高三实验方案的设计与评价（原卷版）

这是一份高三实验方案的设计与评价（原卷版），共24页。试卷主要包含了以下实验设计能达到实验目的的是，K2Cr2O7溶液中存在平衡，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
　实验方案的设计与评价
考点一　实验方案的设计
1.以下实验设计能达到实验目的的是(　　)

实验目的
实验设计
A.
除去NaHCO3固体中的Na2CO3
将固体加热至恒重
B.
制备无水AlCl3
蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C.
重结晶提纯苯甲酸
将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D.
鉴别NaBr和KI溶液
分别加新制氯水后,用CCl4萃取
2.K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:

结合实验,下列说法不正确的是(　　)
A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄
B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D.若向④中加入70% H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色
3.下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是(　　)



4.利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是(　　)
选项
①
②
③
实验结论

A.
稀硫酸
Na2S
AgNO3与
AgCl的浊液
Ksp(AgCl)>
Ksp(Ag2S)
B.
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱
水性、氧化性
C.
稀盐酸
Na2SO3
Ba(NO3)2
溶液
SO2与可溶性
钡盐均可生
成白色沉淀
D.
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3
溶液
酸性:硝酸>
碳酸>硅酸

5.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是(　　)

选项
a中的物质
b中的物质
c中收集
的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
6.氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题:
(1)氨气的制备


①氨气的发生装置可以选择上图中的　　　　　,反应的化学方程式为　 。 
②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→　　　　　(按气流方向,用小写字母表示)。 
(2)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中
①Y管中　　　　　　　　　 
②反应的化学方程式　　　　　　　 
将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温
Y管中有少量水珠
生成的气态水凝聚
打开K2
③　　　　　　　　　　　　 
　　　　　　 
④　　　　　　　　　　　　 
　　　　　　 



7.以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下:

(1)过程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是　。 
(2)过程Ⅰ中,Fe2+催化过程可表示为:
ⅰ:2Fe2++PbO2+4H++SO42- 2Fe3++PbSO4+2H2O
ⅱ:……
①写出ⅱ的离子方程式:　 。 
②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少量PbO2,溶液变红。
b.　 。 
(3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如下图所示。

①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用,其目的是　　　　(选填序号)。 
A.减少PbO的损失,提高产品的产率
B.重复利用NaOH,提高原料的利用率
C.增加Na2SO4浓度,提高脱硫效率
②过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线,简述过程Ⅲ的操作:                  
　　　　　　　　　　。 
8.苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线:


()2Cu+H2O
制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):

已知:苯乙酸的熔点为76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。
回答下列问题:
(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是　。 
(2)将a中的溶液加热至100 ℃,缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温到130 ℃继续反应。在装置中,仪器b的作用是　　　　　　　;仪器c的名称是　　　　　,其作用是　　　　　　　。反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是　　　　　　　。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是　　　　(填标号)。 
A.分液漏斗 　　B.漏斗 　　C.烧杯
D.直形冷凝管 　　E.玻璃棒
(3)提纯粗苯乙酸的方法是　　　　,最终得到44 g纯品,则苯乙酸的产率是　　　　。 
(4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30 min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是　　　　　　　　　　　　。 
9.下列说法正确的是(　　)
A.实验室从海带提取单质碘的方法是:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
B.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度
C.氯离子存在时,铝表面的氧化膜易被破坏,因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中
D.将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性
10.以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下:

(1)氯化过程控制电石渣过量、在75 ℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化学方程式为　 。 
②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有　　　　(填序号)。 
A.适当减缓通入Cl2速率
B.充分搅拌浆料
C.加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为
6Ca(OH)2+6Cl2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为　　　　　　　　　　(填化学式)。 
②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n(CaCl2)　　　1∶5(填“>”“I2
13.碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。
(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于其受热分解需吸收大量热量和　　　　　　　　　　　。 
(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为　　　　　　。 
(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验:
①准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应,生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。
②另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如下图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水,600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。

根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH-)∶n(CO32-)(写出计算过程)。
14.磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2·H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况,其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。

图(a)

　　　　　　　　图(b)
部分物质的相关性质如下:

