2022届高三化学一轮复习实验专题强化练1常见仪器的使用规范含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习实验专题强化练1常见仪器的使用规范含解析，共23页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。

常见仪器的使用规范
一、单选题（共22题）
1．关于下列仪器使用的说法错误的是


A．①、④不可加热 B．②、④不可用作反应容器
C．③、⑤可用于物质分离 D．②、④、⑤使用前需检漏
2．实验室中下列做法正确的是
A．用无水CaCl2干燥NH3
B．用水鉴别苯和己烯
C．加热后的蒸发皿用坩埚钳移走
D．浓HNO3保存在带橡胶塞的棕色瓶中
3．下列与实验相关的操作或方案正确的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液
B．排去碱式滴定管内的气泡
C．收集纯净的氯气
D．吸收尾气中的SO2





A．A B．B C．C D．D
4．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．将海带灼烧成灰B．实验室制备乙酸乙酯
C．除去甲烷中的乙烯 D．证明非金属性: Cl>C> Si
5．下列实验描述正确的是
A．滴定接近终点时可以将尖嘴轻触锥形瓶内壁
B．溴单质保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中
C．蒸馏时用球形冷凝管冷凝，冷凝更充分
D．用pH试纸测得84消毒液的pH为8
6．实验室利用海带提取碘单质的流程如下：


下列说法正确的是
A．操作①需要三脚架、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等仪器
B．操作③使用抽滤装置比用过滤装置效果好
C．操作⑤可选用无水乙醇作萃取剂，用分液漏斗分液
D．操作⑥为提高冷凝效果，可选用球形冷凝管
7．下列定量仪器读数正确的是

A
B
C
D
仪器




10mL量筒
托盘天平
25mL酸式滴定管
体温温度计
度数
8.0mL
24.00g
23.65mL
38.2℃

A．A B．B C．C D．D
8．实验室以铁屑、氨气和稀硫酸为原料，制备少量摩尔盐[Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O]。制备硫酸亚铁时，为加快反应速率，需要加热到60～70℃。如图所示装置和原理能达到实验目的的是

A．制备氨气
B．制备FeSO4
C．氨气通入FeSO4和H2SO4混合溶液
D．制得Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O
9．下列实验仪器或装置的选择正确的是
A
B
C
D




收集 CO2
除去Cl2 中的 HCl
配制 20.00mL0.1 mol∙L−1Na2CO3溶液
制取乙炔
A．A B．B C．C D．D
10．下列有关化学实验的说法正确的是
A．量筒的“0”刻度在下端
B．烧杯可用于固体加热分解实验
C．液溴保存时要加少量水液封
D．用无水氯化钙可除去中少量的
11．下列选用的相关仪器及实验操作正确的是
选项
A
B
C
D
实验装置





实验操作
量取9.50mL浓硫酸
稀释浓硫酸
分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液
吸收氨气

A．A B．B C．C D．D
12．普通锌锰电池筒内无机物质的主要成分有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某同学探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图实验。下列有关实验的叙述中不正确的是

A．操作①、②中玻璃棒的作用不同
B．操作②中涉及的主要玻璃仪器是普通漏斗、烧杯和玻璃棒
C．操作③中盛放滤渣的仪器可以用蒸发皿代替
D．操作④的目的是证明黑色固体是二氧化锰
13．下列图示实验装置合理的是




