2022届高考化学一轮复习常考题型34影响化学反应速率因素分析含解析

这是一份2022届高考化学一轮复习常考题型34影响化学反应速率因素分析含解析，共24页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（共20题）
1．“氟利昂”是制冷机的制冷剂，其中一种成分CF2Cl2破坏臭氧层的原理如图所示。下列说法正确的是
A．CH3CHF2替代CF2Cl2仍能破坏臭氧
B．反应a的活化能低于反应b的活化能
C．臭氧分解的化学方程式可表示为：
D．CF2Cl2分子的空间构型是正四面体形
2．甲硫醇是一种重要的化工试剂。在一定温度下，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程及能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A．该催化剂可有效提高反应速率和甲醇的平衡转化率
B．步骤②中，形成了C- S键
C．步骤①决定了合成甲硫醇反应速率的快慢
D．合成甲硫醇的反应为放热反应
3．我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(H2→*H+*H)。下列说法错误的是
A．CO2、H2O、CH3OH均是共价化合物
B．第④步的反应式为：*HO+*H→H2O
C．CO2加氢制甲醇过程中原子利用率小于100%
D．增大催化剂的比表面积可提高反应速率及CO2的转化率
4．在 MO3作用下，HOCH2CH(OH)CH3发生反应的历程如下图所示。下列说法错误的是
A．MO3改变反应途径，提高了单位时间原料转化率
B．反应过程中 M 形成的共价键数目始终保持不变
C．总反应为
D．如果原料为乙二醇，则主要有机产物是甲醛和乙烯
5．大气中的自由基HO·来源于HNO2的光解：(HO·可造成臭氧损耗)；；；，下列说法错误的是
A．HNO2可破坏大气中的臭氧层B．HNO2能使酚酞试液变红
C．HO·是臭氧层中促进O3分解的催化剂D．16gO2和O3的混合物中含有1ml氧原子
6．甲硫醇是一种重要的化工试剂。在一定温度下，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程及能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A．合成甲硫醇的反应为放热反应
B．步骤②中，形成了键
C．步骤①决定了合成甲硫醇反应速率的快慢
D．该催化剂可有效提高反应速率和甲醇的平衡转化率
7．与HCl的加成反应由第一步和第二步组成，能量与反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．两步反应均释放能量
B．第一步的反应速率比第二步的慢
C．第二步与的碰撞100%有效
D．总反应的
8．反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0是工业上合成硫酸过程中的一步反应，下列关于该反应的说法正确的是
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．催化剂可以降低硫氧键键能
C．加压有利于SO3生成，所以工业上压强越高越好
D．升高温度可以增大正反应速率，降低逆反应速率
9．据文献报道，某反应的反应历程如图所示：
下列有关该历程的说法错误的是
A．总反应化学方程式为4NH3＋3O22N2＋6H2O
B．是中间产物
C．是催化剂
D．属于分解反应
10．在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)( 正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是( )
A．降低体系温度B．减小生成物的浓度
C．催化剂失效D．增大容器的体积
11．对于反应A2(g)＋2B2 (g) 2AB2(g) ΔH＜0 ，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是
A．B．C．D．
12．如图是达到平衡后，外界条件变化时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；H＜0反应速率的变化情况(/表示正反应速率，//表示逆反应速率)。下列说法中正确的是
A．t1时改变的条件是增大体系的压强B．t2时改变的条件是减小压强
C．t3时改变的条件是升高温度D．t4时改变的条件是使用了催化剂
13．对下列实验现象或事实的结论正确的是
14．中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ∙ml-1)如图所示，下列说法错误的是
A．生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原
B．生成NH3的总反应方程式为
C．决定NO生成NH3速率的基元反应为
D．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为N2
15．已知碳酸氢铵是一种常用氨肥，20℃以下稳定，工业生产NH4HCO3的工艺如图所示，下列说法不正确的是
A．碳化塔中充入高压CO2能提高碳化速率
B．分离操作包括加压蒸发、浓缩结晶、趁热过滤
C．设计过程I是为了提高原料的利用率
D．实验室可以用如图装置模拟碳化塔制取少量NH4HCO3
