考点11原子的构成(解析版)-2022年化学中考一轮过关讲练（人教版）学案

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考点11原子的构成考点总结  1．原子的构成原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。原子核也不是实心的球体，而是由带正电荷的质子和不带电的中子构成。不同种类的原子，核内质子数不同。原子核很小，电子在原子核外做高速运动。它们之间的关系为：2．原子不显电性的原因原子内：核电荷数=核内质子数=核外电子数。故原子核内质子所带的正电荷与核外电子所带的负电荷数量相等，电性相反，彼此抵消。3．相对原子质量（1）国际上是以一种碳原子（碳12，其原子核内有6个质子和6个中子）的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。（2）相对原子质量与原子实际质量的换算式：某元素相对原子质量=（3）相对原子质量是一个比值，单位为1，可省略。（4）相对原子质量越大，则该原子的实际质量也越大。 （5）近似相对原子质量=质子数+中子数（6）作为相对原子质量标准的碳原子是一种有6个质子和6个中子的碳原子，也证明碳原子不止一种。例如还有质子数为6，中子数为8的碳原子。（7）原子的质量与相对原子质量的区别和联系 原子的质量相对原子质量得出与性质测定得出，绝对的比较得出，相对的数值与单位非常小，有单位 大于等于“1”， 国际单位为“1”，一般不写联系相对原子质量=注意：（1）A、B两原子的相对原子质量之比等于它们的质量之比。（2）相对原子质量与原子的质量成正比。4．核外电子排布规律（1）核外电子是由里向外，分层排布的。（2）核外电子层最少的1层，最多的7层。（3）各电子层最多容纳的电子数为2n2个；第一层电子数不超过2个，最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。（4）核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。5．原子结构示意图其中，质子数决定元素的种类，质子数相同的属于同种元素；最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的元素化学性质相似。6．原子最外层电子数与元素化学性质的关系元素的分类原子最外层电子数原子得失电子趋势化学性质金属元素一般少于4个易失去最外层电子，使次外层变为最外层不稳定非金属元素一般多于4个易得到电子，使最外层达到稳定结构不稳定稀有气体元素8个（氦2个）相对稳定，不易得失电子稳定 1．原子的结构图2．几个量的关系(X)：质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)≈相对原子质量关于原子内的几个决定最外层电子数决定元素的化学性质质子数和中子数决定原子的质量质子数决定元素种类注意：（1）核电荷数=质子数=核外电子数即原子核所带的电量与核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。（2）同一类原子，核电荷数即质子数相同。不同类原子，核电荷数即质子数不同。（3）原子核内质子数不一定等于中子数。如铁原子中，质子数为26，中子数为30。（4）并不是所有的原子中都存在中子。最常见的氢原子（普通氢原子）原子核内只有1个质子，却没有中子。（5）因原子核外电子的质量很小，可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，又因为原子核的体积很小，所以其密度特别大。（6）原子核的性质：位于原子中心，体积极小，却几乎集中了原子全部的质量，每个原子只有一个原子核，原子核所带的正电荷数目简称为核电荷数。核电荷数决定了原子的种类。 1．离子概念带电的原子（或原子团）叫离子。注意：离子形成的过程中改变的是核外电子，其原子核包括质子和中子不会改变。阳离子的质子数>核外电子数阴离子的质子数>核外电子数2．分类阳离子：带正电的原子或原子团。如：钠离子（Na+）、镁离子（Mg2+）、铵根离子（）。阴离子：带负电的原子或原子团。如：氯离子（Cl−）、硫离子（S2−）、硫酸根离子（）。3．离子的形成过程例：（1）金属原子的最外层电子数一般小于4个，在化学反应中易失去电子，质子数大于核外电子数，所以带正电荷，为阳离子，电子层减少1层。（2）非金属原子的最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，质子数小于核外电子数，所以带负电荷，为阴离子，电子层数不变。4．离子符号（1）离子符号表示的意义易错警示  离子符号的书写注意三点（1）电荷数写在元素符号右上方（2）先写数字再写正负号（3）电荷是1个时，不写数字，只写正负号。（4）分子、原子和离子的区别和联系项目分子原子离子概念保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子带电的原子或原子团表示方法用化学式表示，如、用元素符号表示，如、用离子符号表示，如、化学计量数与符号的关系元素符号、化学式、离子符号前加上化学计量数，如、、，则只表示原子、分子、离子“个数”，该符号不再表示元素或物质联系5．物质由微粒构成 1．如何根据粒子结构示意图正确书写粒子符号（1）确定粒子属于哪种元素。由于元素种类由质子数决定，所以应根据质子数来判断元素，质子数相同的一定属于同种元素。（2）确定粒子是原子还是离子，主要根据质子数和电子数的关系来判断，即原子：质子数=电子数；阳离子：质子数>电子数；阴离子：质子数<电子数。2．原子变成离子，哪些方面没有变原子得失电子变成离子后：不一定改变的：电子层数 1.