2022届高考化学一轮复习常考题型10氧化还原反应先后规律专练含解析

这是一份2022届高考化学一轮复习常考题型10氧化还原反应先后规律专练含解析，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（共19题）
1．在离子浓度均为0.1 ml·L-1的下列溶液中，加入（通入)某物质后，离子反应先后顺序正确是
2．在学习了溶液中的离子反应之后，小明同学认为反应中的先后顺序很重要。因此他归纳了下面一些情况，在他所作的整理中，你认为正确的是
A．向浓度都为0.1 ml/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应
B．向NH4HSO4溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应
C．向浓度都为0.1 ml/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应
D．向FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应
3．复杂的体系中，研究化学反应的先后顺序有利于解决问题。下列物质或微粒参与反应先后顺序判断正确的是
A．含有等物质的量的[Al(OH)4]-，OH-，CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：[Al(OH)4]-，Al(OH)3，OH-，CO32-
B．含有等物质的量的FeBr2和Fel2溶液中缓缓通入Cl2：I-，Br-，Fe2+
C．在等物质的量的K2CO3和KOH混合溶液中缓缓通入CO2：K2CO3，KOH
D．在含有等物质的量的Fe3+，Cu2+，H+的溶液中逐渐加入锌粉：Fe3+，Cu2+，H+，Fe2+
4．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是
A．在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-
B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+
C．在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+
5．关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是
A．向同浓度的H+、Fe3+、Cu2+混合溶液中加入铁粉，反应顺序依次为Cu2+、H+、Fe3+
B．向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，反应顺序依次为NH4+、Fe2+
C．向同浓度的AlO2—、CO32—、OH—混合溶液中，逐滴加入稀盐酸，反应顺序依次为OH—、AlO2—、CO32—
D．向0.1 ml/L FeCl3溶液中加入等重、等大的铁粒和铜粒，铜先反应完，铁再反应
6．关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是( )
A．向浓度都为 0.1ml/L 的 FeCl3 和 CuCl2 加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应
B．向浓度都为0.1ml/L的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应
C．向过量的Ba(OH)2 溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成
D．向浓度为0.1ml/L 的 FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应
7．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是
A．在含有等物质的量的A1O、OH-、CO溶液中逐滴加入盐酸： OH-、CO、A1O
B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中缓慢通入氯气： I-、Br-、Fe2+
C．Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉：Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2
D．在含等物质的量的Fe3+、NH、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液：H+、Fe3+、NH
8．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是
A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-
B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+
C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
D．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
9．关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是
A．向等浓度的Na2CO3与NaHCO3混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸先与Na2CO3反应
B．向等浓度的NaOH与Na2CO3混合溶液中通入CO2，CO2首先与Na2CO3反应
C．向等浓度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，铁粉首先与CuCl2反应
D．向FeCl3溶液中加入质量相等、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先与FeCl3反应
10．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是
A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：、、
B．在含等物质的量的、、的溶液中加入Zn：、、
