化学课题 1 金属材料课后作业题

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一．选择题（共10小题）
1．下列性质属于金属共性的是（ ）
A．硬度很大、坚固耐磨
B．有良好的导电性和传热性
C．是银白色的固体
D．熔点很高，不易熔化
【答案】B
【解析】A、不是所有的金属都硬度很大，错误；
B、金属都有良好的导电性和传热性，正确；
C、不是所有的金属都是银白色的固体，汞是液体，错误；
D、不是所有的金属都熔点很高，汞的熔点低，错误；故选：B。
2．铝、铜、锡、铁等金属本质上的共同点是（ ）
A．都具有银白色的金属光泽
B．熔点都很高
C．密度、硬度都很大
D．都具有良好的延展性、导电性、导热性
【答案】D
【解析】A、都具有银白色的金属光泽，不是金属的共性，如铜呈紫红色，故选项错误。
B、熔点都很高，不是金属的共性，如钠的熔点较低，故选项错误。
C、密度、硬度都很大不是金属的共性，如钠的密度和硬度较小，故选项错误。
D、金属都具有良好的延展性、导电性、导热性，属于金属共性，故选项正确。故选：D。
3．选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是（ ）
A．金属的导电性
B．金属的耐腐蚀性
C．金属的密度
D．金属价格与硬币面值的吻合度
【答案】A
【解析】A、金属的导电性，不是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项正确。
B、硬币要有较强的耐腐蚀性，金属的耐腐蚀性，是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项错误。
C、金属的密度大小，是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项错误。
D、硬币面值不大，金属价格与硬币面值的吻合度，是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项错误。
故选：A。
4．下列关于合金的叙述正确的是（ ）
①具有金属的特性
②通过熔合而成
③含有两种或两种以上的金属（或金属与非金属）
④一般来说，合金的熔点比各成分金属的熔点都低
A．①②B．③④C．②③④D．①②③④
【答案】D
【解析】合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，所以合金具有金属的特性，故①正确；
由合金的定义可知，合金通过熔合而成，故②正确；
合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，故③正确；
一般来说，合金的熔点比各成分的熔点低，但硬度比各成分硬度高，合金的机械性能一般比组分金属好，故④正确。
故选：D。
5．下列叙述中，不正确的是（ ）
A．合金具有金属的特性
B．一般来说，合金比组成它的纯金属熔点高
C．钢中含碳量低于生铁中的含碳量
D．合金一定是混合物
【答案】B
【解析】A、合金具有金属的特性正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、一般来说，合金比组成它的纯金属熔点低，熔点高错误，错误符合题意，故选项正确；
C、钢中含碳量低于生铁中的含碳量正确，因此韧性好，正确但不符合题意，故选项错误；
D、合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属；因此合金一定是混合物正确，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：B。
6．世界卫生组织于1989年把铝（Al）元素定为食品污染源之一。铝在下列应用中需要加以适当控制的是（ ）
①制造铝合金
②制造飞机
③制造炊具
④制造易拉罐
⑤包装食品
⑥制造电线
A．①②⑥B．③④⑤C．①②③D．除⑥均是
【答案】B
【解析】铝元素是食品污染源之一，因此与食品有关的应用需要加以控制；
制造炊具、制造易拉罐、包装食品都与食品有关；
故选：B。
7．下列关于生铁和钢的说法中错误的是（ ）
A．生铁的含碳量大于钢的含碳量
B．生铁的硬度大于钢
C．钢的性能比生铁优越
D．生铁和钢不属于合金
【答案】D
【解析】A、生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，故生铁的含碳量大于钢的含碳量，正确；
B、含碳量越高，则硬度越大，故生铁的硬度大于钢，正确；
C、钢的性能比生铁优越，正确；
D、生铁和钢属于铁合金，错误；
故选：D。
8．人类利用最早的金属和利用最广泛的金属分别是（ ）
A．铝、铁B．铜、铁C．铁、铜D．银、铁
【答案】B
【解析】人类利用最早的金属和利用最广泛的金属分别是铜、铁。
故选：B。
9．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．铝合金B．生铁C．水银D．钢
【答案】C
【解析】A、铝合金中含有铝和其他物质，属于混合物，故A错；
B、生铁中含有铁和碳等物质，属于混合物，故B错；
C、水银由一种物质组成，属于纯净物，故C正确；
D、钢中含有铁和碳，属于混合物，故D错。
故选：C。
10．金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（ ）
A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具
C．铝合金轻而坚韧，可作为汽车、飞机和火箭的制作材料
D．钛合金的熔点低、密度大，常用作导弹和通讯设备的制作材料
【答案】D
