模拟测试（三）(解析版)

这是一份模拟测试（三）(解析版)，共16页。
1．（2分）下列有关说法正确的是（ ）
A．工业上从空气中分离出氧气属于化学变化
B．用石灰浆刷墙壁，干燥后墙面变硬发生了化学变化
C．石油分馏后得到汽油、煤油、柴油等属于化学变化
D．干冰升华是化学变化
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、工业上从空气中分离出氧气的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故说法错误。
B、用石灰浆刷墙壁，干燥后墙面变硬的过程中有新物质生成，属于化学变化，故说法正确。
C、石油分馏后没有新物质生成，属于物理变化，故说法错误。
D、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故说法错误。
故选：B。
2．（2分）化学实验是学生运用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。下列实验能达到目的的是（ ）
A．滴加液体B．称量固体NaOH
C．稀释浓硫酸D．收集氢气
【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断；
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断；
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断；
D、根据氢气的密度比空气的小，进行分析判断。
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，不能在量筒中稀释；图中所示操作错误；
D、氢气的密度比空气的小，氢气应从短导管通入，将空气从长导管排出，图中操作正确；
故选：D。
3．（2分）部分含硫元素的物质分类与硫元素化合价关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．图中x为﹣2
B．物质a在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．物质b是形成酸雨的物质之一
D．物质b与碱反应转化为d
【分析】根据物质的化学式、物质的种类、物质中元素的化合价以及物质间的转化关系来分析。
【解答】解：A.H2S中，氢元素显+1价，则硫元素显﹣2价，选项说法正确；
B.物质a是单质硫，硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，选项说法正确；
C.物质b是硫的一种氧化物，其中硫元素显+4价，所以该物质是二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的物质之一，选项说法正确；
D.物质b是二氧化硫，与碱反应生成亚硫酸盐，其中硫元素显+4价，而d点所示物质中，硫元素显+6价，选项说法错误。
故选：D。
4．（2分）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
B．化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，所以能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
D．洗涤剂除油污利用了乳化作用，汽油除油污也是利用了乳化作用
【分析】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应．
B、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断．
C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断．
D、根据汽油能溶解油污，进行分析判断。
【解答】解：A、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如CO+CuOCu+CO2，故选项推理错误．
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物中含有不同种元素，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
C、活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。
D、洗涤剂除油污利用了乳化作用，汽油除油污不是利用了乳化作用，利用了汽油能溶解油污，故选项推理错误。
故选：B。
5．（2分）下列物质长时间露置于空气中，质量会减轻的是（不考虑水分蒸发）（ ）
A．固体氢氧化钠B．浓硫酸
C．石灰水D．浓盐酸
【分析】敞口放置在空气中质量增加，可能是发生物理变化吸收了空气中的成分或与空气中的成分发生了化学反应导致的，据此根据常见物质的性质进行分析判断．
【解答】解：A、氢氧化钠固体既能吸收空气中的水蒸气，又能吸收二氧化碳，质量会增加，故选项错误。
B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，故选项错误。
C、石灰水在空气中会吸收二氧化碳而质量增加，故选项错误。
D、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项正确。
故选：D。
6．（2分）下列指定的化学方程式书写正确的是（ ）
A．铁在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
B．铁在硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu↓
C．镁在空气中燃烧：Mg+O2MgO
D．氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误．
B、该化学方程式反应物中铁和固体，生成物铜的后面无需注明↓，正确的化学方程式应为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故选项错误．
C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：2Mg+O22MgO，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
7．（2分）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是（ ）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质
②用量筒量取水时俯视读数
③往烧杯中加水时有水洒出
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出
A．①②B．②③C．③④D．①④
