2022届中考化学综合复习 第1部分 第9单元 溶液课件PPT

这是一份2022届中考化学综合复习 第1部分 第9单元 溶液课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了知识梳理，被溶解，能溶解其他物质，NH4NO3，NaOH，浓H2SO4，NaCl，显著增大，KNO3，CaOH2等内容，欢迎下载使用。
一、溶液的形成(10年2考)1．溶液
①溶液一定是混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如纯水不是溶液。②溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液是蓝色的。③同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，不同物质在同一溶剂中的溶解性也不同。
2．溶解时的吸热或放热现象(2019考)(1)吸热：有些物质在溶解时会使溶液温度降低，如___________(固)等；(2)放热：有些物质在溶解时会使溶液温度升高，如___________ (固)、___________(液)等；(3)吸放热不明显：有些物质在溶解时无明显的温度变化，如______ (固)等。
氧化钙加入水中也会放出大量的热，但它是氧化钙与水反应生成Ca(OH)2的过程中放热。
3．乳化现象：洗涤剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层的现象叫做乳化，其中洗涤剂所起的作用叫乳化作用。用洗涤剂去除油污即利用了洗涤剂的乳化作用。(2012考)注意　用汽油去除油污利用的是溶解原理；用氢氧化钠去除油污利用的是氢氧化钠和油脂的反应。
二、饱和溶液和不饱和溶液(必考)1．概念：在一定_______下，向一定量_______里加入某种溶质，当溶质_______继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还_____继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
某物质的饱和溶液对该物质饱和，但还可以溶解其他物质，如氯化钠的饱和溶液还可以再溶解硝酸钾。
2．判断(1)有溶质未溶解(充分搅拌后)的溶液一定为该溶质的饱和溶液。(2)若无未溶解的溶质，保持温度、溶剂的量不变，向溶液中加入少量该溶质，若不溶解，则为该溶质的饱和溶液，反之则为不饱和溶液。
3．相互转化(2016、2012考)对大多数溶解度随温度升高而增大的物质，其不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法可表示如下：对极少数溶解度随温度升高而减小的物质[如Ca(OH)2]，上述过程中温度的改变方向相反。
结晶可用于分离两种都能溶于水的物质，且其中一种的溶解度受温度影响较大，另一种受温度影响较小。析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。如除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发结晶(溶解、蒸发浓缩、趁热过滤)；除去硝酸钾中少量的氯化钠：降温结晶(高温溶解、加热浓缩、降温、过滤)。
三、溶解度和溶解度曲线(必考)1．溶解度
2．溶解度曲线(近10年仅2015年未考)(1)概念：物质的溶解度随_______变化的曲线。其中纵坐标表示_________，横坐标表示_______。
t1 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等　
四、溶液的浓度1．溶质的质量分数(必考)(1)概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。(定量表示溶液的浓度，通常以百分数表示)
2．溶液稀释(或浓缩)的计算(10年7考，2016～2020、2014、2013考)(1)依据：稀释(或浓缩)前后溶液中溶质的质量不变。(2)计算公式：m(浓)×ω(浓)＝m(稀)×ω(稀)，m(浓)＋m(水)＝m(稀)。(ω表示溶质的质量分数)3．一定溶质质量分数的溶液的配制。(详见实验突破)(10年8考)
命题点1　溶液的形成(10年2考)1．(2012,18节选)(1)洗涤剂能除去油污，是因为它具有_______功能。命题点2　溶解度和溶解度曲线(10年10考)考向1　溶解度曲线(详见中招对点练8)考向2　溶解度数据表
4．(2020,17)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，所需氯化钠固体应该放在托盘天平的_______(填“左盘”或“右盘”)上进行称量；若所配制溶液的溶质质量分数偏大，则可能是量取水时_______ (填“俯视”或“仰视”)量筒读数所致。
5．(2021,23)实验室选用下列仪器配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。(1)所需氯化钠固体的质量为____g。(2)完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称。漏斗。
(3)若其他操作正确，量取水时俯视量筒读数，对结果会造成什么影响？会导致所配制溶液的质量分数偏大。
6．(2014,21)生产、生活中常需配制溶液。(1)配制一瓶右图所示溶液需氯化钠______g。(2)配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？请说明偏小的原因。①用量筒量取水时仰视读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。①和③。操作①使溶剂的质量偏大；操作③使溶质的质量偏小。
1．仪器选用(2021、2019考)
一定溶质质量分数的溶液的配制(10年8考)
2．配制步骤(1)用固体药品配制溶液(2019～2021、2015、2014考)
