【精准狂刷22】-2022届高三化学二轮复习新高考版（含解析）

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                           仿真训练22 一、选择题:本题共10小题,每小题只有一项符合题意。1.化学与中华古文化密切相关,下列说法不正确的是(    )。A.宋代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土B.《墨子·天志》中记载:“书于竹帛,镂于金石”。其中的“金”指的是金属C.《天工开物》中记载:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”。其中“丝、麻、裘”的主要成分都是蛋白质D.《周易参同契》中对汞的描述:“得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根”。黄芽为硫黄2.下列关于有机物的说法正确的是(    )。A.CH3CH(CH3)CH2CH2OH的名称为3-甲基丁醇B.的一氯代物有5种C.标准状况下,22.4 L丙烯中含有7NA个σ键,NA个π键D.能发生消去反应,且其有机产物有2种3.下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是(    )。A.电负性最大的元素位于周期表的左下角B.基态原子最外层电子排布为ns2的元素都位于周期表第ⅡA族C.某基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1,该元素位于周期表第四周期ⅢA族D.p能级电子半充满的基态原子第一电离能一定大于p能级有一对成对电子的基态原子4.下列实验不能达到相应实验目的的是(    )。5.为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响,某同学设计如下方案(见下表)。编号纯锌粉质量0.2 mol·L-1硫酸体积温度硫酸铜固体质量Ⅰ2.0 g10.0 mL25 ℃0 gⅡ2.0 g10.0 mLT ℃0 gⅢ2.0 g10.0 mL35 ℃0.2 gⅣ2.0 g10.0 mL35 ℃4.0 g下列推断合理的是(    )。A.选择Ⅱ和Ⅲ探究硫酸铜对反应速率的影响,必须控制T=25 ℃B.根据该实验方案得出反应速率的大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>ⅣC.根据该方案,还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响D.待测物理量是收集等体积(相同条件)的气体所需的时间,时间越长,反应速率越大6.某兴趣小组用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应并收集副产品盐酸。下列说法不正确的是(    )。A.B装置能够起到干燥、混合气体等作用,E装置的作用是吸收氯化氢和防倒吸B.若有200 mL 8 mol·L-1盐酸与足量二氧化锰反应,E中最多可得2 mol·L-1盐酸200 mLC.D中石棉上混有潮湿的碘化钾粉末,用于吸收氯气D.光照一段时间,装置C中硬质玻璃管内壁出现的黑色小颗粒可能是碳7.氧氟沙星是常用抗菌药,其结构简式如图所示,下列对氧氟沙星的叙述错误的是(    )。A.能发生加成、取代反应B.能发生还原、酯化反应C.分子内共有19个氢原子D.分子内共平面的碳原子多于6个8.X、Y、Z、W是同一短周期的主族元素,原子序数依次增大;基态X的价电子轨道表示式为,Z最外层电子数是其次外层电子数的3倍;四种元素与锂组成的化合物结构如图所示(箭头表示配位键)。下列说法正确的是(    )。A.四种元素中第一电离能最大的是ZB.Y和Z形成的化合物常温下均易溶于水C.X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸D.Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点:Z>W9.我国科研人员发现,在钙钛矿活性层中引入稀土Eu3+/Eu2+离子对,通过循环反应可消除零价铅和零价碘缺陷,大幅提高钙钛矿电池的使用寿命,其原理如图。下列说法正确的是(    )。A.Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中不断损耗,需定时补充B.消除零价碘的过程中,Eu3+/Eu2+离子对发生还原反应C.消除零价铅的反应为2Eu3++Pb02Eu2++Pb2+D.整个过程实质上是从I0将电子转移给Pb010.MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料,现用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备MnO2和Zn的工艺流程如图。