C．在含等物质的量的、KOH的溶液中通入：、KOH、BaCO3、
D．在含等物质的量的、、溶液中，逐滴加入盐酸：、、、
11．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是
A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-
B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+
C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
D．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
12．在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是
A．在含等物质的量的Ba(OH)2和KOH的混合溶液中，缓慢的通入足量CO2，反应的先后顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3
B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢的通入氯气，离子反应发生的先后顺序为I-、Br-、Fe2+
C．在含有等物质的量的NH4Cl、AlCl3的溶液中．缓慢滴加NaOH溶液，先生成NH3·H2O后生成Al(OH)3沉淀
D．在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸，离子反应发生的先后顺序为AlO2-、OH-、CO32-
13．关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（ ）
A．向等浓度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应
B．向等浓度的FeCl3溶液中，分别加入质量相同、大小相同的铁和铜，铜先反应
C．向等浓度的NaAlO2和NaOH的混合溶液逐滴滴加盐酸，NaOH首先反应
D．向等浓度的FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯气，Fe2+首先与氯气反应
14．关于反应过程中的先后顺序，下列叙述正确的是（ ）
A．向浓度均为0.1ml•L-1的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，铁粉先与溶质CuCl2反应
B．向过量Ba(OH)2溶液中滴加少量KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成
C．向浓度均为0.1ml•L-1的Na2CO3和NaOH的混合溶液中通入CO2气体，Na2CO3先发生反应
D．向含amlFeI2的溶液中加入含bmlBr2的溴水，充分反应，当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2+)∶c(Fe3+)∶c(Br-)=1∶1∶5
15．在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题。已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+。若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是
A．Fe3+首先反应，转化为FeB．反应开始时c(Fe2+)增大，然后又减小
C．Fe2+首先反应，转化为FeD．存在反应Fe + Cu2+→Fe2+ + Cu
16．有序思维模式有利于解决复杂混合体系中的化学问题。下列反应先后顺序判断正确的是
A．在含等物质的量的CO32-、 OH-的溶液中逐滴加入稀盐酸：OH-、 HCO3-、CO32-
B．在含等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中逐滴加入稀烧碱：Al3+、Al(OH)3、NH4+
C．在含铁和铜的混合物中逐滴加入稀硝酸：Fe、Cu、Fe2+
D．惰性电极电解含等物质的量的Zn2+、Al3+溶液时阴极电极反应：Zn2+、Al3+、H+
17．确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列反应先后顺序判断正确的是
A．在各1ml的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+
B．在各2ml的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH，Ba(OH)2、BaCO3
C．在各 2ml的 Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入 Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+
D．在各1ml 的 AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-
18．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ）
A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+
C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+
D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+
19．某稀溶液中含有、、，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的浓度纵坐标和加入铁粉的物质的量横坐标之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．三种物质和铁反应的先后顺序依次为、、
B．溶液中、物质的量浓度之比为4：1
C．溶液中、物质的量浓度之比为1：2
D．在此过程中，消耗56gFe可生成无色气体
二、填空题（共5题）
20．已知1L某溶液中含有FeI2和FeBr2两种溶质，分析知Fe2+、I－、Br－的物质的量比为1:1:1。取出1/10体积该混合溶液进行氧化还原反应滴定。发现吸收3.36L(标况下)的氯气，溶液中的溶质离子刚好完全被氧化到I2、Br2、Fe3+。请回答：
