2022届高考化学一轮复习常考题型07离子推断题含解析

这是一份2022届高考化学一轮复习常考题型07离子推断题含解析，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（共14题）
1．甲、乙、丙、丁分别是NaOH、AlCl3、BaCl2、MgCl2四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生。据此可推断甲物质是
A．BaCl2B．NaOHC．AlCl3D．MgCl2
2．常温下，在FeCl2溶液中滴加少量稀硝酸，溶液变为浅黄色。下列有关推断错误的是
A．在上述浅黄色溶液中滴加少量KCSCN溶液，溶液为红色
B．K+、Fe3+、Cl—、NO能大量共存
C．在溶液中滴加稀硝酸反应的离子方程式：Fe2++2H++NO= Fe3++H2O+NO2↑
D．在上述浅黄色溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫色褪去,证明Fe2+有剩余
3．某无色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定
A．Na+、I－、SO32－ B．Fe2+、I－、SO32－
C．Na+、Br－、CO32－ D．Fe2+、Br－、CO32－
4．某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+ 7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是
A．Al3+、Na+、SO32－、I－ B．Mg2+、Na+、CO32－、I－
C．Al3+、Mg2+、I－、SO32－ D．Al3+、CO32－、Br－、I－
5．有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，无气体生成。下列推断正确的是
A．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3－
B．肯定有Al3＋、Mg2＋
C．肯定没有HCO3－、MnO4－、NH4+、K＋
D．能确定K＋、Cl－是否存在
6．有一无色溶液，可能含有Na+、Al3+、Mg2+、Fe3+、NH、Cl-、SO、SO、AlO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分落解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ）
A．不能确定是否存在SO或SO
B．肯定有Al3+、Mg2+、SO
C．肯定没有SO、MnO、NH、Na+
D．能确定Na+、Cl-是否存在
7．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，片刻沉淀由白色变为灰绿色又变为红褐色；将丁溶液滴入甲溶液，有白色沉淀生成，而将甲溶液滴入丁溶液时，无沉淀生成，据此可推断丙物质是
A．Al2(SO4)3B．BaCl2 C．NaOHD．FeSO4
8．某无色溶液中可能存在Al3+、H+、Na+、SO32—、CO32—、NO3—、AlO2—和S2—八种离子中的几种，进行如下实验：①向溶液中加入足量的稀盐酸，产生无色气体；②继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；③过滤后，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，产生白色沉淀；继续滴加，白色沉淀消失。由此推断原溶液
A．一定存在的离子是Na+、SO32—、NO3—、AlO2—
B．一定存在的离子是Na+、SO32—、CO32—、AlO2—
C．可能存在的离子是Al3+、CO32—
D．可能存在的离子是CO32—、S2—
9．某强酸性溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一种或几种。向该溶液加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中
A．不含NO3－，也不含Fe3+B．含有NO3－、I－、Cl－
C．含I－，不含Cl－D．含有Fe3+
10．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、 NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-现取三份100mL的该溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL
（3）第三份加足量Ba(OH)2溶液，得到沉淀4.30克，再用足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33克
根据上述实验，下列推断正确的是
A．Na+不一定存在B．100mL该溶液中含0.01 mlHCO3-
C．Ba2+一定存在 D．Cl-一定不存在
11．有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－离子中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是
A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42－B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、HCO3－
C．肯定没有K+、HCO3－、MnO4－D．肯定没有K+、NH4+、Cl－
12．某工业废水中仅含下表离子中的5种：
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取废水少许加入少量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