下列说法错误的是(    )。A.干电池是一种将化学能转化为电能的装置B.原料硫酸可以循环使用,且可用盐酸代替硫酸进行酸溶C.酸溶时ZnS作还原剂,操作Ⅰ为过滤D.通电电解时MnO2在阳极处生成,电极反应为Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+ 二、选择题:本题共5小题,每小题有一个或两个选项符合题意。11.研究发现,在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2CH3OH+H2O)中,钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。下列关于该反应的说法中错误的是(    )。A.CO2和Mn都属于金属晶体B.CO2和CH3OH分子中C原子的杂化方式相同C.该反应利用了H2的还原性D.干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有12个12.关于化合物1,2-丁二醇(),下列说法错误的是(两个羟基连在同一个碳原子上极不稳定)(    )。A.1 mol该化合物能与钠反应产生氢气22.4 LB.可以发生聚合反应C.含有两个羟基的稳定异构体还有6种D.该化合物易溶于水及CCl413.工业上常采用“电催化氧化—化学沉淀法”对化学镀镍废水进行处理,电解过程中电解槽内H2O、Cl-放电产生·OH、HClO,在活性组分作用下,阴阳两极区发生的反应如下(R表示有机物):①R+·OHCO2+H2O②R+HClOCO2+H2O+Cl-③HP+ClO-P+H++Cl-④Ni2++2e-Ni⑤2H++2e-H2↑下列说法不正确的是(    )。A.·OH、HClO在阳极上产生B.增大电极电压,电化学氧化速率增大C.电解时,阴极附近溶液pH逐渐升高,Ni2+去除率逐渐减小D.向电解后的废水中加入CaCl2可以去除磷元素14.室温下,下列关于电解质溶液的说法中不正确的是(    )。A.加水稀释氨水,溶液中的随着水量的增加而增大B.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)C.10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合(混合后溶液体积为20 mL),混合溶液的pH=12D.室温下,调节H3A溶液的pH=5时,=100.6(已知:Ka1=10-2.2、Ka2=10-7.2、Ka3=10-12.4)15.科学工作者结合实验与计算机模拟结果,研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程,前三步历程如图所示,其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面上的物种用“· ”标注,Ts表示过渡态。下列有关叙述正确的是(    )。A.前三步总反应的ΔH<0B.·HOCO转化为·CO和·OH为吸热过程C.催化剂通过参与化学反应,降低反应的活化能,提高反应物的转化率D.历程中活化能(能垒)最小的反应的方程式为·CO+·OH+·H+3H2(g)·CO+3H2(g)+H2O(g)                    【解析版】 一、选择题:本题共10小题,每小题只有一项符合题意。1.化学与中华古文化密切相关,下列说法不正确的是(    )。A.宋代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土B.《墨子·天志》中记载:“书于竹帛,镂于金石”。其中的“金”指的是金属C.《天工开物》中记载:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”。其中“丝、麻、裘”的主要成分都是蛋白质D.《周易参同契》中对汞的描述:“得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根”。黄芽为硫黄【答案】C【解析】瓷器是由黏土在高温下煅烧制得的,A项正确;“书于竹帛,镂于金石”意为把字写在竹简和帛上,雕刻在金属、石头上,故“金”指的是金属,B项正确;麻的主要成分为纤维素,属于糖类,“丝、裘”的主要成分都是蛋白质,C项错误;液态的金属汞受热易变成汞蒸气,但常温下,汞能和硫反应生成硫化汞,从而防止其变成汞蒸气,黄芽指呈淡黄色的硫黄,D项正确。2.下列关于有机物的说法正确的是(    )。A.CH3CH(CH3)CH2CH2OH的名称为3-甲基丁醇B.的一氯代物有5种C.标准状况下,22.4 L丙烯中含有7NA个σ键,NA个π键D.能发生消去反应,且其有机产物有2种【答案】B【解析】醇命名时,除应标明取代基的位置外,还应标明羟基所在的位置,所以CH3CH(CH3)CH2CH2OH的名称为3-甲基-1-丁醇,A项不正确;的苯环上的一氯代物有2种,甲基上的一氯代物有1种,异丙基上的一氯代物有2种,所以该有机物的一氯代物共有5种,B项正确;标准状况下,22.4 L丙烯中含有NA个分子,所以含有8NA个σ键,NA个π键,C项不正确;能发生消去反应,其有机产物可以是、、,共有3种,D项不正确。