2022届高考化学各省模拟试题汇编卷 河北专版

这是一份2022届高考化学各省模拟试题汇编卷 河北专版，共20页。试卷主要包含了科技助力北京2022年冬奥会，下列化学用语书写错误的是，下列说法正确的是，下列实验方案能达到实验目的的是，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列离子方程式书写错误的是，是一种生物可降解材料等内容，欢迎下载使用。
2022届高考化学各省模拟试题汇编卷
河北专版
一、 单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2022·河北·高三阶段练习）科技助力北京2022年冬奥会。雪上项目是冬奥会重要项目之一，下列有关滑雪材料所对应材质的说法错误的是
A．滑雪板板心木质材料的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子
B．开幕式专用演出服为石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料
C．首钢滑雪大跳台的钢结构赛道为铁合金，属于金属材料
D．冬奥会比赛的雪橇为碳纤维材料，属于有机高分子材料
2．（2022·河北·高三阶段练习）下列化学用语书写错误的是
A．氧化钠的电子式：
B．中子数为143的铀原子：
C．苯的分子结构模型：
D．2，2-二甲基丙烷的结构简式：
3．（2022·河北唐山·一模）下列说法正确的是
A．SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成
B．BrCl的化学性质和Cl2相似，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应
C．NaI与浓H2SO4共热可制得HI
D．N2H4与足量盐酸反应生成N2H6Cl2
4．（2022·河北青龙·模拟预测）有机物R被《科学》评为2021年度十大科学突破，原因是科学家发现其可治疗创伤后应激障碍。有机物R的结构简式如图所示。下列有关R的说法正确的是

A．分子式为C11H13NO2 B．与苯互为同系物
C．能发生取代反应和加成反应 D．苯环上的一氯代物有2种
5．（2022·河北·无高三阶段练习）下列实验方案能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
目的
制备并收集乙酸乙酯
证明温度对平衡的影响
证明AgI的溶解度小于AgCl
蒸干氯化锰溶液制
实验方案




A．A B．B C．C D．D
6．（2022·河北唐山·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，将2.24LCl2通入水中，Cl-、ClO-、HClO的数目之和为0.2NA
B．12gNaHSO4晶体中，离子总数为0.2NA
C．3.2gCu在足量O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为0.1NA
D．100g46%的CH3CH2OH溶液中O原子的数目为NA
7．（2022·河北青龙·模拟预测）下列离子方程式书写错误的是
A．向硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液中加入过量稀硫酸：
B．用溶液和溶液共热制备：
C．向HI溶液中加入粉末：
D．向含的溶液中加入适量粉末提纯：
8．（2022·河北·高三阶段练习）聚乳酸（PLA）是一种生物可降解材料。低相对分子质量PLA可由乳酸直接聚合而成，高相对分子质量PLA的制备过程如下图所示。

下列说法正确的是
A．高相对分子质量PLA易溶于水
B．乳酸生产中间体时，原子利用率能达到100％
C．由乳酸直接生成低相对分子质量PLA的反应属于缩聚反应
D．1molPLA完全水解，消耗1molNaOH
9．（2022·河北·高三阶段练习）高铁酸钾（）是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述错误的是
A．用对饮用水杀菌消毒的同时，还能吸附杂质起到净化饮用水的作用
B．用溶液吸收反应Ⅰ中尾气后可再利用
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
D．该生产条件下，物质的溶解性：
二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
10．（2022·河北石家庄·一模）根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将废铁屑溶于过量盐酸，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色
而该废铁屑中不含Fe(III)
B
向Na2SO3溶液中先加入少量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，过滤、洗涤，然后再向沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解
Na2SO3溶液已经变质
C
向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成
Cu2+可以氧化I—，白色沉淀可能为CuI
D
向盛有Ag2O固体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水，Ag2O均溶解
Ag2O是两性氧化物
A．A B．B C．C D．D
11．（2022·河北石家庄·一模）短周期主族非金属元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中Y与Z同族，Z原子最外层电子数等于X原子的核外电子总数，X与M、Y与Z的核电荷数之和均为22。下列说法错误的是
A．将少量Na2CO3固体加入到X的最高价含氧酸的水溶液中，有气泡产生
B．X、Z分别与M形成的二元化合物中，各原子均满足8e—稳定结构
C．常温下，单质M能够从Y的简单氢化物中置换出单质Y
D．X与Y形成的二元化合物可作新型高温结构陶瓷材料
12．（2021·河北衡水中学模拟预测）某种利用垃圾渗透液实现发电的装置示意图如下。当该装置工作时，下列说法不正确的是

A．盐桥中K+向Y极移动
B．电路中流过7.5mol电子时，产生标准状况下N2的体积为16.8L
C．电流由X极沿导线流向Y极
D．Y极发生的反应为2NO+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，Y极周围pH增大
13．（2022·河北·高三阶段练习）氢能是清洁的绿色能源。现有一种太阳能两步法甲烷蒸气重整制氢工艺，反应原理为


