2022届高三化学一轮复习考点特训化学实验基本方法含解析

化学实验基本方法

一、选择题（共15题）

1.如图在盛有等量溴水的三支试管中分别加入等量少量汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是

A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精

B．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精

C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4

D．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油

2.生活中可能遇到下列混合物，能按“溶液一过滤一蒸发”的步骤加以分离的是.

A．食盐和细沙 B．纯碱和烧碱 C．水和酒精 D．CaCO3和Mg(OH)2

3.下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是（　　）

A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③

4.乙醚是一种吸入性麻醉剂，熔点为℃，沸点为℃，微溶于水，易溶于乙醇。要从乙醇与乙醚的混合物中分离出乙醚，需要用到的仪器是

A． B． 

C． D．

5.为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2溶液、盐酸和K2CO3溶液。三种试剂，按下图步骤操作,下列说法错误的是（    ）

A．A物质是Ba（OH）2 溶液，为了除尽Mg2＋和SO42-

B．B物质是碳酸钠溶液，为了除尽过量的Ba2＋

C．C物质是稀盐酸 ，除去过量的CO32-

D．为了除去过量的稀盐酸，加热煮沸

6.如果家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用所学的知识，最简便的分离方法是（    ）

A． B．

C． D．

7.除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如图：

下列有关说法中，不正确的是（    ）

A．试剂①一定不是Na2CO3溶液

B．除去Mg2+的主要反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

C．检验SO是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液

D．滤液加稀盐酸时只发生反应：HCl+NaOH=H2O+NaCl

8.下列说法错误的是

A．灼烧用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒

B．过滤用到的仪器有烧杯、漏斗(带滤纸)、铁架台、玻璃棒

C．萃取得到碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出

D．蒸馏时温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处

9.下列实验操作错误的是

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，有机萃取剂可以选择苯、汽油和四氯化碳，但不能选用乙醇

10.下列实验能达到实验目的的是

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

11.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

B．萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中得到了广泛的应用

C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防止暴沸，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

D．实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是蒸发

12.下列实验装置及操作不能达到实验目的的是

13.下列除去杂质的实验方法正确的是(　　)

A．除去CO中少量O2，通过灼热的铜网后收集气体

B．除去K2CO3固体中的少量NaHCO3，置于坩埚中加热

C．除去FeSO4溶液中混有的CuSO4，加入适量Zn粉后过滤

D．除去四氯化碳和水的混合物中的水，实验室可采用分液法

14．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案不合理的是(         )

15.下列实验操作中不正确的是

A．用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体

B．利用蒸馏的方法可以分离两种互溶的、沸点相差较大的液体

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液完全蒸干

D．蒸馏操作时，可使用温度计监测温度变化

二、非选择题（共4题）

16.某固体可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，现进行如下实验：

试完成下列问题：

(1)白色沉淀A的化学式为________，无色气体D的化学式为________。

(2)原固体中一定含有________，一定不含有________，可能含有________。

(3)为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案：

①取少量固体溶于水，加入足量的Ba(NO3)2溶液，充分反应后，过滤；

②取滤液加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论。

在上述某同学的实验方案①中，加入足量的Ba(NO3)2溶液的目的是________。

17.草木灰中富含钾盐(主要是K2CO3，还有少量KCl和K2SO4)。根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：

（1）此实验操作顺序如下：

①称量样品；②溶解、沉降；③______；④蒸发浓缩；⑤冷却结晶。

（2）在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于_______。

（3）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止_____。

（4）在②、③、④步操作时，要用到的同一种玻璃仪器是_________。

（5）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管中。

①在第一支试管中加入稀盐酸，可观察到有____生成，证明溶液中有______离子。

②在第二支试管中加入足量稀盐酸，取清液再加入BaCl2溶液，可观察到有_____生成，证明溶液中有______离子。

③在第三支试管中加入足量的稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有_____生成，证明溶液中有______离子。

18.（1）利用如图装置分离四氯化碳和碘的混合物，还缺少的仪器有___；

（2）仪器①②③④的名称分别是①：___；②：___；③：___；④：___；

（3）实验时仪器③中应通水，其正确的方法是___ (填字母）；

A．g口进水，f口出水       B．f口进水，g口出水

（4）仪器a中加入几片碎瓷片，其作用是___。

19.为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

（1）判断BaCl2已过量的方法是__________________________________。

（2）第④步中，相关的化学方程式是_________，___________________。

【参考答案及解析】

一、选择题

1.

