2022届高三化学一轮复习专题九与量有关的离子方程式书写专题含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习专题九与量有关的离子方程式书写专题含解析，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
专题九 与量有关的离子方程式书写专题
一、单选题（本大题共18小题，共54分）
1. 下列指定反应的离子方程式正确的是(    )
A. 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H++OH-=H2O
B. 用惰性电极电解MgBr2溶液，阴极的电极反应式为：2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg(OH)2↓
C. 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
D. 酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
2. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是(    )
A. Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
B. ab段与cd段所发生的反应相同
C. de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失
D. bc段反应的离子方程式是2AlO 2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO 32-

3. 在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是(    )
选项
条件
离子组
离子共存判断及的离子方程式
A
c(OH-)c(H+)=1溶液中
Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-
不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O
B
由水电离出c(H+)
=1×10-13mol⋅L-1
K+、NH4+、Cl-、AlO2-
能大量共存
C
含有大量Al3+的溶液
Na+、NH4+、SO42-、Cl-
能大量共存
D
通入少量SO2气体
K+、Na+、ClO-、SO42-
不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-
4. 下列离子方程式书写正确的是(    )
A. Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1:2时，3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
B. Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32-+6H+=2S↓+3H2O
C. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
D. AgNO3溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Ag++NH3⋅H2O=AgOH↓+NH4+
5. 下列离子方程式书写不正确的是(    )
A. AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-):n(Al3+)=7:2时，2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O
B. CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2):n(NaHS)=1:2时，Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑
C. Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D. 用NaOH溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
6. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 将少量氯气通入FeI2溶液中：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
B. 向稀硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量：Ag++NH3⋅H2O=AgOH↓+NH4+
C. 往2.0 mL 1.0 mol/L的AlCl3溶液中加入7.0 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液充分反应：7OH-+2Al3+=AlO2-+Al(OH)3↓+2H2O
D. 将等浓度的NaHCO3溶液和BaOH2溶液等体积充分混合：2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+CO32-+2H2O
7. 下列离子方程式中，错误的是
A. 用醋酸清除烧水壶中的水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B. 将FeI2溶于足量的稀HNO3溶液中：FeI2+NO3-+4H+=Fe3++I2+NO↑+2H2O
C. “滴水穿石”过程中发生的离子反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-
D. 向Al2(SO4)3溶液中滴入过量Ba(OH)2溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
8. 能正确表示下列变化的离子方程式是(    )
A. NaHCO3的水解反应：HCO3-+H2OCO32-+H3O+
B. 用FeCl3溶液蚀刻铜印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
D. 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
9. 下列离子方程式书写正确的是(    )
A. 氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B. 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-
C. PbO2与硫酸酸化的FeSO4溶液反应：PbO2+2Fe2++4H+=Pb2++2Fe3++2H2O
D. 向亚磷酸H3PO3(二元弱酸)中加入过量烧碱溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O
10. 下列反应的离子方程式书写错误的是
A. 向含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸，先发生反应3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
B. 4mol·L-1的NaAlO2溶液和7mol·L-1的盐酸等体积均匀混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+
C. NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HCO3-+2OH-≜NH3↑+CO32-+2H2O
D. 等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
11. 下列离子反应方程式正确的是(    )
①稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+
③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
⑤向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O。
A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ③④⑤⑥ D. ①②③⑤
12. 下列离子方程式的书写及评价，均合理的是(    )
选项
离子方程式
评价
A
将2mol Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化
B
Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
正确；酸式盐与强碱反应生成正盐和水
C
过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-
正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D
1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O
正确；第一步反应和第二步反应消耗的H+的物质的量之比为2：3
A. A B. B C. C D. D
13. 下列能正确表示反应的离子反应方程式的为(    )
A. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
B. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 
C. NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D. 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
14. 能正确表示下列变化的离子方程式是
A. NaHSO3溶液中的水解方程式：HSO3-+H2O⇌H3O++SO32-
B. 向FeI2溶液中加双氧水，出现红褐色沉淀：6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+
C. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O=+HCO3-
D. 硫酸铜与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
15. NaHCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是(    )
A. 所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：HI2则
向FeBr2溶液中通入等物质的量的 Cl2的总离子方程式为__________                     ____________
向FeI2溶液中通入等物质的量的 Cl2的总离子方程式为__________                     ____________
答案和解析
1.【答案】B

【解析】解：A.如果离子方程式为H++OH-=H2O，溶液中溶质为硫酸钠和硫酸铵，溶液呈酸性，故A错误；
B.用惰性电极电解MgBr2溶液，阴极的电极反应式为：2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg(OH)2↓，故B正确；
C.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，离子方程式：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓，故C错误；
D.二者发生氧化还原反应生成锰离子和氧气，但是转移电子不守恒，离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；
故选：B。
本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意与量有关的离子反应及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大。

