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2022届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题35常见物质的鉴别与检验含解析
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这是一份2022届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题35常见物质的鉴别与检验含解析，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（本大题共16小题，共48分）
检验溶液中是否含有某种离子，下列操作正确的是
A. 向某溶液中先加入溶液无明显现象，再加入硝酸酸化的溶液产生白色沉淀，证明含有
B. 向某溶液中加稀溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，证明含有
C. 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有
D. 某黄色溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色，则该溶液中一定含有
黄色固体X，可能含有漂白粉、、、、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液下列结论合理的是
A. X中含KI，可能含有
B. X中含有漂白粉和
C. X中含有，Y中含有
D. 用酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有
下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是
A. AB. BC. CD. D
“84”消毒液等消毒剂在抗击新冠肺炎疫情中发挥着重要作用。“84”消毒液是1984年北京第一传染病医院现地坛医院研制成功的，是一种以NaClO为有效成分的高效含氯消毒剂，一般由和NaOH反应制得。请回答题：
能与很多金属发生反应生成盐，其中大多数盐能溶于水并电离出。实验室检验所需的试剂是
A. 稀硝酸和溶液B. 稀硫酸和溶液
C. 稀硫酸和溶液D. 稀硝酸和溶液
新铃兰醛是一种常用香料，可调制皂用及化妆品用香精。其合成路线如下：
下列有关说法错误的是
A. 该反应是取代反应
B. 反应中三种物质均不互为同系物
C. 新铃兰醛不可发生消去反应
D. 新制可鉴别月桂烯醇和丙烯醛
现有的溶液和的稀盐酸。将溶液逐滴滴入稀盐酸中将稀盐酸逐滴滴人溶液中。两操作的现象及结果标准状况下为
A. 现象相同，所得气体的体积相等B. 现象相同，所得气体的体积不等
C. 现象不同，所得气体的体积相等D. 现象不同，所得气体的体积不等
某废催化剂含、ZnS、CuS及少量的。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：
下列说法正确的是
A. 步骤操作中，生成的气体可用溶液吸收
B. 检验滤液1中是否含有，可以选用KSCN和新制的氯水
C. 步骤操作中，应先加，然后不断搅拌下缓慢加入
D. 滤渣1和滤渣2成分均含有
某溶液中可能含、、中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，进行如下实验：
取少量该溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
滴加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；
取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验，以下对原溶液的推测不正确的是
A. 一定有B. 一定有
C. 不能确定是否存在D. 不能确定是否存在
用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
某待测溶液阳离子为中可能含有、、、、、、中的一种或多种，某同学进行了如下实验：
已知：实验中所加试剂均过量；向待测溶液中滴加过量稀盐酸，有无色的混合气体生成，遇空气变为红棕色。下列说法正确的是
A. 待测溶液中肯定不存在
B. 沉淀B可能为混合物
C. 待测溶液中肯定存在、、、、
D. 气体D可能为纯净物
钼的主要用途是制造特种钢，用CO还原白色粉末，加热时变黄制备单质M的装置如图所示，下列说法正确的是
A. 装置中盛有饱和碳酸钠溶液，装置中盛有浓硫酸，均起到净化的作用
B. 装置中的稀盐酸可用稀硫酸代替，石灰石可用碳酸钠粉末代替
C. 装置的作用是制备CO，装置的作用是CO还原
D. 装置能达到检验是否被CO还原的目的
某溶液中可能含有 、、、、、、、、、、中的若干种，现取该溶液进行实验，实验过程及产物如图，且气体 D有颜色：下列说法正确的是
A. 气体C 是二种或二种以上气体的混合气体不考虑水蒸气和挥发的
B. 原溶液中肯定存在 、、、、、
C. 溶液E是硝酸溶液
D. 溶液中是否存在和，还需设计其它实验进行检验
学习小组欲测定某固体粉末M的组成，进行如图所示实验。下列说法正确的是
A. M中含有的金属离子只有
B. 向清液中加入溶液可检验M中是否含有
C. 无色气体可能只含一种气体不考虑盐酸挥发
D. 本实验能用石蕊溶液代替品红溶液
某溶液中可能含有、、、、、中的几种。
若加入锌粒，最终产生无色无味的气体；
若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示，则下列说法正确的是
A. 溶液中的阳离子只有、、
B. 溶液中
C. 溶液中一定不含，可能含有
D. ：：：1：1
某无色溶液由、、、、、、、、、中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：加入过量HBr，生成无色气体甲和淡黄色沉淀甲；取所得的溶液加入过量溶液，生成无色气体乙和白色沉淀乙；取所得的溶液，加入过量，生成无色气体丙和白色沉淀丙，下列说法正确的是
