通用版2022届高三化学一轮复习强化训练化学实验仪器和基本操作含解析

这是一份通用版2022届高三化学一轮复习强化训练化学实验仪器和基本操作含解析，共6页。试卷主要包含了下列有关实验的操作正确的是，下列有关实验操作的叙述合理的是等内容，欢迎下载使用。

1.答案 B CCl4不易燃。
2.下列有关实验的操作正确的是( )
2.答案 D A项,稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中(“酸入水”),并不断搅拌使产生的热量迅速扩散,以防液体溅出,故错误;B项,制O2结束时应先移出导管后熄灭酒精灯,以防倒吸引起试管炸裂,故错误;C项,应先通过饱和食盐水除HCl,再通过浓硫酸除水蒸气,否则制得的Cl2中会含有水蒸气,故错误。
3.下列有关实验操作的叙述合理的是( )
A.用pH试纸测定溶液pH时,不需要预先润湿
B.蒸馏实验中,忘记加沸石,应立即趁热加入沸石
C.要量取溴水,须使用棕色的碱式滴定管
D.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+
3.答案 A 蒸馏实验中,忘记加沸石,需要先冷却再加入沸石,以防剧烈的暴沸,故B错误;溴水具有强氧化性,应该用酸式滴定管量取,故C错误;由于Cl-也能被酸性高锰酸钾溶液氧化,所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中的Fe2+,故D错误。
4.对于下列装置,不添加其他仪器无法检查气密性的是( )
4.答案 A A装置中分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通,分液漏斗中的液体上下压强相等,无论该装置气密性是否良好,液体都会顺利流下,不添加其他仪器无法检查气密性。
5.Y形管是一种特殊的仪器,与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是( )
A.玻璃管的作用是连通大气,使空气中的氧气进入广口瓶,参与反应
B.c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中,保证气体与Ba2+充分接触
C.Y形管乙中产生的为氧化性气体,将BaSO3氧化为BaSO4沉淀
D.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
5.答案 D A项,玻璃管的作用是连通大气,平衡气压,以便左右两边产生的气体顺利导入,故错误;B项,如果产生氨气,氨气极易溶于水,导管不能插入BaCl2溶液中,故错误;C项,SO2与BaCl2不反应,氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子,而不是将BaSO3氧化为BaSO4沉淀,故错误;D项正确。
6.下列选项中的实验操作、现象与结论完全一致的是( )
6.答案 B A项,NaClO具有强氧化性,能把pH试纸漂白,错误;B项,依据越弱越水解,0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液的pH约为10,0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液的pH约为8,说明CO32-水解程度大于HCO3-,即结合H+能力:CO32->HCO3-,正确;C项,铝在空气中加热,表面生成的氧化铝的熔点高,所以内部的铝熔化但不滴落,错误;D项,乙烯与溴水发生加成反应,SO2与溴水发生氧化还原反应,褪色原理不相同,错误。
7.如图是某同学设计的储气装置(固定装置已略去),下列说法中不正确的是( )
A.打开止水夹a、b,气体从d管导入,储存在下面的集气瓶里
B.气体被储存在下面的集气瓶里时,c导管也必须安装止水夹
C.取用储存在下面集气瓶里的气体时,通过控制止水夹a、b,可将气体顺利排出
D.该装置(另取药品)也可作为制取二氧化碳气体的发生装置
7.答案 B 打开止水夹a、b,气体从d管导入,水被压入上面的集气瓶,气体储存在下面的集气瓶里,故A正确;气体被储存在下面的集气瓶里时,上面集气瓶的液面低于其中的长导管口,所以c导管不必安装止水夹,故B不正确;取用储存在下面集气瓶里的气体时,打开止水夹a、b,可将气体顺利排出,故C正确;将石灰石或大理石置于下面集气瓶中,将稀盐酸置于上面集气瓶中,该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置,故D正确。
8.著名的“侯氏制碱法”主要反应原理:NH3+CO2+H2O+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl。若实验室根据此原理制备少量的Na2CO3,主要实验包括:制取NH3和CO2→生成NaHCO3→分离NaHCO3→制取Na2CO3四个步骤。下列实验选用的主要仪器或主要步骤不正确的是( )
A.制取氨气,可选用②③
B.分离NaHCO3,可选用④⑤⑦
C.制取Na2CO3,可选用①②⑦⑧
D.制取NaHCO3时,应先在⑨中通入CO2后再加入氨水
8.答案 D 实验室通常用NH4Cl与Ca(OH)2固体在加热的条件下反应制取氨气,需要选用②③以及其他仪器,故A正确;从溶液中分离出NaHCO3固体需要过滤,选用④⑤⑦能够实现,故B正确;制取Na2CO3是将NaHCO3加热使其分解,可选用①②⑦⑧,故C正确;制取NaHCO3是将生成的氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠溶液中,应先在⑨中通入氨气后通入CO2,故D错误。