（1）试写出此时先后发生的离子方程式__________、__________、__________。
（2）求混合溶液中各溶质的物质的量浓度______________。
（3）若向原混合溶液中通入氯气，当溶液中I－有一半被氧化，通入的氯气在标况下体积约为________升？
（4）当溶液中Br－有一半被氧化时，通入的氯气在标况下所占体积又是________升？此时溶液中溶质的物质的量浓度约为________？
21．高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种典型的氧化剂。
（1）H2O2的结构式为________________。
（2）下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填选项字母)。
（3）高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合作用时必须有先后顺序。
①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2－2e－→2H＋＋O2↑
还原反应：MnO4-＋5e－＋8H＋→Mn2＋＋4H2O
写出该氧化还原反应的离子方程式________________________________________。
②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：
4KMnO4＋3C＋H2O=4MnO2＋2X＋K2CO3，其中X的化学式为________。
22．1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如下图所示。
则该溶液中确定含有的离子有_________；肯定不含有的离子有________，滴加氢氧化钠过程中发生反应的先后顺序为（用离子方程式表示）_______。
（2）若经检测，该溶液中含有大量的Cl—、Br—、I—，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况下）的关系如下图所示，回答下列问题：
①当通入的Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为：_________，a=_________。
②原溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量浓度之比为____________。
23．（1）ICl、ICl3的化学性质与卤素相似，被称为卤素互化物。三氯化碘（ICl3，其中Cl为-1价）常以二聚体的I2Cl6形式存在，经电导仪测定知，它能发生部分电离，生成的两种离子的摩尔质量分别为198 g/ml和269 g/ml，则其电离方程式为 ________________ 。
（2）向盛有一定量的溴化亚铁溶液和四氯化碳溶液的试管中持续通入氯气，反应完毕后，振荡、静置、分层，发现有机层呈红棕色，经检验生成了BrCl（其中Cl为-1价）。可能发生如下反应：
①2Br－+Cl2=2Cl－+Br2 ②Br2+Cl2=2BrCl ③2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－
按通入氯气，发生先后反应的顺序为 ____________（填序号）。
24．高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种典型的氧化剂。
Ⅰ、（1）H2O2的结构式为______________。
（2）下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填选项字母)。
（3）高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合作用时必须有先后顺序。
在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2－2e－→2H＋＋O2↑
还原反应：MnO4－＋5e－＋8H＋→Mn2＋＋4H2O
写出该氧化还原反应的离子方程式________________
Ⅱ、在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加。
（1）请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：
KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O。
（2）如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则：
①Br2的化学计量数是________；
②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：
+( ) + ;
③若转移10 ml e－，则反应后生成I2的物质的量为________。
参考答案
1．B
【详解】
A、氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，向含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉反应先后顺序为Fe3+、Cu2+、H+，错误；
B、还原性：S2-＞I-＞Br-，向含I-、S2－、Br-的溶液中不断通入氯气反应先后顺序为S2-、I-、Br-，正确；
C、同温度下，溶解度：AgCl＞AgBr ＞AgI，向含Cl-、Br-、I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液反应先后顺序为I-、Br-、Cl-，错误；
D、向含Al3+、H+、NH4+ 的溶液中逐滴加入NaOH溶液反应先后顺序为H+、Al3+、NH4+，错误；
答案选B。
2．C
【详解】
A、铁离子的氧化性大于铜离子，所以向浓度为0.1 ml/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，FeCl3首先反应，故A错误；
B、因为氢离子能与氨水反应，所以向NH4HSO4溶液中滴加少量的NaOH溶液，H+首先反应，故B错误；
C、因为碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2气体，NaOH先与二氧化碳反应生成碳酸钠，故C正确；
