第十单元 酸和碱学案

第十单元   酸和碱（8—16分）

知识点1：酸、碱指示剂的使用

1.定义：跟酸碱作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂

                注意:①指示剂遇酸和碱变色的过程是化学变化

②不溶于水的酸和碱不能使指示剂变色（如Cu(OH)2氢氧化铜是一种难溶于水的蓝色沉淀，不能使无色酚酞溶液变红）

③能使酸碱指示剂变色的不一定是酸和碱，也可能是水溶液呈碱性、酸性的盐（碱性：Na2CO3、NaHCO3酸性：CuSO4、NaHSO4)

2.酸、碱指示剂的变色情况（只对酸碱性作定性判断）

3.酸碱指示剂变色本质：H＋、OH－(某些植物的花瓣或者果实（牵牛花月季花、紫色卷心菜）也可用作酸碱指示剂

知识点2：常见的酸

1.定义：溶于水产生的阳离子全部是H＋的化合物

2.常见的酸（HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3、H2SO3、CH3COOH）

注意： ① .浓盐酸和浓硫酸均需要密封保存

② .碳酸不稳定受热易分解成水和二氧化碳

③ .硝酸和硝酸银见光容易分解，所以要放在棕色试剂瓶中

3. 浓硫酸特性

①浓硫酸的吸水性（用作干燥剂，干燥不反应的气体）

②浓硫酸腐蚀性（事故处理：大量水冲洗、然受涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液）

③浓硫酸稀释：a.浓硫酸的密度比水大,且溶解时放出大量的热,稀释浓硫酸时,把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,用玻璃棒不断搅拌

b.将水注人浓硫酸中,水的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,十分危险。

4.常见的酸的化学性质（稀盐酸、稀硫酸）

（1）与酸碱指示剂反应

紫色石蕊试液：遇酸变红、 遇碱变蓝

无色酚酞试液：遇酸不变色、遇碱变红

（2）与活泼金属反应,生成盐和氢气（不包括浓硫酸和硝酸、钝化）

Mg + 2HCl =MgCl₂ + H₂↑

  Mg + H2SO4=MgSO4+ H₂↑

现象:镁条逐渐消失,有气泡产生

Zn + 2HCl =ZnCl₂ + H₂↑

Zn + H2SO4 =- ZnSO4 + H₂↑

现象:锌粒逐渐消失,有气泡产生

Fe + 2HCl =FeCl2+ H2↑

Fe + H2SO4= FeSO4 + H₂↑

现象:铁钉逐渐减少,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色。

（3）与某些金属氧化物反应,生成盐和水

Fe2Оз + 6HCl =2FeCl3 + ЗH₂О

Fe2Oз + 3H2SO4 =Fe2(SО4)з + 3H₂0

现象:铁锈逐渐消失,无色溶液变为黄色

（4）与碱发生酸碱中和反应 酸+碱→盐+水

H2SO4 + Mg(OH )2=MgSO4 + 2H2O

2HCl + Mg(OH )₂= MgCl₂ + 2H2↑

(5)与某些盐反应 酸+盐→新酸+新盐

CaCO3 + 2HCl =CaCl₂ + H2O + CO₂ ↑

Na2CO3 + H2S04 = Na2SO4 + H2O + CO₂ ↑

知识点3：常见的碱

（1）氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途

（2）氢氧化钠的保存

(1)  固体NaOH必须密封保存，一是固体NaOH易吸水发生潮解,二是NaOH会与空气中的CO2发生反应而变质。

注：氢氧化钠变质(完全变质、部分变质）

氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。

证明方法:

a)取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质:

NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCI+H2O+CO2↑

b)取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质:

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

c) 取样，加氯化钙(或硝酸钙)溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH 已经变

Na2CO3+CaCl2=2NaCI+CaCOз↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓

氢氧化钠部分变质的证明方法

①取样，(如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解)，加过量的氯化钙(或硝酸液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在:

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

    NaCO3+Ca(NO)3=2NaNO3+CaCO3↓

②过滤向滤液中滴加酚酞溶液，滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质

氢氧化钙固体部分变质的证明方法:

①取样加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，有气泡产生，说明碳酸钙存在      

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

②另取少量固体，加氯化铵(或硫酸铵)研磨，闻到刺激性氨味，氢氧化钙部分变质

Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 或

Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O

(2)  保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞,不能用玻璃塞。

注：常见碱的分类

① 常见的强碱有 NaOH、KOH、Ba(OH)2（强碱具有强腐蚀性）

  ②Ca(OH)₂是中强碱

③绝大多数弱碱是难溶于水的NH3·H2O是中学阶段唯一溶于水的弱碱

（使无色酚酞溶液变红的不一定是碱、也可能是盐溶液呈碱性）

弱碱举例：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2（蓝色沉淀）、Fe(OH)3(红褐色沉淀）

知识点4：酸碱中和反应

1. 定义:酸和碱作用生成盐和水的反应

（有盐和水生成的反应不一定是中和反应）

NaOH   +  HCl   =  NaCl    +   H2O

Ca(OH)2  +  2HCl  =  CaCl2   +  2H2O

2NaOH   +  H2SO4  =  Na2SO4  +  2H2O

2.实质:酸解离的H+与碱解离的OH-结合生成水的过程

H+  +  OH-  =   H2O

3.盐：

(1)定义:由金属离子和酸根离子构成的化合物

（有的盐类物质不含有金属元素而含有NH4+，如 NH4CI、(NH4)2SO4）

注意：强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象(沉淀、气泡、不溶物消失、颜色变化)，为了观察反应是否发生，要借助酸碱指示剂

4. 酸碱中和反应的应用

①熟石灰改良酸性土壤(在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以)

②处理工厂废水（熟石灰中和处理,若工厂废水呈碱性则用硫酸处理）

   Ca(OH)2   +  H2SO4  =  CaSO4  +  2H2O

③用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸

Al(OH)3  +  3HCI  =  AICl3   +  3H2O

  Mg(OH)2  + 2HCl   =  MgCl2 +  2H2O

注意：小苏打也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应

被蚊虫叮咬（蚁酸）时涂含碱性物质（氨水）的或者是（牙膏、肥皂水)的药物

5. 溶液酸碱度的表示方法---PH

  ①溶液的酸碱性

  （酸性、碱性、中性，粗略测定）

  ②溶液酸碱度（定量表示H+ 、OH- 浓度的大小）

      溶液酸碱度用PH来表示，PH范围0~14

      PH <  7  ,溶液呈酸性

      PH =  7  ,溶液呈中性   

      PH >  7  ,溶液呈碱性

      PH越小酸性越强

PH越大碱性越强

注：PH <  7 不一定是酸溶液，也可能是呈酸性的盐

PH >  7 不一定是碱溶液，也可能是呈碱性的盐

  ③PH试纸的使用方法

     操作步骤：a.把PH试纸放在白瓷版或玻璃片上

               b.用玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸中间

               C.最后把PH试纸放在标准比色卡上进行对比

 注意：a.不能用蒸馏水将PH试纸润湿

b使用PH试纸测出粗略的PH值，为整数

C.不能将PH试纸放入待测液中（污染试剂）

④测定溶液PH可以用PH计又叫酸度计，精确测定溶液PH的仪器

6. 溶液酸碱性的意义

  ①在农业生产中，农作物适宜在  PH =  7 或接近7的土壤中生长

  ②PH  < 5.6 的降雨成为酸雨

  ③人胃液PH为0.9~1.5