下列推断不正确的是( )
A．溶液中一定含有的离子是K＋、 Cl－、CO、NO 、 SO
B．Ⅰ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．原溶液中的K＋、 Cl－、NO 存在与否无法确定
D．Ⅱ中产生白色沉淀的离子方程式是Ba2＋＋SO===BaSO4↓
13．有一无色溶液，可能含有Fe3+、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是
A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO
C．肯定有K＋、HCO、MnOD．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO
14．实验测得pH=1.0的某溶液中还可能大量存在：Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的若干种离子，现进行了如下实验：
步骤I. 取该溶液10.0mL，加入过量1.0ml/LBa(NO3)2溶液，产生白色沉淀A和无色气体B，B遇空气立即变为红棕色：
步骤II. 向I所得的溶液中加入过量1.0ml/LNaOH溶液，有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成。用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色；
步骤III. 向II所得的溶液中通入过量CO2有沉淀E生成。下列推断错误的是
A．步骤I中白色沉淀A的化学式为BaSO4
B．步骤Ⅱ中产生沉淀C的反应：Fe3+ + 3OH-=Fe(OH)3↓
C．CO2先后分别与 NaOH(aq)、NaAlO2(aq)反应
D．原溶液一定含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42-
二、填空题（共6题）
15．（一）有以下几种物质：①碳酸氢钠晶体 ②液态氯化氢 ③铁 ④蔗糖 ⑤酒精 ⑥熔融的K2SO4 ⑦干冰 ⑧石墨。试回答(填序号)：
（1）以上物质能导电的是_________________________。
（2）以上物质中属于非电解质的是_________________________。
（3）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是_________________________。
（4）①、②在水溶液中反应的离子方程式为_________________________________。
（二）某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl－、、、H＋、Ba2＋、Na＋，某同学进行了如下实验：
Ⅰ 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；
Ⅱ 向Ⅰ中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
Ⅲ 将Ⅰ中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。
（5）依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有____________ (用离子符号表示，下同)；一定没有______________；可能含有________________，检验是否存在该离子的方法为_____________________________________________。
16．有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由、、、、、、、中的一种阳离子和一种阴离子组成(同一种离子只存在一种物质中)。某课外小组做了以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实，推断盐的化学式分别为：A______；D______。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①B+D→：______；
③C+HCl→气体：______。
(3)在作实验反思时，有同学提出：如果溶液中同时存在和，会对的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在，该小组同学进行了如下探究实验：
17．某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：
（1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，收集到1．12L气体（标准状况下）；
（3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6．27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2．33g。
根据上述实验回答下列问题：
①溶液中一定不存在的离子是____________；
②溶液中一定存在的阴离子有________，其物质的量浓度分别为__________；
③推断K+是否存在并说理由：_________。
18．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08ml气体；
第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．
根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl﹣_____，
