2022届高考化学各省模拟试题汇编卷 湖北专版

这是一份2022届高考化学各省模拟试题汇编卷 湖北专版，共19页。试卷主要包含了某有机物的结构简式如图，下列实验操作能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。

选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2022·湖北·高三阶段练习）《大工开物——作咸篇》有如下记载：“潮波浅被地，不用灰压。候潮一过，明日天晴，半日晒出盐箱，疾趋扫起煎炼。”下列说法正确的是
A．“煎炼”所得物质俗称“火碱”
B．“作咸”过程涉及“蒸馏”操作
C．“作咸”在实验室完成会用到蒸发皿、酒精灯
D．该记载过程中涉及氧化还原反应和复分解反应
2．（2022·湖北·高三阶段练习）2022年1月14日，汤加火山喷发产生大量SO2进入大气。下列有关SO2说法正确的是
A．大气中SO2主要来源于火山喷发
B．SO2是直线形分子
C．食品中添加适量的SO2可以起到漂白和防腐等作用
D．可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验气体中的SO2
3．（2022·湖北·模拟预测）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液：
B．向覆铜板上滴加溶液：
C．向纯碱溶液中滴加少量盐酸：
D．向次氯酸钙溶液中通入少量气体：
4．（2022·湖北·高三阶段练习）乙二醇生产工艺中，需使用热的K2CO3溶液(脱碳液)脱除CO2，脱碳液中含有的V2O5能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中V2O5的含量，操作中涉及两个反应如下：①V2O5+6HCl+2KI=2VOCl2+2KCl+I2+3H2O；②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。下列说法错误的是
A．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
B．反应①生成1mlVOCl2时，反应转移1ml电子
C．V的最高价为+5价，推测V2O5只有氧化性
D．溶液酸性过强时，反应②易发生其他反应
5．（2022·湖北·高三阶段练习）最近我国科研人员发现了一种安全、高效的化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、S、O、N的说法正确的是
A．基态N原子核外电子排布图为
B．氧原子中，1s和2s能级的能量相同
C．最简单氢化物中，沸点最低的是H2S
D．键角大小：
6．（2022·湖北·高三阶段练习）氢能经济是20世纪70年代提出的一个“完美”的可持续能源方案，石墨烯“绝技”解决光解水制氢难题。下列说法错误的是
A．水的空间构型为V形
B．水制氢过程需吸收能量
C．石墨烯中每个环拥有3个碳原子
D．石墨烯在O2中充分燃烧仅生成CO2
7．（2022·湖北·高三阶段练习）某有机物的结构简式如图。下列有关该有机物的说法错误的是
A．分子式为C20H26O6
B．既可以形成分子内氢键又可以形成分子间氢键
C．分子中有一个手性碳原子，具有一定的光学活性
D．1ml该有机物最多与3mlNaOH反应
8．（2022·湖北武汉·模拟预测）某兴趣小组为制备1－溴丙烷(沸点71℃，密度1.36g/cm3)，将浓硫酸缓慢加入正丙醇及水的混合液中，冷却至室温后加入NaBr，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。将馏出液进行分液处理，得粗产品。上述过程中涉及的装置或操作正确的是
A． B． C． D．
9．（2022·湖北·高三阶段练习）已知某种锂盐的结构如图所示，它是一种新型锂离子电池的电解质.其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，X原子的最外层电子数是W原子的次外层电子数的3信，化合物中除Li+外其它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是
A．Y位于第二周期第VIA族
B．上述五种元素的原子中Y的原子半径最小
C．Z的氢化物的沸点一定低于X氢化物的沸点
D．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
10．（2022·湖北·高三阶段练习）下列实验操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
11．（2022·湖北武汉·模拟预测）冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并－18－冠－6与形成的鳖合离子的结构如图所示。下列说法错误的是
