【精准狂刷18】-2022届高三化学二轮复习新高考版（含解析）

这是一份【精准狂刷18】-2022届高三化学二轮复习新高考版（含解析），共14页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
                           仿真训练18 一、选择题:本题共10小题,每小题只有一项符合题意。1.我国早在春秋战国时代就可以冶铁和炼钢,下列关于生铁和钢的说法正确的是(    )。A.生铁和钢的主要成分都是铁,都属于铁的合金B.纯铁较活泼,生铁和钢中都含有碳,比纯铁耐腐蚀C.生铁和钢的硬度和熔点都比纯铁要大很多D.生活中生铁生锈主要发生的是析氢腐蚀2.下列有机物命名正确的是(    )。A.  1,3,4-三甲苯B.  2-甲基-1-丙醇C.  2-甲基-2-氯丙烷D.  2-甲基-3-丁炔3.下列有关说法正确的是(    )。A.用干燥洁净的pH试纸测得84消毒液的pH为11.5B.读数时,若俯视量器的刻度线,所得结果一定偏小C.加入盐酸,没有明显现象,再加入氯化钡溶液产生白色沉淀,则原溶液一定是硫酸盐溶液D.滴加K3[Fe(CN)6]溶液,可以判断氯化铁溶液中是否含有亚铁离子4.下列叙述错误的是(    )。A.C2H4分子中有π键B.CH4的中心原子采取sp3杂化C.HCl和HI分子中的化学键的类型和分子的极性都相同D.价电子构型为3s23p4的粒子其基态原子轨道表示式为5.I-具有还原性,含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在,I-、I2、I在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是(    )。A.用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐中是否加碘B.由图可知,氧化性的强弱顺序为Cl2>I>I2C.生产等量的I2,途径Ⅰ和途径Ⅱ转移的电子数之比为2∶5D.途径Ⅲ反应的离子方程式:3Cl2+I-+3H2O6Cl-+I+6H+6.已知某种锂盐的结构如图所示,它是一种新型锂离子电池的电解质,其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素组成,Y原子的最外层电子数是X的次外层电子数的3倍(箭头指向表示共用电子对由W提供)。下列说法错误的是(    )。A.元素非金属性强弱顺序是W>Y>Z>XB.阴离子中X与Z的杂化方式相同C.原子半径X>Z>Y>WD.该物质中含有极性键、非极性键、配位键和离子键7.下列实验操作能达到实验目的的是(    )。选项实验目的实验操作A除去苏打中混有的少量小苏打将固体溶解,加入足量澄清石灰水后过滤、结晶B除去乙酸乙酯中的乙酸加入氢氧化钠溶液,充分反应后,静置、分液C除去铜粉中混有的氧化铜加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥D加快锌与稀硫酸的反应往溶液中滴加几滴硫酸铜溶液8.某科研人员提出HCHO(甲醛)与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化生成H2O的历程,该历程示意图如下(图中只画出了 HAP的部分结构):下列说法不正确的是(    )。A.HAP能提高HCHO与O2的反应速率B.HCHO在反应过程中,有C—H键发生断裂C.根据图示信息,CO2分子中的氧原子全部来自O2D.该反应可表示为HCHO+O2CO2+H2O9.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是(    )。A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时,应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸,待冷却至室温后,再将苯逐滴滴入C.仪器a的作用是冷凝回流,提高原料的利用率D.可用仪器a、b将反应后的混合物直接蒸馏得到产品10.溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水、易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下(已知步骤Ⅲ的滤液中不含N)。下列说法错误的是(    )。A.试剂a可以是生石灰,试剂b是氢溴酸B.