（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含_____离子，其物质的量浓度为_____．
（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为_____．请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量_____．
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是_____
A．该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含有Cl﹣，且n（K+）≥0.04ml
B．该混合物中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含有Ca2+、K+、Cl﹣
C．该混合物中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含有K+、Cl﹣
D．该混合物中一定含有NH4+、SO42﹣，可能含有Ca2+、K+、Cl﹣．
19．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1ml/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ、取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是__________________。
（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是__________________。
（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有_____________，阴离子有____________；并据此推测原溶液应该呈______性，原因是____________（请用离子方程式说明）。
（4）在100mlHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6ml/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大（反应前后溶液体积变化忽略不计)，则H2SO4和HNO3两种酸的物质的量浓度之比为___________。
20．【离子推断】（15分）某混合溶液中，只可能大量含有下表所列离子中的某几种：
将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中，产生沉淀的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。
（1）将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表（可以不填满，也可以增加）。（每空1分）
（2）图中a＝____________，（2分） b＝____________。（3分）
参考答案
1．D
【详解】
根据将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，确定乙是NaOH溶液，丁是AlCl3溶液；由于乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生说明丙为BaCl2溶液，所以甲物质是MgCl2溶液；故答案选D。
2．C
【详解】
A．向FeCl2溶液中滴加少量稀硝酸，溶液变为浅黄色，说明溶液中的亚铁离子被硝酸氧化生成了铁离子，再滴加少量KSCN溶液，溶液变红色，故A正确；
B．、、、离子间不发生反应，能大量共存，故B正确；
C．FeCl2溶液中滴加稀硝酸，亚铁离子被氧化成铁离子，反应的离子方程式为3Fe2++4H++═3Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；
D．上述浅黄色溶液中还含有没有被硝酸氧化的亚铁离子，亚铁离子具有还原性，能够将高锰酸钾溶液还原，因此滴加少量溶液，紫色褪去，故D正确；
故答案为C。
3．C
【解析】
试题解析: 根据①可知，生成的气泡应该是CO2，即含有CO32－，则没有Fe2+。溶液呈棕黄色，说明有单质溴生成，因此含有溴离子。向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，说明没有硫酸钡生成，因此就一定不能含有SO32－。橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝，说明不存在碘离子，由于溶液是电中性的，所以一定含有钠离子，答案选C。
考点:离子共存知识考察。
4．C
【解析】
试题分析：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明产生溴，即含有溴离子。且有无色气泡冒出，说明还含有碳酸根，产生的气泡是CO2，因此一定不存在镁离子和铝离子；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明没有亚硫酸根。因为如果有亚硫酸根，被氯水氧化后产生硫酸根，进而可以产生硫酸钡白色沉淀；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，说明没有碘产生，即不存在碘离子。根据溶液的电中性可知一定还存在钠离子，因此该溶液中肯定不存在的离子是Al3+、Mg2+、I－、SO32－，答案选C。
考点：考查离子共存与离子检验的判断
5．B
【解析】
【详解】