A. 该溶液中可能存在和，一定不存在、和
B. 气体甲的成分有3种可能性
C. 生成的沉淀甲可能是AgBr或是S
D. 为了确定该溶液中是否存在，直接用盐酸酸化的溶液来检验
有一包实验室回收的固体粉末，可能含有、NaCl、、、、、中的一种或几种，现进行如下实验：
取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液．
取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解．
第二份溶液中滴加硝酸酸化的，有白色沉淀．
第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色
下列说法正确的是
A. 固体中一定不含有、
B. 固体中一定不含有、一定含有
C. 固体中一定含有，不一定含有NaCl
D. 要检验固体中有没有，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有
二、填空题（本大题共4小题，共52分）
某有色电解质溶液中，可能大量存在、、、、、，你认为一定含有的离子是______，用离子符号表示，下同一定没有的离子是______，还需进一步确认的离子是______。
某溶液的溶质可能由下列离子组成：、、、、、，某同学进行了如下实验：
Ⅰ向溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀产生，过滤；
Ⅱ向Ⅰ中滤液中加入溶液，有白色沉淀产生；
Ⅲ将Ⅰ中的沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。
依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有______；一定没有______；检验可能存在的离子的试剂为______。
铜与浓硫酸反应生成的含Cu化合物，除外，还可能有如下物质。
请回答有关问题：
一定条件下，铜与浓硫酸的主反应为：浓 若反应只按该方程式进行，应生成蓝色溶液，并产生无色刺激性气味气体。检验的常用试剂是___，用过量NaOH溶液吸收的离子方程式为___。
某同学完成铜片和浓硫酸反应的实验后，发现容器底部残留有黑色固体，容器内壁上附着一层灰白色固体，于是进行如下实验：
将分离出的黑色固体洗涤后分为三份，前两份分别加入稀硫酸和稀盐酸，固体均不溶解；第三份加入浓硝酸，产生红棕色气体，得到蓝色溶液。由此可推断黑色固体中_______填“有”或“无”，可能有_______填化学式。
取少量灰白色固体置于试管中，滴加几滴水，固体变蓝色，由此可知灰白色固体中可能含有_______填化学式。
该同学在实验中还发现，铜和硫酸均有剩余，反应却自动停止。因而推测反应与硫酸的浓度有关，于是设计实验来测定硫酸能与铜反应的最低浓度，其中的一种实验方法如下。
图1 图2
在装有过量铜粉的试管中，加入的浓，按图1装置进行实验。图1中倒置漏斗的作用是_______________，图2中也具有相同作用的装置是_______填序号。当反应自动停止时，NaOH溶液共吸收了，另测得所有其它含硫生成物中硫元素的总质量为，由此可计算出硫酸能与铜反应的最低浓度为________溶液体积的变化及反应装置中未被吸收的忽略不计，计算结果保留1位小数。
某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
为探究其成分，进行了以下实验：
探究一：甲同学取一定量混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系曲线如图所示。
该溶液中一定不存在的阳离子是_____________________________，一定不存在的阴离子是_____________________________。
含有的阳离子其对应的物质的量浓度之比为______________________________________
用离子符号标明。
写出沉淀减少过程中发生的离子方程式___________________________________。
探究二：乙同学检验到该溶液中含大量的、和，若向1L该混合溶液中通入一定量的，溶液中、和的物质的量与通入体积标准状况的关系如表所示，分析数据后请回答下列问题：
表中________。
原溶液中、和的物质的量之比为_________________。
从起始至通入体积为时，溶液中发生反应的总离子方程式________________。
某研究性学习小组欲探究溶液与溶液反应产生白色沉淀的成分，小组成员做如下实验
若按所得的结论分析，甲观察到的实验现象是______．
在探究沉淀物成分前，甲、乙都将沉淀物从溶液中分离出来，洗涤并干燥．同学丙认为他们并未将沉淀洗涤干净，请用简单的实验证明丙的观点．
同学丁认为甲结论不合理，理由是______选填“”或“”，所以沉淀物未必是经查阅资料得知：该白色沉淀的组成应为为确定沉
淀物的具体组成，他设计RU图装置进行实验所有夹持装置已省略．
请将丁设计的实验步骤补充完整：
检查装置气密性；
先装入药品，并称量相关装置的质量，后连接各装置；
______；
停止加热，持续通入空气直至实验结束，再次称量步骤中相关装置的质量．
装置E中碱石灰的作用是______．
三次实验所得数据如下：部分数据已换算为相应的物质的量
分析实验数据可知，第______组出现误差较大的数据，应舍去．由实验数据计算得该白色沉淀物的组成为______选填序号．
答案和解析
1.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握试剂、现象、结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意检验时排除干扰离子，难度一般。
【解答】
A.加入溶液无明显现象，排除硫酸根离子、碳酸根离子等干扰，后加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl，则原溶液中含有，故A正确；