16．已知反应: 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·ml-1（a>0），其反应机理如下
①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快
②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)慢
下列有关该反应的说法正确的是( )
A．该反应的速率主要取决于①的快慢
B．NOBr2是该反应的催化剂
C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·ml-1
D．增大 Br2(g)浓度能增大活化分子百分数， 加快反应速率
17．一定温度下，探究铜与稀HNO3反应，过程如图，下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
B．过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大
C．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用
D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
18．为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，某同学设计了如下方案：
下列推断合理的是
A．选择II和III实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t=25
B．待测物理量是收集等体积(相同条件)的气体所需要的时间，时间越长，反应越快
C．根据该方案，还可以探究稀硫酸浓度对反应速率的影响
D．根据该实验方案得出反应速率的大小可能是III>II>I>IV
19．为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响，某同学设计如下方案(见下表)。
下列推断合理的是
A．选择Ⅱ和Ⅲ探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制T=25℃
B．根据该实验方案得出反应速率的大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ
C．根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响
D．待测物理量是收集等体积(相同条件)的气体所需的时间，时间越长，反应越快
20．“接触法制硫酸”的主要反应是2SO2+O22SO3在催化剂表面的反应历程如下：
下列说法正确的是
A．使用催化剂只能加快正反应速率B．反应②的活化能比反应①大
C．该反应的催化剂是V2O4D．过程中既有V—O键的断裂，又有V—O键的形成
二、实验题（共6题）
21．“碘钟”实验中，3I－＋===＋2的反应速率可以用遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
回答下列问题：
（1）该实验的目的是________________________________________________________。
（2）显色时间t1为________。
（3）通过分析比较上述数据，得到的结论是____________________________________。
22．为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题,某研究小组进行了以下实验:
实验一:为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表。
(已知I2+2S2O==S4O+2I- ,其中Na2S2O3溶液均足量,且S2O与S4O均为无色)
(1)表中Vx=_________mL,t1、t2、t3的大小关系是___________________
实验二:取5 mL 0.1 ml·L-1的KI溶液于试管中,滴加0.1 ml·L-1 FeCl3溶液2 mL,发生如下反应:2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2,为证明该反应存在一定的限度,他们设计了如下实验:
①取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色沉淀(AgI)。
②再取少量反应液,滴加少量CCl4 ,振荡,发现CCl4层显浅紫色。
根据①②的现象,他们得出结论:该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度。
(2)指导老师指出上述实验①不合理,其原因是_______________ ; 你的改进方案是________(简要写出操作、试剂和现象)。
(3)实验②适合检验生成I2较多的情况，还有一种简便的方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法所用的试剂是_______________________。
23．某化学实验小组用酸性 KMnO4 溶液和草酸(H2C2O4)溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下：
(1)将高锰酸钾与草酸反应的离子方程式补充完整__________：
□MnO +□H2C2O4 + □ = □Mn2+ +□ +□H2O