无色溶液，一定不含高锰酸根离子；①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，此时白色沉淀出现，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，则沉淀溶解的部分是氢氧化铝，不溶解的是Mg(OH)2，则证明其中一定含有Al3+、Mg2+；一定不含有NH4+、HCO3-(和Al3+不共存)；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，无气体生成，证明一定含有SO42-，无法确定是否含有Cl-。所以溶液中一定含有Al3+、Mg2+、SO42-，一定不含HCO3-、NH4+、MnO4-，可能含有钾离子和氯离子。
答案选B。
【点睛】
本题考查学生常见离子的检验方法，注意离子的特征离子反应以及现象是解答本题的关键。本题的易错点是HCO3-的判断，Al3+与HCO3-能够发生水解相互促进的反应，不能共存。
6．B
【详解】
根据溶液颜色可排除Fe3+、MnO；根据①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，生成氧气和NaOH，则无色无味的气体为氧气，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，则白色沉淀只能为氢氧化镁、氢氧化铝，推测一定含Al3+、Mg2+，根据离子共存关系，不含NH、SO、AlO；根据②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，但没有气体产生，则原溶液含有SO42－；综上所述，可判断原溶液中一定含有Al3＋、Mg2＋、SO42－；一定不含有NH4+、SO、AlO、Fe3+、MnO4－，无法确定是否含有Na+、Cl-，答案选B。
7．B
【详解】
试题分析：沉淀由白色变为灰绿色又变为红褐色，这说明该白色沉淀一定是氢氧化亚铁，因此丁和乙是硫酸亚铁和氢氧化钠；将丁溶液滴入甲溶液，有白色沉淀生成，而将甲溶液滴入丁溶液时，无沉淀生成，因此丁是氢氧化钠，甲是硫酸铝，乙是硫酸亚铁，则丙是氯化钡，答案选B。
考点：考查离子的检验
点评：常见离子的检验方法
一、常见阳离子的检验
1、 Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀［Mg(OH)2］,该沉淀不溶于过量的NaOH溶液。
2、 Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。
3、 Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。
4、 Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀（AgCl），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。
5、 Fe2+：①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］。②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。
6、 Fe3+：①加入KSCN溶液，溶液变为血红色。②加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。
7、 Cu2+：①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］。②插入铁片或锌片，有红色的铜析出。
8、 NH4+：加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
9、 H+：①加入锌或Na2CO3溶液，产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH试纸变红。
二、常见阴离子的检验
1、 OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。
2、 Cl-：加入AgNO3溶液，生成白色沉淀（AgCl）。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水。
3、 Br-：①加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳，四氯化碳层呈橙红色。
4、 I-：①加入AgNO3溶液，生成黄色沉淀（AgI），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水和淀粉试液，溶液变蓝。
5、 SO42-：加入BaCl2溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。
6、 SO32-：①加入盐酸或硫酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2），该气体可使品红溶液褪色。②加入BaCl2溶液，生成白色沉淀（BaSO3），该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）。
7、 S2-：①加入盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体可以使湿润的Pb(NO3)2试纸变黑。②能与Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀（PbS或CuS）。
8、 CO32-：①加入CaCl2或BaCl2溶液，生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），将沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO2），该气体能使澄清的石灰水变混浊。②加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀。