步骤Ⅴ所含的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C.为将杂质离子除尽,步骤Ⅱ需加过量试剂a,保证溶液呈强碱性D.工业上常用氨气与溴、石灰乳反应制取溴化钙,若反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2,则产物中会含有一种无色气体 二、选择题:本题共5小题,每小题有一个或两个选项符合题意。11.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为,b与c形成的一种常见化合物的电子式为。下列比较中正确的是(    )。A.原子半径:a>c>d>bB.电负性:a>b>d>cC.原子序数:d>a>c>bD.最高价含氧酸的酸性:c>d>a12.某科研团队研究发现硼氢化钠(NaBH4)在催化剂Ru表面与水反应可生成H2,其反应机理如图所示:根据以上信息判断,下列叙述错误的是(    )。A.过程①至过程④中硼元素的化合价不变B.X是H3BO3,H3BO3和BH3两分子中H的化合价相等C.过程③和过程④各产生1 mol H2时转移的电子数不相等D.0.25 mol NaBH4的还原能力与标准状况下22.4 L H2的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电子的数目)13.乙酸甲酯的催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯,该反应的化学方程式为CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)。已知v正=k正×x(CH3COOCH3) ×x(C6H13OH),v逆=k逆×x(CH3COOC6H13) ×x(CH3OH),其中k正、k逆为速率常数(受温度影响),x为各组分的物质的量分数。反应开始时,CH3COOCH3和C6H13OH按物质的量之比1∶1投料,测得338 K、343 K、348 K三个温度下CH3COOCH3转化率(α)随时间(t)的变化关系如图所示。下列说法正确的是(    )。A.该反应的ΔH>0B.348 K时,该反应的平衡常数为1.8C.A、B、C、D四点中,v正最大的是DD.在曲线①②③中,k正与k逆的差值最大的曲线是①14.目前可采用“双极膜组”电渗析法淡化海水,同时获得副产品A和B。其模拟工作原理如图所示。M、N为离子交换膜,在直流电作用下,双极阴阳膜(BP)复合层间的H2O解离成H+和OH-,作为H+和OH-的离子源。下列说法正确的是(    )。A.Y电极为阳极,电极反应式为2Cl--2e-Cl2↑B.M为阳离子交换膜,N为阴离子交换膜,BP膜的作用是选择性通过Cl-和Na+C.电解过程中每生成0.25 mol气体a,理论上获得副产品A和B各1 molD.“双极膜组”电渗析法也可应用于从盐溶液(MX)中制备相应的酸(HX)和碱(MOH)15.25 ℃时,向100 mL 0.1 mol·L-1的二元有机酸H2A溶液中缓慢加入NaOH固体,H2A、HA-、A2-三种微粒各自所占的物质的量分数α(微粒本身物质的量与三种粒子总物质的量之比)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是(    )。A.25 ℃时,Ka2(H2A) 的数量级为10-4B.当溶液中c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时,加入的NaOH的物质的量大于0.01 molC.在pH=1的溶液中:c(H2A)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)D.图中任意一点都满足:c2(H+)-Kw=c(H+)·c(HA-)+2c(H+)·c(A2-)    【解析版】 一、选择题:本题共10小题,每小题只有一项符合题意。1.我国早在春秋战国时代就可以冶铁和炼钢,下列关于生铁和钢的说法正确的是(    )。A.生铁和钢的主要成分都是铁,都属于铁的合金B.纯铁较活泼,生铁和钢中都含有碳,比纯铁耐腐蚀C.生铁和钢的硬度和熔点都比纯铁要大很多D.生活中生铁生锈主要发生的是析氢腐蚀【答案】A【解析】生铁和钢都是铁的合金,A项正确;纯铁比生铁耐腐蚀,B项错误;生铁的熔点比纯铁低,C项错误;在潮湿的空气中,生铁易发生吸氧腐蚀,D项错误。2.下列有机物命名正确的是(    )。