化学必修 第一册第三节 氧化还原反应公开课课件ppt

这是一份化学必修 第一册第三节 氧化还原反应公开课课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了氧化还原反应的本质等内容，欢迎下载使用。
第三节 课时1氧化还原反应
学习目标 CONTENT
氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
氧化还原反应的特征与本质
【思考与讨论】 (教材P20）
发生的反应（氧化反应或还原反应）
物质得到氧的反应，如C 、CO得到氧的反应。
从得氧失氧的角度（初中）
物质失去氧的反应，如CuO失去氧的反应。
氧化反应和还原反应是分别发生的么？
对 CuO： CuO Cu
得到氧，被氧化，发生氧化反应
对 C： C CO2
失去氧，被还原，发生还原反应
氧化反应和还原反应同时发生
氧化还原反应判断方法：是否有元素化合价的升降（特征）
2CuO + C 2Cu +CO2↑
（2）标出各物质所含元素的化合价，除了得失氧之外，化合价有什么变化？
（3）物质发生的氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？
对 C： C　 CO2
对 CuO： CuO Cu
物质所含元素化合价升高，发生氧化反应
物质所含元素化合价降低，发生还原反应
凡是有元素化合价升降的反应都是。
是否有元素化合价的升降（特征）
【氧化还原反应判断依据】
氧化还原反应与四大基本反应的关系
四大基本类型的化学反应
化合反应： 多变一，A+B=AB
分解反应： 一变多，AB = A+B
置换反应：单质+化合物 → 新单质 +新化合物 A + BC = B + AC
复分解反应：AB+CD=CB+AD
① Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ② 2H2 + O2 ③ CaO+H2O = Ca(OH)2 ④ 2KClO3 = 2KCl+3O2↑ ⑤ CaCO3 = CaO + CO2↑ ⑥ Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑　　
判断方法：是否有元素化合价的升降（特征）
判断以下反应是否为氧化还原反应，并判断属于四大基本反应的哪个反应类型？：
氧化还原反应与四大基本反应的关系图
为什么会有元素化合价的升降？
2Na + Cl2 = 2NaCl
失2e-，化合价升高，发生氧化反应
得2e-，化合价降低，发生还原反应
①对于金属与非金属的反应：
H2 + Cl2 = 2HCl
电子对偏离，化合价升高，发生氧化反应
电子对偏向，化合价降低，发生还原反应
②对于非金属与非金属的反应：
2、氧化还原反应的实质
从电子转移的角度（实质）
失去电子或电子对偏离的反应
得到电子或电子对偏向的反应
有电子转移（得失或偏移）的反应
化合价升高--失去电子--氧化反应 化合价降低--得到电子--还原反应