A 加热熔融的纯碱固体
B 将干海带灼烧成灰
C 制取二氧化硫
D 制取二氧化碳

A．A B．B C．C D．D
14．下列实验操作和数据记录都正确的是
A．用托盘天平称量时，将 NaOH 固体放在左盘内的纸上，称得质量为 10.2 g
B．用 25 mL 碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为 16.60mL
C．用广泛 pH 试纸测稀盐酸的 pH=3.2
D．用 10 mL 量筒量取 NaCl 溶液，体积为9.2mL
15．绿矾(FeSO4·7H2O)高温分解可能会生成Fe2O3、SO2、SO3等，已知SO3的熔点为16.8℃、沸点为44.8℃。若设计实验验证绿矾高温分解的相关气态产物，下列实验装置可能不需要的是
A． B．
C． D．
16．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是
A．用碱式滴定管量取13.60 mL酸性高锰酸钾溶液
B．用容量瓶配制溶液时，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏低
C．蒸馏时，应使温度计水银球置于蒸馏液体中
D．过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中
17．下列有关实验的操作正确的是 (　 　)
A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
B．检验某溶液是否含有时，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
C．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠时左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化
D．把小片试纸放在表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸上，试纸变色后与标准比色卡对照，确定溶液的pH
18．化学实验必须操作规范。下列说法不正确的是（　　）
A．分液漏斗使用前必须要检查是否漏液
B．蒸发溶液时，要用玻璃棒搅拌溶液
C．熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭
D．浓碱溶液滴在皮肤上时，立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液
19．下列操作正确的
①试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热
②容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干
③称取2.0gNaOH固体的实验操作是先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
④用量筒量取10.00mL的NaCl溶液
⑤将小块钠投入到盛有水的试管中，进行钠与水反应的实验
⑥可用pH试纸测氯水的pH
⑦配制一定浓度的Na2CO3溶液时，将称得的碳酸钠小心转移至250mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线
A．3个 B．2个 C．1个 D．0个
20．《战争的气体化学和分析》 中介绍了一种制取COC12(光气，熔点为-118℃，沸点为8.2℃，微溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂)的方法，其实验装置如图所示(夹持装置已省略)。已知：3CCl4+2H2SO4(浓) 3COCl2↑+4HCl+S2O5Cl2。下列说法正确的是（ ）

A．该反应属于氧化还原反应
B．自来水从冷凝管的X口通入，且被冷凝的物质是CCl4
C．装置丁之后的尾气中已经不含HCl气体，比较纯净，可以随意排放
D．装置乙中可收集到光气的甲苯溶液，装置丙、丁均可收集到液态光气
21．下列有关实验的叙述正确的是
A．用水润湿的pH试纸来测量溶液的pH
B．实验需要480mL2.0mol•L-1的氢氧化钠溶液．配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
C．用溴水，淀粉、KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱，所需玻璃仪器主要有：试管、胶头滴管
D．向溶液中滴加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有
22．球形干燥管是中学化学常用的一种玻璃仪器。下列有关球形干燥管的创新用途，错误的是
选项
A
B
C
D
装置




用途
用于尾气处理，防倒吸
用于铜丝与Cl2反应，防污染
简易的天 然水净化过滤器
用Na2CO3固体与稀硫酸反应制备CO2气体，可随制随停


二、实验题（共6题）
23．硝基苯是一种重要的化工原料，制备过程需控制温度50～60℃，在温度稍高的情况下会生成(间二硝基苯)等副产物，请回答下列问题：

(1)写出制备硝基苯的化学反应方程式_______。
(2)混酸的配制：取100mL烧杯，用浓硫酸20mL、浓硝酸18mL (密度为1.4)配制混酸，其操作过程为_______。
(3)安装反应装置：按图所示安装实验装置，冷凝管的作用是_______。
(4)反应步骤：
①把18mL的苯(密度为0.88)加入到三颈瓶中，将混酸加入到分液漏斗中，逐滴滴加混酸，边滴加边搅拌。
②混酸滴加完毕后，在加热搅拌的条件下反应半小时。加热的方法是_______，控制温度50～60℃的原因是_______。
③分离和提纯：除去产物中没有反应的酸，可在产物中加入碱溶液，然后用_______分液(填仪器名称)，_______层物质为粗产品。洗涤、干燥、蒸馏得纯硝基苯18g。
(5)硝基苯的产率为_______(提示：)。
24．用常见化学仪器填写下面空白。

