2022届高三化学一轮复习考点特训离子反应及其应用含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习考点特训离子反应及其应用含解析，共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1.查找资料得知：溴水(Br2)显橙黄色，碘水(I2)显棕黄色；还原性：Br-＜Fe2+＜I-＜，在溶液中被氧化时一般生成。有一无色未知溶液可能含有K+、Fe2+、、I-、中的一种或者几种，现做以下实验：①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；
②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解；
③取少量②的溶液滴入足量AgNO3溶液，有沉淀生成。
下列关于无色溶液组成的判断正确的是：
A．肯定含有，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+、
B．肯定含有，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+、
C．肯定含有K+、，肯定不含Fe2+，可能含有、I-
D．肯定含有、，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+
2.下列离子方程式书写正确的是
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++=CaCO3↓
B．向稀盐酸中加入适量铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．少量二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca2++2OH-= CaCO3↓+H2O
D．氢氧化镁和盐酸反应：OH-+H+=H2O
3.某同学在实验室中进行如下实验：
以下结论正确的是
A．I中无明显变化，说明两溶液不反应
B．II 中的白色沉淀为CuCl2
C．III中的离子方程式为2H++Zn=Zn2++H2↑
D．I中发生的反应不是离子反应
4.如图为NaCl在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中。错误的是（ ）
A．在NaCl晶体中，Na+和Cl-的排列整齐有序
B．Na+、Cl-在水中是以水合离子的形式存在的
C．水合离子中，水分子取向都应该是氧原子朝内
D．上述过程通常可表示为NaCl=Na++Cl-
5.一定温度下，向氨水中加入过量醋酸溶液，溶液导电性(A)随时间(T)的大致变化图象正确的是( )
A．B．
C．D．
6.向一定体积的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，反应混合液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．b处溶液呈碱性，d 处溶液呈酸性
B．c处主要成分是 BaSO4 和水
C．c时刻溶液的导电能力约为零，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
D．ce段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的氢氧化钡电离出的离子导电
7.现有A、B、C、D四种物质，他们是Fe、稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3溶液四种物质中的一种，它们的反应关系及反应类型如图所示，则物质B为
A．FeB．稀盐酸
C．NaOH溶液D．AgNO3溶液
8.下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是
A．H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液
B．CH3COOH溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液
C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
D．H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液
二、非选择题（共7题）
9.(1)铬是水体的主要污染物之一。处理铬的实验循环示意图如图。在有编号的步骤中，含铬化合物发生氧化反应的是___________，需要用到还原剂的是_______(填编号)(提示：铬元素化合价有+6、+3价)。
已知碱性条件下H2O2可将NaCrO2氧化为Na2CrO4(H2O2的还原产物为H2O)。则H2O2与NaCrO2反应的计量数之比为_____________。
(2)已知一定条件下可发生如下反应：6NO+4NH3=6H2O+5N2。
①用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：________。
②若有3.4 g氨气发生反应，则反应所得还原产物与氧化产物的质量差为_______。
(3)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从某含有Cu2+、Ag+的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。
试剂1发生反应的离子方程式为___，试剂2发生反应的离子方程式______。
(4)某硫酸铜溶液中含有一定量的硫酸，呈酸性，加入适量氨水调节溶液的pH，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式______。
10.现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体，④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体：⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖。
（1）以上物质中属于混合物的是_________________________（填序号），以上物质中属于电解质的是___________（填序号）；以上纯净物中能导电的是____________（填序号）。
（2）写出制备物质⑤的化学方程式_______________________________ 。
（3）写出④的电离方程式 ________________________。
（4）在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为：_______________。
（5）在含40g溶质的①溶液中缓缓通入标准状况下66g CO2，则反应后溶液的溶质有____________（填化学式），该过程的离子反应方程式为____________。
11．某溶液含有以下离子中的一种或几种：K+、Ca2+、Fe3+、CO、SO、NO、HCO、Cl-、OH-。为鉴定这些离子，分别进行以下实验：
①取少量溶液，测得溶液呈强碱性；
②另取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③另取100mL溶液，加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解；
④取③中滤液，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。
根据上述信息，回答下列问题：