【解析】A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械，说法正确；
B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具，说法正确；
C．铝合金轻而坚韧，可作为汽车、飞机和火箭的制作材料，说法正确；
D．钛合金具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等，说法错误。
故选：D。
二．填空题（共3小题）
11．用适当的金属填空：
（1）人体中含量最高的的金属是 ；
（2）导电导热性最好的金属是 ；
（3）常温下为液态的金属是 ；
（4）暖气片表面涂的“银浆”是 ；
（5）白铁皮表面镀的金属是 。
【答案】（1）钙；
（2）银；
（3）汞；
（4）铝；
（5）锌。
【解析】（1）人体中含量最高的的金属是钙，故填：钙；
（2）导电导热性最好的金属是银，故填：银；
（3）常温下为液态的金属是汞，故填：汞；
（4）暖气片表面涂的“银浆”是铝，故填：铝；
（5）白铁皮表面镀的金属是锌，故填：锌。
12．化学与生产生活联系紧密，请用所学知识回答问题。
（l）小明放学一进家门就闻到菜香，这证明了微粒具有 的性质。
（2）日常生活中，常采用 方法降低水的硬度。
（3）用铁锅炒菜主要利用铁具有良好的 导热 性。
（4）发酵粉中的主要成分为小苏打，其化学式为 。
（5）向鱼缸内加入少量双氧水，会缓慢产生O2，从而增加鱼缸内的溶氧量。发生反应的化学方程式为 。
【答案】（1）不断运动。
（2）加热煮沸。
（3）导热。
（4）NaHCO3。
（5）2H2O2═2H2O+O2↑。
【解析】（1）微粒具有不断运动的性质，可以解释闻到菜香这一现象，反过来，这个现象可以证明微粒具有的性质。
故填：不断运动。
（2）降低水的硬度的方法有两种：蒸馏、加热煮沸。日常生活中，只能用加热煮沸的方法。
故填：加热煮沸。
（3）铁锅用于炒菜，说明铁具有良好的导热性。
故填：导热。
（4）小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为：NaHCO3。
故填：NaHCO3。
（5）常温下，过氧化氢能发生分解反应，生成水和氧气，其化学方程式为：2H2O2═2H2O+O2↑。
故填：2H2O2═2H2O+O2↑。
13．人类的生产和生活都离不开金属。
（1）如图所示的金属制品中，利用金属导热性的是 （填字母序号）。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，用电解氧化铝的方法可以制取铝，氧化铝中铝元素和氧元素的质量比为 。
（3）赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热可得铜，请将反应的化学方程式补充完整：2Cu2O+Cu2S6Cu+ 。
（4）火药起源于唐朝。为使烟火产生耀眼的白光，可在其火药中加入 镁 （填一种金属名称）。
（5）黄铜片和铜片相比较，硬度较大的是 。
（6）十八世纪，化学家们研究发现某些金属与酸反应能生成一种气体，该气体被喻为“会制造水的物质”，对上述反应原理的认识加快了推翻燃素学说的进程。该气体在空气中燃烧制造水的化学方程式是 。
【答案】（1）B；（2）9：8；（3）SO2；（4）镁；（5）黄铜片；（6）2H2+O22H2O。
【解析】（1）炊具利用的是金属的导热性；梯子利用的金属的硬度和密度小的性质；导线利用金属的导电性；
（2）氧化铝中铝、氧元素的化合价分别为+3、﹣2，根据化合物中元素化合价的代数和为0，氧化铝的化学式为Al2O3，铝和氧元素的质量比为：（27×2）：（16×3）＝9：8；
（3）化学反应前后原子的种类和数目都不变；反应前6个铜原子、两个氧原子和一个硫原子，反应后已知有6个碳原子，未知物质的化学计量数是1，该物质的一个分子中含有一个硫原子，两个氧原子，故应为：SO2；
（4）金属镁在空气中的燃烧产生耀眼的白光；
（5）合金的硬度比组成纯金属大，故黄铜片比铜片硬度大；
（6）某些金属与酸反应能生成氢气，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为2H2+O22H2O。
三．解答题（共1小题）
14．生产生活中选择材料制造生活用品，除了考虑材料的性质，还要考虑其他因素。请回答以下问题
（1）为什么镰刀、菜刀等用铁制而不用铝制？ 。
（2）银的导电性比铜好。为什么电线一般用铜而不用银？ 。
（3）铁制品如水龙头要镀铬来防锈蚀，如果镀金怎么样？ 。
【答案】
（1）铁的硬度比铝大；
（2）银在自然界的含量少，价格昂贵；
（3）镀金虽然美观，但价格非常高，还不耐磨。
【解析】（1）因为铁的硬度大于铝，所以菜刀镰刀锤子等用铁制而不用铝制。
（2）银在自然界的含量少，价格昂贵，所以虽然银的导电性能好但不适宜作电线。
（3）铁制品如水龙头要镀铬来防锈蚀，如果镀金，非常美观，但价格非常高，还不耐磨。
四．计算题（共1小题）
15．小王同学想测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示．请完成下列分析及计算：
（1）反应生成氢气的总质量为 g；
（2）计算合金中铜的质量分数．
【答案】（1）反应生成氢气的总质量为 0.1g；
（2）合金中铜的质量分数为75%．
【解析】（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.1g．
（2）设该合金中锌的质量为x．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.1g
＝
x＝3.25g
合金中铜的质量分数＝×100%＝75%
答：（1）反应生成氢气的总质量为 0.1g；
（2）合金中铜的质量分数为75%．