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人教版（2019）高中化学必修第一册 第三章 铁 金属材料 阶段限时检测3
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第三章 铁 金属材料(时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(本大题共12个小题，每小题3分，共36分，在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的)1．Fe3＋在反应中主要表现的化学性质是( )A．氧化性 B．还原性C．既有氧化性又有还原性 D．可燃性【答案】A2．下列溶液长期暴露在空气中会变质的是( )A. CuSO4溶液 B. KCl溶液C. FeSO4溶液 D. NaCl溶液【答案】C3．下列物质能与含Fe3＋的溶液大量共存的是( ) A.铁粉 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.铜粉【答案】C4．下列生活用品用金属材料制作而成的是( ) A.陶瓷杯 B.不锈钢碗 C.塑料盆 D.玻璃茶壶【答案】B5．下列说法正确的是( )A．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2B．向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，Fe2＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性C．稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜D．将铜粉加入1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中，现象是溶液变蓝，有黑色固体出现【答案】A 【解析】向CuSO4溶液中加入铁粉发生反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ，Cu2＋是氧化剂、Fe2＋是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明Cu2＋的氧化性强于Fe2＋的氧化性，B错误；稀硫酸和铜粉不反应，应该用氧化铜与稀硫酸反应制取硫酸铜，C错误；将铜粉加入1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中发生反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，现象是溶液变蓝，没有黑色固体出现，D错误。6．下列反应中符合该卡通情境的是( )===A．C＋2CuO2Cu＋CO2↑B．Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2AgC．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl【答案】B7．下列有关金属及其合金的说法不正确的是( )A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．所有合金材料都具有较强的抗腐蚀能力C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对金属起保护作用【答案】B8．下列叙述正确的是( )A．明矾用作净水剂不涉及化学变化B．只滴加NaOH溶液能鉴别NaCl、CuCl2、MgCl2、Na2SO4四种溶液C．氢氧化铝具有弱碱性，故可用于制胃酸中和剂D．氧化铁能与酸反应，故可用于制作红色涂料【答案】C9．汞合金是目前使用较多的补牙材料。英国《新科学家》杂志发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑。汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法不正确的是( )A．汞合金是一种具有金属特性的物质B．汞合金的强度和硬度比锡的大C．汞合金的熔点比汞的低D．汞合金的毒性远低于汞的毒性【答案】C 【解析】补牙的结果是得到强度较大的固体，所以汞合金应不是液态，即其熔点不会比汞的低，C不正确。10．在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为( )A．1 mol·L－1 B．2 mol·L－1C．1.5 mol·L－1 D．3 mol·L－1【答案】B 【解析】 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2 mol 67.2 L n(NaOH) 33.6 Ln(NaOH)＝＝1 mol，c(NaOH)＝＝2 mol·L－1。11．下表中对离子方程式书写的评价正确的是( )选项离子方程式评价A将铜屑加入含Fe3＋的溶液中：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋正确BNa2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑错误，氧元素质量不守恒CNaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O错误，产物应该是Al(OH)3D向Fe(OH)3中加入足量稀盐酸：OH－＋H＋===H2O正确【答案】B12．下列各物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂正确的一组是( )选项ABCDXCO2FeCl3溶液Fe2O3Na2SO4溶液YCOCuCl2AlNa2CO3ZNaOH溶液FeNaOH溶液BaCl2溶液【答案】C二、选择题(本大题共4个小题，每小题5分，共20分，在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的)13．太空舱中可利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为＋3价，则Ni元素的化合价为( )A．＋1 B．＋2C．＋3 D．＋4【答案】B14．室温时，向四份各1 L 0.01 mol·L－1的盐酸中分别加入0.02 mol下表中的金属，反应完成后再加入0.01 mol的另一种金属，在全过程中，放出气体最多的是( )选项ABCD第一次加入AlAlZnMg第二次加入NaMgAlCu 【答案】A15．等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的物质的量之比是( )A．1∶1 B．3∶4C．2∶3 D．4∶3【答案】B 【解析】令Fe的物质的量为1 mol，则：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑1 mol 1 mol3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H21 mol mol相同条件下体积之比等于物质的量之比，则两反应中生成氢气体积之比为1 mol∶ mol＝3∶4。16．下列操作中， 溶液的颜色不发生变化的是( )A．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．硫酸铜溶液中加入铁粉D．氯化铁溶液中加入铁粉【答案】A三、非选择题(本大题共3个小题，共44分，请按要求作答)17．(14分)为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：(1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。反应的化学方程式是_______________________________________________；样品中铝的质量为________g。(2)另取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，氧化铁与铝的质量比是________。(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比c∶b＝________。【答案】(14分)(1)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(3分) (3分) (2)80∶27(4分) (3)2∶3(4分) 【解析】(1)铝热剂中的铝与NaOH反应，铝与氢气的关系式为2Al ～ 3H22×27 g 3×22.4 Lm(Al) b L所以：m(Al)＝ g＝ g。(2)根据反应：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，氧化铁与铝的质量比为m(Fe2O3)∶m(Al)＝160∶54＝80∶27。(3)根据2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3可知，Fe和Al的物质的量相等，则产生的H2体积比为2∶3。18．(16分)已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋。X样品可发生如图所示的转化关系：(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式(共有3个)：____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是____________________；若溶液E中含有两种金属离子，则一定是________________________。(3)若D固体是纯净物，该固体是______(填化学式)。(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式为___________________________________。【答案】(16分)(1)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu、2H＋＋Fe === Fe2＋＋H2↑(6分)(2)Fe2＋(2分) Fe2＋、Cu2＋(3分)(3)Cu(2分) (4)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(3分)19．(14分)如右图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式是______________________________________________________________。(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________。(5)图中________(填“能”或“不能”)较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。【答案】(14分，未标注的每空2分)(1)铁屑 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(3分) (2)打开 (3)首先打开a，让分液漏斗中酸液流下，使A中产生的H2通入B中，一段时间后关闭a，A中液体沿导管流入B中，产生少量白色沉淀(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(3分) (5)能 【解析】A为氢气的发生装置，B为产生Fe(OH)2沉淀装置，当a打开时，H2通过a进入B中排出B内氧气，a关闭时，A内气体压强增大，使A中FeSO4、H2SO4混合液进入B中与NaOH溶液反应产生Fe(OH)2沉淀。