在上述仪器中：
(1)写出下列标号的仪器名称：①_______，③_______，⑤_______，⑧_______，⑮_______。
(2)可用酒精灯直接加热的仪器是_______(填标号，下同)，需要垫石棉网加热的是_______，存在0刻度的是_______。
(3)在使用前需检查仪器是否漏液的是_______，其中可用于物质分离的是_______，可用于一定物质的量浓度溶液配制的是_______。
(4)⑧不能用于组装蒸馏装置的原因是_______。
(5)量取10.00 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液应选用的仪器是_______；用仪器⑪称量药品时其精确度为_______。
(6)将海带灼烧灰化，选用_______。
(7)过滤得到滤液，选用_______。
25．填空：

(1)检验装置A气密性的方法是______。
(2)关闭图B装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：B装置是否漏气？______(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是______。
(3)关闭图C装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：C装置是否漏气？______(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是______。
26．1-乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5℃，沸点267.4℃。1-乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。实验室制备1-乙氧基萘的过程如下：

（1）将72g 1-萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是_________。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是________。

（2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥。正确的顺序是_____（填字母代号）。
A ③②④① B ①②③④ C ②①③④
（3）蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有_________。
（4）实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高1-乙氧基萘的产量下降的原因可能是______、______。

（5）用金属钠可检验1-乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与____________。
27．下图表示实验室中常见的玻璃仪器，请回答下列有关问题。

（1）用仪器的字母填空：能用酒精灯直接加热的仪器是________，使用前要检查是否漏水的仪器有________，要分离汽油和水的混合物，应选择的仪器是________。
（2）b的名称是________。
（3）c常用于盛放固体试剂，实验室中下列试剂不能盛放其中的是________。
A．烧碱 B．锌粒 C．活性炭 D．石灰石
（4）下图是为完成相应实验的装置图，请分析指出其中一处错误。

A______________， B______________， C______________。
28．根据下图所示各装置和实验室制取氧气的原理，回答下列问题：