熔点/℃
沸点/℃
备注
白磷
44
280.5

PH3
-133.8
-87.8
难溶于水,有还原性
SiF4
-90
-86
易水解
回答下列问题:
(1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料,约占磷矿石使用量的　　　　%。 
(2)以磷灰石为原料,湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为　 。 
现有1 t折合含有P2O5约30%的磷灰石,最多可制得85%的商品磷酸　　　　t。 
(3)如图(b)所示,热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合,高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是　　　　(填化学式),冷凝塔1的主要沉积物是　 , 冷凝塔2的主要沉积物是　　　　。 
(4)尾气中主要含有　　　　,还含有少量的PH3、H2S和HF等。将尾气先通入纯碱溶液,可除去　　　　　　;再通入次氯酸钠溶液,可除去　　　　。(均填化学式) 
(5)相比于湿法磷酸,热法磷酸工艺复杂,能耗高,但优点是　　　　　　　　　　。 
15.磷酸铁(FePO4·2H2O,难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
(1)称取一定量已除去油污的废铁屑,加入稍过量的稀硫酸,加热、搅拌,反应一段时间后过滤。反应加热的目的是　　　　　　　　　。 
(2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+。为确定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+,离子方程式如下:
Cr2O72-+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O
① 在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前,滴定管需要检漏、
　　　　　　　　　　　　　　　和　　　　　　　　　　　　　　　　。 
②若滴定x mL滤液中的Fe2+,消耗a mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液b mL,则滤液中c(Fe2+)=　　　　mol·L-1。 
③为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化,下列实验条件控制正确的是　　　　(填序号)。 
A.加入适当过量的H2O2溶液
B.缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C.加热,使反应在较高温度下进行
D.用氨水调节溶液pH=7
(3)将一定量的Na2HPO4溶液(溶液显碱性)加入到含有Fe3+的溶液中,搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O。若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色,则磷酸铁中混有的杂质可能为　　　　。 
16.氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下:
工业ZnO浸出液 滤液 滤液 滤饼ZnO
提示:在本实验条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是MnO2。
回答下列问题:(1)反应②中除掉的杂质离子是　　　　,发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;在加高锰酸钾溶液前,若pH较低,对除杂的影响是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)反应③的反应类型为　　　　,过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有　　　　。 
(3)反应④形成的沉淀要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2 g,煅烧后可得到产品8.1 g,则x等于　　　　　　　　　　　　　。 
17.固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想:
甲:Mg(NO2)2、NO2、O2　乙:MgO、NO2、O2　丙:Mg3N2、O2　丁:MgO、NO2、N2
(1)实验前,小组成员经讨论认定猜想丁不成立,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
查阅资料得知:2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O
针对甲、乙、丙猜想,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略):

(2)实验过程
①仪器连接后,放入固体试剂之前,关闭k,微热硬质玻璃管(A),观察到E中有气泡连续放出,表明　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
②称取Mg(NO3)2固体3.7 g置于A中,加热前通入N2以驱尽装置内的空气,其目的是　　　　　　　　　　　　　　;关闭k,用酒精灯加热时,正确操作是先　　　　　　　　　　　　,然后固定在管中固体部位下加热。 
③观察到A中有红棕色气体出现,C、D中未见明显变化。
④待样品完全分解,A装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为1.0 g。
⑤取少量剩余固体于试管中,加入适量水,未见明显现象。
(3)实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想　　　　是正确的。 
②根据D中无明显现象,一位同学认为不能确认分解产物中有O2,因为若有O2,D中将发生氧化还原反应:　　　　　　　　　　　　(填写化学方程式),溶液颜色会退去;小组讨论认定分解产物中有O2存在,未检测到的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善,需改进装置进一步研究。
18.为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ.AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag+除尽后,进行了如下实验。可选用的试剂:KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
(1)请完成下表:
操作
现象
结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入KSCN溶液,振荡
①　　　 
存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入②　　　　,振荡 
③　　　 
存在Fe2+
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+
Ⅱ.AgNO3的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气
体,在装置D中收集到无色气体。当反应结束后,试管中残留固体为黑色。