(1)此溶液中一定大量存在的阴离子有______________；阳离子有______________；
(2)一定不大量存在的离子有______________________；
(3)③中用盐酸洗涤沉淀时发生反应的离子方程式为_______________；
(4)④中发生反应的离子方程式为___________。
12.现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了测定四种溶液各是什么？将它们随意编号为A、B、C、D后，按下表进行实验。产生的现象如下所示：
根据实验现象按要求回答：
(1)A、B、C、D溶液中溶质的化学式：A：________；C：__________。
(2)写出实验顺序①②中有关的离子方程式，不反应的说明理由。
①_____________；②____________；
(3)下列离子方程式正确的是_____。
①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2+++OH-==CaCO3↓十H2O
②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+H+=H2O+CO2↑+Mg+
③醋酸与大理石：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
④向NaHSO4溶液逐滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
13．有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④CO2 ⑤NaHSO4 固体
⑥Ba(OH)2 固体 ⑦蔗糖 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3 固体。
(1)上述物质属于电解质的有_____________，属于非电解质的有____________，能导电的物质有__________(填编号)。
(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应： H++OH－=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式_____________________________________________。
(3)写出固体⑤溶解时的电离方程式____________________________________。
(4)当⑤与⑥1：1混合后，写出该离子方程式______________________________。
14.已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Cu2+、Na+中的一种，阴离子分别是CO、NO、SO、Cl－中的一种(离子不能重复)，进行如下实验：
①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色；
②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出；根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为：
(1) A__________；B______________。
(2)以铜为原料，写出能生成C的化学方程式(不限步骤) ：____________________。
(3)加入足量盐酸后D中反应的离子方程式：______________________。
(4)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：______________________。
(5)某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序 正确的是______________________。(填写序号，可重复使用)①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
15．某学习小组为了证实Ba（OH）2溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。
（1）（实验原理）溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察____________,据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。
（2）（实验装置）如图1所示。
（实验过程与记录）
（3）整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度Ⅰ表示）可近似地用图2中的______（填序号）曲线表示。
（4）上述反应的离子方程式是____________。
【参考答案及解析】
一、选择题
1.
【答案】C
【解析】【分析】亚铁离子在溶液中为浅绿色，由溶液为无色溶液可知，溶液中一定不含有亚铁离子；由于亚硫酸根离子的还原性强于碘离子，向部分溶液中加入少量溴水，振荡，溶液呈无色说明溶液中一定含有亚硫酸根离子，不能确定是否存在碘离子；由于亚硫酸根离子被溴水氧化生成硫酸根离子，则向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能确定是否含有硫酸根离子；向溶液加入少量溴水时，溴被还原为溴离子，向①的溶液中加入过量氯化钡溶液时，引入了氯离子，则少量②的溶液滴入足量硝酸银溶液，有溴化银沉淀和氯化银沉淀生成，由电荷守恒可知，溶液中一定存在钾离子，综上可知，溶液中一定存在钾离子和亚硫酸根离子，肯定不存在亚铁离子，可能存在碘离子和硫酸根离子。
【详解】A.由分析可知，溶液中一定存在钾离子，可能存在碘离子，故A错误；
B.由分析可知，溶液中一定存在钾离子和亚硫酸根离子，可能存在碘离子和硫酸根离子，故B错误；
C.由分析可知，溶液中一定存在钾离子和亚硫酸根离子，肯定不存在亚铁离子，可能存在碘离子和硫酸根离子，故C正确；
D.由分析可知，溶液中一定存在钾离子，可能存在碘离子和硫酸根离子，故D错误；
故选C。
2.
【答案】C
【解析】A.石灰乳不拆成离子形式，故A错误；
B.铁和稀盐酸反应生成亚铁离子，不是铁离子，故B错误；
C.少量的二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故C正确；
D.氢氧化镁不溶于水，不能拆成离子形式，故D错误。
故选C。
3.
【答案】C
【解析】A.硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有明显变化，故A错误；
B.硫酸铜和氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀和氯化铜，故B错误；
C.锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，离子方程式为2H++Zn=Zn2++H2↑，故C正确；
D. I中发生的反应是离子反应，故D错误。
故选C。
4.
【答案】C
【解析】A．晶体中的构成微粒有序、规则排列，所以NaCl晶体中Na+和Cl-的排列整齐有序，NaCl晶体图片也证实这一特征，故A正确；
B．由图可知，每个Na+周围有5个水分子，每个Cl-的周围有6个水分子，即Na+、Cl-在水中是以水合离子的形式存在，故B正确；
C．由图示可知，水分子与Cl-形成水合离子时氧原子朝外，水分子与Na+形成水合离子时氧原子朝内，故C错误；
D．上述过程，说明NaCl在水分子的作用下发生电离，可表示为NaCl=Na++Cl-，故D正确；
故答案为C。
5.