(1)仪器A、B的名称分别为_____、_________。
(2)用mgMnO2和n g KC1O3组成的固体混合物加热制取氧气时，可选用的实验装置是_____(填装置序号）。
(3)将MnO2和KC1O3的混合物充分加热至不再产生氧气时，若要将其中的催化剂MnO2回收再利用，应进行的实验操作是将固体冷却、加水溶解、______、洗涤、干燥；洗涤MnO2固体的操作方法为_______________________。证明MnO2固体已洗涤干净的操作方法为____________________。
(4)将(2)中的固体混合物加热一段时间，冷却后称得剩余固体质祯为p g，则当(m+n+p):n=___时，表明KC1O3已完全分解。
(5)用双氧水和MnO2制取氧气时，不能选用装置c，其原因是________________。
(6)用装置d制取氨气时，所需的化学药品是________________，氨气的电子式为__________。
参考答案
1．A
【分析】
①是锥形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸馏烧瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗
【详解】
A．锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A项符合题意；
B．酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，B项不符合题意；
C．蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，C项不符合题意；
D．酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D项不符合题意；
故选A。
2．C
【详解】
A．CaCl2能与氨分子结合成CaCl2∙8NH3，不能用氯化钙干燥氨气，故A错误；
B．苯和己烯均不与水反应，且均不溶于水，密度均比水小，加水后苯环己烯均在上层，不能用水鉴别，故B错误；
C．加热后的蒸发皿，因温度较高，需用坩埚钳移走置于石棉网上或者干燥器中进行干燥，故C正确；
D．浓硝酸具有强氧化性，能腐蚀橡胶，故不能用浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，故D错误；
故选：C
3．B
【详解】
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，只能在容量瓶中定容，应将溶液在烧杯中配制好，再转移到容量瓶中定容，不能在容量瓶里配制溶液，故A项错误；
B．排去气泡时，应该用手轻轻将气泡挤压出去，管口朝上，故B项正确；
C．实验室中一般用向上排空气法收集Cl2，若用图示方法收集Cl2，收集到的Cl2中会混有少量的水蒸气，故C项错误；
D．图示装置容易引起倒吸，故D项错误；
故选B。
4．B
【详解】
A．不能在烧瓶中灼烧海带，要在坩埚中灼烧，故A错误；
B．实验室通过乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液除去乙酸、乙醇杂质且减少乙酸乙酯的溶解量，故B正确；
C．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应会生成二氧化碳混在甲烷中，不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，故C错误；
D．浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有氯化氢，HCl也能和碳酸钠反应生成硅酸沉淀，所以干扰实验，且HCl不是氯元素的最高价氧化物是水化物，所以不能实现实验目的，故D错误；
故选B。
5．A
【详解】
A．滴定接近终点时，为了让液体尽快滴入锥形瓶中，可以将尖嘴轻触锥形瓶内壁，A正确；
B．Br2可以腐蚀橡胶，所以不可用橡胶塞，B错误；
C．蒸馏时若使用球形冷凝管，则会有少量冷却液残留在球形冷凝管中，C错误；
D．84消毒液的有效成分NaClO具有漂白性，可以漂白pH试纸，D错误；
答案选A。
6．B
【详解】
A． 灼烧海带应该在坩埚中进行，而不应该用蒸发皿，故A错误；
B．抽滤能加快过滤的速度，操作③使用抽滤装置比用过滤装置效果好，故B正确；
C．水乙醇与水互溶，不能作该实验的萃取剂，故C错误；
D． 操作⑥为蒸馏，应该用直形冷凝管，为避免液体残留、不可选用球形冷凝管，故D错误；
答案选B。
7．D
【详解】
A． 量筒的感量为0. 1mL，可量取7.9mL液体，故A错误；
B．托盘天平的感量为0.1g，可以称取24.0g固体，故B错误；
C． 滴定管的小刻度在上方，且感量为0.01mL，则滴定终点读数为22.35mL，故C错误；
D．体温计的小刻度在下方，读数正确，故D正确；
答案选D。
8．B
【详解】
A．NH4Cl受热分解后遇冷迅速化合成固体，无法逸出NH3，故A不选；
B．控制温度为60~70℃应水浴加热，且因生成H2故不能明火，以防爆炸，过量铁可以防止Fe2+被氧化，故B选；
C．倒置漏斗深入液面以下，起不到防倒吸的作用，故C不选；
D．蒸发浓缩操作不能用坩埚，故D不选；
故选B。
9．D
【详解】
A．二氧化碳密度比空气大，应该用向上排空气法，故A错误；
B．除去Cl2 中的 HCl ，应长进短出，故B错误；