(2)装置B的作用是　　　　　。 
(3)经小组讨论并验证该无色气体为O2,其验证方法是 　　　　　　　　　　。 
(4)【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色;Ag2O可溶于氨水。
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是:ⅰ.Ag;ⅱ.Ag2O;ⅲ.Ag和Ag2O。
【实验验证】该小组为验证上述设想,分别取少量黑色固体放入试管中,进行了如下实验。
实验编号
操作
现象
a
加入足量氨水,振荡
黑色固体不溶解
b
加入足量稀硝酸,振荡
黑色固体溶解,并有气体产生
【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是　　　　(填实验编号)。 
【实验结论】根据上述实验结果,该小组得出AgNO3固体热分解的产物有　　　　。 
19.某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+。某课题组研究发现,少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下:
(1)在25 ℃下,控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同,调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量,做对比实验,完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
实验
编号
初始pH
废水样品
体积/mL
草酸溶液
体积/mL
蒸馏水
体积/mL
①
4
60
10
30
②
5
60
10
30
③
5
60


测得实验①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示。

(2)上述反应后草酸被氧化为　　　(填化学式)。 
(3)实验①和②的结果表明　　　　;实验①中0~t1时间段反应速率v(Cr3+)=　　　　　mol·L-1·min-1(用代数式表示)。 
(4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三:
假设一:Fe2+起催化作用;
假设二:　　　　; 
假设三:　　　　; 
……
(5)请你设计实验验证上述假设一,完成下表中内容。
[除了上述实验提供的试剂外,可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定]

实验方案(不要求写具体操作过程)
预期实验结果和结论


考点一　实验方案的设计
1.下列实验中,对应的现象以及解释或结论都正确,且两者具有因果关系的是(　　)
选项
实验
现象
解释或结论
A
向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸
溶液变为紫红色
氧化性:Fe3+>I2
B
将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧
铝箔熔化但不滴落下来
铝箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔点高于Al
C
向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液
产生白色沉淀
酸雨中一定含有SO42-
D
取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质



2.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是(　　)

A.用图1所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
B.用图2所示装置可除去NO2中的NO
C.用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
D.用图4所示装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
3.下列实验中,所采取的分离方法不正确的是(　　)
选项
目的
分离方法
A
除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]
用盐酸浸泡,再用清水冲洗
B
除去乙醇中的少量水
加生石灰,再蒸馏
C
除去苯中含有的苯酚杂质
加入溴水,过滤
D
除去NaCl固体中的NH4Cl
加热
4.用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际不相符的是(　　)

选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
浓盐酸
二氧化锰
立即产生黄绿色气体
B
浓硝酸
用砂纸打磨
过的铝条
无明显现象
C
浓氨水
硫酸亚
铁溶液
产生白色沉淀,后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色
D
亚硫酸氢
钠溶液
酸性高锰
酸钾溶液
溶液逐渐褪色
5.下列有关实验装置的说法中正确的是(　　)

A.图1装置可制取干燥纯净的NH3
B.图2装置可以完成“喷泉”实验
C.图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
D.图4装置可用于实验室制备Fe(OH)2
6.三氯化硼是一种重要的化工原料,主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂,还用于高纯硼或有机硼的制取。已知:BCl3的沸点为12.5 ℃,熔点为-107.3 ℃,易潮解。实验室制备三氯化硼的原理为:B2O3+3C+3Cl2 2BCl3+3CO。
(1)甲组同学拟用下列装置制备干燥纯净的氯气(不用收集):

①装置B的作用是　　　　　　　　　　　　　,装置C盛放的试剂是　　　　　　　　　。 
②装置A中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)乙组同学选用甲组实验中的A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制备BCl3并验证反应中有CO生成。

①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A→B→C→　　 　→　　　 → 　　　→　 　　→　　　　→F→D→I;其中装置E的作用是　　　　　　　　　。 
②实验开始时,先通入干燥的N2的目的是　。 
③能证明反应中有CO生成的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
④三氯化硼接触潮湿空气时会形成腐蚀性浓厚白雾,其与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 
考点二　实验方案的评价
7.观察下列有关实验装置,相关评价错误的是(　　)

A.图(1)装置用于配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液;评价:错误
B.图(2)装置用于测定中和热;评价:错误,装置中缺少了环形玻璃搅拌棒
C.图(3)装置用于比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性:评价:错误,Na2CO3、NaHCO3位置放错了
D.图(4)装置证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应;评价:正确
8.磺酰氯(SO2Cl2)是一种无色发烟液体,极易水解生成两种酸,常用作有机氯化剂。其制备原理为SO2+Cl2 SO2Cl2,所用实验装置如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A.装置Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ中依次盛装浓硫酸、碱石灰、浓硫酸
B.装置Ⅱ中球形冷凝管冷却水从L进入,K流出
C.实验室可用Na2SO3与硝酸反应制取二氧化硫气体
D.磺酰氯水解生成的两种酸是硫酸和盐酸
9.下列实验能达到实验目的的是(　　)