D、因为铁的还原性大于铜，所以向FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铁先反应，故D错误。
故答案选C。
【点睛】
本题考查了氧化还原反应、元素化合物的性质，侧重于基础知识的考查，注意把握氧化还原反应中的有关规律，注意一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。
3．D
【详解】
A．酸碱中和优先发生反应，含等物质的量的：[Al(OH)4]-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸，反应的先后OH-、[Al(OH)4]-、CO32-、Al(OH)3，故A错误；
B．还原性性强弱顺序：碘离子＞二价铁离子＞溴离子，含有等物质的量的FeBr2和Fel2溶液中缓缓通入Cl2：I-，Br-，Fe2+，反应的先后为I-、Fe2+、Br-，故B错误；
C．假设二氧化碳最先与K2CO3反应，生成碳酸氢钾，而碳酸氢钾与溶液中OH-反应生成碳酸根，所以正确顺序为：KOH，K2CO3，故C错误；
D．同种还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的先发生反应，氧化性强弱顺序Fe3+＞Cu2+＞H+，所以正确顺序为：Fe3+，Cu2+，H+，Fe2+，故D正确；
故选D。
4．D
【详解】
A．若H+先CO32-反应生成二氧化碳，向AlO2-溶液中通入二氧化碳能够反应生成氢氧化铝沉淀，若H+最先与AlO2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2-，因此反应顺序应为OH-、AlO2-、CO32-，故A错误；
B．离子还原性I-＞Fe2+＞Br-，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-，故B错误；
C．氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，即顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C错误；
D．氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞H+，锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为Fe3+、Cu2+、H+，故D正确；
故选D。
【点睛】
本题考查离子反应的先后顺序等，明确反应发生的本质与物质性质是关键。同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应时，先与还原性强的物质反应；同一还原剂与不同具有氧化性的物质反应时，先与氧化性强的物质反应。本题的易错点为A，可以用假设法判断。
5．C
【解析】氧化性Fe3+>Cu2+> H+,向同浓度的H+、Fe3+、Cu2+混合溶液中加入铁粉，反应顺序依次为Fe3+、Cu2+、H+，故A错误；向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，反应顺序依次为Fe2+、NH4+，故B错误；OH—、AlO2—、CO32—结合质子的能力依次减弱，向同浓度的AlO2—、CO32—、OH—混合溶液中，逐滴加入稀盐酸，反应顺序依次为OH—、AlO2—、CO32—，故C正确；还原性铁大于铜，向0.1 ml/L FeCl3溶液中加入等重、等大的铁粒和铜粒，铁先反应完，铜再反应，故D错误。
6．B
【详解】
A．三价铁的氧化性强于铜离子，还原剂铁先是和氧化性强的离子反应，即先与铁离子反应，故A错误；
B．碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠，所以NaOH先和二氧化碳发生反应，故B正确；
C．钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀硫酸钡，所以开始有白色沉淀生成，故C错误；
D．一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应，故D错误；
故答案选B。
7．D
【详解】
A．若H+最先与AlO反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应又生成AlO，结合碱性强的先与盐酸反应可知反应顺序为OH-、AlO、CO，故A错误；
B．离子的还原性I-＞Fe2+＞Br-，在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中缓慢通入氯气，氯气先与还原性强的反应，反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-，故B错误；
C．Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉，由于氧化性：HNO3＞Fe3+＞Cu2+，则反应的先后顺序为HNO3、Fe(NO3)3、Cu(NO3)2，故C错误；
D．由于铁离子能够与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，在含等物质的量的Fe3+、NH、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液首先与酸反应，再与盐反应，反应的先后顺序为H+、Fe3+、NH，故D正确；
故选D。
8．C
【详解】
A．若H+最先与AlO2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2-，反应顺序为OH-、AlO2-、CO32-，故A错误；
B．离子还原性I-＞Fe2+＞Br-，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-，故B错误；
C．氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，故C正确；
D．氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，所以缓慢通入CO2：Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故D错误；
答案选C。
9．A