(2)由实验 I、Ⅱ可得出的结论是_____。
(3)关于实验Ⅱ中 80s 后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的 Mn2+ 对反应有催化作用。设计实验 Ⅲ，验证猜想。
① 补全实验Ⅲ的操作：
向试管中先加入 1mL 0.01ml/L 酸性 KMnO4 溶液，_____，最后加入 1mL 0.1ml/L 草酸溶液。
②若猜想成立，应观察到的实验现象是________。
24．天然石灰石是工业生产中重要的原材料之一，它的主要成分是 CaCO3，一般以CaO 的质量分数表示钙含量，常采用高锰酸钾法测定。步骤如下：
Ⅰ．称取 a g 研细的石灰石样品于 250 mL 烧杯中，加过量稀盐酸溶解，水浴加热 10 分钟；
Ⅱ．稍冷后逐滴加入氨水至溶液 pH≈4，再缓慢加入适量(NH4)2C2O4 溶液，继续水浴加热30 分钟；
Ⅲ．冷却至室温后过滤出沉淀，用另外配制的稀(NH4)2C2O4 溶液洗涤沉淀三次，再用蒸馏水洗涤至洗涤液中无法检出 Cl−；
Ⅳ．加入适量热的稀硫酸至沉淀中，获得的溶液用 c ml·L−1 KMnO4 标准溶液滴定至终点。
Ⅴ．平行测定三次，消耗KMnO4 溶液的体积平均为 V mL。
已知：H2C2O4 是弱酸；CaC2O4 是难溶于水的白色沉淀。
⑴Ⅰ中为了加快反应速率而采取的操作有_____。
⑵Ⅱ中加入氨水调节溶液 pH 的作用是_____。
⑶Ⅲ中洗涤得到干净的沉淀。
①结合平衡移动原理，解释用稀(NH4)2C2O4 溶液洗涤沉淀的目的__________________________。
②检测洗涤液中无 Cl−的试剂和现象是__________________________。
③若沉淀中的 Cl−未洗涤干净，则最终测量结果_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
⑷Ⅳ中用 KMnO4 标准溶液滴定。
①滴定时发生反应的离子方程式为_____。
②滴定至终点的现象为_____。
③样品中以CaO 质量分数表示的钙含量为_____（列出表达式）。
25．用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：
(1)该实验探究的是________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是________＞________(填实验序号)。
(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末，c(MnO4-)＝________ ml·L－1。(假设混合溶液体积为50 mL)
(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定________来比较化学反应速率。
(4)小组同学发现反应速率变化如下图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2＋是反应的催化剂、②________。
26．某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。
（1）该反应的离子方程式为___________________________________________________。
（2）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。
（3）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：
结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。
（4）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请根据以下实验设计表将实验目的补充完整：
参考答案
1．C
【详解】
A．根据图示，Cl原子是该反应的催化剂，CH3CHF2替代CF2Cl2不能作催化剂，不能破坏臭氧，故A错误；
B．活化能越小，反应速率越快，a为慢反应，b为快反应，反应a的活化能高于反应b的活化能，故B错误；
C．由图可知，Cl原子是臭氧转化为氧气的催化剂，化学方程式可表示为：，故C正确；
D．CF2Cl2分子的空间构型是四面体形，不是正四面体形，故D错误；
故选C。
2．A
【详解】
A．催化剂可以降低反应活化能加快反应速率，不能改变平衡转化率，A错误；
B．据图可知步骤②中生成了-CH2-SH，即形成了C-S键，B正确；
C．据图可知步骤①活化能最高，步骤①的反应速率最慢，决定了合成甲硫醇反应速率的快慢，C正确；
D．由图可知，反应物硫化氢与甲醇的总能量大于生成物甲硫醇和水的总能量，则反应为放热反应，D正确；
综上所述答案为A。
3．D
【详解】
A．CO2、H2O、CH3OH均为只含共价键的化合物，为共价化合物，A正确；
B．据图可知第④步反应中CH3OH、*HO、和*H作用得到H2O和甲醇，所以该步骤的反应式为*HO+*H→H2O，B正确；
C．根据图知，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，该反应中除了生成甲醇外还生成水，所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%，C正确；
D．催化剂只改变反应活化能，不能改变平衡转化率，D错误；
综上所述答案为D。
4．B
【详解】