9、 HCO3-：加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，无明显现象。
10、NO3-：向浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色、有刺激性气味的气体（NO2）。
8．A
【解析】
试题分析：①向溶液中加入足量的稀盐酸，产生无色气体；则可知一定存在SO32—或CO32—的一种或两种，不可能有H+②继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；③过滤后，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，产生白色沉淀；继续滴加，白色沉淀消失。则有AlO2—，不可能有Al3+，综上一定有Na+。
考点：考查离子共存等相关知识。
9．A
【解析】
【详解】
强酸性溶液中不可能同时存在NO3－、Fe3+与I－，加入溴水后，溴作氧化剂，被还原，说明溶液中不存在比溴氧化性强的物质，所以不存在硝酸根离子；因为溴不与Cl－、Fe3+反应，则溴只能与I-发生氧化还原反应，则溶液中一定存在I-，所以铁离子肯定不存在，氯离子不能确定，所以答案选A。
10．B
【详解】
第一份加AgNO3溶液有沉淀产生，则溶液中Cl-、SO42-至少含有一种。第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL，则 溶液中含NH4+，且物质的量为0.02ml。第三份加足量Ba(OH)2溶液，得到沉淀4.30克，再用足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33克，可知溶液中含有SO42-和HCO3-，则一定不含Ba2+，加盐酸后不溶的沉淀为BaSO4，其物质的量为2.33/233=0.01ml，溶解的沉淀为BaCO3，质量为4.30-2.33=1.97（g），物质的量为1.97/197=0.01ml，则溶液中SO42-的物质的量为0.01ml，HCO3-的物质的量为0.01ml，这两种阴离子所带的负电荷的绝对值之和为0.03ml，大于0.02mlNH4+所带的正电荷，根据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有Na+，至于Cl-无法确定。故答案选B。
11．A
【详解】
试题分析：无色溶液肯定没有MnO4－。①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，此时白色沉淀出现，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝，则证明其中一定含有镁离子和铝离子，一定不含有铵根离子、碳酸氢根离子（和铝离子不共存）；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，证明一定含有硫酸根离子。故选择A选项。
考点：离子检验
12．C
【解析】
Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，气体为二氧化碳，则一定含CO32-，阴离子一定不含SiO32-，阳离子一定不含Cu2+、Fe3+、Ca2+、Fe2+；Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，因I中盐酸足量，白色沉淀可能为硫酸钡，则原溶液中一定含SO42-，由上述分析可知，一定含CO32-、SO42-，由电荷守恒可知，阳离子一定含K+，溶液中不含Cu2+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、SiO32-，不能确定是否含Cl-、NO3-，A．因溶液含5种离子，则含有的离子是K+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，A正确；B．Ⅰ中加入盐酸生成无色气体为二氧化碳，离子方程式是CO32-+2H+＝CO2↑+H2O，B正确；C．由选项A可知，一定含K+、Cl-、NO3-，C错误；D．Ⅱ中产生白色沉淀为硫酸钡，离子方程式是Ba2++SO42-＝BaSO4↓，D正确；答案选C。
点睛：本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子之间的反应、离子共存、电荷守恒为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意含5种离子的限制条件。
13．D
【详解】
无色溶液中一定不含Fe3+和MnO4-，①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，因为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以无色无味的气体是O2，一定不是NH3，则一定没有NH4+，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，沉淀的成分应该是氢氧化铝和氢氧化镁，则溶液中一定含有Al3+、Mg2+，一定不含HCO3-(和Al3+不共存)；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则一定含有SO42-，综上分析，溶液中一定含有Al3+、Mg2+、SO42-，一定不含Fe3+、MnO4-、NH4+、HCO3-，不确定是否含有K+和Cl-，故选D。
14．D
【详解】