【答案】D
【解析】氨水是弱碱，离子浓度较小，导电性差，向氨水中加入醋酸溶液，反应生成醋酸铵，醋酸铵是盐，离子浓度较大，导电性较强，再加入过量醋酸，溶液体积增大，离子浓度减小，导电性降低，因此溶液导电性(A)随时间(T)的大致变化图象是先增大，后减小，故D正确。
综上所述，答案为D。
6.
【答案】A
【解析】A.硫酸中加入氢氧化钡，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，随着氢氧化钡的加入，溶液导电能力减弱。b处溶液中还有剩余的硫酸，为酸性，c为二者恰好完全反应，d为氢氧化钡溶液，为碱性，故A错误，符合题意；
B.c处为硫酸钡和水，故B正确，不符合题意；
C.c出为硫酸钡和水，溶液的导电性约为零，说明水电离出的离子极少，溶液几乎没有自由移动的离子，故C正确，不符合题意；
D.ce段为加入过量的氢氧化钡，溶液中氢氧化钡电离出的离子导电，溶液中的导电能力增大，故D正确，不符合题意。
故选A。
7.
【答案】B
【解析】A、B发生中和反应，且B、C发生置换反应，可知A为NaOH溶液，B为稀盐酸，C为Fe，B、D发生复分解反应，D为AgNO3溶液；
故选B。
8.
【答案】A
【解析】A．H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液、HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液，都可以用2H++CO=H2O+CO2↑表示，A正确；
B．由于醋酸是弱酸，需要写化学式，而氯化氢是强酸，拆成离子式，故两者离子方程式不相同，B错误；
C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应时除了有钡离子和硫酸根离子的反应，还有氢离子与氢氧根离子反应，所以离子方程式不相同，C错误；
D．H2SO4溶液与NaOH溶液反应没有沉淀生成，而H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应有沉淀生成，所以离子方程式不同，D错误；
故选A。
二、非选择题
9.
【答案】（1）④ ①⑥
（2）3：2 1.4 g
（3）Ag++Cl-=AgCl↓ Fe+2H+=Fe2++H2↑
（4）2Cu2+++2NH3•H2O=Cu2(OH)2SO4+2
【解析】(1)在反应①⑥中Cr元素化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，需要加入还原剂才可以实现；在反应②③⑤中，Cr元素化合价没有变化，发生的是非氧化还原反应；在反应④中Cr元素化合价升高，失去电子被氧化，该物质发生氧化反应，需要加入氧化剂才可以实现。故在有编号的步骤中，含铬化合物发生氧化反应的是④；需要用到还原剂的是①⑥；
在H2O2与NaCrO2的反应中，O元素化合价由反应前H2O2中的-1价变为反应后H2O中的-2价，化合价降低1×2=2价；Cr元素化合价由反应前NaCrO2中的+3价变为反应后Na2CrO4中的+6价，化合价升高3价，根据元素化合价升降总数相等，等于反应过程中电子转移总数，可知H2O2与NaCrO2的数目比为3：2；
(2)在反应6NO+4NH3=6H2O+5N2中，N元素化合价由反应前NO中的+2价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到2e-，则6个NO得到电子数目为6×2e-；N元素化合价由反应前NH3中的-3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去3e-，4个NH3失去电子数目为4×3e-，用双线桥法表示电子转移为：；
根据方程式可知：每有4 ml NH3反应，即有68 g NH3发生反应，转移12 ml电子，在得到的5 ml N2中，有4 ml N是氧化产物，6 ml N是还原产物，二者的质量差是28 g，故若有3.4 g氨气发生反应，反应所得还原产物与氧化产物的质量差为×28 g=1.4 g；
(3)根据上述分析可知：试剂1为NaCl溶液；试剂2为盐酸，试剂3为氨水；物质1中含有Cu2+；物质2为Cu、Fe混合物；物质3为AgCl。NaCl与混合溶液中的Ag+变为AgCl白色沉淀，则反应①的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；Cu2+留在物质1中，向其中加入足量Fe粉，发生反应：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，过滤除去滤液，得到的滤渣中含有Cu及过量Fe，根据金属活动性顺序，向混合物中加入盐酸，Fe发生反应，则试剂2反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
(4)某硫酸铜溶液中含有一定量的硫酸，呈酸性，加入适量氨水调节溶液的pH，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为Cu2(OH)2SO4，根据电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：2Cu2+++2NH3•H2O=Cu2(OH)2SO4+2。
10.
