第十一单元 化学与社会发展 B卷 能力提升——2021-2022学年鲁教版九年级下册化学单元测试AB卷

 第十一单元 化学与社会发展 B卷

1.宁强同学为了锻炼自己的意志决定中考结束后参加一个野外生存训练活动，他为此准备了下列用品，其中不含有机合成材料的是(   )。

A.有机玻璃水杯

B.尼龙布制作的帐篷

C.腈纶布制作的雨伞

D.纯棉T恤

2.化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用。下列有关说法错误的是(   )。

A.是复合肥料

B.残留农药可通过农作物转移到人体中

C.熟石灰可用于改良酸性土壤

D.化肥能提高粮食产量，施用越多越好

3.石头纸是一种新型、环保纸张。它与传统的木浆纸不同，是将碳酸钙粉末加上15%的聚乙烯和5%的胶合剂，经特殊工艺处理后制成。下列说法正确的是(   )。

A.聚乙烯是一种天然有机高分子材料

B.石头纸的应用不能减少对树木的砍伐

C.利用稀盐酸可以区别石头纸与木浆纸

D.石头纸极易溶于水可以回收利用

4.某牛仔裤标签如图所示。下列说法不正确的是(   )。

A.棉纤维透气性较好

B.聚酯纤维是合成纤维

C.合成纤维耐磨性较差

D.用灼烧的方法可区分棉纤维与聚酯纤维

5.“绿水青山就是金山银山”，保护环境就是保护我们自己。下列环境问题与其防治措施不合理的是(   )。

A.白色污染——焚烧或掩埋废弃塑料

B.温室效应——开发新能源，减少化石燃料的使用

C.酸雨——推广使用脱硫煤

D.臭氧空洞——研发新的制冷剂，减少氟利昂的使用

6.材料与人类生活密切相关。下列关于材料的说法不正确的是(   )。

A.玻璃钢是一种复合材料

B.塑料是一类有机高分子材料

C.不锈钢是一种金属材料

D.玻璃是一种纯净物

7.公园里部分植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细。建议工作人员最好给这些植物施用的一种化肥是(   )

A. B. C. D.

8.是大气中的主要污染物，而以煤为燃料的火力发电厂是的排放大户。针对这一问题，某同学提出了以下控制等有害气体排放的建议和措施，你认为可行的是(   )。

①对尾气排放加强监测

②开发新能源，减少煤和石油的燃烧

③通过洗煤将煤中10%~40%的可溶性硫酸盐除去

④用和等碱性废液吸收烟气中的

A.②③             B.①③④          C.③④         D.①②③④

9.化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是(   )。

A.尿素属于复合肥料

B.大量施用化肥以提高农作物产量

C.铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效

D.棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥

10.某化肥包装袋上的部分说明如图所示，则下列说法不正确的是(   )。

A.硝酸铵属于氮肥

B.“含氮量”中的“氮”是指氮元素

C.硝酸铵受热可能会分解

D.硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比是2:4:3

11.某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业生产影响及其对策的研究”中，得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。根据数据判断，下列说法正确的是(   )。

A.酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大

B.酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大

C.酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小

D.酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越大

12.纳米材料具有特殊的性质和功能。纳米二氧化钛参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度。正钛酸在一定条件下分解失水可制得纳米。下列说法不正确的是(   )。

A.甲醛对人体健康有害

B.纳米添加到墙面涂料中，可消除甲醛

C.纳米与普通的的性质、功能完全相同

D.制备纳米的反应：

13.被称为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，另一边镀二氧化锰，避免了传统电池所带来的金属、锂及碱性化合物的污染问题，因而可作为一般的家庭废物加以处理。电池总反应为。下列说法不正确的是(   )

A.该电池反应中二氧化锰起催化作用

B.其工作原理是将化学能转化为电能

C.该电池比传统干电池轻便、环保

D.该电池反应中，锌元素化合价升高

14.下列有关实验现象描述不正确的是(   )

A.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

B.将气体通入紫色石蕊试液中，试液变成红色

C.将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面析出红色固体

D.少量氯化铵与熟石灰研磨，放出有刺激性气味的氨气

15.为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，小郑设计如图所示的装置进行实验，实验过程观察到碳酸氢铵固体消失，无水硫酸铜变蓝，浸有酚酞试液的棉球变红，澄清石灰水变浑浊。关于该实验，下列说法错误的是（温馨提示：无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝）(   )。