【详解】
A．等浓度的Na2CO3与NaHCO3都可以和盐酸发生反应，但是碳酸钠的碱性比碳酸氢钠的要强，所以碳酸钠先与盐酸反应，A正确；
B．碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠，所以NaOH先和二氧化碳发生反应，B错误；
C．三价铁离子的氧化性强于铜离子，铁粉先与铁离子反应，即氯化铁优先反应，C错误；
D．一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应，还原性为Fe> Cu ，所以铁优先反应，D错误；
故选A。
10．A
【详解】
A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2，Cl2具有氧化性，先和还原性强的离子反应，离子的还原性顺序：I->Fe2+>Br-，则反应先后顺序为I-、Fe2+、Br-，A正确；
B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn，金属锌先是和氧化性强的离子之间反应，离子的氧化性顺序为：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+，则反应先后顺序为Fe3+、Cu2+、H+，B错误；
C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2，先是和Ba(OH)2反应，其次是KOH，最后与BaCO3反应，则反应先后顺序为：Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，C错误；
D．在含等物质的量的、OH-、溶液中，逐滴加入盐酸，OH-优先反应，其次为，最后反应，即反应的先后顺序为OH-、、，D错误；
答案选A。
11．C
【详解】
A．若H+最先与AlO2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2-，反应顺序为OH-、AlO2-、CO32-，故A错误；
B．离子还原性I-＞Fe2+＞Br-，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-，故B错误；
C．氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，故C正确；
D．氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，所以缓慢通入CO2：Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故D错误；
答案选C。
12．A
【详解】
A．在含等物质的量的Ba(OH)2和KOH的混合溶液中，缓慢的通入足量CO2，首先发生反应：CO2+ Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O，然后发生反应：CO2+2KOH=K2CO3+H2O，后又发生反应：CO2+ K2CO3+H2O= 2KHCO3，最后发生反应：CO2+H2O +BaCO3=Ba(HCO3)2，所以反应的先后顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故A正确；
B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢的通入氯气，由于物质的还原性：I-> Fe2+>Br-，所以离子反应发生的先后顺序为I-、Fe2+、Br-，故B错误；
C．在含有等物质的量的NH4Cl、AlCl3的溶液中．缓慢滴加NaOH溶液，先生成Al(OH)3沉淀后生成NH3·H2O，故C错误；
D．在含有等物质的量的、OH-、的溶液中，逐滴加入盐酸，离子反应发生的先后顺序为OH-、、，故D错误；
故答案为：A。
13．C
【详解】
A、与同种还原剂反应，氧化性强的物质先反应，FeCl3的氧化性强于CuCl2，则向等浓度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，氧化性强FeCl3首先与铁粉反应，故A错误；
B、与同种氧化剂反应，还原性强的物质先反应，铁的还原性强于铜，则向等浓度的FeCl3溶液中，分别加入质量相同、大小相同的铁和铜，还原性强的铁先反应，故B错误；
C、与同种酸溶液反应，碱性强的溶液先反应，则向等浓度的NaAlO2和NaOH的混合溶液逐滴滴加盐酸，碱性强的NaOH首先反应，故C正确；
D、与同种氧化剂反应，还原性强的物质先反应，碘离子的还原性强于亚铁离子和溴离子，则向等浓度的FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯气，还原性强的碘离子首先与氯气反应，故D错误；
故选C。
【点睛】
同种还原剂，氧化性强的物质先反应，同种氧化剂，还原性强的物质先反应，同种酸溶液，碱性强的溶液先反应，同种碱溶液，酸性强的溶液先反应是解答关键。
14．D
【详解】
A. 三价铁的氧化性强于铜离子，还原剂铁先是和氧化性强的离子反应，所以三价铁离子先反应，故A错误；
B. 钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，所以开始就有白色沉淀生成，故B错误；
C. 碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠，所以NaOH先和二氧化碳发生反应，故C错误；
D. 当5a=4b时，则b=1.25a，Br2先发生反应：Br2+2I-=I2+2Br-，根据I-为2aml，消耗Br2 aml，生成Br-2aml，则还剩余Br21.25aml- aml=0.25aml，Br2再发生反应：2Fe2+ +Br2=2Fe3++2Br-，反应Fe2+0.5aml，生成Fe3+0.5aml、Br-0.5aml，则剩余Fe2+ aml-0.5aml =0.5aml，Br-共2aml+0.5aml =2.5aml，反应后的离子浓度之比：c(Fe2+)∶c(Fe3+)∶c(Br-)=0.5a∶0.5a∶2.5a =1∶1∶5，故D正确。
答案选D。
15．B
【详解】