A.  1,3,4-三甲苯B.  2-甲基-1-丙醇C.  2-甲基-2-氯丙烷D.  2-甲基-3-丁炔【答案】C【解析】A项,名称为1,2,4-三甲苯;B项,名称为2-丁醇;D项,名称为3-甲基-1-丁炔。3.下列有关说法正确的是(    )。A.用干燥洁净的pH试纸测得84消毒液的pH为11.5B.读数时,若俯视量器的刻度线,所得结果一定偏小C.加入盐酸,没有明显现象,再加入氯化钡溶液产生白色沉淀,则原溶液一定是硫酸盐溶液D.滴加K3[Fe(CN)6]溶液,可以判断氯化铁溶液中是否含有亚铁离子【答案】D【解析】84消毒液的主要成分是次氯酸钠,溶液呈碱性的原因是ClO-水解生成HClO和OH-,HClO有漂白性,不能用pH试纸测量其pH,且pH试纸的测量结果只能为整数,A项错误;用量筒量取未知溶液体积,俯视读数,结果会偏大,B项错误;原溶液也可能是硫酸或硫酸氢盐溶液,实验只能证明原溶液中含有S,C项错误;Fe2+能与[Fe(CN)6]3-反应生成蓝色沉淀,D项正确。4.下列叙述错误的是(    )。A.C2H4分子中有π键B.CH4的中心原子采取sp3杂化C.HCl和HI分子中的化学键的类型和分子的极性都相同D.价电子构型为3s23p4的粒子其基态原子轨道表示式为【答案】D【解析】乙烯分子中两个C原子之间形成的碳碳双键为一个σ键和一个π键,A项正确;甲烷分子的中心碳原子价层电子对数为4,采取sp3杂化,B项正确;HCl和HI分子中的共价键均为极性共价键,且均为极性分子,C项正确;根据洪特规则,电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,且自旋方向相同,所以价电子构型为3s23p4的粒子的基态原子轨道表示式为,D项错误。5.I-具有还原性,含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在,I-、I2、I在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是(    )。A.用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐中是否加碘B.由图可知,氧化性的强弱顺序为Cl2>I>I2C.生产等量的I2,途径Ⅰ和途径Ⅱ转移的电子数之比为2∶5D.途径Ⅲ反应的离子方程式:3Cl2+I-+3H2O6Cl-+I+6H+【答案】C【解析】食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在,I和I-在酸性条件下可生成I2,I2遇淀粉变蓝,A项正确;由图途径Ⅲ可知,Cl2可将I-氧化I,氧化性Cl2>I,由途径Ⅱ可知,I可被还原为I2,氧化性I>I2,则氧化性的强弱顺序为Cl2>I>I2,B项正确;生产1 mol I2,途径Ⅰ需要转移2 mol电子,途径Ⅱ需要转移10 mol电子,故转移的电子数之比为1∶5,C项错误。6.已知某种锂盐的结构如图所示,它是一种新型锂离子电池的电解质,其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素组成,Y原子的最外层电子数是X的次外层电子数的3倍(箭头指向表示共用电子对由W提供)。下列说法错误的是(    )。A.元素非金属性强弱顺序是W>Y>Z>XB.阴离子中X与Z的杂化方式相同C.原子半径X>Z>Y>WD.该物质中含有极性键、非极性键、配位键和离子键【答案】B【解析】W、X、Y、Z是同周期主族元素,Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍,X的次外层电子数只能为2,则四种元素都位于第二周期,Y的最外层电子数为6,则Y为O元素;四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质,Z可形成4个共价键,X可形成3个共价键和1个配位键,则Z为C元素,X为B元素,W可提供电子对,且易得到1个电子,则W为F元素。同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强,则元素非金属性强弱顺序是W>Y>Z>X,A项正确;X的价层电子对数为4,采用sp3杂化,Z的价层电子对数为3,采用sp2杂化,阴离子中X与Z的杂化方式不相同,B项错误;除稀有气体外,同周期元素的原子从左到右半径逐渐减小,原子半径X>Z>Y>W,C项正确;该物质中碳原子和氧原子之间、硼原子和氧原子之间、硼原子和氟原子之间形成极性键,碳原子和碳原子之间形成非极性键,硼原子和氟原子之间形成配位键,这种锂盐中还含有离子键,D项正确。7.