A．6个O原子与可能在同一平面上
B．二苯并-18-冠-6也能适配
C．该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种
D．一个鳌合离子中配位键的数目为6
12．（2022·湖北·高三阶段练习）微生物电解池(Micrbialelectrlysiscell，MEC)是一种新型的且能兼顾氢气或甲烷回收的废水处理技术，将电化学法和生物还原法有机结合，MEC具有很好的应用前景。微生物电化学产甲烷法的装置如图所示。下列有关说法正确的是
A．“产电菌”极的电势比“产甲烷菌”极的低
B．该微生物电解池工作时将化学能转化为电能
C．阴极的电极反应式为
D．若产1mlCH4，理论上阳极室生成CO2的体积为44.8L
13．（2022·湖北·高三阶段练习）钴的一种化合物的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为anm，A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为。下列说法中错误的是
A．该晶胞的体积为
B．距离C2+最近且等距离的的数目为6
C．C点的原子坐标参数为
D．Ti4+与C2+之间的最短距离为
14．（2022·湖北·高三阶段练习）在一定温度下，BaSO4和C在一密闭容器中进行反应：BaSO4(s)+4C(s)BaS(s)+4CO(g)，CO的平衡浓度(ml/L)的对数lgc(CO)与温度的倒数的关系如图所示，下列说法中正确的是
A．Q点BaSO4的消耗速率小于生成速率
B．该反应的ΔH<0
C．温度是K时，反应的平衡常数为1
D．温度不变，将R点状态的容器体积扩大，重新达到平衡时，气体的压强减小
15．（2022·湖北·高三阶段练习）室温下，向100mL某浓度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入0.1ml/LNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是
A．Ka1(H2A)数量级为10-3
B．b点时：c(Na+)>c(HA—)>c(H+)>c(A2—)>c(OH—)
C．水的电离程度：d>c>b>a
D．b→c段，反应的离子方程式为HA—+OH—=A2—+H2O
二．非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（2022·湖北武汉·模拟预测）（14分）硫代硫酸钠()是常见的分析试剂。实验室制备溶液的装置如下(部分装置省略，C中过量)：
回答下列问题：
(1)装置A制取的反应中，利用了浓硫酸的___________性。
(2)装置B的作用是___________。
(3)装置C中的反应分两步，其中第二步反应方程式为。当观察到装置C中出现___________的现象，说明反应已完全。
(4)测定某样品中的含量的实验步骤如下(杂质不参加反应)：
Ⅰ.取0.0100的溶液20.00mL，用硫酸酸化后，加入过量KI，发生反应：。
Ⅱ．称取2.000g样品，配制成100mL溶液，取该溶液滴定步骤Ⅰ所得溶液(淀粉作指示剂)至终点。三次平行实验，平均消耗18.60mL样品溶液。发生的反应为：。
①判断步骤Ⅱ的滴定终点方法为___________。
②样品中的质量分数为___________。
(5)临床上，可用于氰化物解毒，解毒原理：。检验该转化生成了的操作为___________。
17．（2022·湖北·高三阶段练习）（13分）硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料以及精细化工产品3PbO•PbSO4•H2O(三盐)等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4的工艺流程如下：
已知：i)PbCl2难溶于冷水，易溶于热水
ii)
iii)，
(1)“浸取”时需要加热，该过程中盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S的化学方程式为_______；该步骤中FeS2和MnO2颗粒可以组成两个原电池，如图所示。其中MnO2原电池反应迅速，而FeS2原电池由于生成的硫覆盖在FeS2颗粒表面，溶解速率变慢。
①MnO2原电池中，每消耗3mlMnO2，生成_______mlFe3+，该电池正极上的电极反应式为_______。
②FeS2原电池负极上的电极反应式为_______。
(2)“调pH”的目的是_______。
(3)“沉降”中获得PbCl2采取的措施是_______。(答出一条即可)
(4)“滤液a”经过处理后可以返回到_______工序循环使用。
(5)用硫酸铅与氢氧化钠溶液在50℃~60℃反应可以制备三盐，该反应的离子方程式为_______。
18．（2022·湖北武汉·模拟预测）（14分）化合物G是用于治疗面部疱疹药品泛昔洛韦的合成中间体，其合成路线如下：