【分析】溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。
【解答】解：①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
②用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
③往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
故②③操作会导致结果偏大。
故选：B。
8．（2分）小明设计了趣味实验装置（如图），其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是（ ）
A．氯化钠和水B．硝酸铵和水C．铜和稀硫酸D．氧化钙和水
【分析】若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中要快速产生大量的气体或放出大量热，使A装置内气压增大，依次分析下面四个选项，根据物质间的反应特征判断。
【解答】解：A、氯化钠和水不反应，不能使A瓶中的压强增大，故此项错误。
B、硝酸铵溶于水会吸收大量的热，使A瓶气压减小，此项错误。
C、铜和稀硫酸不反应，不能使A瓶中的压强增大，此项错误。
D、氧化钙和水反应会放出大量的热，使A瓶气压增大，能使B瓶导管口产生“喷泉”，此项正确。
故选：D。
9．（2分）善于流理化学知识是学好化学的有效方法，以下梳理归纳正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据分子的性质以及实验现象来分析；
B、根据实验安全知识来分析；
C、根据灭火的方法与原理、进入深井前的注意事项来分析；
D、根据物质的名称与俗称来分析。
【解答】解：A、①因为分子间存在着间隔，所以50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL；②硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，有刺激性气味气体生成，故A选项说法不完全正确；
B、③不能向燃着的酒精灯内添加酒精，以防发生火灾，故B选项说法不完全正确；
C、①电器着火不能用水扑灭，以防发生触电，故C选项说法不完全正确；
D、①氧化钙俗称生石灰；②氢氧化钙俗称熟石灰，故D选项说法完全正确。
故选：D。
10．（2分）等质量的M、N两种金属，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．N的金属活动性比M强B．N生成氢气质量比M多
C．如果N是铁，M可能是镁D．N产生氢气的速率更快
【分析】A、金属越活泼，与稀盐酸反应的速率越快；
B、根据图中数据可以判断生成氢气的质量；
C、根据镁、铁与酸的反应分析回答；
D、根据图中数据可以判断产生氢气的速率．
【解答】解：A、由图中信息可知，M与稀盐酸反应的速率快，说明M比N活泼，该选项说法不正确；
B、由图中信息可知，M与稀盐酸反应生成氢气的质量大，该选项说法不正确；
C、由于镁的活动性大于铁，等质量的镁和铁，镁生成的氢气质量多，该选项说法正确；
D、由图中信息可知，N产生氢气的速率慢，该选项说法不正确。
故选：C。
11．（2分）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
C、H2SO4能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、NaOH能与适量的硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
12．（2分）下列图象分别与选项中的实验过程相对应，其中正确的是（ ）
A．室温下，向一定质量的饱和氯化钠中加入氯化钾
B．向一定量NaOH和Ba（NO3）2混合溶液中加入过量的稀硫酸
C．等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应
D．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe
【分析】A、室温下，向一定质量的饱和氯化钠中加入氯化钾，能继续溶解，但达到饱和状态不再继续溶解，进行分析判断。
B、根据硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，进行分析判断。
C、根据镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁进行分析判断。
D、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。
【解答】解：A、室温下，向一定质量的饱和氯化钠中加入氯化钾，能继续溶解，但达到饱和状态不再继续溶解，溶质质量先增加后不变，故选项图象错误。
B、向一定量NaOH和Ba（NO3）2混合溶液中加入过量的稀硫酸，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故选项图象错误。
C、等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应，反应的化学方程式为2Mg+O22MgO，参加反应的镁和氧气的质量比为（24×2）：32＝3：2，随着反应的进行，镁和氧气的质量减少，生成的氧化镁的质量增加，但是反应过程中消耗的镁的质量大于消耗的氧气的质量，完全反应后氧气有剩余，故选项图象正确。
D、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故选项图象错误。
故选：C。
二．填空题（共3小题，满分14分）
13．（5分）完成下列填空：
（1）两个氮原子 2N 。
（2）3个镁离子 3Mg2+ 。
（3）保持氧气化学性质的最小粒子 O2 （写符号）。
（4）含有10个电子的阳离子 Na+ （写符号，一个即可）。
（5）化学符号“Ne”的意义 表示氖元素，表示一个氖原子，还能表示氖气这一纯净物 （要求全写）。
（6）下列物质：①井水②冰水混合物③净化后的空气④铁丝⑤液氢⑥二氧化硫⑦澄清石灰水⑧四氧化三铁⑨充分加热高锰酸钾反应后的剩余物；属于纯净物的是 ②④⑤⑥⑧ 。（填序号）
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氮原子，就可表示为：2N；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个镁离子可表示为：3Mg2+；
（3）保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，其化学式为：O2；
（4）含有10个电子的阳离子有：Na+或Mg2+等；
（5）元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。Ne属于稀有气体元素，可表示氖元素，表示一个氖原子，还能表示氖气这一纯净物；