下列实验操作能达到实验目的的是(    )。选项实验目的实验操作A除去苏打中混有的少量小苏打将固体溶解,加入足量澄清石灰水后过滤、结晶B除去乙酸乙酯中的乙酸加入氢氧化钠溶液,充分反应后,静置、分液C除去铜粉中混有的氧化铜加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥D加快锌与稀硫酸的反应往溶液中滴加几滴硫酸铜溶液    【答案】D【解析】苏打是Na2CO3,小苏打是NaHCO3,澄清石灰水为Ca(OH)2溶液,Na2CO3和NaHCO3都能与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀,不能除去苏打中混有的少量小苏打,A项不符合题意;乙酸乙酯在碱性条件下会水解生成乙酸钠和乙醇,则不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸,B项不符合题意;稀硝酸具有强氧化性和酸性,Cu和CuO均能与稀硝酸反应,不能加入稀硝酸除去铜粉中混有的氧化铜,C项不符合题意;往锌与稀硫酸中滴加几滴硫酸铜溶液,可形成铜锌原电池,加快锌与稀硫酸的反应,D项符合题意。8.某科研人员提出HCHO(甲醛)与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化生成H2O的历程,该历程示意图如下(图中只画出了 HAP的部分结构):下列说法不正确的是(    )。A.HAP能提高HCHO与O2的反应速率B.HCHO在反应过程中,有C—H键发生断裂C.根据图示信息,CO2分子中的氧原子全部来自O2D.该反应可表示为HCHO+O2CO2+H2O【答案】C【解析】据图可知,HAP在第一步反应中为反应物,在第二步反应中为生成物,所以是总反应的催化剂,催化剂能改变化学反应速率,因此该反应中HAP作催化剂而提高反应速率,A项正确;HCHO在反应中有C—H键断裂和CO键形成,所以甲醛被氧化生成二氧化碳,B项正确;根据图知,CO2分子中的氧原子一部分来自甲醛,C项错误;该反应中反应物是甲醛和氧气,生成物是二氧化碳和水,HAP为催化剂,反应的化学方程式为HCHO+O2CO2+H2O,D项正确。9.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是(    )。A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时,应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸,待冷却至室温后,再将苯逐滴滴入C.仪器a的作用是冷凝回流,提高原料的利用率D.可用仪器a、b将反应后的混合物直接蒸馏得到产品【答案】D【解析】反应完全后,由于硝基苯是密度比水大、难溶于水的液体物质,而酸溶解在水中,因此硝基苯与酸分层,硝基苯在下层,酸溶液在上层,应先分液分离出有机物,再蒸馏分离出硝基苯,D项错误。10.溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水、易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下(已知步骤Ⅲ的滤液中不含N)。下列说法错误的是(    )。A.试剂a可以是生石灰,试剂b是氢溴酸B.步骤Ⅴ所含的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C.为将杂质离子除尽,步骤Ⅱ需加过量试剂a,保证溶液呈强碱性D.工业上常用氨气与溴、石灰乳反应制取溴化钙,若反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2,则产物中会含有一种无色气体【答案】C【解析】工业大理石与氢溴酸溶液反应生成溴化钙、溴化铝、溴化铁,然后向溶液中加入试剂a,目的是除去Al3+、Fe3+等杂质,除杂质不能引入新杂质,Al3+、Fe3+能与碱反应生成沉淀,a可选取氢氧化钙或生石灰,反应后过滤除去沉淀,向滤液中加入试剂b,目的是除去过量的碱,最后溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CaBr2·6H2O,再进行加热,得到纯净的溴化钙。若步骤Ⅱ加过量生石灰,溶液呈强碱性,会发生反应Al3++4OH-[Al(OH)4]-,导致Al3+无法除去,C项错误;氨气与溴、石灰乳反应制取溴化钙,反应中氧化剂为溴单质,还原剂为氨气,设Br2的物质的量为3 mol,得到的电子为6 mol,还原剂氨气中氮元素的化合价为-3,根据得失电子守恒,2 mol氨气要失去6 mol电子,氮元素就要由-3价变为0价生成氮气,氮气为无色气体,D项正确。