高中化学鲁科版必修1第3节 硫的转化学案设计

第三章  自然界中的元素

第三节  硫的转化

硫在自然界中有两种存在状态                  

⑴物理性质

硫单质俗称       。在通常状况下，它是一种         色或         色的固体；很脆、易研成粉末；      于水，     于酒精，      于二硫化碳；硫的熔点、沸点都不高。

⑵化学性质

①与金属反应

铁与硫：                       。铜与硫：                        。

事故处理：实验室洒落在地上的汞，可在表面洒上一层             。

②与非金属反应

H2 + S H2S，该反应表现了硫的           性。

S+O2 SO2，该反应表现了硫的           性。

③与强碱的反应

6KOH + 3S==2K2S + K2SO3 + 3H2O该反应表现了硫的             性和           性。

例：实验室中除去试管上沾的硫，可采用的方法是：        

2、二氧化硫

⑴物理性质

二氧化硫是一种     色、             气味的      毒的气体，它的密度比空气     

        于水，常温、常压下，1体积水大约溶解         体积的二氧化硫。

⑵化学性质

①与水的反应                           。

②二氧化硫的氧化性和还原性

在二氧化硫中，硫的化合价是        ，因此，二氧化硫既有一定的        性，又有一定的        性。例如，SO2 + 2H2S== 3S↓+2H2O；SO2与 O2在一定温度和有催化剂存在的条件下，可以生成SO3，SO3也会分解成SO2与 O2，此反应也是一个        反应，该方程式为：                                       。

[例题]BaCl2溶液中通入SO2气体无明显现象，在其中加入新制氯水后，通入SO2 有白色沉淀生成，加入稀盐酸后，沉淀不消失。此白色沉淀是              ，写出反应的化学方程式：                                                                        。

③二氧化硫的漂白性

品红溶液中通入二氧化硫，品红溶液的颜色             ，当给试管加加热，溶液又变成            ，

3、硫化氢

⑴物理性质

硫化氢是一种无色有            气味，有剧毒，密度比空气大的气体。

⑵化学性质

①弱酸性：完成下面的化学方程式：                                         。

②还原性：

与SO2反应：                           与Cl2反应：                            。

③实验室制法： FeS + H2SO4==FeSO4 +H2S↑

4、三氧化硫

三氧化硫是一种无色      体，熔沸点低。三氧化硫是      的酸酐，与水反应生成         

5、硫酸

⑴浓硫酸的物理性质

纯硫酸是一种            液体。质量分数为98．3％的浓硫酸，沸点是338℃，硫酸是一种      挥发强酸，       溶于水，溶解时       大量的热。

⑵浓硫酸的特性

浓硫酸具有         性、         性、         性。

①吸水性

能        空气中的水分，实验室中常用浓硫酸来       不与它起反应的气体。

②脱水性

浓硫酸能按水的组成比（2：1）脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的         元素，使这些有机物碳化。如：将CuSO4·5H2O放入浓H2SO4中后，颜色变为       

③强氧化性

         与金属反应：浓硫酸与铜的反应，

浓硫酸与铜在加热时，可发反应，放出使紫色石蕊试液         或使品红溶液        的气体。说明生成的气体是二氧化硫。该方程式：                                   。常温下，浓硫酸能使铁、铝     ，但在受热时，浓硫酸不仅能够与铁、铝反应，还能与绝大多数金属反应。

         与非金属反应

红热的木炭与浓硫酸的反应方程式：                                        。

6、SO42-的检验白色沉淀

⑴方法：向待测液中，先加           ，没有白色沉淀，然后加入             ，有白色沉淀生成，表明原溶液中含有SO42-。

⑵该反应的离子方程式：                                           。

三、酸雨及其防治