【答案】B

【解析】汽油的密度比水小，可以萃取溴，四氯化碳的密度比水大，也可以萃取溴，酒精与水互溶。

①试管分层，有颜色的在上层，根据分析，加入的是汽油；

②试管分层，有颜色的在下层，根据分析，加入的是四氯化碳；

③试管中没有分层，根据分析，加入的是酒精；

故选B。

2.

【答案】A

【解析】A．食盐和细沙加水溶解后形成溶液，细沙不溶于水，氯化钠溶于水，过滤后得到氯化钠溶液，对氯化钠溶液进行蒸发结晶，最后得到固体氯化钠，故A符合题意；

B．纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，二者均易溶于水，溶解后无法用过滤的方法分离，故B不符合题意；

C．水和酒精任意比互溶，二者不能用过滤的方法分离，故C不符合题意

D．CaCO3和Mg(OH)2都难溶于水，二者不能用过滤的方法分离，故D不符合题意；

答案选A。

3.

【答案】C

【解析】①KNO3溶液中混有KOH， 加入FeCl3溶液，即便FeCl3不过量，也会引入Cl-，①不合题意；

②FeSO4溶液中混有CuSO4，加入过量铁粉，CuSO4全部转化为FeSO4，过滤掉过量的铁粉，即得纯净的FeSO4溶液，②符合题意；

③H2中混有CO2，通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO2，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，最后得到纯净的H2，③符合题意；

④NaNO3中混有CaCO3，溶解、过滤掉不溶的CaCO3、蒸发得纯净的NaNO3，④符合题意；

综合以上分析，②③④符合题意，故选C。

4.

【答案】D

【解析】乙醇与乙醚是互溶的沸点不同的液体混合物，可使用分馏方法分离，分馏所需的仪器有酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶等。

A．图示仪器为容量瓶，是准确配制一定体积物质的量浓度溶液的仪器，分馏时不需要，A不选；

B．图示仪器为普通漏斗，是过滤时使用的仪器，分馏时不需要，B不选；

C．图示仪器为分液漏斗，是分离互不相溶的液体混合物使用的仪器，分馏时不需要，C不选；

D．图示仪器为冷凝管，分馏时需要使用冷凝管冷凝降温，D选；

故合理选项是D。

5.

【答案】B

【解析】A. 因为过量的Ba2+需要利用CO32-去除，所以A物质是Ba(OH)2溶液，OH-除尽Mg2＋、Ba2+除尽SO42-，A正确；

B. 若B物质是碳酸钠溶液，可以除尽过量的Ba2＋，但引入了Na+，所以B物质应为碳酸钾，B错误；

C. 因为加入的碳酸钾过量，溶液中混入了过量的CO32-，所以C物质是稀盐酸，C正确；

D. 过量的稀盐酸，去除掉CO32-，但过量盐酸也需要去除，可通过加热煮沸的方法，让HCl挥发，D正确。

故选B。

6.

【答案】C

【解析】油与水不互溶，互不相溶的两液体最简便的分离方法应该是分液，据此分析解答。

A．该装置为过滤装置，用于除去溶液中不溶性杂质，无法用于液液分离，A选项错误；

B．该装置是蒸发装置，常用于制备晶体，B选项错误；

C．该装置是分液装置，满足题意，C选项正确；

D．该装置是蒸馏装置，可用于沸点不同的液体和液体间的分离，蒸馏油、水有暴沸的危险，D选项错误；

答案选C。

7.

【答案】D

【解析】【分析】为保证除杂完全，所用沉淀剂必须过量，而过量的沉淀剂应在后续步骤中除去。钙离子、镁离子、硫酸根离子分别用过量的碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡除去，过滤后，滤液中有剩余的氢氧化钠和碳酸钠，可以用稀盐酸除去。

【详解】A．粗盐中的杂质离子为Ca2+、Mg2+和，可分别用过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液将其转化为沉淀，则除应在除Ca2+之前，而Mg2+无要求，A说法正确；

B．除去Mg2+加入试剂为NaOH，主要反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，B说法正确；

C．检验时，先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀，C说法正确；

D．除Ca2+、Mg2+和加入的试剂均为过量，则多余的、OH-可用稀盐酸去除，D说法错误。

答案为D

8.

