2022届高三化学一轮复习 非金属及其化合物——硫及其化合物 课件

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化学一轮复习“想学”和“在学”是两回事，中间隔着行动；“在学”和“进步”又是两码事，中间隔着坚持一轮 复习第2讲 硫及其化合物第五章 非金属及其化合物02二氧化硫的性质01硫元素转化关系03硫单质相关性质04浓硫酸、硫酸根05硫化物相关问题06其他含硫化合物01硫元素转化关系+4+6-20还原性氧化性还原性+氧化性SSO2SO3H2SO3H2SO4HSO3-SO42-SO32-价态物质类型H2SHS-S2-单质氧化物酸酸式盐盐02二氧化硫的性质二、二氧化硫的性质1、物理性质常温下的色味态：溶解度：SO2的收集方法： 无色 有刺激性气味 气体 易溶于水 （1：40，1体积水溶解40体积气体）密度比空气大 密度：向上排空气法 排饱和NaHSO3溶液法 SO2 + H2O ⇋ H2SO3 ⇋ H+ + HSO3-2、化学性质2.1 酸性（不变价）和CO2相同的地方:SO2:和CO2不同的地方:（酸性：H2SO3 > H2CO3）❊除杂：CO2(SO2)可用饱和NaHCO3溶液①：②：CO2难溶于饱和NaHCO3溶液CO2 + H2O ⇌H2CO3 ⇌H++HCO3-❊NaHCO3显碱性❊NaHSO3显酸性HCO3- ⇌H++CO32-HCO3- + H2O⇌OH-+H2CO3 HSO3- ⇌H++SO32-HSO3- + H2O⇌OH-+H2SO3 (电离)(电离)(水解)(水解)水解>电离电离>水解2.2 化学性质（变价的性质）弱氧化性（降价）：强还原性（升价）：❊离子共存：S2-、SO32-是否共存？碱性条件下可共存；酸性条件下不可共存SO2 →SO3 / H2SO4 ❊常考陌生方程式：SO2 + O2 / H2O2 / MnO4—(H+) / Cr2O72-(H+) /Cl2 /NO3-(H+) / Fe3+其它反应课下自行解决！！！例题：在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入下列的另一种气体，再通入SO2;或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有（ ） ①②④⑥⑦⑧⑨⑩①Cl2 ②NH3 ③HCl ④NO2 ⑤CO2 ⑥H2S ⑦HNO3 ⑧NaOH ⑨FeCl3溶液 ⑩NaClO溶液❊“SO2+BaCl2”为何不反应生成沉淀？若反应因为弱酸制强酸故不反应溶于稀HCl若想得到沉淀①干掉稀HCl，加入碱性物质，剩余BaSO3白色沉淀②将BaSO3变成不溶于稀HCl的BaSO4白色沉淀，加入氧化剂漂白性SO2 品红褪色石蕊变红不褪色加热可恢复化合生成不稳定的无色物质H2O2/ HClO/O3等 活性炭/ Al(OH)3胶体等 品红褪色石蕊褪色不可逆强氧化性、干掉物质吸附有色物质☆SO2使变红的酚酞褪色?漂白性☆SO2使 KMnO4(H+) /Br2/Fe3+褪色?酸性漂白性还原性××√√03硫单质相关性质三、硫单质相关性质1、物理性质淡黄色固体，难溶于水，易溶于CS22、化学性质非金属活动性（单质氧化性）：F2 > O2 > Cl2 > Br2 > I2 > S 04浓硫酸、硫酸根四、浓硫酸、硫酸根（98%，18mol/L，密度：1.84g/cm3）1、物理性质密度大（注酸入水/CH3CH2OH/浓HNO3）❊浓H2SO4不能吸收 气体中的H2O①NH3(碱性气体)②H2S、HI(还原性气体)❊SO2和H2SO4无中间价态，故可吸收SO2中的H2O2、化学性质强酸性强氧化性（降价）： H2SO4 →SO2 脱水性（化学变化）、吸水性（物理变化） Fe+浓H2SO4 常温下，钝化 少量Fe: 过量Fe: 生成Fe2+，但气体先生成SO2后H2，无法书写总方程式常见有机反应催化剂 生成物有H2O 酯化反应（取代） 消去反应3、如何检验SO42-? 先HCl酸化，后加BaCl2溶液❊为何要酸化？❊为何不能一起或后加HCl？❊为何不能用HNO3、Ba(NO3)2？ 排除Ag+、CO32-、SO32-的干扰 无法排除Ag+的干扰 无法排除SO32-的干扰❊如何检验SO42-中的Cl-？ Ag2SO4微溶会对AgCl干扰，故先将SO42-除去。先加Ba(NO3)2再加AgNO305硫化物相关问题五、硫化物相关问题1、H2S弱酸性强还原性硫化物“极难溶” （复分解） （唯一特例“弱酸制强酸”）❊污水处理：除去Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，用S2-比OH-除得更干净2、S2-S2- + H2O ⇌ HS- + OH- S2-盐显碱性06其他含硫化合物六、其他含硫化合物硫代硫酸根S2O32-Na2S2O3 硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O俗称：大苏打/海波）弱酸酸根，水解显碱性化合价+2，可升可降，更倾向化合价升高 若无强氧化剂 若有强氧化剂(酸性条件)(碱性条件)氧化还原滴定