高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应试讲课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应试讲课课件ppt，共37页。PPT课件主要包含了CuO，氧化还原反应，化合反应，分解反应，置换反应，课堂小结等内容，欢迎下载使用。
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1、从氧的得失角度分析
2.从元素化合价升降的角度分析
①物质所含元素化合价升高的反应就是 ，物质所含元素化合价降低的反应就是 。
③所含元素化合价升高的物质是 ， 所含元素化合价降低的物质是 。
②凡有元素化合价升降的反应就是 。
既是氧化产物，又是还原产物
3.从电子得失角度分析：
得到电子的物质是 ，生成的物质是还原产物； 失去电子的物质是 ，生成的物质是氧化产物。
物质失去电子的反应就是 ； 物质得到电子的反应就是 。
有一些反应，分子里仅有共用电子对的偏移。例如：H2和Cl2的反应
既是氧化产物又是还原产物
氧化还原反应中，电子转移（得失或偏移）和化合价升降关系，可以表示如下：
被氧化、失去e-，化合价升高
被还原，得到e-，化合价降低
-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
电子转移(得失或偏移)
被还原，发生还原反应
4.氧化还原反应中各概念之间的关系
（1）怎样判断一个反应是否为氧化还原反应呢？
【提示】有化合价升降的反应：属于氧化还原反应；无化合价升降的反应：属于非氧化还原反应
氧化剂 、还原剂 可以为同一物质，同样，氧化产物、还原产物也可以为同一物质。如：
不对。可以是同一种元素既被氧化、又还原。如：
（2）在氧化还原反应中一种元素被氧化,则一定有另一种元素被还原，这句话对吗？
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
表示反应前后__________由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
Fe2O3＋3CO == 2Fe＋3CO2
Zn＋H2SO4 == ZnSO4＋H2↑
(2)注意事项①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；②必须注明“得到”或“失去”；③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。
(3)巧记口诀先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。
2.单线桥法表示反应过程中__________原子间的电子转移情况。（1）基本步骤
(2)注意事项①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；②要用箭头标明电子转移的方向；③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
(3)巧记口诀先确定变价元素，再计算价态变化；桥上标明电子数，箭头还原到氧化。
【特别提醒】单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同。在分析氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”方便；在表示电子转移的方向和数目时用“单线桥”方便。
三、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
（3）化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应都是氧化还原反应吗？
【提示】化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。
（4）有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？
例1.下列有关氧化还原反应说法正确的是 （ ）A.氧化还原反应一定有氧元素参加 B.氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.氧化还原反应中一定有元素化合价变化
【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移，不一定有氧元素参加反应，A错误；在氧化还原反应中，发生化合价变化的元素可能是同一种元素，B错误；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如：氧气到臭氧的转化，反应前后氧元素的价态并没有发生变化，属于非氧化还原反应，C错误。
例2.下列反应不属于氧化还原反应的是 （ ）A.Cl2＋H2O===HCl＋HClO B.Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuC.2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O D.2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
【解析】反应物中有单质，生成物都是化合物，一定有元素化合价发生变化，A不符合题意；置换反应都是氧化还原反应，B不符合题意；所有元素的化合价都没有变化，C符合题意；有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，D不符合题意。
例3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 （ ）A.铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜(Al2O3)
【解析】选项C中发生的反应为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，与氧化还原反应无关。
例4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是( )
【解析】阴影区域的反应必须属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换反应。A选项，该反应属于分解反应，又属于氧化还原反应；B选项，该反应属于分解反应，不属于氧化还原反应；C选项，该反应属于化合反应，又属于氧化还原反应；D选项，属于氧化还原反应，不属于化合、分解、置换反应中的任意一种，故属于阴影3区域。
例5.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B.铁片置于硫酸铜溶液中C.铁在氧气中燃烧D.二氧化碳通入澄清石灰水中
【解析】凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，B、C属于氧化还原反应，在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应，A、B、D属于离子反应，故B正确。
例6.有以下5个反应(反应条件略)：A.Na2O＋CO2===Na2CO3B.Cl2＋H2O===HCl＋HClOC.2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑D.2K＋2H2O===2KOH＋H2↑E.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑属于化合反应的有___(填字母，下同)，属于分解反应的有___，属于置换反应的有____，属于复分解反应的有___，属于氧化还原反应的有______，属于离子反应的有_____。
【解析】A项，属于化合反应，无元素化合价变化，故属于非氧化还原反应；B项，不属于四种基本反应类型，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，属于离子反应；C项，属于分解反应，有单质生成，故属于氧化还原反应；D项，属于置换反应，故属于氧化还原反应，也属于离子反应；E项，属于复分解反应，属于非氧化还原反应，属于离子反应。
例7.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)被氧化的元素是____，被还原的元素是___。(2)发生氧化反应的物质是____，发生还原反应的物质是______。(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目：_________________________________________________。
【解析】由化学方程式可知铜元素化合价升高，从0价变为＋2价，被氧化；氮元素化合价降低，从＋5价变为＋2价，被还原；铜发生氧化反应，硝酸发生还原反应。