(2)用浓溶液配制稀溶液(2012考)
3．误差分析(2017～2021、2015、2014考)
易错提醒　实验过程中，在未使用游码的情况下砝码与药品放反或在装瓶的过程中有少量溶液溅出，均对所配溶液的溶质质量分数无影响。
例1　(2021岳阳改编)实验室配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液，操作示意图如下。请回答：
(1)所需氯化钠的质量为______g，所需水的体积为_______mL(水的密度约为1 g/cm3)。
(2)图中使用到的玻璃仪器有广口瓶、_______、量筒、玻璃棒四种，正确的操作顺序为_____________(填序号)。(3)称量氯化钠时如果发现天平指针偏向右侧，正确的操作是_____________________。
(4)下列情况会导致所配溶液中溶质质量分数偏大的是_____(填字母，下同)，会导致所配溶液中溶质质量分数偏小的是_______。A．将氯化钠倒入烧杯中时有撒落B．用量筒量取水时俯视读数C．烧杯用水洗涤后未干燥就使用D．转移配制好的溶液时有少量溅出
例2　疫情期间某饭店需要配制1 L溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液(具有酸性)对餐具进行消毒。现有以下物品：水、溶质质量分数为20%的过氧乙酸溶液、量筒(规格分别为1 000 mL、50 mL)、塑料桶、铁桶、木棍、口罩、护目镜、橡胶手套。(1)需要20%的过氧乙酸溶液_____mL(计算时，将水、20%和0.5%的过氧乙酸溶液的密度都近似为1 g/cm3)。(2)戴好防护用品，用_____mL量筒量取所需的20%的过氧乙酸溶液倒入_________中，按比例兑水，用木棍搅拌后，盖好桶盖备用。(3)量取20%的过氧乙酸溶液时，若俯视读数，则所配制溶液的溶质质量分数_____0.5%(填“＞”“＜”或“＝”)。
例1　下列有关溶液的说法正确的是(　　)A．溶液是物质分散在水中形成的均一、稳定的混合物B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D．用汽油去除油污利用的是溶解原理
例2　某同学利用如图装置探究物质与水混合时热量变化的情况，向试管中加入物质甲后观察到U形管中左侧液面上升，则物质甲可能是(　　)A．氢氧化钠B．生石灰C．食盐D．硝酸铵
例3　(2021成都节选)水是常用溶剂，某同学进行如图实验。(1)倾斜A试管，沿内壁缓缓加入酒精，不振荡，现象是_______________________________。
液体分层，上层无色，下层红色　
(2)D试管中观察到水中没有气泡冒出，由上述实验可知，溶质的状态可以是___________________。(3)实验结束后，可用洗涤剂洗净B试管，原理是_____________ ___________。
考点　　 溶解度和溶解度曲线
考向1　溶解度曲线(详见中招对点练8)考向2　溶解度数据表
例4　氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度如表，根据此表判断下列说法正确的是(　　)A．20 ℃时，向30 g碳酸钠中加入100 g水，充分搅拌后得到不饱和溶液B．20 ℃时，向30 g氯化钠中加入100 g水，充分搅拌后得到溶质质量分数为30%的氯化钠溶液C．两种物质溶解度相等的温度在20～30 ℃之间D．在10～40 ℃之间，随温度升高，氯化钠和碳酸钠溶解度大小的变化趋势相反
　1．(2021十堰)K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度表及其溶解度曲线如下：
(1)图中能表示K2CO3溶解度曲线的是_____(填“甲”或“乙”)。(2)20 ℃时，向20 g KNO3中加入50 g水，充分搅拌，得到溶液的质量为_______g。
(3)t ℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数(ω1)和KNO3饱和溶液的溶质质量分数(ω2)的大小关系：ω1_____ω2(填“＞”“＝”或“＜”)。(4)在不改变溶液质量的情况下，要使一定量接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的方法是___________。
(3)t ℃时，K2CO3、KNO3的溶解度相等，所以K2CO3饱和溶液的溶质质量分数(ω1)和KNO3饱和溶液的溶质质量分数(ω2)相等，即ω1＝ω2。(4)KNO3的溶解度随温度的降低而减小，所以在不改变溶液质量的情况下，要使一定量接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的方法是降低温度。
考点　　 一定溶质质量分数的溶液的配制(详见实验突破)
例5　右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。(1)取10 mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸______g。(2)某同学将150 g该硫酸配制成1 000 g稀硫酸用于金属除锈，则他配制的稀硫酸的溶质质量分数为_________。
考点　　 溶质质量分数的计算(难点)
例6　(2021商丘二模改编)向质量为150 g的烧杯中加入100 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰。充分反应后，称得烧杯和剩余物质的总质量为244 g。请计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。
辨析易错易混：对的打“√”，错的打“×”。1．均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液。(　　)2．不饱和石灰水通过增加溶质、蒸发溶剂或降低温度可成为饱和溶液。(　　)3．溶质质量分数为27%的硝酸钾溶液中溶质与溶剂的质量比为27∶100。(　　)