C．应该使用容量瓶先配制配制 50mL 0.1 mol∙L−1Na2CO3溶液，再取出20mL，故C错误；
D．广口瓶中放入电石，漏斗中装入饱和食盐水，发生反应生成乙炔，故D正确。
综上所述，答案为D。
10．C
【详解】
A．量筒没有“0”刻度，A错误；
B．烧杯不能用于给固体加热，加热固体时烧杯容易受热不均而发生爆裂，B错误；
C．液溴易挥发，且具有腐蚀性，保存时要加少量水液封，C正确；
D．氨气和无水氯化钙会反应生成，D错误；
故选C。
11．C
【详解】
A．10mL量筒只能量取9.5mL浓硫酸，量筒精确度为0.1mL，故A错误；
B．稀释浓硫酸应该是浓硫酸沿烧杯壁倒入盛有水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，故B错误；
C．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯密度小在上层，遵循“下下上上”原则，即下层液体从下口放出来，上层液体从上口倒出来，故C正确；
D．氨气极易溶于水，因此要防倒吸，而该装置没有防倒吸作用，故D错误。
综上所述，答案为C。
12．C
【详解】
A．操作①为溶解，玻璃棒的作用是搅拌；操作②为过滤，玻璃棒的作用是引流，作用不同，故A正确；
B．操作②为过滤，主要玻璃仪器是普通漏斗、烧杯和玻璃棒，故B正确；
C．灼烧温度较高，需要在坩埚中进行，不能用蒸发皿代替，故C错误；
D．将滤渣加入到双氧水中，若滤渣中有MnO2，可以加快双氧水的分解，故④的目的为验证黑色物质是二氧化锰，故D正确；
综上所述答案为C。
13．C
【详解】
A．由于瓷器中的SiO2、Al2O3等在加热条件下能与Na2CO3反应，故加热熔融的纯碱固体不能用瓷坩埚，应该用铁坩埚，A不合题意；
B．将干海带灼烧成灰应该在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，B不合题意；
C．铜与浓硫酸共热可以制取二氧化硫，Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，C符合题意；
D．由于碳酸钠为粉末状固体，用D装置制取二氧化碳不能控制反应的发生与停止，D不合题意；
故答案为：C。
14．D
【详解】
A．NaOH易潮解且具有强腐蚀性，所以NaOH应该放置在小烧杯中称量，故A错误；
B．碱式滴定管只能量取碱性溶液，酸性高锰酸钾溶液呈酸性，要用酸式滴定管量取，且高锰酸钾能够腐蚀碱式滴定管下端的橡皮管，故B错误；
C．广泛pH试纸的测定值是整数，所以用广泛pH试纸测稀盐酸的pH不能为3.2，故C错误；
D．量筒的感量是0.1mL，量取溶液时量筒规格要等于或稍微大于量取溶液体积，所以用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL，故D正确；
故选D。
15．D
【分析】
绿矾在高温条件下发生分解，生成的气体产物中有SO2、SO3等，为检验生成的气体产物，可先将混合气体用冰水进行冷却，生成的SO3沸点较低容易液化，再将剩余气体通入品红溶液，利用SO2的漂白性进行检验，最后要注意尾气的吸收。
【详解】
A．装有品红的装置可检验生成产物中的SO2，A不符题意；
B．装有冰水混合物的装置可检验生成产物中的SO3，B不符题意；
C．绿矾分解的条件是高温，该反应装置中使用酒精喷灯加热，符合实验要求，C不符题意；
D．绿矾分解的条件是高温，使用酒精灯加热达不到实验所需温度，该装置不符实验要求，D符合题意；
答案选D。
16．B
【详解】
A．碱式滴定管只能量取碱性溶液，酸性高锰酸钾溶液呈酸性，且高锰酸钾可氧化橡胶，应该用酸式滴定管量取，故A错误；
B．用容量瓶配制溶液时，定容时仰视刻度线，加入水的体积超过了刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故B正确；
C．蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在支管口处，故C错误；
D．先将滤纸放入漏斗中，再湿润，否则滤纸易破坏，故D错误；
答案为B。
17．A
【详解】
A．容量瓶标有温度、规格、刻度线，量筒标有温度、规格，滴定管温度、规格，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度在最上面，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗，否则产生误差，故A符合题意；
B．检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，应该先加稀盐酸后加氯化钡溶液，排除碳酸根等离子干扰，故B不符合题意；
C．眼睛注视溶液颜色变化，根据溶液颜色变化判断滴定终点，故C不符合题意；
D．次氯酸钠水解生成的次氯酸具有漂白性，所以不能用pH试纸测定pH值，故D不符合题意；
答案选A。
18．D
【详解】
A. 分液漏斗使用前必须要检查活塞及上口塞处是否漏液，A正确；
B. 蒸发溶液时，要用玻璃棒搅拌溶液，使受热均匀，B正确；
C. 熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，C正确；
D. 浓碱溶液滴在皮肤上时，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，D不正确；
答案选D。