在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里含有Fe3+、Cu2+、Fe2+，氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+，锌比铁活泼，加入过量的锌，Fe3+首先反应，生成Fe2+，c(Fe2+)增大，然后发生：Zn+ Cu2+=Zn2+ + Cu，最后发生Zn+ Fe2+=Zn2++Fe，c(Fe2+)减小；所以反应开始时，c(Fe2+)增大，然后又减小，故只有B正确。
16．C
【详解】
试题分析：A．在含等物质的量的OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸，反应先后顺序为：OH-、CO32-、HCO3－，A项错误；B．在含等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，反应先后顺序为：Al3+、NH4+、Al(OH)3，B项错误；C．在含铁和铜的混合物中逐滴加入稀硝酸，先溶解Fe得到Fe2+，铁完全溶解后再溶解Cu，过量的硝酸再氧化Fe2+得到Fe3+，C项正确；D．惰性电极电解含等物质的量Zn2+、Al3+溶液时，因溶液里的H+氧化性比Zn2+和Al3+强，阴极电极只有H+参与电极反应，D项错误；答案选C。
考点：考查离子反应的先后顺序，复分解反应及氧化还原反应等知识。
17．C
【详解】
A. 在各1ml的FeBr2、FeI2的溶液中，等浓度时离子还原性由强到弱的顺序是：I-、Fe2+、Br-，缓慢通入Cl2，强强优先，则反应顺序为：I-、Fe2+、Br-，故A错误；B. 在各2ml的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2，二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，生成的碳酸根离子立即与钡离子生成碳酸钡沉淀，二氧化碳与过量的碳酸根离子再生成碳酸氢根离子，故B错误；C. 在各 2ml的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中，微粒氧化性顺序由强到弱为：Ag+、Cu2+、H+ 、Fe2+，加入锌反应，强强优先，故C正确；D. 在各1ml 的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，微粒碱性由强到弱为：OH-、AlO2-、CO32-，逐滴加入盐酸反应，强强优先，则反应顺序为OH-、AlO2-、CO32-，故D错误。答案选C。
点睛：在相同条件下，不管是氧化还原反应，还是酸、碱反应，遵守强强优先规则。如A中还原性由强到弱：I＞Fe2+＞ Br- ，向碘化亚铁溶液中通入少量氯气时，先与碘离子反应；D中微粒碱性由强到弱：OH-、AlO2-、CO32-，逐滴加入盐酸反应，则反应顺序为OH-、AlO2-、CO32-。
18．C
【分析】
三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，据以上分析进行解答。
【详解】
A．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，A正确；
B．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，B正确；
C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，C错误；
D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，D正确；
答案选C。
19．B
【详解】
氧化性：，氧化性强的物质优先反应，则与铁反应的先后顺序依次为、、，故A错误；
B.加入时发生反应：，，同时生成；段发生反应，，其中来自Fe与稀硝酸的反应，则原溶液中，同一溶液中体积相等，则溶液中、物质的量浓度之比等于其物质的量之比：：1，故B正确；
C.段发生反应，，根据B可知，同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，则溶液中、物质的量浓度之比为1：1，故C错误；
D.没有指出标况下，不能使用标况下气体摩尔体积计算生成NO的体积，故D错误；
故选：B。
【点睛】
掌握氧化还原反应的强弱规律，谁强谁先反应，同一种还原剂遇到不同氧化剂时谁的氧化性强谁先反应，同一种氧化剂遇到不同的还原剂时谁的还原性强谁先反应。
20． Cl2+2I－=I2+2Cl－ Cl2+2Fe2+= 2Fe3++2Cl－ Cl2+2Br－=Br2+2Cl－ c(FeI2)=c(FeBr2)=0.5(ml/L) V(Cl2) =5.6(L) V(Cl2)=28(L) c(FeCl3)=5/6(ml/L) c(FeBr3)=1/6(ml/L)
【解析】（1）还原性是I－＞Fe2+＞Br－，则首先氧化碘离子，其次是亚铁离子，最后是溴离子，所以此时先后发生的离子方程式为Cl2+2I－=I2+2Cl－、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－、Cl2+2Br－=Br2+2Cl－。（2）设取出的溶液中FeI2和FeBr2两种溶质的物质的量分别是xml、yml，则x+y＝2x＝2y，即x＝y。消耗氯气是3.36L÷22.4L/ml＝0.15ml，根据电子得失守恒可知0.15×2＝3x+3y，解得x＝y＝0.05，因此混合溶液中FeI2和FeBr2两种溶质的物质的量浓度均是0.05ml÷0.1L＝0.5ml/L。（3）若向原混合溶液中通入氯气，当溶液中I－有一半被氧化，即有0.5ml碘离子被氧化，转移电子的物质的量是0.5ml，根据电子得失守恒可知通入的氯气是0.5ml÷2＝0.25ml，在标况下体积约为0.25ml×22.4L/ml＝5.6L；（4）当溶液中Br－有一半被氧化时，此时I－、Fe2+全部被氧化，二者均是1ml，有0.5ml溴离子被氧化，转移电子的物质的量是1ml+1ml+0.5ml＝2.5ml，根据电子得失守恒可知消耗氯气是2.5ml÷2＝1.25ml，在标况下所占体积是1.25ml×22.4L/ml＝28L；此时溶液中溶质是氯化铁和溴化铁，根据原子守恒可知二者的物质的量分别是2.5ml÷3＝5/6ml、0.5ml÷3＝1/6ml，溶液体积是1L，则二者的物质的量浓度分别为5/6 ml/L、1/6 ml/L。
21．H—O—O—H AD KHCO3
【详解】
试题分析： 因为高锰酸钾溶液具有强氧化性，所以具有还原性的物质能使其褪色；（3）根据得失电子守恒可写出氧化还原反应的总方程式；且根据质量守恒确定X的化学式为KHCO3。
考点：氧化还原反应及离子方程式的书写。