（6）纯净物是由一种物质组成，混合物中含有两种或两种以上物质，①井水中除了水还有许多杂质，属于混合物；②冰水混合物中只含有水，属于纯净物；③净化后的空气中含有氮气、氧气多种物质，属于混合物；④铁丝中只有铁一种物质，属于纯净物；⑤液氢中只含有一种物质，属于纯净物；⑥二氧化硫中只有一种物质，属于纯净物；⑦澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物；⑧四氧化三铁只有一种物质，属于纯净物；⑨充分加热高锰酸钾反应后的剩余物是锰酸钾、二氧化锰，属于混合物；
故答案为：（1）2N；
（2）3Mg2+；
（3）O2；
（4）Na+；
（5）表示氖元素，表示一个氖原子，还能表示氖气这一纯净物；
（6）②④⑤⑥⑧。
14．（4分）如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据如图回答下列问题。
（1）P点的含义是 t1℃时，a、c物质的溶解度相等 。
（2）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 a＞b＞c 。
（3）t1℃时，将25g a物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是 1:5 （最简整数比）。
（4）t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是 BC 。
A.都是饱和溶液
B.溶质质量分数大小关系是：b＞a＞c
C.析出晶体质量最多的是a
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时，a、c物质的溶解度相等；
（2）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c；
（3）t1℃时，a物质的溶解度是20g，所以将25g a物质加入到100g水中，只能溶解20g的晶体，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是20g：100g＝1:5；
（4）t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，
A、a、b物质的溶解度减小，仍是饱和溶液，c物质的溶解度增大，变成不饱和溶液，故A错误；
B、降温后，a、b物质的溶解度减小，析出晶体，c物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以溶质质量分数大小关系是：b＞a＞c，故B正确；
C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以析出晶体质量最多的是a，故C正确。
故选：BC。
故答案为：（1）t1℃时，a、c物质的溶解度相等；
（2）a＞b＞c；
（3）1:5；
（4）BC。
15．（5分）人类生产和生活中广泛使用金属．
（1）用铁锅炒菜是利用铁的 导热 性．
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和 水 等发生化学反应的过程．铁锈可用盐酸除去，其反应原理为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O （用化学反应方程式表示），该反应的基本反应类型是 复分解反应 ．
（3）铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是 在常温下铝与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化 ．
（4）在AgNO3溶液加入一定质量的Cu和Al的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
①若滤液呈蓝色．则滤渣中可能含有的物质是 Cu （填化学式）；
②若向滤液中滴加稀盐酸．无明显现象．则滤液中可能含有的溶质是 硝酸铜或Cu（NO3）2 ．
【分析】（1）根据金属的物理性质与用途，进行分析解答；
（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，据此进行分析解答；
（3）根据在常温下铝与空气氧气反应进行分析解答；
（4）在金属活动性顺序中，铝＞氢＞铜＞银，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：（1）用铁锅炒菜，是利用了金属的导热性．故填：导热；
（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应；故填：水；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；复分解反应；
（3）根据铝的化学性质，在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，从而使铝有较好的抗腐蚀性；故填：在常温下铝与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化；
（4）①向AgNO3溶液中加入一定质量的Al、Cu的混合粉末，铝先置换硝酸银中的银，若铝不足，铜再置换硝酸银中的银，充分反应后过滤，得到蓝色滤液说明溶液中有铜离子，有铜离子就说明铝完全参加了反应且没有剩余，则滤渣中一定有银，可能有铜；故填：Cu；
②若向滤液中滴加稀盐酸．无明显现象，则滤液中一定没有硝酸银，一定有硝酸铝，可能有硝酸铜；故填：硝酸铜或Cu（NO3）2．
三．解答题（共1小题）
16．以下是我们日常生活中常用各种清洗剂，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果。
（1）我们使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有 乳化 的功能。
（2）以下物质可以使用洁厕灵清洗的是 ac 填字母序号）。
a．铁锈 b．油渍 c．水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）
（3）炉具清洁剂中滴入无色酚酞，溶液将会变成 红 色。
【分析】（1）根据洗涤灵的去污原理分析；
（2）根据洁厕灵的成分及物质的性质分析；
（3）氢氧化钠的碱性分析；
【解答】解：（1）洗涤灵洗涤餐具上的油污主要是利用洗涤剂可以将油污和水溶在一起而除去，这种作用称作乳化作用；
（2）洁厕灵的成分是盐酸，可以和铁锈反应生成溶于水物质除去，可以和水垢反应生成易溶于水的物质除去，但不能和油污反应，故选ac；
（3）炉具清洁剂的成分是氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，能够使无色酚酞变红
故答案为：（1）乳化；（2）ac；（3）红。
四．实验探究题（共1小题）
17．某化学课堂围绕“酸碱盐的性质”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。