pH=1.0的某溶液，该溶液中含有大量的H＋，NO在空气中与氧气反应生成红棕色的NO2，则取该溶液10.0mL，加入过量1.0ml/LBa(NO3)2溶液，产生白色沉淀A和无色气体B，B遇空气立即变为红棕色，无色气体B为NO，白色沉淀为BaSO4，该溶液中有SO42-，还有还原性的离子Fe2＋，Fe2＋、H＋和NO3-发生氧化还原反应生成NO；氢氧化铁是红褐色沉淀，NH4＋ 与OH－反应生成氨气，氨气是无色刺激性气味的气体，向I所得的溶液中加入过量1.0ml/LNaOH溶液，有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成，则C为Fe(OH)3，D为NH3，原溶液中有NH4＋ ，用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中有Na＋，但在步骤Ⅱ加入了NaOH溶液，无法说明原溶液中是否有Na＋；向II所得的溶液中通入过量CO2有沉淀E生成，说明原溶液中有Al3＋，沉淀E为氢氧化铝。A.根据上述分析，步骤Ⅰ中白色沉淀为BaSO4，故A正确；B.步骤Ⅰ反应生成了Fe3＋，则步骤Ⅱ中产生氢氧化铁的反应为:Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓，故B正确；C.NaAlO2在碱溶液中能大量共存，步骤Ⅱ中加入了过量的NaOH，则CO2先后分别与 NaOH(aq)、NaAlO2(aq)反应，故C正确；D.根据上述分析，无法确定原溶液中是否有Na＋，故D错误；故选D。
点睛：本题考查离子反应、离子的推断等知识。利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了学生的推断能力。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。解答的关键是依据题目给出的现象和离子的性质初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。特别注意的是：用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中有Na＋，但在步骤Ⅱ加入了NaOH溶液，则无法说明原溶液中是否有Na＋。
15．③⑥⑧ ④⑤⑦ ①②⑥⑦ H＋+HCO3-== H2O+ CO2↑ SO42-、CO32-、Na＋ H＋、Ba2＋ Cl－ 取少量溶液于试管中，向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有Cl－
【分析】
（1）据物质导电的原因分析,只要含有自由移动的离子或自由电子即可；
（2）在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质,包括非金属氧化物、一些氢化物和大部分有机物；
（3）根据物质导电的原因分析,只要水溶液含有自由移动的离子即可；
（4） 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
（5）Ⅰ向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中没有Ba2＋；Ⅲ 将Ⅰ中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生可知一定含有SO42-和CO32-；由于加入BaCl2溶液引入了Cl－，所以不能由实验Ⅱ确定原溶液中是否含Cl－；而CO32-与H＋不能大量共存，所以肯定不含有(大量)H＋；这样，在3种阳离子中只剩下Na＋了，则必然含有Na＋；据以上分析解答。
【详解】
（1）③铁、⑧石墨中均有自由电子,所以能导电，⑥熔融的K2SO4有自由移动的离子,所以能导电；①碳酸氢钠晶体、②液态氯化氢、④蔗糖、⑤酒精、⑦干冰中没有自由移动的离子或自由电子,所以不能导电；因此，本题正确答案是：③⑥⑧。
（2）在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，④蔗糖、⑤酒精、⑦干冰属于非电解质；因此，本题正确答案是: ④⑤⑦。
（3）①碳酸氢钠晶体、②液态氯化氢、⑥熔融的K2SO4、⑦干冰等上述物质溶于水后，溶液中存在自由移动的离子而导电；因此，本题正确答案是: ①②⑥⑦。
（4）①碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：H＋+HCO3-== H2O+ CO2↑；综上所述所，本题答案是：H＋+HCO3-== H2O+ CO2↑。
（5）Ⅰ向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中没有Ba2＋；Ⅲ 将Ⅰ中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生可知一定含有SO42-和CO32-；由于加入BaCl2溶液引入了Cl－，所以不能由实验Ⅱ确定原溶液中是否含Cl－；而CO32-与H＋不能大量共存，所以肯定不含有(大量)H＋；这样，在3种阳离子中只剩下Na＋了，则必然含有Na＋；
结合以上分析可知：原溶液中一定含有SO42-、CO32-、Na＋；一定没有H＋、Ba2＋；可能含有Cl－；检验氯离子常用硝酸和硝酸银溶液，具体操作如下：取少量溶液于试管中，向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有Cl－；综上所述，本题答案是：取少量溶液于试管中，向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有Cl－。
16． 溶液
【分析】
①四种盐溶液中只有B盐溶液呈蓝色，说明B含有Cu2＋为蓝色，由于Cu2＋不能与CO32－共存，故B中阴离子不能为CO32－；
②四种盐溶液入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，该白色沉淀为AgCl，说明A中含有Ag＋，由于Ag＋与CO32－、SO42－、Cl－不能共存，所以A盐为AgNO3．C盐溶液中有较多气泡产生，生成气体为二氧化碳，说明C盐中含有CO32－，而CO32－与Ba2＋、Cu2＋、Ag＋均不共存，故C为Na2CO3，因此D盐中含有Ba2＋，由于Ba2＋与SO42－不能共存，故D为BaCl2，则B为CuSO4。