已知：Bn—代表
回答下列问题：
(1)A→B反应所需的试剂和条件为___________。
(2)D→E的反应类型为___________。
(3)G中含氧官能团的名称是___________。
(4)F的分子式为，则F→G的反应方程式为___________。
(5)C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种。
①分子中含有苯环。
②分子中含有2个。
(6)以苯甲醇和丙二酸二乙酯为原料合成的路线如下：
M的结构简式为___________；合成产物分子的核磁共振氢谱中有___________组峰。
19．（2022·湖北·高三阶段练习）（14分）研究碳及其化合物的资源化利用具有重要的意义。回答下列问题：
(1)已知下列热化学方程式：
反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1=-164.9kJ/ml。
反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ/ml
则反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的ΔH3=_______kJ/ml。
(2)在T°C时，将1mlCO2和3mlH2加入容积不变的密闭容器中，发生反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，实验测得CO2的体积分数φ(CO2)如表所示：
①能判断反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)达到平衡的是_____(填标号)。
A．CO2的消耗速率和CH4的生成速率相等
B．混合气体的密度不再发生变化
C．容器内气体压强不再发生变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②达到平衡时CO2的转化率为_______%(结果保留三位有效数字)。
(3)将n(CO2)：n(H2)=1：4的混合气体充入密闭容器中发生上述反应I、II，在不同温度和压强时，CO2的平衡转化率如图。0.1MPa时，CO2的转化率在600°C之后，随温度升高而增大的主要原因是_______。
(4)在T°C时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1mlCO2和一定量的H2发生反应：CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g)。达到平衡时，HCHO的分压与起始的关系如图所示：(分压=总压×物质的量分数)
①起始时容器内气体的总压强为1.2pkPa，若5min时反应到达c点，v(H2)=_______ml/(L·min)。
②b点时反应的平衡常数Kp=_______(kPa)-1(以分压表示)。
③c点时，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.05pkPa，则H2的转化率_______(填“增大”“不变”或“减小”)。
答案及解析
1．C
解析：A．该过程描述的是氯化钠的制作过程， NaOH俗称“火碱”，故A错误；
B．“作咸”过程涉及蒸发结晶，不涉及“蒸馏”操作，故B错误；
C．“作咸”在实验室通过蒸发结晶完成会用到蒸发皿、酒精灯等仪器，故C正确；
D．该记载过程中无化学变化，故D错误。
2．C
解析：A．大气中的SO2主要来自于化石燃料的燃烧，故A错误；
B．SO2：中心原子S的价层电子对数为4，还有2个孤电子对，空间构型为V形，故B错误；
C．SO2具有漂白性，有毒，食品中添加适量的SO2可以起到漂白和防腐等作用，如葡萄酒中含有微量的SO2，故C正确；
D．二氧化硫不与盐酸酸化的氯化钡溶液发生反应，故D错误。
3．B
解析：A．氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液，还会生成硫酸钡沉淀，A错误；
B．铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁：，B正确；
C．纯碱溶液中滴加少量盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠，+H+= ，C错误；
D．次氯酸根离子具有氧化性，会和二氧化硫生成硫酸根离子，+3 ClO-+ H2O =+Cl-+2HClO，D错误。
4．C
解析：A．根据反应①分析，KI中I的化合价由-1价变为0价，化合价升高，KI作还原剂，V2O5中V的价态由+5价变为+3价，化合价降低，V2O5作氧化剂，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故A说法正确；