关于原子结构：①原子核位于原子中心，绝大多数由质子和中子构成（有一种氢原子的原子核内只含1个质子，无中子），体积极小，密度极大，几乎集中了原子的全部质量，核外电子的质量很小，可以忽略不计。②每个原子只有一个原子核，核电荷数（核内质子数）的多少，决定了原子的种类。   ③在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数。④原子核内的质子数不一定等于中子数，如钠原子中，质子数为11，中子数为12。⑤并不是所有的原子中都有中子，如有一种氢原子中就没有中子。2.原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。3.判断是否为稳定结构：最外层电子数为8（一个电子层时为2）个电子的是相对稳定结构。4.判断化学性质是否相似：最外层电子数（只有一个电子层的除外）相同的粒子，化学性质相似。 1、道尔顿：提出近代原子学说，对化学的发展起着十分重要的作用。有“原子之父”的美誉。主要观点：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球体。原子模型：铅球模型。2、汤姆森：发现了电子的存在，认为原子是可分的。主要观点：在球体内充斥着正电荷，电子镶嵌其中。原子模型：西瓜模型或叫“葡萄干布丁”原子模型。3、卢瑟福：通过α粒子轰击金箔实验，观察到绝大多数α粒子通过，一少部分α粒子方向发生了偏转，极少数的粒子被反弹。实验解释：绝大多数α粒子通过，说明原子中存在着很大的空间，是电子的运动空间。一少部分α粒子方向发生了偏转，说明原子核带正电。极少数的α粒子被反弹，说明原子核体积小，质量大。原子模型：行星模型。卢瑟福的原子模型的主要观点：原子是原子核和核外电子两部分构成。原子核：处于原子中心、带正电荷、质量占原子绝大部分、体积非常小（如原子为10层大楼大小，原子核约为樱桃大小）。核外电子带负电荷、质量可以忽略、运动空间相对较大、时刻围绕原子核在做高速运转。4、原子和分子学说（意大利物理学家、化学家阿伏加德罗提出）的提出奠定了近代化学基础。随着科学技术的发展人们对原子的结构的认识是逐渐发展的。真题演练   一、单选题1．（2021·四川内江·中考真题）2021年5月15日07时18分，我国祝融号火星车成功着陆火星。火星车采用了钛合金等多种材料，钛元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关钛的说法错误的是A．钛元素属于金属元素 B．钛原子的质量主要集中在其原子核上C．钛原子的质子数为22 D．钛元素的相对原子质量为47.87g【答案】D【详解】A、钛是“钅”字旁，属于金属元素，此选项表述正确；B、在原子中，电子的质量忽略不计，原子核由质子和中子构成，原子的质量主要集中在原子核上，此选项表述正确；C、从钛元素在元素周期表中的信息可知，钛原子序数是22，即原子核内质子数是22，此选项表述正确；D、元素相对原子质量是一个比值，其单位不是“g”，此选项表述不正确。故选D。2．（2021·贵州黔西·中考真题）新冠疫情当前在一些国家和地区仍呈失控之势，消毒能有效阻止病毒传播。“84消毒液”（含有NaClO）、二氧化氯（ClO2）都是常用的含氯消毒剂，下列有关NaClO、ClO2的叙述正确的是A．两物质中Cl的化合价相同 B．ClO2中含有O2C．Cl核外最外层电子数为7 D．NaClO含氯率更高【答案】C【详解】A、NaClO中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ x+(-2)=0，得x=+1价；ClO2中氧元素化合价为-2价，则氯元素化合价为+4价，所以两物质中Cl的化合价不相同，选项叙述不正确；B、物质由元素组成，ClO2是由氯元素和氧元素组成，不含O2，选项叙述不正确；C、Cl的质子数为17，原子中质子数=核外电子数=17，原子核外电子排布为2、8、7，所以Cl核外最外层电子数为7，选项叙述正确；D、NaClO中氯元素的质量分数为×100%≈47.7%；ClO2中氯元素的质量分数为×100%≈52.6%，所以ClO2含氯率更高，选项叙述不正确。故选C。3．（2021·江苏南京·中考真题）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是A． B． C． D．【答案】A【详解】A、质子数（9）<电子数（2+8=10），是阴离子。B、质子数（10）=电子数（2+8=10），是原子。C、质子数（11）>电子数（2+8=10），是阳离子。D、质子数（13）>电子数（2+8=10），是阳离子。故选A。4．（2021·广西百色·中考真题）下列四种粒子的结构示意图中，属于金属的原子是A． B． C． D．【答案】A【分析】金属元素的原子最外层电子数一般为＜4；非金属元素的原子最外层电子数一般≥4；稀有气体的元素的原子 (氦为2)最外层电子数为8；【详解】A、该粒子最外层电子数为2，且质子数等于核外电子数，为金属元素原子，故A选项符合题意；B、该粒子最外层电子数为8，且质子数等于核外电子数，为稀有气体元素原子，故B选项不符合题意；C、该粒子最外层电子数为8，但质子数小于核外电子数，为阴离子，故C选项不符合题意；D、该粒子最外层电子数为7，且质子数等于核外电子数，为非金属元素原子，故D选项不符合题意。故选A。5．（2021·江苏泰州·中考真题）含有“氚”的核废水直接排放会对人类生存环境造成一定的影响。氚原子的原子核内含有1个质子和2个中子，其核外电子数是A．1 B．2 C．3 D．6【答案】A【详解】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，由题意氚原子的原子核内含有1个质子，故其核外电子数是1。故选：A。6．