3.下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是(    )。A.电负性最大的元素位于周期表的左下角B.基态原子最外层电子排布为ns2的元素都位于周期表第ⅡA族C.某基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1,该元素位于周期表第四周期ⅢA族D.p能级电子半充满的基态原子第一电离能一定大于p能级有一对成对电子的基态原子【答案】C【解析】同周期元素从左到右电负性逐渐增强,同主族元素从上到下电负性逐渐减弱,电负性最大的元素位于周期表的右上角,A项错误;基态原子最外层电子排布为ns2的元素有的位于周期表第ⅡA族,还有的位于0族,如氦,B项错误;基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1的元素是31号镓元素,核外共有4层电子,最外层电子数为3,该元素位于周期表第四周期ⅢA族,C项正确;p能级电子半充满的基态原子第一电离能不一定大于p能级有一对成对电子的基态原子,如磷(1s22s22p63s23p3)的第一电离能小于氧(1s22s22p4),D项错误。4.下列实验不能达到相应实验目的的是(    )。 【答案】B【解析】该图为实验室用氯化铵和氢氧化钙制取氨气的实验装置,A项正确;二氧化锰与浓盐酸反应需要加热,B项错误;若得到Ag则可判断蔗糖的水解产物具有还原性,C项正确;向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液,然后再向其中滴加KI溶液,先生成白色沉淀,后白色沉淀转化为黄色沉淀,说明AgI更难溶,则溶解度AgCl>AgI,D项正确。5.为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响,某同学设计如下方案(见下表)。编号纯锌粉质量0.2 mol·L-1硫酸体积温度硫酸铜固体质量Ⅰ2.0 g10.0 mL25 ℃0 gⅡ2.0 g10.0 mLT ℃0 gⅢ2.0 g10.0 mL35 ℃0.2 gⅣ2.0 g10.0 mL35 ℃4.0 g下列推断合理的是(    )。A.选择Ⅱ和Ⅲ探究硫酸铜对反应速率的影响,必须控制T=25 ℃B.根据该实验方案得出反应速率的大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>ⅣC.根据该方案,还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响D.待测物理量是收集等体积(相同条件)的气体所需的时间,时间越长,反应速率越大【答案】B【解析】选择Ⅱ和Ⅲ探究硫酸铜对反应速率的影响,要控制变量,所以必须控制T=35 ℃,A项不合理;根据该实验方案,Ⅲ和Ⅱ比较,Ⅲ可以形成原电池,增大了负极的反应速率,则反应速率Ⅲ>Ⅱ,Ⅱ和Ⅰ比较,Ⅱ的温度更高,反应速率更大,反应速率Ⅱ>Ⅰ,Ⅳ中硫酸铜过量,导致锌粒几乎不与硫酸反应,得出反应速率的大小是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ,B项合理;在该方案中,硫酸浓度均相同,不能探究硫酸浓度对反应速率的影响,C项不合理;待测物理量是收集等体积(相同条件)气体所需要的时间,时间越长,反应速率越小,D项不合理。6.某兴趣小组用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应并收集副产品盐酸。下列说法不正确的是(    )。A.B装置能够起到干燥、混合气体等作用,E装置的作用是吸收氯化氢和防倒吸B.若有200 mL 8 mol·L-1盐酸与足量二氧化锰反应,E中最多可得2 mol·L-1盐酸200 mLC.D中石棉上混有潮湿的碘化钾粉末,用于吸收氯气D.光照一段时间,装置C中硬质玻璃管内壁出现的黑色小颗粒可能是碳【答案】B【解析】观察装置可知,浓硫酸不仅可以干燥气体,还可以使气体混合均匀,同时能够通过观察气泡判断气体的流速,E装置中的干燥管能起到防倒吸作用,A项正确;随着反应的进行,盐酸浓度变小,稀盐酸与二氧化锰不再反应,B项错误; 氯气和碘化钾能反应,C项正确;由组成元素分析可知,黑色小颗粒只能是碳, D项正确。7.氧氟沙星是常用抗菌药,其结构简式如图所示,下列对氧氟沙星的叙述错误的是(    )。A.能发生加成、取代反应B.能发生还原、酯化反应C.分子内共有19个氢原子D.分子内共平面的碳原子多于6个【答案】C【解析】根据结构简式可知,分子中含有苯环,可发生加成反应和取代反应,A项正确;分子中能与氢气发生加成反应的有苯环、碳碳双键、羰基,属于还原反应,含有羧基能发生酯化反应,B项正确;由结构简式可知,1个分子中含有20个H原子,C项错误;苯环、CO键均为平面结构,且二者直接相连,与它们直接相连的C原子在同一平面内,则分子内共平面的碳原子多于6个,D项正确。