初中化学人教版九年级下册课题 1 金属材料公开课复习课件ppt

这是一份初中化学人教版九年级下册课题 1 金属材料公开课复习课件ppt，共31页。PPT课件主要包含了金属和金属材料，金属材料，金属的化学性质，与氧气反应，金属活动性顺序，置换反应，金属资源的利用和保护，金属资源，金属的冶炼等内容，欢迎下载使用。

有金属光泽、导电导热性好、密度硬度大、延展性好、熔沸点高
金属与金属化合溶液的反应
金属 + O2 → 金属氧化物
金属 + 酸 → 化合物 + H2↑
金属1 + 化合物1 → 金属2 + 化合物2
原料、设备、原理、原料的作用
熔点更低、硬度更大、抗腐蚀性能更好
1. 金属材料：包括________和_______。2. 金属的物理性质及用途
1.下列物品主要是由合金制成的是（　　）A. 塑料水杯 B. 青铜铸像C. 汽车轮胎 D. 羊毛大衣
2.下列有关金属材料的说法不正确的是（　　）A. 生铁比纯铁的硬度大B. 地壳中含量最高的金属元素是铁C. 多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属要好D. 钢的含碳量比生铁的低
3.下列做法符合科学常识的是（ ）A、电路中的保险丝熔断后，换用了更粗的保险丝B、向燃着的酒精灯中添加酒精C、用燃着的木条检验石油液化气是否泄漏D、油罐车的尾部装有一条拖在地面上的铁链
1.金属＋氧气→金属氧化物（化合反应）条件：大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易与剧烈程度不同。
3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4
镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
4Al+3O2 == 2Al2O3
生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。
铜在加热条件下与氧气反应，生成黑色固体。
2Cu+O2 ∆ 2CuO
2Mg＋O2 点燃 2MgO
2.与盐酸、稀硫酸反应
3.金属与金属化合物溶液的反应
1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 _____，它的活动性就越强。
2.在金属活动性顺序里：位于 ____ 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的____。
3.金属活动性顺序里：位于_____ 的金属能把位于_____ 的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。
（前金换后金，化合物可溶，钾、钙、钠除外）
根据金属活动顺序，位置越靠前，其金属活动性就越强金属与氧气反应越剧烈，其金属活动性越强金属与酸反应越剧烈，其金属活动性越强活动性强的金属，可将活动性较弱的金属，从其化合物溶液中置换出来
（1）判断金属被利用的先后顺序。（2）判断金属与酸、金属化合物溶液能否反应。（3）判断几种金属的活动性顺序。（4）根据金属与金属化合物溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。
归纳已学的化学基本反应类型：A + B ==  AB AB  == A+B A +BC == AC + B
定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应
A +BC == AC + B
1.活泼金属与盐酸、硫酸反应
2.活动性强的金属与活动性弱的金属化合物溶液反应
3.C、H2还原金属氧化物的反应
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Fe + CuCl2 === Cu + FeCl2
1. 现有Al、Cu、Ag三种金属，限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是(　　)A. CuSO4溶液 B. 稀H2SO4C. AgNO3溶液 D. AlCl3溶液
2.下列物质不能由金属铁通过一步反应制得的是(　　)A. CuB. Fe3O4 C. H2D. FeCl3
3.废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金，为了回收重金属，将旧部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应后过滤，所得固体中含有的金属是( )A.Mg、Al　　B.Cu、Ag C.Al、Cu　D.Mg、Ag
4.将用砂纸打磨后的铁丝插入CuSO4溶液中，一段时间后，下列叙述正确的是( )A.溶液的质量增加B.溶液由蓝色变成无色C.溶液中产生大量气泡D.溶液中铁丝表面有红色物质生成
（1）金属资源的存在形式：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有_______形式存在外，其余都以_________的形式存在。（2）常见的铁矿石
【实验原理】________________________________
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
2CO＋O2 点燃 2CO2
生铁，含碳量2%~4.3%，不是纯铁
提供还原剂CO，提供能量
除去铁矿石中的SiO2转化为炉渣
3.铁锈蚀的条件及防护
（1）铁制品锈蚀的条件铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_________________ 、_______ 等发生了化学反应的过程。铁锈的主要成分为___________________________ 。（2）铁制品锈蚀条件的探究（详见实验突破）（3）防止铁制品锈蚀①防锈原理：隔绝氧气（或空气）、水。②防锈方法a.保持金属表面洁净、干燥；b.在金属表面加_________ ，如涂油、刷漆、电镀等；c.改变金属内部结构、制成合金。
（3） 试管中澄清石灰水_________ ，证明有______ 生成，反应的化学方程式为_____________________________。
1.如图是实验室模拟炼铁的实验装置，请回答下列问题。
（1） 实验前，先__________________ ，再点燃酒精喷灯。
（2） 实验时，观察到玻璃管中_______色粉末变_____ ，反应的化学方程式为____________________________。
（5） 从环保角度出发，图中装置需要做的改进是___________________。
2.下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是( )A.铝制器皿表面失去光泽时，应用钢丝球不断擦拭表面，使之光亮如初B.在钢铁表面喷油漆，可防止生锈C.用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀的性质D.稀土资源是不可再生的重要战略资源，应合理利用与保护
3.线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是( )
A.乙试管中植物油的作用是隔绝空气B.只有甲试管中的铁钉有明显锈迹C.乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水D.实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果