A.实验中棉球变红，说明生成

B.该实验能体现环保的设计思想

C.该实验设计复杂，只需把碳酸氢铵直接放于蒸发皿加热，固体消失可证明发生分解

D.加热碳酸氢铵可发生反应：

二、填空题

16.汽车方便了人们的出行，氢能源汽车备受人们关注。

（1）目前，多数汽车使用的燃料是汽油或柴油。为减少汽车尾气对空气的污染，可采取使用（或安装）______装置使有害气体转化为无害物质等措施。

（2）氢能源汽车在行驶过程中的能量转化是从______能开始，最终转化为______能。氢能源具有本身无毒、原料来源广、可再生、______等优点（填一点）。

（3）某些汽车轮胎是由合成材料和金属材料复合而成。其中使用的合成材料，主要利用它的

______（填字母）等性能。

A.耐高温、高弹性

B.透气性好、耐磨

C.密度小、熔点低

其中使用的金属材料一般为铁合金，主要利用它的______等性能（填字母）。

A.导热性好

B.绝缘性好

C.硬度大

17.煤能源是我国现阶段主要能源之一，但煤燃烧排放的会污染环境。某发电厂采用“亚硫酸钠循环法”吸收，其基本过程是用溶液在低温下吸收烟气中的，得到；生成的溶液继续吸收，得到；将生成的吸收液加热再生，回收释放出纯气体，并将得到的返回吸收系统。

（1）遇雨水会形成_______。

（2）写出下列过程的化学方程式。

①溶液吸收：_______；

②吸收液加热再生：_______。

（3）氢气是未来的绿色能源之一。若你戴上一副能够看清分子、原子等微粒的眼镜，则观察到氢气燃烧过程的现象是_____________________。

18.天然水净化为自来水的主要流程如下：

（1）下列说法不正确的是__________（填字母）。

A.过滤池可以除去难溶性杂质

B.活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味

C.清水池中一定是软水

（2）明矾能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝。m=______，氢氧化铝的化学式为__________。

（3）目前不少自来水用液氯作为消毒剂，液氯注入水后发生反应的示意图：

其中“”“”“”代表不同原子，产物D为次氯酸，有杀菌消毒作用。

①C物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变成______色。取C物质的水溶液少许，向其中加入稀硝酸和硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式是______，利用此法可检验自来水中是否含有。

②液氯与水反应的化学方程式是______。

（4）天然水中微生物使有机物（以表示）转化为和的过程中所需的量叫做生化需氧量（BOD，单位为）。反应的化学方程式为。测得20℃时1L某天然水样中含有机物的质量为10.8mg，则该水样的BOD值是多少？（写出计算过程）

三、实验探究题

19.某化学兴趣小组同学对家用普通干电池中含有的物质产生了浓厚的兴趣。

他们剥开电池时闻到氨味且发现有黑色物质。

【提出问题】为什么有氨味？黑色物质的成分是什么?

【猜想假设】能闻到氨味说明含有铵盐（如）；黑色固体可能有铁粉、氧化铜或二氧化锰。

【实验探究】同学们分别设计实验进行探究。

实验Ⅰ.小聪取适量黑色物质与____________混合置于研钵内研磨，嗅到强烈氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，观察到试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐。

实验Ⅱ.小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解，_________静置后，取不溶物进行实验。

【交流讨论】步骤2中发生反应的化学方程式为___________。

四、计算题

20.某化工厂排放的废水中含有和两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的溶液，测得生成沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示，回答下列问题（写出计算过程）：

（1）100g废水中含的质量为多少？

（2）废水中质量分数为多少？

答案以及解析

1.答案：D

2.答案：D

解析：中含有钾元素和氮元素，属于复合肥料，A正确；农药可以通过富集作用最终进入人体，B正确；熟石灰呈碱性，可以用于改良酸性土壤，C正确；合理使用化肥才能收到良好的经济效益和社会效益，否则会造成土壤板结和水体富营养化等环境问题，D错误。

3.答案：C

解析：石头纸主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，与稀盐酸反应有气泡产生，石头纸的使用可以减少对树木的砍伐，符合低碳理念。

4.答案：C

解析：合成纤维的强度高、弹性好、耐磨性好、耐腐蚀性好，C错误。

5.答案：A

解析： A.焚烧废弃塑料会产生大量的烟尘和有害气体，造成空气污染；掩埋废弃塑料会污染土壤和地下水，故错误。B.开发新能源，减少化石燃料的使用可以减少二氧化碳的排放缓解温室效应，故正确。C.推广使用脱硫煤可以减少二氧化硫的排放，有效防止酸雨的发生，故正确。D.研发新的制冷剂，减少氟利昂的使用可有效防止臭氧空洞，故正确。

6.答案：D

解析：玻璃钢既不是玻璃，也不是钢，而是在塑料中加入玻璃纤维制成的，属于复合材料；塑料属于有机高分子材料；不锈钢是在铁中加入适量的铬、镍等金属熔合制成的，属于金属材料；玻璃是硅酸钠、硅酸钙等硅酸盐的混合物，故选D。