【答案】（1）①⑤ ③④⑧ ④⑥
（2）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
（3）KHSO4＝K++
（4）BaCO3+2H++＝BaSO4↓+H2O+CO2↑
（5）NaHCO3 OH－+CO2＝
【解析】①NaOH溶液能导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质；
②液氨是纯净物，不能电离出离子，不导电，属于非电解质；
③BaCO3固体是纯净物，熔融状态下能导电，属于电解质，固体不导电；
④熔融KHSO4能电离出阴阳离子而导电，属于电解质；
⑤Fe(OH)3胶体属于混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质；
⑥铜是金属单质，能导电，不是电解质，也不是非电解质；
⑦CO2是纯净物，不能电离出离子，不导电，属于非电解质；
⑧CH3COOH是纯净物，溶于水能电离出离子而导电，属于电解质，醋酸不导电；
⑨蔗糖是纯净物，不能电离出离子，不导电，属于非电解质；
（1）以上物质中属于混合物的是①⑤，以上物质中属于电解质的是③④⑧；以上纯净物中能导电的是④⑥。
（2）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
（3）熔融KHSO4能电离出钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式为KHSO4＝K++。
（4）硫酸钡比碳酸钡更难溶，在足量KHSO4的水溶液中加入少量BaCO3，发生反应的离子方程式为BaCO3+2H++＝BaSO4↓+H2O+CO2↑。
（5）40g氢氧化钠的物质的量是1ml，向该溶液中缓缓通入标准状况下66g CO2，即1.5ml CO2，因此反应中CO2过量，所以反应后溶液的溶质为NaHCO3，该过程的离子反应方程式为OH－+CO2＝。
11．
【答案】CO、SO、OH- K+ Ca2+、Fe3+、HCO BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑ Cl- + Ag+ = AgCl↓
【解析】①取少量溶液，测得溶液呈强碱性，则溶液中有OH-，无Fe3+、HCO、Ca2+(氢氧化钙微溶，Ca2+与OH-不能大量共存)；
②另取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊，说明含有CO，进一步确认无Ca2+；
③另取100mL溶液，加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，说明含有CO和SO；
④取③中滤液，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀，此沉淀为AgCl，说明滤液中含有Cl-，但③中加入足量BaCl2溶液，则无法确定原溶液中一定有Cl-；
(1)此溶液中一定大量存在的阴离子有CO、SO、OH-，由溶液是电中性的可知，一定含有的阳离子有K+；
(2)一定不大量存在的离子有Ca2+、Fe3+、HCO；
(3)③中用盐酸洗涤沉淀，溶解BaCO3时发生反应的离子方程式为BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑；
(4)④中生成AgCl沉淀时发生反应的离子方程式为Cl- + Ag+ = AgCl↓。
【点睛】破解离子推断题的几种原则：①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；②互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；③电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；④进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
12.
【答案】（1）CaCl2 AgNO3
（2）由于没有难溶物、易挥发、难电离物的物质生成，不发生反应 2H++=CO2↑+H2O
（3）③④
【解析】【分析】B和D有气体生成，只有碳酸钠和盐酸反应能生成气体，所以B和D是盐酸和碳酸钠，A和C是氯化钙和硝酸银；A和B没有现象发生，所以B是盐酸，A是氯化钙，D是碳酸钠，C是硝酸银，
【详解】(1)根据分析，A物质的化学式为CaCl2；C物质的化学式为AgNO3；
(2)实验①为氯化钙和盐酸的反应，但二者不对发生反应，因为没有难溶物、易挥发、难电离物的物质生成；实验②为盐酸和碳酸钠的反应，二者反应生成水和二氧化碳，反应的离子方程式为2H++=CO2↑+H2O；
(3)①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合，烧碱会完全的和碳酸氢根反应生成碳酸根，反应的离子方程式为Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++H2O，①错误；
②碳酸镁与稀硫酸反应会生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应的离子方程式为MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+，②错误；
③醋酸与大理石，二者在书写离子方程式时均不拆开，反应的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，③正确；
④向NaHSO4溶液逐滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全，此时溶液中有OH-剩余，反应的离子方程式为H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，④正确；
综上，③④正确，选择③④。
13．
【答案】①⑤⑥⑩ ④⑦ ②③⑧⑨ 2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O NaHSO4= Na+ +H++SO H++SO+OH-+Ba2+=BaSO4+H2O
【解析】(1)电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，需为纯净物；存在自由移动的离子或电子的物质可以导电；
①Na2CO3⋅10H2O晶体溶于水导电为电解质；
②铜是单质既不是电解质也不是非电解质；
③硫酸溶液是电解质溶液为混合物，能导电；
④CO2为非电解质,自身不能发生电离；
⑤NaHSO4固体水溶液中或熔融状态导电为电解质；
⑥Ba(OH)2固体水溶液中或熔融状态导电为电解质；
⑦蔗糖为非电解质，在水溶液或熔融状态下以分子形式存在；
⑧氨水为氨气的水溶液，为混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑨稀硝酸是硝酸的溶液为混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑩Al2(SO4)3固体水溶液中或熔融状态导电为电解质；
题中电解质为：①⑤⑥⑩；非电解质为：④⑦；能导电的物质有：②③⑧⑨；
(2)发生离子反应：H++OH−=H2O，应为可溶性强酸和强碱的中和反应，对应的方程式可为2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O；
(3)NaHSO4电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4= Na+ +H++SO；
(4)NaHSO4和Ba(OH)21：1混合后离子方程式为：H++SO+OH-+Ba2+=BaSO4+H2O。
14.