二、选择题:本题共5小题,每小题有一个或两个选项符合题意。11.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为,b与c形成的一种常见化合物的电子式为。下列比较中正确的是(    )。A.原子半径:a>c>d>bB.电负性:a>b>d>cC.原子序数:d>a>c>bD.最高价含氧酸的酸性:c>d>a【答案】D【解析】a的原子结构示意图为,第一电子层容纳2个电子,故x=2,a的质子数为14,故a为Si元素;b与c形成的一种常见化合物的电子式为,则b位于第ⅠA族,c位于第ⅤA族,c、d同主族,c位于第二周期,d位于第三周期,a、b、d同周期,故b为Na元素,则c为N元素,d为P元素。同周期元素自左而右原子半径逐渐减小,同主族元素自上而下原子半径逐渐增大,则原子半径Na>Si>P>N,A项错误;同周期元素自左而右非金属性逐渐增大,同主族元素自上而下非金属性逐渐减小,故非金属性N>P>Si>Na,元素的非金属性越强,电负性越大,则电负性由大到小的顺序为N>P>Si>Na,B项错误;原子序数d>a>b>c,C项错误;元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强,非金属性N>P>Si,故最高价含氧酸的酸性c>d>a,D项正确。12.某科研团队研究发现硼氢化钠(NaBH4)在催化剂Ru表面与水反应可生成H2,其反应机理如图所示:根据以上信息判断,下列叙述错误的是(    )。A.过程①至过程④中硼元素的化合价不变B.X是H3BO3,H3BO3和BH3两分子中H的化合价相等C.过程③和过程④各产生1 mol H2时转移的电子数不相等D.0.25 mol NaBH4的还原能力与标准状况下22.4 L H2的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电子的数目)【答案】B【解析】由图示可知,过程①至过程④中B反应生成B(OH,硼元素的化合价一直为+3价,A项正确;过程④中2 mol H2O与2 mol X反应生成2 mol B(OH和1 mol H2,根据元素守恒可知X为H3BO3,H3BO3中H元素为+1价,但在BH3分子中H元素为-1价,B项错误;由图示可知,过程③中产生1 mol H2时转移的电子数为NA,过程④产生1 mol H2时转移的电子数为2NA,两者不相等,C项正确;NaBH4中H为-1价,0.25 mol NaBH4生成H+失去电子的物质的量为2×0.25 mol×4=2 mol,标准状况下22.4 L H2为1 mol,1 mol H2生成H+失去电子的物质的量为2×1 mol=2 mol,故两者还原能力相当,D项正确。13.乙酸甲酯的催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯,该反应的化学方程式为CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)。已知v正=k正×x(CH3COOCH3) ×x(C6H13OH),v逆=k逆×x(CH3COOC6H13) ×x(CH3OH),其中k正、k逆为速率常数(受温度影响),x为各组分的物质的量分数。反应开始时,CH3COOCH3和C6H13OH按物质的量之比1∶1投料,测得338 K、343 K、348 K三个温度下CH3COOCH3转化率(α)随时间(t)的变化关系如图所示。下列说法正确的是(    )。A.该反应的ΔH>0B.348 K时,该反应的平衡常数为1.8C.A、B、C、D四点中,v正最大的是DD.在曲线①②③中,k正与k逆的差值最大的曲线是①【答案】AD【解析】温度升高,反应速率增大,先达到平衡,根据图示可知①对应的温度是348 K,温度升高,CH3COOCH3的转化率增大,说明平衡正向移动,因此正反应为吸热反应,该反应的ΔH>0,A项正确;反应开始时,CH3COOCH3和C6H13OH按物质的量之比1∶1投料,348 K时CH3COOCH3的转化率为64%,假设起始反应物的物质的量都是1 mol,反应前后物质的总物质的量不变,则平衡时,n(CH3COOC6H13)=n(CH3OH)=0.64 mol,n(CH3COOCH3)=n(C6H13OH)=0.36 mol,n(总)=2 mol,则该反应的平衡常数K=≈3.2,B项错误;温度越高,物质的浓度越大,反应速率越大,根据v正=k正×x(CH3COOCH3)×x(C6H13OH),v逆=k逆×x(CH3COOC6H13)×x(CH3OH),A点温度高,因此A点v正最大,C项错误;k正、k逆是温度的函数,根据平衡移动的规律,k正受温度影响更大,因此温度升高,k正增大的程度大于k逆,因此,k正与k逆的差值最大的曲线是①,D项正确。