高中化学鲁科版必修1第3节 氧化剂和还原剂评课课件ppt

这是一份高中化学鲁科版必修1第3节 氧化剂和还原剂评课课件ppt，共31页。PPT课件主要包含了自主阅读，自主检测，问题探究，知识点拨，典例引领，探究一，探究二，答案A等内容，欢迎下载使用。

一、氧化剂和还原剂1.氧化剂和还原剂(1)氧化剂:在氧化还原反应中,所含元素的化合价降低的反应物称为氧化剂。(2)还原剂:在氧化还原反应中,所含元素的化合价升高的反应物称为还原剂。
2.常见氧化剂和还原剂
二、氧化性和还原性1.氧化性和还原性(1)氧化性:氧化剂所表现出的得电子的性质;(2)还原性:还原剂所表现出的失电子的性质。2.氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
1.下列转化中,只有加入氧化剂才能完成的是(　　)
解析:化合价升高是被氧化,D项中硫元素化合价升高,需要加入氧化剂才能完成。答案:D
解析：A、B两项的水中氢和氧元素化合价不变,水既不是氧化剂也不是还原剂,故A、B均错误;水中氢元素的化合价降低,被还原,水作氧化剂,故C正确;水中氢元素的化合价不变,但氧元素的化合价升高,被氧化,水作还原剂,故D错误。答案：C
3.已知分别含有下列离子的溶液:Fe2+、Mg2+、S2-、I-、H+。(1)其中只有氧化性的是  (选填离子符号,下同)。(2)只有还原性的是　　　　　。 (3)既有氧化性又有还原性的是　　　　。 
解析：可以用化合价来判断离子的氧化性或还原性。Mg2+、H+处在最高价态,只有氧化性;S2-、I-处在最低价态,只有还原性;Fe2+处在中间价态,既有氧化性又有还原性。
答案：(1)Mg2+、H+(2)S2-、I-(3)Fe2+
氧化性、还原性强弱的比较
小明和小红查阅资料发现氯气和硫单质都能氧化单质铁。小明认为在与铁的反应中,氯元素原子只得到一个电子形成-1价的氯离子,而硫原子能够得到两个电子,因此硫的氧化性强于氯气的。小红却认为同样是与金属铁反应,氯气能将铁元素氧化成+3价,而硫只能将铁元素氧化成+2价,因此氯气的氧化性比硫的强。(1)写出氯气、硫分别与铁反应的化学方程式。(2)将氯气通入氢硫酸(H2S)溶液中出现淡黄色的沉淀,已知该沉淀为硫。试写出该反应的化学方程式。(3)根据以上探究判断两位同学的说法哪个正确,并尝试总结判断物质氧化性强弱的方法。
(3)小红的说法是正确的。根据探究(2)可得:在反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。根据探究(1)可得:氯气比硫的氧化性更强。判断氧化性强弱不能看氧化剂的价态,相同条件下,将同一还原剂氧化成较高价态的氧化剂的氧化性更强。
氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据化学方程式进行比较:氧化还原反应若能进行,一般为较强氧化性的氧化剂与较强还原性的还原剂反应,生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
氧化性:氧化剂>氧化产物。还原性:还原剂>还原产物。
(2)根据金属活动性顺序比较:还原性:K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。氧化性:Ag+>Hg2+>Cu2+>(H+)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+。(3)根据反应的难易比较:不同的氧化剂与同一种还原剂反应,反应越容易,说明氧化剂的氧化性越强;不同的还原剂与同一种氧化剂反应,反应越容易,说明还原剂的还原性越强。
【例题1】 从下列各组反应对比中,判断哪种粒子的氧化性最强,哪种粒子的还原性最强。(1)铁钉浸入CuSO4溶液后,表面会附有红色物质;铜丝浸入AgNO3溶液后,表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中,　　　　的还原性最强,在Cu2+、Fe2+、Ag+中,　　　　　的氧化性最强。 (2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质(FeCl3),而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中,______具有氧化性,　　　　　的氧化性最强。 
解析:(1)反应的两个化学方程式
答案:(1)Fe　Ag+(2)Cl2、H+　Cl2
规律方法点拨根据化学方程式判断氧化性强弱时,先找出各反应的氧化剂和氧化产物,若判断还原性强弱,则先找出还原剂和还原产物,然后进行对比。氧化还原反应遵循“强制弱”规律,可据此判断一个反应能否发生。难失电子的物质不一定易得电子,难得电子的物质不一定易失电子。有些物质既不易失电子也不易得电子,如稀有气体。
跟踪训练1有A、B、C、D四种物质,已知它们在相同条件下能发生下列4个化学反应:
推断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是(　　)A.A>B>C>DB.C>A>B>DC.B>D>A>CD.D>C>B>A