【详解】
(1)根据上述分析，可知A为AgNO3，D为BaCl2；
(2)B与D分别为CuSO4和BaCl2， 反应生成BaSO4和CuCl2，反应离子方程式为：SO42－+Ba2＋=BaSO4↓；
C为Na2CO3，与盐酸反应生成CO2，离子方程式为：CO32－+2H＋=H2O+CO2↑；
(3)如果溶液中同时存在CO32－和Cl－，CO32－会对Cl－的检验产生干扰，先向溶液中滴加过量的HNO3溶液，排除CO32－的干扰，反应离子方程式为：CO32－+2H＋=H2O+CO2↑，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明含有Cl－，否则没有，反应离子方程式为：Cl－+Ag＋=AgCl↓。
17．Ba2+、Mg2+ CO32-、SO42- c(SO42-)=0.1ml/L、c(CO32-)=0.2ml/L 存在，经过计算可知，只有存在K+溶液中的离子电荷才能守恒
【分析】
某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，由于CO32-与Mg2+、Ba2+会发生沉淀反应而不能大量共存，因此若存在CO32-，就不含有Mg2+、Ba2+；SO42-与Ba2+也会发生沉淀反应而不能大量共存。
【详解】
（1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明可能有SO42-、CO32-、Cl-中的至少一种微粒；
（2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，收集到1.12L标准状况下气体，说明含有NH4+，根据N元素守恒可知n(NH4+)=1.12L÷22.4L/ml=0.05ml；在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g。说明含有SO42-，其物质的量是n(SO42-)=2.33g÷233g/ml=0．01ml，含有CO32-离子，其物质的量是n(CO32-)= (6.27g-2.33g) ÷197g/ml=0.02ml。在该溶液中一定含有CO32-、SO42-， CO32-与Mg2+、Ba2+会发生沉淀反应而不能大量共存，SO42-与Ba2+会发生沉淀反应而不能大量共存，因此一定不含有Mg2+、Ba2+；
①通过上述分析与计算可知，在溶液中一定不存在的离子是Ba2+、Mg2+；
②溶液中一定存在的阴离子有CO32-、SO42- +；它们的浓度分别是c(SO42-)=0．01ml÷0．1L=0．1ml/L；c(CO32-)=0．02ml÷0．1L=0．2ml/L；
③溶液中一定存在的离子有CO32-、SO42-、NH4+；其中阳离子带有的正电荷总数是0．05ml×1=0．05ml；阴离子带有的负电荷总数是0．01ml×2+0．02ml×2=0．06ml，大于阳离子带有的正电荷总数，因此该溶液中一定还含有其它阳离子。由于Mg2+、Ba2+不存在，因此一定含有K+。
【点睛】
由于BaSO4是白色既不溶于水，也不溶于酸的物质，BaCO3是白色不溶于水，但是能够溶液酸的物质；根据加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，再加入HCl沉淀部分溶解确定在原溶液中含CO32-、SO42-；由于CO32-与Mg2+、Ba2+会发生沉淀反应而不能大量共存，确定一定不含Mg2+、Ba2+；加入NaOH溶液产生气体，该气体一定是氨气，则溶液中一定含有NH4+。向溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是Ag2CO3、Ag2SO4、AgCl中的至少一种，由于已经确定含CO32-、SO42-；所以沉淀中一定含Ag2CO3、Ag2SO4，可能含AgCl，也可能不含AgCl，再根据确定的离子的物质的量，结合电荷守恒确定是否含有其它离子。因此既有定性分析，也有定量计算，对学生的思维能力和计算能力都有考查。
18．否 NH4+ 0.8ml/L BaCO3、BaSO4 n（CO32﹣）=0.04ml、n（SO42﹣）=0.02ml A
【解析】
试题分析：（1）第一份：第一份加入AgNO3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl-、CO32-、SO42-；第二份：加足量NaOH溶液加热后生成的0.08ml气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为0.08ml；第三份：根据题中信息可知4.66为硫酸钡，n（BaSO4）=n（SO42-）==0.02ml；12.54g为硫酸钡和碳酸钡，所以碳酸钡的物质的量为：=0.04ml；再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.08ml；n（-）=2n（CO32-）+2n（SO42-）=0.12ml，故一定有K+，至少0.04ml，浓度至少是0.8ml/L；（1）由于碳酸根离子、硫酸根离子都能够与银离子反应生成碳酸银、硫酸银沉淀，所以无法确定原溶液中是否存在氯离子，故答案为不一定，因为碳酸银、硫酸银都是沉淀；
（2）加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08ml气体，该气体为氨气，说明溶液中 一定存在铵离子，铵离子的物质的量浓度为：c（NH4+）==0.8ml/L，故答案为NH4+；0.8ml/L；