8.X、Y、Z、W是同一短周期的主族元素,原子序数依次增大;基态X的价电子轨道表示式为,Z最外层电子数是其次外层电子数的3倍;四种元素与锂组成的化合物结构如图所示(箭头表示配位键)。下列说法正确的是(    )。A.四种元素中第一电离能最大的是ZB.Y和Z形成的化合物常温下均易溶于水C.X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸D.Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点:Z>W【答案】D【解析】基态X的价电子轨道表示式为,Z的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,推出Z是O元素,X是B元素;根据四种元素与锂组成的化合物中Y原子周围形成了四个化学键,推出Y是C元素;再根据X、Y、Z、W是同一短周期的主族元素,推出W为F元素。根据同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势,且ⅡA族、ⅤA族反常,故四种元素中第一电离能最大的是W,A项错误; Y和Z形成的化合物有CO和CO2,常温下均不易溶于水,B项错误;X的最高价氧化物对应的水化物为硼酸,硼酸是弱酸,C项错误; Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物为H2O、HF,由于H2O分子间形成的氢键比HF多,所以H2O的沸点高于HF,D项正确。9.我国科研人员发现,在钙钛矿活性层中引入稀土Eu3+/Eu2+离子对,通过循环反应可消除零价铅和零价碘缺陷,大幅提高钙钛矿电池的使用寿命,其原理如图。下列说法正确的是(    )。A.Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中不断损耗,需定时补充B.消除零价碘的过程中,Eu3+/Eu2+离子对发生还原反应C.消除零价铅的反应为2Eu3++Pb02Eu2++Pb2+D.整个过程实质上是从I0将电子转移给Pb0【答案】C【解析】Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中循环使用,不会损耗,A项错误;消除零价碘的过程中,发生反应I0+Eu2+Eu3++I-,反应中Eu2+失去电子发生氧化反应生成Eu3+,B项错误;消除零价铅的反应为2Eu3++Pb02Eu2++Pb2+,C项正确;整个过程中,Pb0失去电子,I0得到电子,即电子从Pb0转移到I0,D项错误。10.MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料,现用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备MnO2和Zn的工艺流程如图。下列说法错误的是(    )。A.干电池是一种将化学能转化为电能的装置B.原料硫酸可以循环使用,且可用盐酸代替硫酸进行酸溶C.酸溶时ZnS作还原剂,操作Ⅰ为过滤D.通电电解时MnO2在阳极处生成,电极反应为Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+【答案】B【解析】干电池是一次电池,能将化学能转化为电能,A项正确;盐酸具有还原性,电离产生的Cl-会被MnO2氧化产生有毒气体Cl2,影响Mn2+的电解,因此不能用盐酸代替硫酸,B项错误;ZnS、MnO2、H2SO4发生氧化还原反应,产生ZnSO4、MnSO4、S及H2O,ZnS作还原剂,反应中S2-被氧化产生难溶于水的S单质,ZnSO4、MnSO4溶解在水中,所以操作Ⅰ是过滤,C项正确;通电时Mn2+在阳极失去电子被氧化产生MnO2,电极反应为Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+,D项正确。二、选择题:本题共5小题,每小题有一个或两个选项符合题意。11.研究发现,在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2CH3OH+H2O)中,钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。下列关于该反应的说法中错误的是(    )。A.CO2和Mn都属于金属晶体B.CO2和CH3OH分子中C原子的杂化方式相同C.该反应利用了H2的还原性D.干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有12个【答案】AB【解析】 CO2常温常压下为气态,属于分子晶体,Mn属于金属晶体,A项错误;CO2为直线形分子,C原子为sp杂化,CH3OH分子中C原子为sp3杂化,杂化类型不同,B项错误;该反应中H元素化合价升高,H2作还原剂,利用了H2的还原性,C项正确;二氧化碳晶体属于面心立方,采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12,所以在CO2晶体中,与每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有12个,D项正确。