第Ⅰ、Ⅱ步反应的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．
B．1000℃时，反应平衡常数
C．1000℃时，第Ⅰ步反应平衡时的平衡分压，则第Ⅰ步反应平衡时混合气体中的体积分数为58.8%
D．改变反应历程，降低了反应活化能，提升了反应物的平衡转化率
三、非选择题：共57分。第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17~18题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共42分。
14．（2022·河北唐山·一模）（14分）钛的密度4.43g/cm3，机械强度和抗腐蚀性均很强，常用活泼金属还原TiCl4制得。已知TiCl4常温下是一种极易水解的无色液体，沸点136.4℃。实验室利用TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO制备TiCl4的装置如图所示。回答下列问题：

(1)为使a中分液漏斗内的浓盐酸顺利滴下，可将分液漏斗玻璃塞的____对准分液漏斗上部的小孔。装置A中发生反应的离子方程式为____。
(2)装置C中应盛放的试剂名称为____。装置B的作用为除去Cl2中的HCl，则其中盛放的试剂可以是____。
①饱和NaHCO3溶液       ②四氯化碳       ③饱和NaCl溶液       ④稀硫酸
(3)仪器c的名称为____，其出水口的位置为____。
(4)仪器d中碱石灰的作用为____。
(5)装置单元X的作用为____。
15．（2022·河北青龙·模拟预测）（14分）以钴渣(主要成分是Co2O3，含少量Al2O3、CuO、CdO、Fe2O3等)为原料制备钻和钻酸锂的流程如图：

已知：①常温下，几种物质的溶度积如表所示。
物质
Al(OH)3
Fe(OH)3
CuS
CdS
CoS
Ksp的近似值
1×10-33
1×10-38
6.4×10-44
8×10-27
4×10-21
②常温下，NH3·H2O的电离常数Kb=2.0×10-5。
请回答下列问题：
(1)“酸浸”前需要将钴渣粉碎，原因是____。
(2)“酸浸”时双氧水的作用是____。
(3)“酸浸”时钴的浸出率与液固比的关系如图1所示。最佳液固比为____mL·g-1；当液固比一定时，相同时间内钴的浸出率与温度的关系如图2所示，解释40℃时钴的浸出率达到峰值的原因：____。

(4)“除铁铝”中，如果Fe3+、Al3+浓度相等，先产生沉淀的离子是____(填离子符号)，Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH的平衡常数K=____。
(5)在“除铜镉”中，如果溶液中c(Co2+)=0.1mol·L-1，当c(Cd2+)=1×10-5mol·L-1时，____(填“有”或“没有”)CoS生成。
(6)在CoSO4溶液中加入小苏打溶液产生碱式碳酸钴并放出气体，写出反应的离子方程式：____。
(7)用碱式碳酸钻制备钴酸俚时，每生成1molLiCoO2，消耗标准状况下的空气的体积为____L。(设空气中O2的体积分数为20%)
16．（2022·河北·高三阶段练习）（14分）一碳化学的研究对象是分子中只含一个碳原子的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等。在天然气为基本原料的化学工业里，甲烷是一碳化学的起点。利用甲烷生成合成气在化学工业中有极为重要的地位。
(1)已知甲烷和水蒸气反应生成合成气的反应为，的燃烧热为、CO的燃烧热为、的燃烧热为以及的汽化热为，则___________。
(2)工业生产中为解决合成气中过量而CO不足的问题，原料气中需添加。利用合成气（主要成分为CO、和）在催化剂作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
①
②
为了使合成气生成甲醇的配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳的体积比为__。
(3)和在一定条件下反应也可制得合成气。在1.0L密闭容器中充入1.0mol和1.0mol，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。

①比较压强大小：___________（填“>”、“0，b I1(Cu) > I1(Al)
(3) X(H)< X(C) < X(O) sp2、sp3
(4)X射线衍射实验
(5)D分子间存在氢键，增大了分子间作用力，C分子间没有氢键
(6)ABC
(7)
解析：(1)铜元素位于周期表第四周期ⅠB族，核电荷数为29，基态Cu+的电子排布式[Ar]3d10或者1s22s22p63s23p63d104s1。
(2)Cu、Zn、Al失去第一个电子分别位于4s1、4s2、3p1，4s2电子处于全满轨道较难失去，三者中第一电离能最大，3p1是单电子，铝的核电荷数比铜小很多，其第一电离能最小，故三者的第一电离能由大到小的顺序为I1(Zn)> I1(Cu) > I1(Al)。
(3)H2C=CHCOOCH3中含H、C、O三种元素，同周期元素电负性从左往右增大，故C