解析：解答本题要注意以下关键点:找出还原剂和还原产物;同一反应中,还原性:还原剂>还原产物。根据反应①,还原性B>A;根据反应②,还原性C>B;根据反应③,还原性D>C;根据反应④,还原性C>A,综合以上分析可得:还原性D>C>B>A。答案：D
氧化还原反应规律及其应用
小明和小红在对同一个氧化还原反应进行分析的时候,写出了两种不同的双线桥。(1)你认为哪位同学的观点合理?(2)试总结一下这个氧化还原反应的规律。
探究提示(1)小红的观点合理。(2)在氧化还原反应中,同种元素的不同价态在反应后只相互靠近或重合,不可能交叉。
1.互不换位和互不交叉规律,即归中规律此类反应的特点是同种元素在不同的反应物中有两种不同的价态(高价、低价),反应后转化成中间价态,即其产物的价态既不相互交换,也不交错。例如:H2S和浓硫酸作用,H2S不可能被氧化成H2SO4,同样浓硫酸的还原产物也不可能为H2S。此反应中S为氧化产物,SO2为还原产物,二者不可能互换。
2.邻位转化规律在一般情况下,大多数氧化还原反应中,氧化剂和还原剂的价态H2S一般被氧化成单质S,浓硫酸一般被还原成SO2。当氧化剂遇到强还原剂时,或还原剂遇到强氧化剂时,元素的价态变化不一定是邻位变化。如Fe和S反应时生成FeS,而Fe与Cl2反应得到FeCl3。3.守恒规律对于一个氧化还原反应,元素化合价升高总数与降低总数相等;还原剂失电子总数与氧化剂得电子总数相等;反应前后电荷总数相等(离子反应)。
4.反应的先后规律在溶液中如果存在多种氧化剂,当向溶液中加入一种还原剂时还原剂会把氧化性最强的氧化剂先还原。同样,如果在溶液中存在多种还原剂时,当向溶液中加入一种氧化剂,氧化剂会把还原性最强的还原剂先氧化。
【例题2】 Q、G、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系(未配平):
这五种化合物中,氯元素的化合价由低到高的顺序为 (　　)A.Q、G、Z、Y、XB.G、Y、Q、Z、XC.G、Y、Z、Q、XD.Z、Y、G、X、Q
解析：在氧化还原反应中,元素化合价有一种(或几种)升高,另一种(或几种)降低,依次可以判断物质间的关系。由①可知G发生了自身氧化还原反应,Q与G中氯元素价态关系为-1规律方法点拨题目中所给信息越少,与一般规律的关系越密切。通过分析可得反应①③④都是含氯物质的歧化反应,可根据氧化还原反应中化合价有升必有降,得出三组关系式。在氧化还原反应的题目中,认真分析题目条件和问题间的关系,找准题目意图考查的规律是最关键的。
跟踪训练2把表面有氧化物的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应后铁片未完全溶解,在该溶液中的金属离子应是(　　)A.只有Fe2+B.Fe3+和Cu2+C.Fe2+和Cu2+D.Fe3+和Fe2+解析:铁片有剩余,根据反应2Fe3++Fe==3Fe2+可知溶液中无Fe3+,根据反应Fe+Cu2+==Fe2++Cu,可知溶液中无Cu2+,故溶液中只有Fe2+。答案:A
1.下列各组微粒中只有还原性的是(　　)A.F-、CO2、NaB.Na、I-、ZnC.Fe3+、D.Fe3+、O2、H2O2解析:Na、Zn是金属单质只具有还原性,I-是碘元素的最低价离子,也只有还原性。答案:B
2.下列反应必须加入氧化剂才能实现的是(　　)A.C→CO2B.KMnO4→K2MnO4C.SO2→ D.H2O2→O2
解析：C→CO2中碳元素的化合价升高,必须加入氧化剂才能实现,故A正确;该反应中锰元素化合价由+7价变为+6价,高锰酸钾作氧化剂,但不需要加入还原剂也能实现,如加热高锰酸钾制取氧气,故B错误;SO2→ 中硫元素的价态没有发生改变,故不需加入氧化剂或还原剂,故C错误;H2O2→O2中氧元素的价态升高,但不需要加入氧化剂,过氧化氢自身分解即可产生氧气,故D错误。
3.在一定条件下,氯酸钾与碘按下式发生反应:2KClO3+I22KIO3+Cl2,由此推断下列相应的结论,不正确的是(　　)A.该反应属于置换反应B.还原性:I2>Cl2C.氧化性:I2>Cl2 D.氧化性:KClO3>I2解析：氧化性:氧化剂>氧化产物,KClO3>KIO3;还原性:还原剂>还原产物,I2>Cl2。答案：C
4.根据反应①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl2==2FeCl3。判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是(　　)A.Fe3+>Cl2>I2B.Cl2>Fe3+>I2C.I2>Cl2>Fe3+D.Cl2>I2>Fe3+解析:在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物。由①式得,氧化性Fe3+>I2;由②式得,氧化性Cl2>Fe3+;所以氧化性Cl2>Fe3+>I2。答案:B
在反应②③中一定不可能实现的是　　　　;在反应①中氧化剂是　　　　;还原性最强的是　　　　,若该物质消耗30 g时,转移电子　　　　ml。