【答案】A

【解析】A．灼烧用到的仪器有坩埚、三脚架、酒精灯，A错误；

B．过滤用到的仪器有烧杯、漏斗(带滤纸)、铁架台、玻璃棒，B正确；

C．四氯化碳的密度大于水的密度，所以萃取得到碘的四氯化碳溶液在下层，分液时从分液漏斗下口流出，水从上口倒出，C正确；

D．蒸馏时温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处，D正确；

答案选A。

9.

【答案】A

【解析】A.蒸发操作时，应使混合物中的水分蒸发出现大量晶体后，停止加热，故A错误；

B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，温度计测量蒸汽的温度，故B正确；

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；

D.萃取操作时，萃取剂的选择与密度大小无关，与溶质在该萃取剂中的溶解度和原溶剂中的溶解度有关，故D正确；

故答案：A。

10.

【答案】B

【解析】乙醇与水互溶，不能分液，①错误；利用蒸馏法可以制备蒸馏水，②正确；从食盐水中获取氯化钠可以用蒸发，③正确；氯气密度大于空气，应该是长口进，短口出，④错误，答案选B。

点睛：注意广口瓶在实验中的多功能应用，例如装置

可作集气瓶和洗气瓶，利用该装置收集或干燥气体。若集气瓶是干燥的，则由b口进气可收集密度小于空气的气体。由a口进气可收集密度大于空气的气体。若集气瓶充满水，气体由b口进入，可收集不溶于水的气体。若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，气体由a口进入，可用此装置干燥某些气体。

11.

【答案】A

【解析】A.加热固体药品时，试管口低于试管底部，否则水蒸气液化生成的水倒流而炸裂试管，故A错误；

B. 利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中的方法叫萃取，利用天然香料、药物等在互不相溶溶剂中溶解度的不同进行提取，萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中有广泛的应用，故B正确；

C.立即加入沸石会引起暴沸，应冷却后再补加，故C正确；

D. 食盐的溶解度受温度的影响小，“海水煮盐”是使海水中的水分蒸发掉，氯化钠结晶析出来，利用了蒸发的原理，故D正确；

综上所述，本题选A。

12.

【答案】A

【解析】A．水和乙醇互溶，不分层，图示装置为分液，无法通过分液分离二者，故A错误；

B．泥沙不溶于水，可通过过滤操作除去水中泥沙，图示装置合理，故B正确；

C．水易挥发，可利用蒸发操作从食盐水中获得氯化钠，图示装置合理，故C正确；

D．水易挥发，可用蒸馏的方法制备蒸馏水，图示操作方法合理，故D正确；

答案为A。

13.

【答案】D

【解析】A. Cu与氧气反应，但CO还原CuO生成二氧化碳而引入新的杂质，则不能利用灼热的Cu网除杂，故A错误；B. NaHCO3加热分解生成碳酸钠，引入新杂质，则加热法不能除杂，故B错误；C. Zn与硫酸铜反应生成硫酸锌，引入新杂质，应选加足量Fe、过滤，故C错误；D. 四氯化碳和水的混合物分层，选分液法可分离，故D正确；本题选D。

14．【答案】D

【解析】A．浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A不符合题意；

B．KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故B不符合题意；

C．少量的C在氧气中加热生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C不符合题意；

D．Ca(OH)2与过量K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质但引入了新的杂质过量K2CO3和氢氧化钾，不符合除杂原则，故D符合题意；

答案选D。

【点睛】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

15.

【答案】C

【解析】A．10mL的量筒可以精确到0.1mL，故可量取6.2mL的液体，A正确，不选；

B．蒸馏是分离沸点不同的液体混合物的方法，可以用蒸馏的方法可以分离两种互溶的、沸点相差较大的液体，B正确，不选；

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，当蒸发皿中有大量固体析出时，应停止加热，用余热蒸干剩余水分，C错误，符合题意；

D．蒸馏操作时，温度计的水银球放在支管口处，可以观察到蒸出馏分的沸点，监测温度的变化，D正确，不选；

故选C。

二、非选择题

16.