A.用图1所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
B.用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
C.用图3所示装置制硫酸和氢氧化钠溶液
D.用图4所示装置比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
10.下列实验能达到预期目的的是(　　)

实验内容
实验目的
A
室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol/L NaClO溶液和0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3
D
分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大
证明非金属性:S>C




11.硅主要用于制取高纯度的半导体材料及有特殊用途的合金等。实验室用焦炭还原二氧化硅来制取硅并检测其气体产物,其实验装置如下:

已知:PdCl2溶液可用于检验CO,反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2OCO2+2HCl+Pd↓(产生黑色金属钯粉末,使溶液变浑浊)。
(1)检查装置气密性的方法是 　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)装置B的作用是　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)装置C、D中所盛试剂分别为　　　　　　　　、　　　　　　　　。若装置C、D中溶液均变浑浊,且经检测气体产物中CO的物质的量是CO2的两倍,则仪器M中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。(假设此时仪器M中的固体产物只有单质硅) 
(4)该装置的缺点是　　　　　　　　　　　　　　　。 
(5)资料表明,上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13.44 L,假定气体产物只有CO,固体产物只有Si和SiC,则Si的物质的量为　　　　　。 
一、选择题(每小题6分,共24分)
1.下列实验方案能达到实验目的的是(　　)
选项
实验方案
实验目的或结论
A
将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄
证明氧化性:H2O2>Fe3+
B
相同条件下,向两支盛有相同体积、不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入等体积、等浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液
探究CuSO4、FeCl3对H2O2分解速率的影响
C
取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应,逸出的气体通过浓硫酸后,测其体积为V L(已转化为标准状况下)
测定铝箔中Al2O3含量
D
比较不同反应的反应热数据大小
判断反应速率的快慢
2.下列实验装置设计正确且能达到目的的是(　　)

A.实验Ⅰ:可用于吸收氨气,并能防止倒吸
B.实验Ⅱ:静置一段时间,小试管内有晶体析出
C.实验Ⅲ:配制一定物质的量浓度的稀硫酸
D.实验Ⅳ:海水的淡化




3.用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是(　　)

选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
浓盐酸
MnO2
产生黄绿色气体
B
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C
酸化的FeCl2溶液
H2O2溶液
溶液变成棕黄色,有气泡产生
D
Fe2(SO4)3溶液
铜粉
溶液变蓝色,有黑色固体产生
4.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(　　)
选项
实验
现象
结论
A
木炭粉中加入浓硝酸并加热,导出的气体通入少量澄清石灰水中
有红棕色气体产生,石灰水变浑浊
有NO2和CO2产生
B
向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入足量SO2
溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成
Fe3+被还原为Fe2+,沉淀为BaSO3
C
钠块放在石棉网上加热
钠块熔化,最终得到淡黄色固体
熔点:Na2O2大于Na
D
蔗糖中滴入浓硫酸并不断搅拌
产生黑色蓬松多孔固体
浓硫酸具有吸水性和强氧化性
二、非选择题(共41分)
5.(15分)亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料,某学习小组设计实验制备亚硝酸钙,实验装置如图所示(夹持装置略去):

已知:2NO+CaO2 Ca(NO2)2;2NO2+CaO2 Ca(NO3)2。
请回答下列问题:
(1)将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中的操作为 　　　　　　　　　　　　　。 
(2)向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前,应向装置中通入一段时间的N2,原因为　 。 
(3)装置C中的仪器名称为　　　　　。装置B所加试剂为　　　　　　　。 
(4)装置E中,酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化为NO3-,溶液由橙色变为绿色(Cr3+),则发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(5)已知Ca(NO2)2溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置D中有亚硝酸钙生成:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(6)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化空气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,反应原理为Ca(OH)2+NO+NO2 Ca(NO2)2+H2O。
①若n(NO)∶n(NO2)>1∶1,则会导致 　　　　　　　　　。 
②若n(NO)∶n(NO2)