（2021·江苏无锡·中考真题）1875年，布瓦博德朗利用光谱分析在闪锌矿中发现了镓，门捷列夫预言的“类铝”元素得到了证实。如图是镓元素在元素周期表中的信息。下列叙述错误的是A．镓是一种金属元素B．镓的相对原子质量是69.72gC．镓原子中的质子数是31D．镓与铝的性质相似【答案】B【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镓，带“钅”字旁，属于金属元素，选项A说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，选项说法B错误。C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该镓原子中的质子数是31，选项C说法正确。D、1875年，布瓦博德朗利用光谱分析在闪锌矿中发现了镓，门捷列夫预言的“类铝”元素得到了证实，镓与铝的最外层电子数相等，化学性质相似，选项D说法正确。故选：B。7．（2021·山东济南·中考真题）下图是甲、乙两种粒子的结构示意图。下列有关两种粒子的说法中，合理的是A．甲、乙两种粒子都不显电性 B．乙粒子在化学反应中易失去电子C．甲粒子是金属阳离子 D．甲、乙两种粒子不能结合成化合物【答案】A【详解】A、甲、乙两种粒子中，质子数=核外电子数，属于原子，不显电性，符合题意；B、乙粒子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子，不符合题意；C、甲表示原子，质子数=原子序数，12号元素是镁元素，甲表示金属原子，不符合题意；D、甲的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去2个电子，乙的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到1个电子，它们可以结合形成化合物氯化镁，不符合题意。故选A。8．（2021·湖北省直辖县级单位·中考真题）湖南有一座"锡矿山"，经探测发现，该山中其实富含的是稀有的锑矿石。锑（Sb）是军工产业的一种重要原料，其原子结构示意图如图。下列说法不正确的是A．X=18B．锑属于金属元素C．锑的最高价氧化物是Sb2O3D．锑位于第五周期【答案】C【详解】A、图为原子结构示意图，则有X=51-（2+8+18+5）=18，故选项正确；B、“锑”带钅字旁，则该元素为金属元素，故选项正确；C、根据示意图可知该元素最多失去5个电子，化合物中最高显+5价，则最高价氧化物为Sb2O5，故选项错误；D、锑原子电子层数为5，则该元素位于第五周期，故选项正确。故选C9．（2021·辽宁锦州·中考真题）下列有关微粒的说法正确的是A．分子都由原子构成B．原子核都由质子和中子构成C．保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子D．原子不显电性是因为原子中没有带电的粒子【答案】A【详解】A、分子由原子构成，符合题意；B、不是所有的原子核都由质子和中子构成，如氢原子不含中子，不符合题意；C、水由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，不符合题意；D、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，由于原子核外质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性，不符合题意。故选A。10．（2021·辽宁大连·中考真题）下图是镁元素在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图，下列说法错误的是A．镁属于金属元素B．镁原子核外电子数是12C．镁的相对原子质量是24.31D．镁原子在化学反应中易得电子【答案】D【详解】A、镁是“钅”字旁，属于金属元素，正确。B、镁原子核外电子数是2+8+2=12，正确。C、从元素周期表可知镁的相对原子质量（最下方数字）是24.31，正确。D、镁原子最外层有2个电子，小于4，在化学反应中易失去电子。错误。故选D。11．（2021·浙江杭州·中考真题）有一种人造氢原子（可表示为）的原子核中有3个中子，它可以结合成分子。一个分子中，下列微粒的个数不等于2的是A．原子 B．质子 C．中子 D．电子【答案】C【详解】由题可知，一个分子中原子、质子、电子的个数均为2，而中子的个数为6。
故选C。12．（2021·广西百色·中考真题）我国第一艘自主建造的航母“山东舰”在建造时用到了大量钛合金，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为A．22 B．26 C．48 D．70【答案】A【详解】因为原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意钛原子的质子数为22，则钛原子的核外电子数为22。故选：A。13．（2021·湖南益阳·中考真题）如图为钠的原子结构示意图，从图中可获得的信息是A．钠原子的核外第一层有1个电子B．钠原子在化学反应中容易失去1个电子C．钠原子核内的质子数为11、中子数为0D．钠原子的核外有2层电子【答案】B【详解】A.由钠原子结构示意图可知，钠原子的核外第一层有2个电子，故A错误；B.由钠原子结构示意图可知，钠原子的最外层有1个电子，所以在化学反应中，钠原子易失去最外层的1个电子，故B正确；C.由钠原子结构示意图可知，钠原子核内的质子数为11，无法确定中子数，故C错误；D.由钠原子结构示意图可知，钠原子的核外有3层电子，故D错误。故选：B。14．（2021·内蒙古呼伦贝尔·中考真题）在火箭的制造中使用了钛合金，钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示，从图中获得信息错误的是A．