、H2与稀Na2S溶液不反应，无浑浊，A、D项错误；二氧化硫具有氧化性，与Na2S反应生成S沉淀，则可以使溶液变浑浊，B项正确；因为HCl的酸性比硫化氢强，所以足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢，但无浑浊，C项错误。
9．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管上沾有的硫，其反应如下：6NaOH＋3S eq \(=====,\s\up7(△)) 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。在此反应中硫表现的性质是( )
A．氧化性
B．还原性
C．既无氧化性又无还原性
D．既有氧化性又有还原性
【解析】选D。在反应中硫元素的化合价既有升高也有降低，因此硫单质既表现了还原性又表现了氧化性。
10．(2021·济南高一检测)0.1 ml某单质与足量的硫充分反应，质量增加1.6 g，则这种单质是( )
A．Cu B．Fe C．Al D．Mg
【解析】选A。增加的质量是参加反应的硫的质量，n(S)＝ eq \f(1.6 g,32 g·ml－1) ＝0.05 ml，即单质与硫按2∶1的比例反应，2Cu＋S eq \(=====,\s\up7(△)) Cu2S，Fe＋S eq \(=====,\s\up7(△)) FeS，2Al＋3S eq \(=====,\s\up7(△)) Al2S3，Mg＋S eq \(=====,\s\up7(△)) MgS，符合题意的只有Cu。
11．已知铁氰化钾溶液遇Fe2＋会生成蓝色沉淀，将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是( )
【解析】选D。将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，再加入NaOH溶液，FeCl3与NaOH反应有红褐色氢氧化铁沉淀生成，即使SO2与Fe3＋不发生氧化还原反应，也会有红褐色沉淀生成，不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故A错误；加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，即使SO2与Fe3＋不发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故B错误；加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，因为二氧化硫具有还原性，能够还原酸性高锰酸钾溶液，即使SO2与Fe3＋不发生氧化还原反应，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故C错误；加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀，则可证明溶液中存在Fe2＋，说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故D正确。
二、非选择题(本题共2小题，共19分)
12．(9分)化学探究小组为了探究铁和硫反应的产物中铁的化合价，设计了一个实验，如图所示：
请回答下列问题：
(1)混合粉末中硫粉需过量，原因是_______________________。
(2)反应在“稀有气体环境中”进行的原因是_______________。
(3)操作②的作用是_______________，也可改用________________________。
(4)操作③稀硫酸煮沸的目的是______________________________。
【解析】(1)硫粉与铁粉共热，由于硫原子得电子能力较弱，生成低价的硫化亚铁，但铁与稀硫酸反应也产生Fe2＋，因此铁粉的量要少。(2)稀有气体环境可防止氧气氧化Fe或Fe2＋而影响对FeS的检验。
答案：(1)防止因铁粉过量而使滤渣中含有铁粉，与稀硫酸反应生成Fe2＋干扰实验
(2)防止氧气参加反应
(3)除去混合物中的硫粉 CS2
(4)除去H2SO4中溶解的O2
13．(10分)亚硫酸钠在食品工业用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、抗氧化剂。也用于医药合成，生产脱水蔬菜时用作还原剂；用于制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等， 还用作还原剂、防腐剂、去氯剂等；实验室用于制备二氧化硫，已知Na2SO3中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液。
(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有___________________，看到的现象是____________，反应的离子方程式为__________________。
(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有________，实验现象是___________________，反应的离子方程式为________________。
【解析】(1)亚硫酸钠中＋4价硫元素具有还原性，可被氧化剂氧化，在题给的试剂中溴水具有强氧化性。
(2)亚硫酸钠中＋4价硫元素具有氧化性，与其还原性相比，氧化性较弱，只有在特定条件下才表现出氧化性，如在酸性条件下，＋4价的硫才被还原成单质硫，因此要证明亚硫酸钠的氧化性，应选用的试剂是稀硫酸、Na2SO3溶液、Na2S溶液。
答案： (1)溴水、Na2SO3溶液 溴水褪色
H2O＋Br2＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===2Br－＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2H＋
(2)稀硫酸、Na2SO3溶液、Na2S溶液 溶液变浑浊 6H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2S2－===3S↓＋3H2O
迁移创新 共20分
非选择题(本题共1小题，共20分)
14．(2019·北京合格考)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3粗品。其流程如图：
(1)为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是________________(写出一种即可)。
(2)如图流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为______________。
(3)亚硫酸钠粗品中常含有少量Na2SO4，原因是_________________。
(4)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，___________________，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。
【解析】(1)可采取搅拌、粉碎、加热等措施加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解。(2)加入NaOH后，发生反应的化学方程式为NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O。(3)亚硫酸钠粗品中常含有少量Na2SO4，原因是含＋4价硫的化合物被氧化。(4)BaSO4不溶于盐酸，而BaSO3溶于盐酸，可利用该原理设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4。具体方案为在一支试管中，
加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。
答案：(1)搅拌(或粉碎或加热)
(2)NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O
(3)含＋4价硫的化合物被氧化
(4)加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液选项
操作
现象
A
加入NaOH溶液
生成红褐色沉淀
B
加入Ba(NO3)2溶液
生成白色沉淀
C
加入酸性KMnO4溶液
紫色褪去
D
加入K3[Fe(CN)6] (铁氰化钾)溶液
生成蓝色沉淀
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