9.某兴趣小组同学共同设计了如图所示的多功能实验装置。该装置既可用于制取气体,又可用于验证物质的性质。
(1)现有以下药品:锌粒、铜片、浓H2SO4、浓HNO3、蒸馏水、NaOH溶液。打开K1,关闭K2,可制取 气体。
(2)某同学用石灰石、醋酸溶液、硅酸钠溶液等药品设计了另一实验。他的实验目的是 ;打开K2,关闭K1,将A中液体加入B中后,观察到的实验现象为 。
9.答案 (1)NO2 (2)比较碳酸、醋酸、硅酸的酸性强弱 B中固体溶解,产生无色气体,C中产生白色胶状沉淀
解析 (1)打开K1,关闭K2,相当于用向上排空气法收集密度比空气大的气体,再根据所给试剂知可制备NO2。(2)比较CH3COOH、H2CO3、H2SiO3酸性强弱,可用石灰石和醋酸溶液先制备CO2,CO2再与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3。
10.实验室里用如图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口,接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。
(1)如果所制气体从左向右流动,上述各装置的正确连接顺序是(填各装置的序号):( )接( )接( )接( )接( )接( ),其中②与④装置相连时,玻璃管接口(用装置中字母表示)应是 接 。
(2)装置②的作用是 ;
装置④的作用是 。
(3)实验开始时,应首先检查装置的 ,实验结束时,应先熄灭 处的酒精灯。
(4)写出装置⑤的烧瓶中发生反应的化学方程式: 。
10.答案 (1)③ ⑤ ④ ② ① ⑥ C B
(2)除去Cl2中的水蒸气 除去Cl2中的HCl气体
(3)气密性 ①
(4)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
解析 纯净的无水CuCl2应由Cu和纯净的Cl2加热制得,欲制得纯净的氯气需③和⑤组合,再经④洗去Cl2中的氯化氢,经过②除去水蒸气,最后排出的尾气用碱液吸收以防止多余的Cl2污染环境。
11.广口瓶具有多种用途,试根据下图回答下列问题:
(1)收集气体(如装置A),若用排空气法收集CO2,则应从 口进气;若瓶中装满饱和食盐水,则应从 口进气,收集Cl2;也可用装置A除去Cl2中的少量HCl,则广口瓶中盛放 ,应从 口进气。
(2)装置D可用于贮存少量气体,若D中收集了少量H2,怎样排出H2? 。
(3)图中可用于测量气体体积的是 (填装置字母,下同);可用作安全瓶的是 。
(4)若用于监控气体流速(如装置E),广口瓶中盛有液体,应从 端通入气体,根据液体中产生气泡的速率来监控通入气体的速率。
11.答案 (1)b a 饱和食盐水 b
(2)打开止水夹,向长颈漏斗中注入适量蒸馏水
(3)B C (4)a
12.下列两种不同图示分别代表了干燥管的不同应用。请回答有关问题:
(1)图甲所示装置可作为气体干燥装置,下列组合中气体a和固体R都正确的是 。
(2)图甲所示装置还可以作为特殊情况下的气体发生装置。例如:在常温下可用此装置来制备空气中的某种单质气体,此时气体a为 ,固体R为 。
(3)若按图乙来安装,可用NaOH浓溶液吸收Cl2制“84”消毒液,此时干燥管的作用是 。
12.答案 (1)A (2)CO2 Na2O2 (3)防止倒吸
解析 (1)甲作为干燥装置,要求固体R必须能吸收水,且不与气体a发生反应。B中浓硫酸是液体干燥剂;C中的高锰酸钾不仅不易吸收水,还能与乙烯反应;D中的碱石灰虽然能吸收水,但也能与Cl2反应。(2)甲作为气体生成装置,要求反应原理是在常温下某气体与固体反应产生某种单质气体,中学阶段熟悉的反应是二氧化碳与过氧化钠反应制取氧气。选项
A
B
C
D
物质的化学式
HNO3(浓)
CCl4
P4
KClO3
危险警告标志
实验
操作
A
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水
B
排水法收集KMnO4分解产生的O2
先熄灭酒精灯,后移出导管
C
浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2
气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水
D
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层
选项
实验操作
现象
结论
A
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液,点在pH试纸上
试纸最终显蓝色
次氯酸钠溶液显碱性
B
用pH试纸分别测定0.1 ml·L-1的Na2CO3溶液和0.1 ml·L-1的NaHCO3溶液的pH
Na2CO3溶液的pH约为10,
NaHCO3溶液的pH约为8
结合H+能力:CO32->HCO3-
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点低
D
分别将乙烯与SO2通入溴水中
溴水均褪色
两种气体使溴水褪色的原理相同
序号
①
②
③
④
⑤
⑥
仪器及
装置图
A
B
C
D
气体a
NH3
SO2
C2H4
Cl2
固体R
碱石灰
浓硫酸
高锰酸钾
碱石灰