19．D
【详解】
①试管既能用于给固体加热也能用于给溶液加热，蒸发皿不能用来给固体加热，故①错误；
②容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤，但使用之前不需烘干，最后需加水定容，故②错误；
③氢氧化钠固体具有腐蚀性，易潮解，要放在烧杯中称量，故③错误；
④量筒的感量为0.1mL，则用10mL量筒量取10.0mLNaCl溶液，故④错误
⑤钠与水反应剧烈，会产生易燃易爆的氢气，钠与水反应的实验应该在烧杯或水槽中实验，故⑤错误；
⑥氯气可与水反应生成盐酸和次氯酸，其中盐酸可使pH变成红色，次氯酸具有强氧化性，可漂白试纸，最后使试纸变成白色，所以无法用pH试纸测氯水的pH值，故⑥错误；
⑦不能在容量瓶中配制溶液，应该在烧杯中配置好溶液再转移到容量瓶中，故⑦错误；故全部错误；
答案选D。
20．D
【详解】
A．，反应中没有化合价变化，因此该反应不属于氧化还原反应，故A错误；
B．自来水从冷凝管的Y口通入，X口流出，且被冷凝的物质是CCl4，故B错误；
C．装置丁之后的尾气中含有HCl气体，要进行尾气处理，一般采用防倒吸的方法通入到水中，故C错误；
D．甲中生成的光气绝大部分溶解于甲苯，剩余的经装置丙、丁冰盐降温得到液态光气，故D正确。
综上所述，答案为D。
21．C
【详解】
A．pH试纸用蒸馏水湿润，会减小溶液的浓度，酸性溶液pH偏大，碱性溶液pH偏小，中性溶液pH不变，故A错误；
B．实验室没有480mL的容量瓶，用500mL容量瓶配制溶液，应称量40.0g氢氧化钠固体，故B错误；
C．溴的氧化性大于碘，可用胶头滴管向盛有淀粉、KI溶液的试管中滴加溴水，检验是否变蓝，故C正确；
D．不能排除的干扰，应先加入盐酸，如无现象，然后再加入氯化钡，故D错误；
故答案选C。
22．D
【详解】
A．球形结构可防止倒吸，可用于尾气处理，防倒吸，A正确；
B．氯气与NaOH反应，球形结构可防止倒吸，图中装置可用于铜丝与Cl2反应，防污染，B正确；
C．活性炭具有吸附性，装置可作简易的天然水净化过滤器，C正确；
D．Na2CO3固体易溶于水和稀硫酸，与稀硫酸接触后，关闭活塞不能使固液分离，则制备CO2气体时不能随制随停，D错误；
故答案为：D。
23．+HNO3(浓)+H2O 在100mL的烧杯中先加入18mL浓硝酸，然后缓慢加入20mL浓硫酸，不断搅拌，冷却到50～60℃ 冷凝回流，防止苯和硝酸挥发 水浴加热 温度低，反应慢；温度高，发生副反应，产生副产物 分液漏斗 下 72%
【分析】
该题是制备类型的题目，具体每一问分析如下：根据浓硫酸溶于水放出大量的热，且浓硫酸的密度大于硝酸，从实验安全的角度答题；制备硝基苯的反应为放热反应，反应物硝酸、苯都是易挥发的物质，为了提高反应物的转化率，对反应物要冷凝回流；制备硝基苯的反应为放热反应，反应过快反应温度升高快，会发生副反应生成副产物间二硝基苯，所以要通过控制滴加反应物的量来控制反应速率；
【详解】
(1)苯和浓硫酸、浓硝酸反应可生成硝基苯，具体制备的化学反应方程式为：+HNO3(浓)+H2O
(2)根据浓硫酸溶于水放出大量的热，且浓硫酸的密度大于硝酸，从实验安全的角度可知，混酸的配制操作过程为在100mL的烧杯中先加入18mL浓硝酸，然后缓慢加入20mL浓硫酸，不断搅拌，冷却到50～60°C；
故答案为：在100mL的烧杯中先加入18mL浓硝酸，然后缓慢加入20mL浓硫酸，不断搅拌，冷却到50～60°C；
