化学必修 第一册第2章 元素与物质世界第3节 氧化还原反应课文ppt课件

这是一份化学必修 第一册第2章 元素与物质世界第3节 氧化还原反应课文ppt课件，共32页。PPT课件主要包含了复习回顾，氧化剂和还原剂，氧化性和还原性，练一练，思考交流，常见氧化剂和还原剂，Cl2Br2，FeH2C，CO2，SO2等内容，欢迎下载使用。
2020年11月24日，在中国文昌航天发射场。我国用长征五号遥五运载火箭成功发射探月工程嫦娥五号探测器，开启我国首次地外天体采样返回之旅。嫦娥五号任务是我国探月工程“绕”“落”“回”三步走的收官之战。嫦娥五号将执行月球采样返回任务，完成最后一步——“回”。为长征五号遥五运载火箭提供巨大的推动力是靠反应 C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O产生的能量来提供。
你知道反应过程中N2O4起了什么作用吗？和反应过程中偏二甲肼(C2H8N2)起相同作用物质通常叫做什么？
提示：反应过程中N2O4中N的化合价降低表现氧化性，偏二甲肼(C2H8N2)所含元素的化合价升高，表现还原性，这类反应物叫做还原剂。
1.知道常见的氧化剂和还原剂，了解氧化性和还原性。2.了解氧化还原反应的应用。
1.能利用氧化还原反应等概念对常见的反应进行分类。（宏观辨识与微观探析）2.依据氧化还原反应原理分析物质的氧化性和还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模式。（证据推理与模型认知）
1.下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？
双线桥分析氧化还原反应
CuO + H2 ==== Cu + H2O
得到1×2e-,化合价降低，被还原
失去2×e-，化合价升高，被氧化
氧化剂和还原剂的动画演示
【归纳总结】一、有关氧化还原反应的基本概念
氧化剂：在反应中所含元素的化合价降低的物质
还原剂：在反应时所含元素的化合价升高的物质
2.氧化产物和还原产物
氧化产物：还原剂失电子后得到的物质
还原产物：氧化剂得电子后得到的物质
提示：氧化剂、还原剂是反应物；氧化产物和还原产物是生成物。
氧化性：物质具有的得电子的性质
还原性：物质具有的失电子的性质
下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？哪些是氧化产物？哪些是还原产物？
Cu + Cl2 ==== CuCl2Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ Cl2 + H2O==== HCl + HClO
既是氧化产物又是还原产物
【小结】氧化还原反应中各概念之间的关系
② CuSO4 + Fe ==== FeSO4 + Cu
① 2Na + Cl2 === 2NaCl
指出下列反应中的氧化剂、还原剂，氧化剂、还原剂中的元素化合价有什么特点？
提示：氧化剂化合价一般较高、还原剂化合价一般较低
FeCl3、KMnO4
FeSO4、Na2SO3
我们身边的氧化还原反应
3.隐形眼镜洗涤液的主要成分是双氧水。
下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）A.CuO→Cu　 B.Zn→ Zn2+　 C.Ｈ2→H2O D.CuO→CuCl2
氧化性：物质得电子的能力（物质越容易得电子，即得电子能力越强，氧化性就越强）还原性：物质失电子的能力（物质越容易失电子，即失电子能力越强，还原性就越强）
注意：氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度,而与得失电子数目的多少无关。
1.氧化性、还原性强弱
2.氧化性、还原性的强弱判断
（1）根据元素的化合价物质中元素处于最高价态，该元素只有氧化性；物质中元素处于最低价态，该元素只有还原性；物质中元素处于中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。
在Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、 I-、H+中只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ,既有氧化性又有还原性的是 。【解析】可以用化合价来判断氧化性或还原性，Fe3+、Mg2+、H+处在最高价态，只有氧化性；I-处在最低价态只有还原性；Fe2+、S处在中间价态，既有氧化性，又有还原性。【答案】Fe3+、Mg2+、H+ I- Fe2+、S
（2）根据氧化还原反应方程式 在同一氧化还原反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。
提示：可总结为:比什么性,找什么剂,产物之性小于剂。
氧化剂 + 还原剂 ==== 还原产物 + 氧化产物
(强氧化性) (强还原性) (弱还原性) (弱氧化性)
应用：a.比较微粒氧化性、还原性的相对强弱 b.判断反应能否发生
如：2Fe3++Cu ==== 2Fe2+ +Cu2+ 氧化性：Fe3+＞Cu2+，还原性：Cu＞Fe2+
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+
（3）根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。
失去电子（或电子对偏离）
得到电子（或电子对偏向）
（1）根据氧化还原反应方程式比较（2）金属活动性顺序表（3）根据氧化还原反应的程度比较（4）根据反应的条件及反应的剧烈程度比较
1.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（ ）A.氧化剂发生还原反应,还原剂发生氧化反应B.氧化剂被氧化,还原剂被还原C.一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D.氧化还原反应中,金属单质只作还原剂,非金属单质只作氧化剂
2.氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生如下反应： NaH＋H2O====NaOH＋H2↑对这一反应的描述正确的是（ ） A.NaH是氧化剂 B.NaH是氧化产物 C.NaOH是还原产物 D.氧化产物与还原产物的质量比是1:1
3.将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 ml·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是（ ）　A.M　　　　B.M2+　　　　C.M3+　　　　D.MO2+
点拨：还原剂失去的电子总数=氧化剂得到的电子总数
4.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2C.HNO3、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O
5. 根据反应式：(1)2Fe3+ +2I- ==== 2Fe2+ + I2(2)Br2+2Fe2+ ==== 2Fe3+ + 2Br -，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） A．Br- 、Fe2+ 、I- B．I- 、 Fe2+、 Br– C．Br-、 I- 、Fe2+ D．Fe2+、 I- 、 Br–
6.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
7.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br-→Br2
【解题提示】需要加入氧化剂才能实现的变化，说明给出的物质为还原剂，其对应元素的化合价在变化过程中升高。
8.在K2Cr2O7 + 14 HCl(浓）====2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O反应中， 元素得电子，化合价 ， 是氧化剂； 元素失电子,化合价 ， 是还原剂; 被氧化， 被还原。氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。