7.答案：B

解析：植物所需大量的N、P、K三种元素，其中氮元素作用于植物的叶，P作用于植物的根，K作用于植物的茎。植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细，故要施用含有N和K的复合肥。

8.答案：D

9.答案：C

解析：尿素属于氮肥；合理使用化肥，不能大量使用；铵态氮肥与草木灰混用产生氨气，会降低肥效；棉花叶片枯黄，应施用氮肥。

10.答案：D

解析：2:4:3是硝酸铵中氮、氢、氧的原子个数比，不是质量比，D错误。

11.答案：B

解析：分析表中数据，pH为3.58时小麦减产幅度最大，此时pH最小，酸性最强，所以pH越小，即酸雨的酸性越强时，小麦减产幅度越大。

12.答案：C

解析：纳米材料具有特殊的性质和功能。

13.答案：A

解析：在电池总反应中，二氧化锰是反应物，故A错误；该电池将化学能转化成了电能，故B正确；该电池避免了传统电池所带来的污染问题，可以减少对环境的污染，故C正确；由化学方程式可知，锌由单质变为了化合物，化合价由0价升高到+2价，故D正确。

14.答案：D

解析：细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故A正确；将气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，观察到试液变成红色，故B正确；将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到铁丝表面析出红色固体，故C正确；少量氯化铵与熟石灰研磨，放出有刺激性气味的氨气，是实验结论而不是实验现象，故D错误。

15.答案：C

解析：由于氨气溶于水形成氨水，显碱性，实验中棉球变红，说明生成，A正确；该实验装置相对封闭，被酚酞试液、澄清石灰水吸收后扩散到空气中的物质相对较少，因此该实验能体现环保的设计思想，B正确；只根据“固体消失”这一现象，不能验证碳酸氢铵发生了分解，也可能是碳酸氢铵升华导致的消失，C不正确；根据该实验的现象，可验证碳酸氢铵分解生成了氨气、水和二氧化碳，反应的化学方程式是，D正确。

16.答案：（1）催化净化

（2）化学（或氢）；机械；燃烧产物是水，不污染空气（或热值高）

（3）A；C

解析：（1）汽车尾气可以通过安装催化净化装置，将有害气体进行转化；

（2）氢能源汽车是将化学能转化为热能，再转化为机械能，氢能源作为新能源的优点主要有产物无污染、放热高、来源广等；

（3）汽车使用合成材料主要利用其耐高温、高弹性的优点，使用合金主要利用其硬度大的优点。

17.答案：（1）酸雨

（2）①

②

（3）1个氢分子和1个氧分子分别分成了2个氢原子和2个氧原子，然后2个氢原子与1个氧原子结合成1个水分子

18.答案：（1）C

（2）

（3）①红；

②

（4）

解析：（1）过滤池主要是进行过滤操作，过滤操作是用来除去水中难溶性杂质的一种方法，A正确；活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和臭味，B正确；软水是指含有较少或不含钙、镁化合物的水，天然水经过沉淀、过滤、吸附等步骤不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能将硬水转化成软水，因此清水池中不一定是软水，C错误。

（2）在中K为+1价，Al为+3价，为－2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：，；氢氧化铝中铝为+3价，氢氧根离子为－1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：氢氧化铝的化学式为。

（3）①根据液氯注入水后发生反应的示意图可得，C物质为盐酸，酸能使紫色石蕊变成红色，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和稀硝酸，反应的化学方程式为；②液氯与水发生反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为。

（4）根据有机物的质量和化学方程式计算与有机物反应的氧气的质量，设所需氧气的质量为x。

故该水样的BOD值是。

19.答案：【实验探究】熟石灰（合理即可）；过滤；黑色粉末中一定不含铁粉或氧化铜；（或过氧化氢）；木条复燃

【交流讨论】

解析：【实验探究】铵盐与碱性物质混合研磨会放出氨气，所以取适量黑色物质与熟石灰混合置于研钵内研磨，嗅到氨味，再用湿润的 红色石蕊试纸检测，试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐。小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解，静置后过滤，取不溶物进行实验。取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过量稀盐酸，无气泡生成，溶液不变色，说明黑色粉末中一定不含铁粉或氧化铜。取适量黑色滤渣装入另一支试管中，再加入溶液，向该试管中伸入带火星的小木条，木条复燃，说明有氧气生成，则黑色粉末中含有二氧化锰。

【交流讨论】二氧化锰催化过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为。

20.答案：（1）设100g废水中含的质量为，与其反应的的质量为y。

（2）与100g废水中反应的的质量为100g×10%－1.6g=8.4g。

设100g废水中含的质量为。

废水中的质量分数为

答：100g废水中含的质量为32g，废水中的质量分数为10.29%。