12.关于化合物1,2-丁二醇(),下列说法错误的是(两个羟基连在同一个碳原子上极不稳定)(    )。A.1 mol该化合物能与钠反应产生氢气22.4 LB.可以发生聚合反应C.含有两个羟基的稳定异构体还有6种D.该化合物易溶于水及CCl4【答案】AC【解析】没有说明是否为标准状况,A项错误。因分子结构中含有两个羟基,故可以发生缩聚反应,B项正确。四个碳的碳链有两种,分子中含有两个羟基,采用定一移二的方法可知,主链为四个碳原子的稳定异构体有4种(两个羟基不在同一个碳原子上),主链上有三个碳原子的稳定异构体有2种,故分子中含有两个羟基的稳定异构体还有5种,C项错误。该化合物为有机物且含有羟基,羟基为亲水基,故易溶于水和CCl4,D项正确。13.工业上常采用“电催化氧化—化学沉淀法”对化学镀镍废水进行处理,电解过程中电解槽内H2O、Cl-放电产生·OH、HClO,在活性组分作用下,阴阳两极区发生的反应如下(R表示有机物):①R+·OHCO2+H2O②R+HClOCO2+H2O+Cl-③HP+ClO-P+H++Cl-④Ni2++2e-Ni⑤2H++2e-H2↑下列说法不正确的是(    )。A.·OH、HClO在阳极上产生B.增大电极电压,电化学氧化速率增大C.电解时,阴极附近溶液pH逐渐升高,Ni2+去除率逐渐减小D.向电解后的废水中加入CaCl2可以去除磷元素【答案】C【解析】电解过程中电解槽内H2O、Cl-放电产生·OH、HClO,可得电极反应式为H2O-e-H++·OH,Cl--2e-+H2OHClO+H+,失电子的反应在阳极发生,A项正确;增大电极电压,可以增大导线中电子的移动速率,同时增大溶液中离子的移动速率,电化学氧化速率增大,B项正确;电解时,阴极反应为Ni2++2e-Ni,2H++2e-H2↑,Ni2+得电子转变成金属单质除去,pH升高后,Ni2+能与OH-结合成氢氧化镍沉淀,仍然可以从废水中去除,因此没有降低其去除效率,C项错误;向电解后的废水中加入CaCl2可以与产生的P形成磷酸钙沉淀,从而去除废水中的磷元素,D项正确。14.室温下,下列关于电解质溶液的说法中不正确的是(    )。A.加水稀释氨水,溶液中的随着水量的增加而增大B.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)C.10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合(混合后溶液体积为20 mL),混合溶液的pH=12D.室温下,调节H3A溶液的pH=5时,=100.6(已知:Ka1=10-2.2、Ka2=10-7.2、Ka3=10-12.4)【答案】AB【解析】氨水中的电离平衡常数Kb=,水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-),且二者都只随温度的改变而变化,所以温度一定时,=也是常数,A项错误。常温下,pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合,NH3·H2O是弱电解质,氨水过量,以NH3·H2O的电离为主,故N浓度大于Cl-,溶液呈碱性,B项错误。10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,氢氧化钡有剩余,溶液呈碱性,若混合后溶液的体积为20 mL,则c(OH-)= mol·L-1=0.01 mol·L-1,c(H+)==10-12 mol·L-1,则溶液的pH=12,C项正确。因为Ka1==10-2.2;Ka2==10-7.2,Ka1·Ka2=,=,当溶液的pH=5时,c(H+)=10-5,==100.6,D项正确。15.科学工作者结合实验与计算机模拟结果,研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程,前三步历程如图所示,其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面上的物种用“· ”标注,Ts表示过渡态。下列有关叙述正确的是(    )。A.前三步总反应的ΔH<0B.·HOCO转化为·CO和·OH为吸热过程C.催化剂通过参与化学反应,降低反应的活化能,提高反应物的转化率D.历程中活化能(能垒)最小的反应的方程式为·CO+·OH+·H+3H2(g)·CO+3H2(g)+H2O(g)【答案】AD【解析】由图像分析可知,前三步总反应,反应物总能量高于生成物总能量,故反应放热,ΔH<0,A项正确;根据图像可知,·HOCO转化为·CO和·OH是图中的第二步反应,是放热过程,B项错误;催化剂只能增大反应速率,不会影响平衡,对反应物的转化率无影响,C项错误;根据图像分析可知,Ts3活化能最小,D项正确。