B．根据A选项分析，生成2mlVOCl2，转移电子物质的量2ml，即生成1mlVOCl2，转移电子物质的量1ml，故B说法正确；
C．V2O5中V显+5价，处于最高价，O显-2价，处于最低价，即V2O5既具有氧化性又具有还原性，故C说法错误；
D．在酸性过强时，S2O与H+反应生成S、SO2和H2O，故D说法正确。
5．C
解析：A．基态N原子核外电子排布式为，A错误；
B．同一原子中，能量，B错误；
C．由于F、O、N的氢化物分子间可形成氢键，故沸点均高于H2S，C正确；
D．水分子键角104.5°，氨分子键角107°18′，键角，D错误。
6．C
解析：A．水的空间构型为V形，A正确：
B．水制氢为分解过程，需吸热热量，B正确；
C．石墨烯中每个环拥有2个碳原子，C错误；
D．石墨烯在O2中充分燃烧仅生成CO2，D正确。
7．C
解析：A．由结构简式可知，有机物的分子式为C20H26O6，故A正确；
B．由结构简式可知，有机物分子中含有羟基和羧基，既可以形成分子内氢键又可以形成分子间氢键，故B正确；
C．由结构简式可知，有机物分子中不含有连接4个不同原子或原子团的手性碳原子，不具有光学活性，故C错误；
D．由结构简式可知，有机物分子中含有的酯基、羟基和羧基能与氢氧化钠溶液反应，则1ml该有机物最多与3ml氢氧化钠反应，故D正确。
8．C
解析：A．要蒸馏得到1－溴丙烷馏分，温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，A错误；
B．应该使用直行冷凝管，B错误；
C．用冰水浴利于产物冷凝，废气接室外可防止中毒，C正确；
D．1－溴丙烷密度1.36g/cm3密度大于水，有机层位于下面，D错误。
9．B
解析：W、X、Y、Z是同周期主族元素，X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，W有两个电子层，次外层为2个电子，则X为O元素；由盐的结构可知，Z可以形成四个共价键，且能与氧形成双键，则Z的最外层电子数为4，为C元素；四种元素位于同周期，且Y能形成一个共价键，Y为F元素；W能形成4个共价键，W为B元素，根据分析可知。
A．Y为F元素，位于第二周期第VIIA族，A错误；
B．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则上述五种元素中F原子的原子半径最小，B正确；
C．C元素的氢化物为烃，固态烃的沸点比水和过氧化氢的沸点高，C错误；
D．B元素的最高价氧化物对应的水化物为硼酸，硼酸为弱酸，D错误。
10．B
解析：A．与KI反应离子方程式为，实验过程中所加KI过量，无论该反应是否为可逆反应，最终KI都会有剩余，因此无法利用检验上的操作判断该反应是否为可逆反应，A错误；
B．向滴有酚酞的碳酸钠溶液中滴加氯化溶液，与反应生成难溶物BaCO3，水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，溶液由红色变为淡红色或者无色，由此可说明浓度变化对水解平衡的影响，B正确；
C．比较AgI和AgCl溶度积大小的方法为向等浓度的NaCl、NaI混合液中加入0.1的硝酸银溶液，首先出现黄色沉淀，则AgI的溶度积小于AgCl的溶度积，另外题中所述操作，银离子为过量，既会生成氯化银沉淀，又会生成碘化银沉淀，C错误；
D．利用悬浊液检验葡萄糖，应在碱性溶液中进行，D错误。
11．B
解析：A．结构中氧原子均与苯环直接相连，故6个O原子与可能在同一平面上，A正确；
B．一般而言，电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；半径小于钠离子；由图标可知，二苯并-18-冠-6不能适配，B错误；
C．该冠醚分子中苯环碳原子为sp2杂化、其它碳链上的碳原子为sp3杂化；碳原子杂化方式有2种，C正确；
D．由结构简式可知，一个鳌合离子中配位键的数目为6，D正确。
12．C
解析：A．“产电菌”极为阳极，“产甲烷菌”极为阴极，阴极的电势比阳极的低，A错误；
B．电解池是将电能转化为化学能，B错误；
C．阴极二氧化碳失电子，与氢离子反应生成甲烷和水，电极反应式是：，C正确；
D．若产生1ml，转移8ml电子，，理论上，标准状况下阳极室生成的体积为44.8L，D错误。
13．D
解析：A．晶胞参数为anm，该晶胞的体积为，A正确；
B．由晶胞结构图可知，钴周围最近且等距的有6个，B正确；
C．A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为，C点的原子处于体心，坐标参数为，C正确；
D．与之间最短距离为体对角线的一半：，D错误。
14．A
解析：由方程式可知，反应的化学平衡常数K=c4(CO)，由图可知，增大，lgc(CO)减小，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应。