（3）加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，其中4.66g为硫酸钡沉淀，n（BaSO4）=n（SO42-）==0.02ml；碳酸钡沉淀的质量为：12.54g-4.66g=7.88g，所以n（BaCO3）=n（CO32-）==0.04ml，故答案为BaCO3、BaSO4；n (CO32-)=0.04ml n(SO42-)=0.02ml
（4）根据以上分析可知，溶液中一定存在：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，若存在氯离子，钾离子的物质的量大于0.04ml；若不存在氯离子，钾离子的物质的量为0.04ml，所以A正确，故选A。
考点：本题考查离子检验、离子推断。
19．K+、NH4+ Cu2+ 6I-+2NO3-+8H+＝3I2+2NO↑+4H2O Mg2+, Al3+ Cl-, SO42-, NO3-, I- 酸性 Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+ Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 3:2
【详解】
试题分析：（1）Ⅰ、取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。由于Cu2+的水溶液是蓝色的，在无色溶液中不能大量存在Cu2+；还可能含有Ag+、Mg2+、Al3+中至少一种离子；而且溶液中无NH4+存在；Ⅱ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。说明无K+；因此根据I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+ Cu2+ ；（2）Ⅲ、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。说明溶液中含有NO3-及还原性微粒I-；由于元素大量产生的离子会和Ag+、SiO32-发生沉淀反应形成AgCl沉淀、H2SiO3沉淀，因此无Ag+、SiO32-；二者发生氧化还原反应产生NO；NO与O2反应产生NO2；反应的离子方程式是：6I-+2NO3-+8H+＝3I2+2NO↑+4H2O；Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明含有SO42-；由于原溶液中各种离子的浓度都是0.1ml/L，而且溶液应该呈电中性，所以阳离子为Mg2+, Al3+； 阴离子是Cl-, SO42-, NO3-;I-；由于酸都是强酸，而金属阳离子都是弱碱的金属阳离子，金属阳离子方程式水解反应消耗水电离产生的OH-，破坏了水的电离平衡，当最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c（OH-）原溶液应该呈酸性，原因用离子方程式是Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+ ； Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。（4）Cu与稀硝酸反应的离子方程式是：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O；若使溶液中Cu2+的物质的量浓度最大，则n(H+):n(NO3-)=8:2,则n(H2SO4):n(HNO3)=[(8-2)÷2]:2=3:2。
考点：考查守恒方法在溶液成分的确定的应用、离子存在的鉴定、混合溶液的计算的知识。
20．
（3）图中a＝1，b＝9。
【解析】
试题分析：加入过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，开始没有沉淀，说明溶液中有氢离子，则没有氢氧根离子和碳酸根离子和偏铝酸根离子，硫离子，肯定有硫酸根离子。后产生沉淀并沉淀能溶解一部分，说明溶液中有铝离子和镁离子。中间有消耗氢氧化钠但不产生沉淀的过程，说明有铵根离子，根据横坐标分析，铵根离子消耗1摩尔过氧化钠，则说明有2摩尔铵根离子，溶解的沉淀为氢氧化铝，说明含有2摩尔铝离子，铝离子产生沉淀需要6摩尔氢氧根离子，即3摩尔过氧化钠，产生氢氧化镁车垫3摩尔，则镁离子为3摩尔，需要6摩尔氢氧根沉淀，消耗3摩尔过氧化钠，所以a=1摩尔。则氢离子为2摩尔，根据电荷守恒分析，硫酸根的物质的量=2+2×3+3×2+2/2=8，溶液中还可能有钾离子，所以硫酸根的物质的量大于等于8,。
考点： 离子的性质
【名师点睛】常见的阳离子的检验：1、铝离子，加入氢氧化钠，先生成白色沉底后溶解。
2、铁离子，加入氢氧化钠产生红褐色沉淀。或加入硫氰化钾显红色，或加入苯酚显紫色。
3、亚铁离子：加入氢氧化钠产生白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。或加入硫氰化钾，不显红色，再加入氯水，显红色。
4、铵根离子：加入氢氧化钠溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。阳离子
K＋ Cu2＋ Fe3＋ Ca2＋ Fe2＋
阴离子
Cl－ CO NO SO SiO
实验步骤
实验操作
实验目的
反应的离子方程式
第一步
向溶液中滴加过量的溶液
除去 ______的干扰
略
第二步
向第一步实验后的溶液中滴加______
检验 ______的存在
略
阳离子
K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH4+
阴离子
Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32- I-
阳离子
H＋、K＋、Al3+、NH4+、Mg2+
阴离子
OH-、SO42－、CO32－、AlO2-、S2－
离子种类
物质的量（ml）
离子种类
H+
Al3+
Mg2+
NH4+
SO42-
物质的量（ml）
2
2
3
2
≥8