(3)制备硝基苯的反应为放热反应，反应物硝酸、苯都是易挥发的物质，为了提高反应物的转化率，对反应物要冷凝回流，所以实验中冷凝管的作用是冷凝回流，防止苯和硝酸挥发，故答案为：冷凝回流，防止苯和硝酸挥发；
(4)②反应要控制在50～60°C，可以通过：水浴加热的方法，通过题干可得在温度稍高的情况下会生成(间二硝基苯)等副产物，但是温度过低反应较慢，所以控制温度50～60℃的原因是温度低，反应慢；温度高，发生副反应，产生副产物；
③产品和水互不相溶，所以可用分液的方法，分液用分液漏斗，故答案为：分液漏斗；硝基苯的密度大于水，所以粗产品在下层；
(5)苯的质量，苯完全反应生成硝基苯的理论产量为故硝基苯的产率为：。
24．分液漏斗 容量瓶 酸式滴定管 球形冷凝管 泥三角 ⑫⑬ ⑥⑦⑰ ④⑤⑩⑪ ①③④⑤ ① ③ 冷凝后的液体容易残留在球形区域内 ④ 0.1 g ⑫⑭⑮ ②⑯⑰
【分析】
仪器名称按顺序为：分液漏斗，漏斗，容量瓶，移液管，碱式滴定管，圆底烧瓶，分支烧瓶，球形冷凝管，量筒，温度计，托盘天平，坩埚，蒸发皿，酒精灯，泥三角，玻璃棒，烧杯。
【详解】
（1）仪器名称：①分液漏斗，③容量瓶，⑤酸式滴定管，⑧球形冷凝管，⑮泥三角；
（2）可用酒精灯直接加热的仪器是⑫⑬，需要垫石棉网加热的是⑥⑦⑰，存在0刻度的是④⑤⑩⑪；
（3）在使用前需检查仪器是否漏液的是①③④⑤，其中可用于物质分离的是①，用于一定物质的量浓度溶液配制的是③
（4）⑧不能用于组装蒸馏装置的原因是：冷凝后的液体容易残留在球形区域内；
（5）量取10.00 mLNaOH溶液应选用的仪器是④，托盘天平的精确度为0.1 g；
（6）将海带灼烧灰化，选用⑫⑭⑮；
（7）过滤得到滤液，选用②⑯⑰。
25．关闭分液漏斗上的活塞，塞紧瓶塞，打开止水夹a，把导气管的一端浸入水中，用双手紧握锥形瓶底部，如果观察到导气管口有气泡冒出，而且在松开手后，导管中形成一段水柱，则证明装置气密性好(即手捂法)；或关闭止水夹a，打开分液漏斗的活塞和旋塞，从分液漏斗中加入足量的水，使分液漏斗中出现水柱，水柱高度在一段时间内保持不变，则说明装置不漏气 不漏气 由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，使长颈漏斗内的水面高出试管内的水面 无法确定 由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶
【详解】
(1)检验装置A的气密性可以：关闭分液漏斗上的活塞，塞紧瓶塞，打开止水夹a，把导气管的一端浸入水中，用双手紧握锥形瓶底部，如果观察到导气管口有气泡冒出，而且在松开手后，导管中形成一段水柱，则证明装置气密性好(即手捂法)；或关闭止水夹a，打开分液漏斗的活塞和旋塞，从分液漏斗中加入足量的水，使分液漏斗中出现水柱，水柱高度在一段时间内保持不变，则说明装置不漏气(即注水法)；
(2)据图可知装置B不漏气，由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，使长颈漏斗内的水面高出试管内的水面；
(3)据图无法确定是否漏气，由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶。
26．提高1-萘酚的转化率 冷凝、回流、提高原料的利用率 A 温度计、蒸馏烧瓶 副反应的增加 温度高，原料被蒸出（答案合理即可） 加入金属钠有气泡生成则产物不纯，无气泡生成则产物纯净（答案合理即可）
【分析】
⑴依据化学反应的方向分析，加入乙醇过量会提高1−萘酚的转化率；长玻璃管起到冷凝回流的作用，提高乙醇原料的利用率。