A．由图可知，温度一定时，Q点的浓度熵大于平衡常数，平衡向逆反应方向移动，则硫酸钡的消耗速率小于生成速率，故A正确；
B．由分析可知，该反应为吸热反应，反应ΔH＞0，故B错误；
C．由图可知，为×10—4K—1时，反应的平衡常数为1，则反应温度T=3×104K，故C错误；
D．反应的化学平衡常数K=c4(CO)，平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则温度不变，将R点状态的容器体积扩大，重新达到平衡时，一氧化碳的浓度不变，气体的压强不变，故D错误。
15．C
解析：由图可知，a点对应溶液为H2A溶液，酸电离出的氢离子抑制水的电离，H2A溶液与氢氧化钠溶液反应时有b、c两个计量点，b点对应溶液为NaHA溶液、c点对应溶液为Na2A溶液，b点NaHA溶液pH为5说明HA—在溶液中的电离程度大于水解程度，d点为NaOH和Na2A的混合溶液，由b点消耗0.1ml/L氢氧化钠溶液的体积可知，H2A溶液的浓度为=0.1ml/L。
A．由分析可知，a点对应溶液为0.1ml/L H2A溶液，溶液pH为2，则电离常数Ka1(H2A)= ≈=1×10—3，所以电离常数的数量级为10-3，故A正确；
B．由分析可知，b点对应溶液为NaHA溶液，溶液pH为5说明HA—在溶液中的电离程度大于水解程度，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(HA—)>c(H+)>c(A2—)>c(OH—)，故B正确；
C．由分析可知，c点对应溶液为Na2A溶液，A2—在溶液中水解使溶液呈碱性，促进水的电离，d点为NaOH和Na2A的混合溶液，氢氧化钠在溶液中电离出的氢氧根离子抑制A2—在溶液中的水解，水的电离程度小于c点，故C错误；
D．由分析可知，b→c段发生的反应为NaHA溶液与氢氧化钠溶液反应生成Na2A和水，反应的离子方程式为HA—+OH—=A2—+H2O，故D正确。
16．(1)强酸
(2)起到安全瓶的作用
(3)溶液由浑浊变澄清
(4)滴入最后一滴样品溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不变色 80.0%
(5)取少量溶液于试管中滴加氯化铁溶液，溶液变红色
解析：亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫通过安全瓶B装置后进入C装置和硫化钠、亚硫酸钠反应生成。
(1)装置A制取的反应为硫酸和亚硫酸钠生成二氧化硫，利用了浓硫酸的强酸性。
(2)装置B的作用可以防止C中溶液倒吸，起到安全瓶的作用。
(3)装置C中的反应分两步，其中第二步反应方程式为。则第一步为硫化钠和二氧化硫生成硫单质的反应，硫单质不溶于水为沉淀，故当观察到装置C中出现溶液由浑浊变澄清的现象，说明反应已完全。
(4)①碘单质能使淀粉变蓝色，碘单质与反应后溶液由蓝色变为无色，故判断步骤Ⅱ的滴定终点方法为滴入最后一滴样品溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不变色。
②根据化学方程式体现的关系可知，，样品中的物质的量为0.0100×20.00×10-3L×6×6.45×10-3ml，质量分数为。
(5)能和铁离子反应变为红色溶液，故检验该转化生成了的操作为取少量溶液于试管中滴加氯化铁溶液，溶液变红色，说明生成了。
17．(1) 6
(2)使转化为沉淀而除去
(3)降温或加水稀释
(4)浸取
(5)
解析：方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)中加入稀盐酸，盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S，MnO2被还原成Mn2+，加入的NaCl可促进反应，平衡正向移动使更多的Pb元素存在于溶液中；加入MnO调节溶液pH，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀除去，然后过滤；PbCl2难溶于冷水，将滤液冷水沉降过滤得到PbCl2晶体，之后加入稀硫酸发生沉淀转化，生成硫酸铅晶体，过滤得到晶体烘干得到硫酸铅粉末，滤液中主要成分为HCl。
(1)由题中信息可知盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S的化学方程式为：；
①根据电子得失守恒：MnO2原电池中，每摩锰得2ml电子，亚铁离子被氧化成铁离子，每消耗3mlMnO2，生成6mlFe3+；正极为二氧化锰得电子，电极方程式为：；
②FeS2在原电池负极上失电子被氧化生成硫单质，电极反应式为；
(2)浸取后溶液中含有三价铁杂质需要除去，故“调pH”的目的是：使转化为沉淀而除去；
(3)温度降低，或者稀释时平衡左移，使转化为PbCl2，便于析出PbCl2晶体，故答案为：降温或加水稀释；
(4)过滤分离出PbSO4后，“滤液a”主要成分为HCl，可用于方铅矿的浸取，经过处理后可以返回到浸取工序循环使用；