【答案】（1）BaCl2 AgNO3
（2）2Cu+O2=2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+ H2O
（3）CO+ 2H+= H2O+CO2 ↑
（4）Cu2++ SO+ Ba2++2OH－=Cu(OH)2↓ + BaSO4↓
（5）④②①②③
【解析】【分析】已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Cu2+、Na+中的一种，阴离子分别是CO、NO、SO、Cl－中的一种(离子不能重复)，进行如下实验：分别溶于水，则其中一种物质是AgNO3，只有C溶液呈蓝色，说明C中含有Cu2+，若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，则B为AgNO3，D溶液有无色无味的气体放出，则D含有碳酸根，根据离子共存，只能为Na2CO3，根据剩余离子之间的共存问题，则C为CuSO4，A为BaCl2。
【详解】(1)根据前面分析得到A为BaCl2；B为AgNO3；故答案为：BaCl2；AgNO3。
(2)以铜为原料，先是Cu和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，生成C(CuSO4)的化学方程式(不限步骤) ：2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+ H2O；故答案为：2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+ H2O。
(3)加入足量盐酸后D中反应即碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其离子方程式：CO+ 2H+= H2O+CO2 ↑；故答案为：CO+ 2H+= H2O+CO2 ↑。
(4)C(CuSO4)与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Cu2++ SO+ Ba2++2OH－=Cu(OH)2↓ + BaSO4↓；故答案为：Cu2++ SO+ Ba2++2OH－=Cu(OH)2↓ + BaSO4↓。
(5)滴加Mg(NO3)2溶液，碳酸根、氢氧根都与镁离子生成沉淀；滴加AgNO3溶液，碳酸根、氯离子、氢氧根都与银离子生成沉淀；滴加Ba(NO3)2溶液，碳酸根形成沉淀，因此先加Ba(NO3)2溶液，沉淀碳酸根，过滤，再加入Mg(NO3)2溶液，沉淀氢氧根离子，过滤，再滴加AgNO3溶液，沉淀氯离子，因此正确的实验操作顺序为④②①②③；故答案为：④②①②③。
15．
【答案】灯泡的明暗程度 产生白色沉淀、溶液红色褪去、灯泡由亮变暗至熄灭后再逐渐变亮 c Ba2+ + + 2H+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O
【解析】【分析】根据离子浓度大小影响导电性，由灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化；根据氢氧化钡是强碱使酚酞变红和与硫酸反应的实质判断实验现象；根据反应实质判断导电性合理的曲线和发生的离子方程式；据此解答。
【详解】（1）离子浓度越大，电荷越多，会使灯泡越亮，所以灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化；答案为灯泡的明暗程度。
（2）烧杯中开始只有强电解质Ba(OH)2和酚酞，溶液呈红色，灯泡变亮，然后逐滴加入H2SO4溶液，析出白色沉淀，红色变浅，离子浓度下降，灯泡会逐渐变暗，当完全中和时，红色褪去，灯泡会熄灭，再加入硫酸，灯泡又会逐渐变亮；答案为产生白色沉淀、溶液红色褪去、灯泡由亮变暗至熄灭后再逐渐变亮。
（3）根据（2）的分析可知，随着H2SO4的滴入，导电能力先降低后增加，但不会超过最初始的状态，故曲线c合理。答案为c。
（4）Ba(OH)2溶液中加入H2SO4，发生化学反应生成硫酸钡沉淀和水，其离子方程式为Ba2+ ++ 2H+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O；答案为Ba2+ ++ 2H+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O。编号
I
II
III
实验装置
现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有白色沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气体放出
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A+B
没有现象发生
②
B+D
有气体放出
③
C+B
有沉淀生成
④
A+D
有沉淀生成
实验步骤
实验现象
实验结论
连接好装置，向烧杯中加入25mL 1ml/L Ba（OH）2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加1ml/L H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡。
（2）________（填写支持实验结论的证据）
Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应