A．由图示知，MO3对该反应起催化作用，催化剂可以加快反应速率，单位时间内，反应物转化率提高，A正确；
B．由图示知，M周围形成共价键数目有6个、4个两种情况，B错误；
C．由图示知，整个过程有2个HOCH2CH(OH)CH3参与反应，产生2个H2O、1个HCHO、1个CH3CHO和1个CH2=CHCH3，故总反应为：2HOCH2CH(OH)CH32H2O+HCHO+CH3CHO+CH2=CHCH3，C正确；
D．由图示反应原理知，二元醇反应类似反应时，可形成相应的烯烃和醛/酮，故乙二醇反应的产物有甲醛和乙烯，D正确；
故答案选B。
5．B
【详解】
A．根据题意可知HNO2会产生自由基HO·造成臭氧损耗，破坏臭氧层，A正确；
B．HNO2是一种弱酸，酚酞遇酸不变色，B错误；
C．根据题意可知HO·造成臭氧损耗的两个反应可知，HO·是第一个反应的反应物，是第二个反应的生成物，为促进O3分解的催化剂，C正确；
D．16gO2和O3的混合物即16g氧原子，物质的量为=1ml，D正确；
综上所述答案为B。
6．D
【详解】
A．由能量变化图示可知生成物能量低，反应放热，故A正确；
B．从硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程可看出形成了键，故B正确；
C．由能量变化图示可知步骤①需要的能量最高，决定了合成甲硫醇反应速率的快慢，故C正确；
D．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡。故D错误；
故答案为：D
7．B
【详解】
A．据图可知第一步反应中反应物的能量低于生成物的能量，该过程吸热，A错误；
B．据图可知第一步反应的活化能Ea1更大，则第一步的反应速率比第二步的慢，B正确；
C．活化分子间的合理取向的碰撞才称为有效碰撞，碰撞不可能100%有效，C错误；
D．焓变=生成物总能量-反应物总能量，据图可知Ea1-Ea2并不等于生成物总能量-反应物总能量，D错误；
综上所述答案为B。
8．A
【详解】
A．该反应△H＜0，是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，A正确；
B．催化剂降低的是反应的活化能，不会影响到硫氧键的键能，B错误；
C．压强太高，对设备会破坏，且产生的动力的成本也高，所以压强并不是越高越好，C错误；
D．温度升高，活化分子的百分数增大，正逆反应速率都增大，D错误；
故选：A。
9．A
【详解】
A．根据反应历程，参加反应的物质有NH3、NO、O2，因此总反应化学方程式为4NH3＋2NO＋2O23N2＋6H2O，故A错误；
B．根据题中信息得到是中间产物，故B正确；
C．在整个反应过程中参与了反应，但反应前后质量和性质未变，因此是催化剂，故C正确；
D．分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上新物质，因此属于分解反应，故D正确。
综上所述，答案为A。
10．A
【详解】
A.降低体系温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图象相符，故A 正确；
B.减小生成物的浓度，瞬间逆反应速率减小，但正反应速率不变，与图象不符，故B错误；
C.催化剂不影响化学平衡移动，催化剂失效，化学反应速率减小，但平衡不移动，与图象不符，故C错误；
D.增大容器的体积，压强减小，正逆反应速率都减小，但平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象不符，故D错误；
故答案：A。
11．D
【详解】
A、升高温度平衡应逆向移动，逆反应速率应大于正反应速率，不符合勒夏特列原理，故A错误；
B、升高温度平衡应逆向移动，温度越高AB2的含量越小，不符合勒夏特列原理，故B错误；
C、增大压强平衡正向移动，所以压强越大AB2的含量越大，不符合勒夏特列原理，故C错误；
D、增大压强平衡正向移动，所以压强越大AB2的含量越大，温度越高AB2的含量越小，符合勒夏特列原理，故D正确；
故选D。
【点晴】
注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。
12．D
【详解】
A. 增大压强，正、逆化学反应速率都增大，A项错误；
B. 减小压强，正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，B项错误；
C. 升高温度，正、逆化学反应速率都增大，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，C项错误；
D. 催化剂只能加快化学反应速率，不能改变平衡，D项正确；
答案选D。
13．C
【详解】
A．某个反应是吸热反应还是放热反应与反应条件无关，合成氨是放热反应，故A错误；
B．该黄色溶液中可能含有Br2，Br2也能将碘离子氧化为碘单质，所以不能确定该黄色溶液中一定含有Fe3+，则结论不正确，故B错误；
C．由于酸性：H2CO3>HCl，根据强酸制弱酸的原理，将CO2通入饱和CaCl2溶液中，无明显现象，CO2与CaCl2不生成CaCO3，故C正确；
D．过氧化氢可以氧化亚铁离子、碘离子、铁离子可以催化过氧化氢分解，由操作和现象不能说明I-对H2O2分解具有催化作用，故D错误；
故选C。
14．D
【详解】
A．由图示知，生成NH3的过程为：，每步反应中N元素化合价均是降低被还原， A正确；
B．根据A选项分析知，NO与H2反应生成NH3和H2O，对应总方程式为：2NO+5H22NH3+2H2O，B正确；