⑵提纯产物用10%的NaOH溶液碱洗并分液，将硫酸洗涤除去，水洗并分液洗去氢氧化钠，用无水氯化钙干燥并过滤，吸收水，控制沸点通过蒸馏的方法得到。
⑶依据蒸馏装置分析选择仪器。
⑷时间延长、温度升高，1−乙氧基萘的产量下降的原因可能是有副反应发生，原料被蒸出等。
⑸用金属钠检验1−乙氧基萘是否纯净，依据钠和酚羟基反应生成氢气分析判断。
【详解】
(1)将72g1−萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合，将混合液置于如图1所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是提高1−萘酚的转化率；乙醇易挥发，烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是冷凝、回流、提高原料的利用率；故答案为：提高1−萘酚的转化率；冷凝、回流、提高原料的利用率。
(2)提纯产物用10%的NaOH溶液碱洗并分液，将硫酸洗涤除去，水洗并分液洗去氢氧化钠，用无水氯化钙干燥并过滤，吸收水，控制沸点通过蒸馏的方法得到，实验的操作顺序为：③②④①；故A正确；综上所述，答案为：A。
(3)蒸馏装置所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有温度计、蒸馏烧瓶；故答案为：温度计、蒸馏烧瓶。
(4)图象分析可知，时间延长、温度升高，1−乙氧基萘的产量下降的原因可能是酚羟基被氧化，乙醇易挥发易溶解，易发生副反应导致产量减小；故答案为：副反应的增加；温度高，原料被蒸出(答案合理即可)。
(5)用金属钠检验1−乙氧基萘是否纯净，钠和酚羟基反应生成氢气，取少量经提纯的产品于试管A中，加入金属钠若无气泡产生，则产品纯净；若有气泡产生，则产品不纯；故答案为：加入金属钠有气泡生成则产物不纯，无气泡生成则产物纯净(答案合理即可)。
27．a bdf f 容量瓶 A 滴管口伸入试管中 试管口向上 混合气体从短导管进入洗气瓶
【详解】
（1）用仪器的字母填空：能用酒精灯直接加热的仪器是a，使用前要检查是否漏水的仪器有bdf，要分离汽油和水的混合物，应选择的仪器是f。
（2）b的名称是容量瓶。
（3）氢氧化钠不能使用带有玻璃塞的试剂瓶，故选A。
（4）A滴管口伸入试管中，B试管口向上，C混合气体从短导管进入洗气瓶。
28．分液漏斗 长颈漏斗 b 过滤 将蒸馏水沿玻璃棒慢慢地注入到过滤器漏斗中至液面浸没滤纸上的固体，待水流尽后重复操作2〜3次 取最后一次洗涤液少许，向其中滴加几滴AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明MnO2固体已洗涤干净 96 : 245 MnO2是粉状固体，不能稳定存在于装置中的塑料隔板之上（或不能控制反应速率） 浓氨水、碱石灰（或浓氨水、生石灰或浓氨水、氢氧化钠固体）
【详解】
（1）如图，A为分液漏斗，B为长颈漏斗。
（2）用MnO2和KC1O3加热制取氧气时，应选用“固+固”装置，故选b。
（3）将MnO2和KC1O3的混合物充分加热至不再产生氧气时，剩余固体为MnO2和KC1，KC1易溶于水，而MnO2难溶于水，若要将其中的MnO2回收，应进行的实验操作是：将固体冷却、加水溶解、过滤、洗涤、干燥；洗涤MnO2固体的操作方法为：将蒸馏水沿玻璃棒慢慢地注入到过滤器漏斗中至液面浸没滤纸上的固体，待水流尽后重复操作2~3次；证明MnO2固体是否洗涤干净，其实就是检验MnO2固体表面是否有Cl-，操作方法为：取最后一次洗涤液少许，向其中滴加几滴AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明MnO2固体已洗涤干净。
（4）根据反应：

若KC1O3已完全分解，则p=m+，所以(m+n-p):n=96:245。
（5）用双氧水和MnO2制取氧气时，不能选用装置c，因为MnO2是粉状固体，不能稳定存在于装置中的塑料隔板之上（或不能控制反应速率）。
（6）用装置d制取氨气时，利用的是NH3∙H2O受热分解放出氨气，适合于实验室制取少量氨气临时使用，故所需的化学药品是浓氨水和碱石灰，利用碱石灰遇水放出大量热使浓氨水分解放出氨气，所以还可以是：浓氨水和生石灰或浓氨水和氢氧化钠固体；氨气的电子式为：。