【答案】（1）BaCO3    CO2   

（2）Na2CO3    Na2SO4、KNO3    NaCl   

（3）反应除去原溶液中Na2CO3，排除干扰   

【解析】根据白色沉淀溶解于硝酸的性质即可判定它是碳酸钡，则肯定有Na2CO3，无Na2SO4；根据无色溶液B中只有一种酸根离子，则只可能是Cl-，则肯定原固体中无KNO3；据此解答。

（1）若向固体配得的溶液中滴加BaCl2溶液，则会产生白色沉淀BaSO4、BaCO3。现滴加稀HNO3，沉淀全部溶解，说明原固体中一定不含Na2SO4，肯定含有Na2CO3，故可判断白色沉淀A为碳酸钡，其化学式为BaCO3；碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳．故无色气体D为二氧化碳，其化学式为CO2；答案为BaCO3，CO2。

（2）由（1）可知，原固体中一定不含Na2SO4，肯定含有Na2CO3，又因无色溶液B中只含有一种酸根离子，由Na2CO3无色溶液B知，这种酸根离子只能是Cl-，逆推固体中一定不含KNO3，可能含有NaCl；答案为Na2CO3，Na2SO4、KNO3，NaCl。

（3）为了检验NaCl是否存在，可向溶液中加入足量Ba(NO3)2除去Na2CO3，排除干扰，再滴加AgNO3溶液检验Cl-；答案为反应除去原溶液中Na2CO3，排除干扰。

17.

【答案】（1）过滤   

（2）滤液仍浑浊   

（3）液体飞溅   

（4）玻璃棒   

（5）气泡    CO32-    白色沉淀    SO42-    白色沉淀    Cl-   

【解析】 (1)草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，然后利用过滤的方法可以获得钾盐的水溶液，将所得的水溶液蒸发结晶可以获得钾盐的固体，所以实验步骤为：①称量样品；②溶解沉降；③过滤；④蒸发浓缩；⑤冷却结晶，最后过滤、洗涤，得到产品，因此，本问答案是：过滤；
(2)在过滤时，滤液可能还是浑浊的，需要重新再次过滤，直到溶液澄清为止，因此，本问答案是：滤液仍浑浊；

(3)步骤为蒸发操作，蒸发时需要使用玻璃棒搅拌，目的是使溶液受热均匀，避免液体局部受热导致液体飞溅，发生危险，因此，本题答案是：液体飞溅；
(4)②、③、④步操作分别为溶解、过滤、蒸发，都用到玻璃棒，因此，本题答案是：玻璃棒;
(5)①碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，反应的离子方程式为：CO32－+2H+=CO2↑+H2O，向溶液中加入稀盐酸后有气泡生成说明有CO32－，因此，第一空答案是：气泡，第二空答案是CO32－；
②向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，排除了其它阴离子的干扰，如果产生白色沉淀，就说明溶液中有SO42－离子，反应的离子方程式为：SO42－+Ba2+==BaSO4↓，因此，第一空答案是：白色沉淀，第二空答案是SO42－；
③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它离子的干扰，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子，因此，第一空答案是：白色沉淀，第二空答案是Cl－。

18.

【答案】（1）酒精灯   

（2）蒸馏烧瓶    锥形瓶    直形冷凝管    尾接管（牛角管）   

（3）A   

（4）防止暴沸   

【解析】【分析】蒸馏为利用两种物质的沸点不同进行分离，需要用酒精灯加热，在蒸馏烧瓶进行，用温度计测量气体的温度，冷凝管冷凝分离出的气体，用锥形瓶收集。

【详解】(1)蒸馏为利用两种物质的沸点不同进行分离，需要用酒精灯加热，在蒸馏烧瓶进行，用温度计测量气体的温度，冷凝管冷凝分离出的气体，用锥形瓶收集，还缺少酒精灯；

(2)仪器①②③④的名称分别蒸馏烧瓶、锥形瓶、直型冷凝管、牛角管；

(3)直型冷凝管中水流的方向为下进上出，则g为进水口，答案为A；

(4)在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片可防止液体剧烈沸腾，即防止暴沸。

19.

【答案】（1）静置，在上层清液中继续加入 BaCl2溶液，没有白色沉淀生成，证明加入的BaCl2溶液已过量 

（2）Na2CO3+ CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl  Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl

【解析】 (1)过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：静置，取第②步后的上层清液中，再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，故答案为：静置，在上层清液中继续加入 BaCl2溶液，没有白色沉淀生成，证明加入的BaCl2溶液已过量；

(2)过量碳酸钠可将溶液中的杂质离子钙离子以及多余的钡离子除去，反应方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。