C．由图示知，生成NH3的基元反应中，NH2O+H→NH2OH这一步活化能最大，相同条件下反应速率最慢，C正确；
D．由图示知，NO被氧化为N2的活化能明显大于氧化生成NH3活化能，故在该催化剂作用下，NO更容易被还原为NH3，D错误；
故答案选D。
15．B
【详解】
A．碳化塔中充入高压CO2能提高CO2的溶解度，增大其浓度，提高碳化速率，A正确；
B．为防止NH4HCO3受热分解，加压会提高蒸发温度，应减压蒸发，降低水的沸点，B错误；
C．分离出来的母液含有大量NH4HCO3，回收利用可以提高原料的利用率，C正确；
D．氨气极易溶于水，干燥管可以防止倒吸，大量氨气溶于水后形成浓氨水，在通入二氧化碳可以析出NH4HCO3，可以模拟碳化塔制取少量NH4HCO3，D正确；
综上所述答案为B。
16．C
【详解】
A. 反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于②的快慢，故A错误；
B. NOBr2是中间产物，而不是催化剂，故B错误；
C. 正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ⋅ml−1，故C正确；
D. 增大浓度，活化分子百分数不变，故D错误；
故选C。
17．B
【详解】
A．过程发生的反应为Cu和稀HNO3的反应离子方程式为3Cu＋2＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故A正确；
B．随着反应的进行，溶液里生成硝酸铜，根据氮元素守恒，溶液中c(HNO3)应比原硝酸浓度减小，不会增大，故B错误；
C．加入NO2后反应速率加快，说明NO2对该反应具有催化剂，故C正确；
D．反应停止后，再抽入空气，空气中的氧气能与一氧化氮,水继续反应生成硝酸，可继续溶解铜，故D正确；
故选B。
18．D
【详解】
A. 要选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，只有硫酸铜不同，其余条件都相同，所以必须控制t=35，故A错误；
B. 待测物理量是收集等体积（相同条件）气体所需要的时间，时间越长，反应越慢，故B错误；
C.该方案中，三组实验稀硫酸浓度都相等，不可以探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，故C错误；
D. 温度越高反应速率越快，原电池加快反应速率，Ⅲ、Ⅳ温度相同且都能形成原电池，但Ⅳ硫酸铜量太多与Zn反应影响生成氢气的速率，则反应速率的大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ，故D正确；。
故选：D。
19．B
【详解】
A. 选择Ⅱ和Ⅲ探究硫酸铜对反应速率的影响，要控制变量，所以必须控制T=35℃，A不合理；
B. 根据该实验方案，Ⅲ和Ⅱ比较，Ⅲ可以形成原电池，加快了负极的反应速率，Ⅲ＞Ⅱ，Ⅱ和Ⅰ比较，Ⅱ的温度更高，反应速率更快，Ⅱ＞Ⅰ，Ⅳ中硫酸铜过量，导致锌粒几乎不与硫酸反应，得出反应速率的大小是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ，B合理；
C. 在该方案中，硫酸浓度均相同，没有探究硫酸浓度对反应速率的影响，C不合理；
D.待测物理量是收集等体积（相同条件）气体所需要的时间，时间越长，反应越慢，D不合理。
答案选B。
20．D
【详解】
A.催化剂能同等幅度地改变正、逆反应速率，加快正反应速率的同时也加快逆反应速率，故A错误；
B.一般情况下，反应的活化能越小，反应速率越快，故反应②的活化能比反应①小；故B错误；
C.催化剂是反应前后质量和化学性质都没有发生变化的物质，从反应历程图中可知，本反应的催化剂为V2O5，故C错误；
D.历程中反应①有V—O键的断裂，反应②有V—O键的形成，故D正确；
本题答案为：D
21．研究反应物I－与的浓度对反应速率的影响 (或29.3) 化学反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)
【分析】
根据数据表分析可知：：②④组所用时间相同，③组所用时间为它们的一半，①组所用时间为它们的2倍。进一步分析：②④两组中c(I－)与c()的乘积相等，③组中乘积为②④组的2倍，①组乘积为其一半。因此可得结论：当c(I－)·c()相等时，显色时间相等，反应速率相等，显色时间与反应速率成反比，即t与c(I－)·c()成反比。
【详解】
（1）由时间和浓度的速率表可知：物I－与的浓度不同，3I－＋===＋2反应所用时间不同，说明反应的速率不同，故该实验的目的是：研究反应物I－与的浓度对反应速率的影响，故答案：研究反应物I－与的浓度对反应速率的影响。
（2）由数据表可知：②④组所用时间相同，③组所用时间为它们的一半，①组所用时间为它们的2倍。进一步分析：②④两组中c(I－)与c()的乘积相等，③组中乘积为②④组的2倍，①组乘积为其一半。所以，得t1＝≈29.3s，故答案：29.3
（3）由数据表可知：②④组所用时间相同，③组所用时间为它们的一半，①组所用时间为它们的2倍。进一步分析：②④两组中c(I－)与c()的乘积相等，③组中乘积为②④组的2倍，①组乘积为其一半。因此可得结论：当c(I－)·c()相等时，显色时间相等，反应速率相等，显色时间与反应速率成反比，即t与c(I－)·c()成反比。故答案：化学反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)。
22．4 t1