A小组同学发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】
酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液可能是：1、氯化钠溶液；2、氢氧化钠溶液；3、碳酸钠溶液。
【实验推断】（1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 氯化钠 溶液，理由是 氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色 。
（2）小华取来一个装满二氧化碳的软质塑料瓶，将该溶液倒进塑料瓶中一部分，迅速拧紧瓶盖，振荡，结果瓶子变瘪。小华得出结论：该溶液是氢氧化钠溶液。小明同学认为小华的结论不正确，理由是 二氧化碳能够溶于水，溶于水后能够导致塑料瓶变瘪 。
（3）小刚另取样滴加稀盐酸有 气泡 产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 氢氧化钠变质后生成碳酸钠 。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样品加入过量的CaCl2溶液，可观察到有 白色沉淀 产生，反应的化学方程式为 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl ，设计这一步骤的目的是 检验并且除去碳酸钠 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液是 氢氧化钠溶液 。
【探究启示】实验取完药品后应 立即盖好瓶塞，放回原处 。
【分析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
【解答】解：【实验推断】
（1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液，理由是氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色。
故填：氯化钠；氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色。
（2）小明同学认为小华的结论不正确，理由是二氧化碳能够溶于水，溶于水后能够导致塑料瓶变瘪。
故填：二氧化碳能够溶于水，溶于水后能够导致塑料瓶变瘪。
（3）小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液，小青认为小刚的结论不完全正确，理由是氢氧化钠变质后生成碳酸钠。
故填：气泡；氢氧化钠变质后生成碳酸钠。
【继续探究】
另取样品加入过量的CaCl2溶液，可观察到有白色沉淀产生，是因为氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，设计这一步骤的目的是检验并且除去碳酸钠，静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液中含有氢氧化钠。
故填：白色沉淀；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；检验并且除去碳酸钠。
【实验结论】
这瓶溶液是变质的氢氧化钠溶液。
故填：氢氧化钠溶液。
【探究启示】
实验取完药品后应立即盖好瓶塞，放回原处。
故填：立即盖好瓶塞，放回原处。
五．计算题（共1小题）
18．称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：（提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl）
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀 23.3 g。
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是 142 g。
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
【分析】（1）根据图示可以判断出生成的沉淀硫酸钡的质量；
（2）设出硫酸钠溶液的质量，然后根据硫酸钡沉淀的质量及反应反应方程式计算出完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量；
（3）所得溶液中溶质的质量分数＝×100%，溶质是氯化钠，包括原混合物中的氯化钠（根据沉淀的质量求出氯化钡的质量，再用混合物的质量﹣氯化钡质量）和反应生成的氯化钠（根据沉淀的质量可求出），所得溶液的质量＝所加的所有物质的总质量﹣生成沉淀的质量。
【解答】解：
（1）由图示可知，生成沉淀的最大量为23.3g，所以完全反应生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，
故答案为：23.3；
（2）设BaCl2的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y；恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为z
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
208 142 233 117
x z 23.3g y
x＝20.8g
y＝11.7g
z＝14.2g
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是＝142g
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数：×100%＝9.3%；
答案：
（1）23.3
（2）142
（3）9.3%；A、描述实验现象
B、实验安全
①50mL水和50mL酒精混合后总体积等于100mL
②硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成
③二气化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红
①点燃可燃性气体前一定要验纯
②实验室鉴别化学药品时不可以尝任何药品的味道
③向燃着的酒精灯内添加酒精，以节约实验时间
C、安全常识
D、认识物质俗名
①电器着火用水扑灭
②进入深井前要做灯火实验
①氧化钙一生石灰
②氢氧化钙一熟石灰
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
CaO（CaCO3）
水
溶解、过滤、结晶
B
CO2（CO）
足量的O2
点燃
C
HCl（H2SO4）
适量的氯化钡溶液
过滤
D
NaCl（NaOH）
适量的硫酸
蒸发结晶
名称
洗涤灵
洁厕灵
炉具清洁剂
污渍爆炸盐
漂白粉
产品样式
有效成分
或功能
清洗油污
盐酸
氢氧化钠
过碳酸钠
消毒