14.目前可采用“双极膜组”电渗析法淡化海水,同时获得副产品A和B。其模拟工作原理如图所示。M、N为离子交换膜,在直流电作用下,双极阴阳膜(BP)复合层间的H2O解离成H+和OH-,作为H+和OH-的离子源。下列说法正确的是(    )。A.Y电极为阳极,电极反应式为2Cl--2e-Cl2↑B.M为阳离子交换膜,N为阴离子交换膜,BP膜的作用是选择性通过Cl-和Na+C.电解过程中每生成0.25 mol气体a,理论上获得副产品A和B各1 molD.“双极膜组”电渗析法也可应用于从盐溶液(MX)中制备相应的酸(HX)和碱(MOH)【答案】D【解析】在“双极膜组”的左边区域,精制食盐水中的Na+透过M膜(阳离子交换膜)进入,从而获得产品A(NaOH溶液),精制食盐水中的Cl-继续向左边迁移,在X电极失电子生成Cl2,X电极为阳极;在“双极膜组”的右边区域,精制食盐水中的Cl-透过N膜(阴离子交换膜)进入,从而获得产品B(HCl溶液),精制食盐水中的Na+继续向右边迁移,水电离出的H+在Y电极得电子生成H2,Y电极为阴极。由以上分析知,Y电极为阴极,电极反应式为2H2O+2e-2OH-+H2↑,A项不正确;M为阳离子交换膜,N为阴离子交换膜,BP膜的作用是选择性通过H+和OH-,B项不正确;电解过程中每生成0.25 mol气体a(Cl2),理论上获得副产品A(NaOH溶液)和B(HCl溶液)各0.5 mol,C项不正确;“双极膜组”电渗析法从NaCl溶液中获得酸(HCl)和碱(NaOH),由此推知,也可从MX溶液中制备相应的酸(HX)和碱(MOH),D项正确。15.25 ℃时,向100 mL 0.1 mol·L-1的二元有机酸H2A溶液中缓慢加入NaOH固体,H2A、HA-、A2-三种微粒各自所占的物质的量分数α(微粒本身物质的量与三种粒子总物质的量之比)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是(    )。A.25 ℃时,Ka2(H2A) 的数量级为10-4B.当溶液中c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时,加入的NaOH的物质的量大于0.01 molC.在pH=1的溶液中:c(H2A)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)D.图中任意一点都满足:c2(H+)-Kw=c(H+)·c(HA-)+2c(H+)·c(A2-)【答案】B【解析】根据图像可知,pH为4.1时,c(A2-)和c(HA-)相等,则Ka2=10-4.1,Ka2(H2A) 的数量级为10-5,A项错误;当加入n(NaOH)=0.01 mol时,溶液中的溶质恰好为NaHA,根据元素质量守恒可得c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A),根据图像可知Ka2在10-4~10-5之间,Ka1在10-1~10-2之间,则水解平衡常数Kh(HA-)=<Ka2,说明HA-的电离程度大于其水解程度,则c(A2-)>c(H2A),即c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-),故当溶液中c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时,加入的n(NaOH) >0.01 mol,B项正确;根据图中信息可知,在pH=1的溶液中,c(H2A)>c(HA-),溶液以电离为主,即c(H+)> c(HA-),C项错误;在溶质只有 H2A的溶液中,根据电荷守恒可得c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),将两边都乘c(H+)可得c2(H+)=c(H+)·c(HA-)+2c(H+)·c(A2-)+c(H+)·c(OH-),即c2(H+)=c(H+)·c(HA-)+2c(H+)·c(A2-)+Kw,但若加入氢氧化钠后,pH增大,溶液中出现钠离子,则c2(H+)<c(H+)·c(HA-)+2c(H+)·c(A2-)+Kw,D项错误。