钛的原子序数是22B．钛原子的核电荷数是22C．钛元素属于金属元素D．钛元素的相对原子质量是47.87g【答案】D【详解】A、钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示，钛元素名称左上角的数字表示钛的原子序数是22，说法正确；B、在原子中核电荷数=原子序数=22，说法正确；C、钛含有“钅”字旁，属于金属元素，说法正确；D、钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示，钛元素名称正下方的数字表示钛元素的原子的相对原子质量47.87，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，说法错误；故选：D。15．（2021·浙江温州·中考真题）2021年4月，我国科学家首次合成的铀﹣214，是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量为214，质子数是92。则铀﹣214原子的核外电子数为A．92 B．122 C．214 D．306【答案】A【详解】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，原子的质子数是92，其核外电子数也为92。
故选A。16．（2021·江苏宿迁·中考真题）“北斗”三号卫星导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。铷在元素周期表中的信息如图所示，下列有关铷的说法错误的是A．属于金属元素 B．Rb+核外电子数为36C．原子核内有37个质子 D．相对原子质量为85.47g【答案】D【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铷，带“钅”字旁，属于金属元素，，此选项表述正确；B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为37；Rb+是铷原子失去1个电子得到的，核外电子数37-1=36，此选项表述正确；C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为37，此选项表述正确；D、该元素的相对原子质量为85.47，相对原子质量的单位不是“g”，此选项表述不正确。故选D。17．（2021·湖北鄂州·中考真题）稀土有“工业维生素”的美誉。铈是一种常见的稀土元素，铈元素的信息如图所示。下列说法错误的是A．铈的原子序数为58 B．铈原子中的质子数为58C．铈属于金属元素 D．铈的相对原子质量为140.1g【答案】D【详解】A、元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量，故铈的原子序数为58，该选项说法正确；B、原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，铈原子中的质子数为58，该选项说法正确；C、除汞外，金属元素的名称都带金字旁，铈属于金属元素，该选项说法正确；D、铈的相对原子质量是140.1，单位是1，不是g，该选项说法不正确。故选：D。18．（2021·山东临沂·中考真题）下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是A．原子都是由质子、中子、核外电子构成的B．同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等C．氯化钠由氯离子和钠离子构成D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子【答案】C【详解】A.氢原子的原子核中没有中子，故错误；B.同种元素的原子核内质子数和中子数不一定相等，如氢原子核中有1个质子，没有中子，故错误；C.氯化钠由氯离子和钠离子构成，故正确；D.水由水分子构成，保持水化学性质的最小粒子是水分子，故错误。故选：C。19．（2021·山东临沂·中考真题）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列叙述错误的是A．钛属于金属元素B．钛的相对原子质量为47.87gC．钛原子中的质子数为22D．钛原子在化学反应中容易失去电子【答案】B【详解】A、由“金”字旁可知，钛属于金属元素，不符合题意；B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，符合题意；C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=22，不符合题意；D、钛原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去电子，不符合题意。故选B。20．（2021·黑龙江绥化·中考真题）如图所示，下列有关叙述正确的是A．氟的相对原子质量是19.00g B．氮原子的质子数是7C．钾属于非金属元素 D．氧原子在化学反应中易失去电子【答案】B【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。【详解】A、由图可知，氟的相对原子质量是19.00，错误；B、原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，氮原子的质子数是7，正确；C、由汉字结构可知，钾属于金属元素，错误；D、氧原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，错误。故选B。