22．H+ Al3+ ClO－、 H++OH-=H2O、Al3++3OH-= Al(OH)3↓、+OH-=NH3↑+H2O、Al(OH)3+OH-= +H2O Cl2+2I-=2Cl-+I2 0.15 10:15:4
【详解】
试题分析：（1）根据图像可知开始阶段没有生成沉淀，说明一定含有氢离子，故肯定不含有ClO－、。生成沉淀在后面完全溶解，说明一定含有铝离子。根据第三段，和氢氧化钠反应不产生沉淀，说明一定含有铵根离子；即原溶液中含有的阳离子是H+ Al3+，肯定不含有ClO－、，可能含有K+、Cl-、Br-、I-；根据以上分析可知滴加氢氧化钠过程中发生反应的先后顺序为；H++OH-=H2O、Al3++3OH-= Al(OH)3↓、+OH-=NH3↑+H2O、Al(OH)3+OH-= +H2O。
（2）①氯气的物质的量＝2.8L÷22.4L/ml=0.125ml，通入氯气，首先与碘离子反应，生成单质碘，方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2。继续通入2.8L时，氯离子的物质的量增加0.25ml，而溴离子减少0.1ml，这说明5.6L氯气中有0.05ml与溴离子反应，与碘离子反应的氯气是0.2ml，即原溶液中碘离子的物质的量是0.4ml，第一次消耗碘离子是0.25ml，所以剩余碘离子是0.4ml－0.25ml＝0.15ml，即a＝0.15。
②根据以上分析可知原溶液中氯离子的物质的量是1.25ml－0.25ml－1.0ml。溴离子的物质的量=1.5ml，所以原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为：1：1.5：0.4=10：15：4。
考点：考查离子共存、氧化还原反应计算等
23．I2Cl6ICl2＋+ICl4－ ③①②
【分析】
（1）生成的两种离子的摩尔质量分别为198g/ml和269g/ml，分别为ICl2+、ICl4-，能发生部分电离，说明为弱电解质；
（2）根据还原性强弱判断反应的顺序。
【详解】
（1）三氯化碘(ICl3，其中Cl为−1价)常以二聚体的I2Cl6形式存在，经电导仪测定知，它能发生部分电离，生成的两种离子的摩尔质量分别为198g/ml和269g/ml，分别为ICl2+、ICl4−，则其电离方程式为I2Cl6⇌ICl2++ICl4−；故答案为：I2Cl6⇌ICl2++ICl4−；
（2）亚铁离子还原性最强，通入氯气，应先发生反应，继续通入氯气，氧化溴离子，在与溴反应生成BrCl，则顺序为③①②；故答案为：③①②。
24．H—O—O—H AD 5H2O2＋2MnO4－＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O KBrO3＋KI＋H2SO4→I2＋Br2＋K2SO4＋KBr＋H2O 1 3 16 KI 9 5 ml
【详解】
试题分析：Ⅰ、（1）H2O2中氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，H2O2结构式为H-O-O-H，故填：H-O-O-H；
（2）A．臭碱（Na2S）中硫离子具有强还原性，可以被高锰酸钾氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，A符合；B．小苏打（NaHCO3），不与高锰酸根离子反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色，B不符合；C．水玻璃（NaSiO3），不与高锰酸根离子反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色，C不符合；D．酸性KMnO4溶液可以氧化酒精（CH3CH2OH）为乙酸，使酸性KMnO4溶液褪色，故D符合；故选AD；
（3）由氧化反应、还原反应可知，KMnO4和H2O2在酸性条件下反应生成Mn2+、H2O、O2，该反应离子方程式为：5H2O2＋2MnO4－＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故填：5H2O2＋2MnO4－＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；
Ⅱ、（1）根据提供的物质可知，KBrO3反应后化合价降低，生成KBr、Br2，余下物质中，需满足化合价升高，KI为反应物，I2为生成物，H2SO4反应后K2SO4。未配平的方程式为：KBrO3＋KI＋H2SO4→I2＋Br2＋K2SO4＋KBr＋H2O，故填：KBrO3＋KI＋H2SO4→I2＋Br2＋K2SO4＋KBr＋H2O；
（2）①根据化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则I元素化合价升高16，Br由+5价变为-1价，降低了6，,还需降低10，则需2个Br由+5价变成0价，故Br2的化学计量数为1，故填：1；
②根据上述分析，KBrO3的化学计量数为1+2=3，横线上的物质为KI，化学计量数为16，根据K守恒知K2SO4的化学计量数为9，故的化学计量数为9，故填：3，16，KI，9；
③I元素化合价由-1升高到0价，生成1mlI2，需转移2ml e－，则转移10 ml e－，生成I2的物质的量为5 ml，故填：5 ml。
考点：考查了氧化还原反应的原理、方程式的配平等相关知识。选项
实验操作
反应先后顺序
A
含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉
Cu2+、Fe3+、H+
B
含I-、S2－、Br-的溶液中不断通入氯气
S2-、I-、Br-
C
含Cl-、Br-、I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液
Cl-、Br-、I-
D
含Al3+、H+、NH4+ 的溶液中逐滴加入NaOH溶液
H+、NH4+、Al3+
A．臭碱(Na2S)
B．小苏打(NaHCO3)
C．水玻璃(Na2SiO3)
D．酒精(C2H5OH)
可能大量含有的阳离子
H+ Al3+ K+
可能大量含有的阴离子
Cl- Br- I- ClO-
Cl2的体积（标准状况）
2.8L
5.6L
11.2L
n (Cl-)
1.25ml
1.5ml
2ml
n (Br-)
1.5ml
1.4ml
0.9ml
n(I-)
a ml
0
0
A．臭碱(Na2S)
B．小苏打(NaHCO3)
C．水玻璃(Na2SiO3)
D．酒精(C2H5OH)