(5)用硫酸铅与氢氧化钠溶液在50℃-60℃反应可以制备三盐，三盐基硫酸(3PbO•PbSO4•H2O)，根据质量守恒配平离子方程式：。
18．(1)溴蒸气和光照
(2)取代反应
(3)醚键、酯基
(4)++H2O
(5)10
(6) 7
解析：A苯环上甲基上氢原子被溴原子取代生成B；B中溴原子和发生取代生成C，C中羟基被溴原子取代生成D，D中溴原子和取代生成E，E还原生成F，F和生成G，
(1)A苯环中甲基上氢原子被溴原子取代生成B ，A→B反应所需的试剂和条件为溴蒸气和光照。
(2)D→E的反应类型为取代反应。
(3)G中含氧官能团的名称是醚键、酯基。
(4)结合F化学式可知，E在强还原剂LiAlH4和THF作用下酯基被还原成羟基，则F结构简式为，F和生成G，反应为：++H2O。
(5)C的同分异构体，①分子中含有苯环、②分子中含有2个，则还有1个碳未使用，则：
苯环取代基为：、、；
处于邻位，甲基有2种情况；处于间位，甲基有3种情况；处于对位，甲基有1种情况；共计有6种情况；
苯环取代基为：、；两者处于邻、间、对位，共计有3种情况；
苯环取代基为：，共计有1种情况；
合计存在10种情况。
(6)结合题干中D生成E的反应原理可知，则生成M结构简式为：；
由结构简式可知，该分子对称性较高，分子中有7种不同环境的氢，故合成产物分子的核磁共振氢谱中有7组峰。
19．(1)+206.1
(2)CD 33.3
(3)反应I的△H1 <0，反应II的△H2>0，600 °C之后，温度升高，反应II向右移动，二氧化碳减少的量比反应I向左移动二氧化碳增加的量多
(4)0.1 1.25/p 不变
解析：(1)反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1=-164.9kJ/ml。
反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ/ml
根据盖斯定律II-I得CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的ΔH3=+41.2kJ/ml+164.9kJ/ml =+206.1kJ/ml。
(2)①A．CO2的消耗速率和CH4的生成速率相等，均为正反应方向，不能判断正逆反应速率是否相等，故不选A；
B．反应前后气体总质量不变，容器体积不变，所以密度是恒量，混合气体的密度不再发生变化，反应不一定平衡，故不选B；
C．反应前后气体系数和不同，压强是变量，容器内气体压强不再发生变化，反应一定达到平衡状态，故选C；
D．反应前后气体总质量不变，气体总物质的量是变量，所以平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量不再发生变化，反应一定达到平衡状态，故选D；
选CD。
②
反应达到平衡，CO2的体积分数为0.2；
； X= ；达到平衡时CO2的转化率为33.3%。
(3)反应I的△H1 <0，反应II的△H2>0，600 °C之后，温度升高，反应II向右移动，二氧化碳减少的量比反应I向左移动二氧化碳增加的量多，所以二氧化碳的转化率增大。
(4)①起始时容器内气体的总压强为1.2pkPa，若5min时反应到达c点，c点HCHO的物质的量为x，，x=0.5ml，则反应消耗氢气的物质的量为1ml，v(H2)=ml/(L·min)。
②
甲醛的压强为0.2pkPa，则二氧化碳的压强为0.2pkPa、氢气的压强为0.4pkPa、水蒸气的压强为0.2pkPa，b点时反应的平衡常数Kp=1.25/p (kPa)-1。
③c点时，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.05pkPa，Q=，平衡不移动，则H2的转化率不变。
选项
实验目的
实验操作
A
探究化学反应是否可逆
向溶液中满加1~2滴0.1的Fe2(SO3)2溶液，充分反应后，滴入1~2滴0.1的AgNO3溶液，生成黄色沉淀
B
探究浓度对盐类水解平衡的影响
向滴有酚酞的碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，观察现象
C
比较AgI和AgCl溶度积大小
向0.1的硝酸银溶液中先滴加2~3滴浓度为0.1的NaCl溶液，再滴加2~3滴相同浓度的NaI溶液，观察生成沉淀的颜色
D
检验蒸糖水解产物中的葡萄糖
取1mL20%蔗糖溶液，加入足量稀H2SO4，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热
冠醚
冠醚空腔直径/pm
适合的粒子(直径/pm)
15－冠－5
17－220
(204)
18－冠－6
260－320
(276)
21－冠－7
340－430
(334)
t/min
0
10
20
30
40
50
φ(CO2)
0.25
0.23
0.214
0.202
0.200
0.200