2.【答案】B

【解析】
【分析】
本题以图象题形式考查反应先后顺序问题，为高频考点，侧重对基础知识的综合考查，把握元素化合物性质及发生的反应、图象与反应的对应关系是关键的关键，题目难度中等。
【解答】
只要通入CO2，立刻有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba (OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，将Ba (OH)2消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2AlO2-+3H2O+CO2=2Al (OH)3↓+CO32-，沉淀量达最大后，再发生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，最后发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解。
A.由上述分析可知，Oa发生反应：Ba (OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，故A正确；
B.由上述分析可知，ab段发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，cd段所发生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，两阶段反应不相同，故B错误； 
C.由上述分析可知，de段发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2，导致沉淀的减少，故C正确；
D.由上述分析可知，bc段反应的离子方程式是：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al (OH)3↓+CO32-，故D正确。
故选B。
  
3.【答案】C

【解析】解：A.中性溶液中二价铁离子与硝酸根离子能够共存，故A不选；
B.由水电离出c(H+)=1×10-13mol⋅L-1，则溶液可能呈酸性或者碱性，若溶液呈酸性则偏铝酸根离子不共存，若溶液呈碱性则铵根离子不共存，故B不选；
C.含有大量Al3+的溶液，溶液为酸性或者中性，Na+、NH4+、SO42-、Cl-，没有符合离子反应条件的离子，能大量共存，故C选；
D.次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫，离子方程式：3ClO-+SO2+H2O=2HClO+Cl-+SO42-，故D不选；
故选：C。
本题考查了离子共存及离子方程式书写正误判断，明确离子反应条件及离子方程式书写方法及注意事项是解题关键，题目难度不大。

4.【答案】A

【解析】
【分析】
本题考查离子反应方程式的书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大。
【解答】
A.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时，硝酸不足，反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水；离子方程式：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故A正确；
B.Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故B错误；
C.因为Na2CO3溶液是饱和的，所以生成的NaHCO3会析出，反应的离子方程式应为CO32-+H2O+CO2+2Na+=2NaHCO3↓，故C错误；
D.向AgNO3溶液中逐滴加入氨水，开始会生成氢氧化银白色沉淀，但是氢氧化银会溶于过量的氨水中，反应生成银氨溶液，离子方程式为：Ag++2NH3⋅H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，故D错误；
故选A。  
5.【答案】C

【解析】
【分析】
本题考查了离子方程式书写判断，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则及发生反应实质为解答关键，注意掌握反应物过量情况对生成产物的影响，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力。
【解答】
A.AlCl3 溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-)：n(Al3+)=7：2时，假设Al3+为2mol，生成Al(OH)3，需氢氧化钠6mol，剩余1mol氢氧化钠，溶解1molAl(OH)3，离子方程式为2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O，故A正确；
B.NaHS溶液为二元弱酸氢硫酸的酸式盐，当n(CuCl2)：n(NaHS)=1：2时，CuCl2 溶液与 NaHS溶液反应，生成硫化铜和硫化氢，离子方程式为：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑，故B正确；
C.Cl2 与FeBr2溶液反应，因还原性：Fe2+>Br-，氯气先氧化Fe2+，再氧化Br-，当n(Cl2)：n(FeBr2)=1：1时，离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2，故C错误；
D.用NaOH溶液吸收工业废气中的NO2，二者反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，离子方程式为2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，故D正确；
故选C。  
6.【答案】C

【解析】
【分析】
本题考查离子方程式的正误的判断，意在考查学生的识记能力和辨析能力，解题的关键是掌握离子方程式书写的规则和相关物质的性质。
【解答】
A.将少量氯气通入FeI2溶液中， Cl2先与I-反应，故A错误；
B.向稀硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量反应应为Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，故B错误；
C.由题可得AlCl3与NaOH的物质的量之比为2∶7，故反应为7OH-+2Al3+=AlO2-+Al(OH)3↓+2H2O，故C正确；
D.将等浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积充分混合，NaHCO3与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶1，故反应为：HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O，故D错误。  
7.【答案】D

【解析】
【分析】
本题主要考查的是离子方程式正误的判断，意在考查学生的识记能力和辨析能力，解题的关键是掌握离子方程式书写的规则。注意电解质的拆分是否正确、电荷是否守恒、质量是否守恒、是否符合反应的事实。
【解答】
A.醋酸是弱酸应写成化学式，碳酸钙难溶于水应写成化学式，故A正确；
B.将FeI2溶于足量的稀HNO3溶液中，FeI2以固体形式参与反应，离子方程式中保留化学式，过量HNO3将Fe2+和I-完全氧化，对应的离子方程式：FeI2+NO3-+4H+=Fe3++I2+NO↑+2H2O，故B正确；
C.“滴水穿石”过程中，是CaCO3溶于CO2和H2O，对应离子方程式：，故C正确；
D.向Al2(SO4)3溶液中滴入过量Ba(OH)2溶液，应该有沉淀BaSO4生成，故D错误。  
8.【答案】C

【解析】
【分析】
本题考查离子方程式的正误判断，掌握离子方程式书写以及用量产生的影响即可做答，难度一般，侧重考查分析能力和灵活运用能力。
【解答】
A.NaHCO3的水解反应：HCO3- +H2OH2CO3 +OH-，电离方程式为HCO3- +H2OCO32- +H3O+，故A错误；
B.用FeCl3溶液蚀刻铜印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误；
C.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为：AlO2- +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故C正确；
D.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成硫酸钙，离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++ClO- =CaSO4↓+2H++Cl-，故D错误。  
9.【答案】B

【解析】
【分析】
本题考查离子方程式的正误判断，涉及二氧化硫的化学性质以及与量有关的离子反应方程式的书写，题目难度一般。
【解答】
A.氢氧化铁溶于氢碘酸，铁离子具有氧化性，可将I-氧化成碘单质，离子方程式：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故A错误；
B.少量SO2气体通入NaClO溶液中，二氧化硫有还原性，被氧化成硫酸根离子，故B正确；
C.在硫酸中，亚铁离子可将Pb4+还原呈Pb2+，且PbSO4难溶于水，离子方程式为：2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4↓+2H2O，故C错误；
D.亚磷酸是一种二元弱酸一份只能中和2份氢氧根，离子方程式为：H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O，故D错误。  
10.【答案】A

【解析】
【分析】
本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
【解答】
A.在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，由于碘离子还原性比亚铁离子强，则先发生的反应是：6I-+8H++2NO3-=2NO↑+3I2+4H2O，故A错误；
B.若在NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，先发生反应AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，当偏铝酸根离子完全反应后，继续滴加稀盐酸，发生反应Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，据此可知，4mol·L-1的NaAlO2溶液和7mol·L-1的盐酸等体积均匀混合，反应的离子方程式为4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+，故B正确；
C.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合，铵根离子和碳酸氢根都参与反应，离子方程式为，故C正确；
D.等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合，碳酸氢根不全部参与反应，离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D正确。  
11.【答案】B

【解析】解：①稀盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故①错误；
②碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式为：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+，故②正确；
③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液，离子方程式按照氢氧化钠的化学式组成书写，该反应的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故③正确；
④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全，二者物质的量相等，该反应的离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，故④正确；
⑤向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，二者物质的量之比为2：1，该反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故⑤正确；
⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子方程式为：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3⋅H2O，故⑥错误；
故选：B。
本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

12.【答案】D

【解析】
【分析】
本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
【解答】
A.将2molCl2通入到含1mol FeI2的溶液中，氯气足量，碘离子和亚铁离子都完全被氧化，题中离子方程式错误，正确的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，故A错误；
B.Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，离子方程式按照碳酸氢钡的化学式组成书写，题中离子方程式错误，正确的离子方程式为：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，故B错误；
C.NaClO溶液中通入过量SO2气体，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：ClO-+H2O+SO2=2H++Cl-+SO42-，离子方程式和评价都不合理，故C错误；
D.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合，设溶液体积为1L，溶液中含有1mol偏铝酸根离子、2.5mol氢离子，1mol偏铝酸根离子转化成1mol氢氧化铝沉淀消耗1mol氢离子，剩余的1.5mol氢离子能够溶解0.5mol氢氧化铝，则反应生成的氢氧化铝和铝离子的物质的量相等，反应的离子方程式为：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，且AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2：3，故D正确；
故选：D。  
13.【答案】A

【解析】
【分析】
本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
【解答】
A.向FeBr2溶液中通入足量氯气，反应生成氯化铁和单质溴，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故A正确；
B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，铝离子转化成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B错误；
C.NH4HCO3溶于过量的KOH溶液，生成碳酸钾、一水合氨和水，正确的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3·H2O，故C错误；
D.醋酸和碳酸钙都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误。
故选A。  
14.【答案】C

【解析】略

15.【答案】C

【解析】
【分析】
本题考查泡沫灭火器原理、原子半径大小的比较、离子方程式的书写等，易错点为C，注意酸式盐和碱反应离子方程式的书写方法．
【解答】
A.短周期元素中，H的原子半径最小，Na的原子半径最大，C、O位于相同周期，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则半径由小到大的顺序为：HBr2>Fe3+>I2，氯气具有氧化性，能将亚铁离子和溴离子氧化，亚铁离子还原性较强，先氧化亚铁离子，亚铁离子被氧化完后再氧化溴离子，向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2的总离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2，氯气先与碘离子反应，对应的离子方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2；
故答案为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；2I-+Cl2=2Cl-+I2。