B.向某溶液中加稀 ，产生白色沉淀，该沉淀可能为AgCl，原溶液中可能含有银离子，不一定含有，故B错误；
C.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有，不可能产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，故C错误；
D.某黄色溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色，证明生成单质碘，则该溶液中一定含有氧化性较强的物质，不一定是，故D错误。
故选A。
2.【答案】C
【解析】解：A、若X含有KI，具有还原性，易被氧化为，溶液颜色变黄褐色，溶液不是无色，故A错误；
B、由分析可知，不能确定是否含有，故B错误；
C、溶于水后得深棕色固体混合物Y为和的混合物，X中一定含有，故C正确；
D、无色碱性溶液Z用酸化，产生黄绿色气体，发生反应：，来自于漂白粉，漂白粉成分为：和；来自于漂白粉中，或者是的还原产物，或者来自于，总之通过不能确证明的存在，故D错误；
故选：C。
固体呈黄色，肯定含有，溶于水后，深棕色固体混合物为和的混合物，一定含有，含有或中的一种或两种；所得无色溶液呈碱性，肯定含有显碱性的漂白粉，且过量，据此分析解答。
本题考查学生对物质的检验的理解和掌握，题目难度中等，掌握离子或分子的检验方法及实验现象等，明确物质的主要性质和现象是解题关键。同时考查学生阅读题目获取新信息的能力，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力。
3.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】
A.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，生成氯化铵固体，则产生大量白烟，故A正确；
B.常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中，发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步进行，故B正确；
C.燃烧为发光发热的氧化还原反应，由氯气在氢气中燃烧可知，物质燃烧不一定需要氧气，故C正确；
D.产生能使澄清石灰水变浑浊气体，气体为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中不一定含有，可能含有、等，故D错误；
故选D。
4.【答案】A
【解析】解：先加硝酸无现象排除干扰离子，后加硝酸银，若生成白色沉淀，可证明含，故A正确；
B.硫酸与硝酸银反应生成白色沉淀，干扰氯离子的检验，故B错误；
C.硫酸与硝酸钡反应生成白色沉淀，干扰氯离子的检验，故C错误；
D.稀硝酸可氧化亚硫酸根离子，加硝酸钡产生的白色沉淀可能为硫酸钡，不能检验氯离子，故D错误；
故选：A。
检验所需的试剂为稀硝酸、硝酸银，先加硝酸无现象排除干扰离子，后加硝酸银，若生成白色沉淀，可证明含，以此来解答。
本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象、结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意排除干扰离子的影响，题目难度不大。
5.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了反应类型的判断、同系物等知识，试题难度不大，注意相关知识的积累。
【解答】
A.该反应是加成反应，故A错误；
B.反应中三种物质结构相似、分子组成相差若干个“”原子团的有机化合物，符合同系物的定义，故B正确；
C.由新铃兰醛结构简式可知其不可发生消去反应，故C正确；
D.月桂烯醇和丙烯醛二者一个有醛基一个没有，则新制可鉴别月桂烯醇和丙烯醛，故D正确。
6.【答案】D
【解析】略
7.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查物质制备工艺流程，难度一般，关键是掌握流程中各步反应的原理及实验目的，侧重考查分析能力和灵活运用能力。
【解答】
废催化剂加入稀硫酸，第一次浸出主要发生反应、，过滤后滤液中含、、，浓缩结晶得到粗，滤渣1含有、CuS，向盛有滤渣1的反应器中加和溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫，滤渣2含有硫和二氧化硅，滤液含有硫酸铜，经浓硫酸结晶可得到硫酸铜晶体，以此解答该题。
A.步骤操作中生成的气体为硫化氢，可用溶液吸收，故A正确；
B.滤液1中不仅含有，还含有，加入KSCN和新制的氯水不能检验，故B错误；
C.步骤操作中，过氧化氢在酸性条件下可氧化CuS，应先加入稀硫酸，再加入过氧化氢，故C错误；
D.滤渣1含有、CuS，滤渣2含有硫和二氧化硅，故D错误。
8.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查离子的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意检验离子的试剂及试剂的加入顺序，题目难度不大。
【解答】
中白色沉淀部分溶解说明含有、，加入硝酸银溶液产生白色沉淀氯化银，但并不能确定原溶液中是否有，因为中滴加了稀盐酸，故ABC正确，D错误。
9.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及非金属性强弱比较、氯气制备、离子检验、物质分离与提纯等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，注意熟练掌握常见元素及其化合物性质。
【解答】
A.硫酸能和碳酸钠反应制得二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成不溶性的硅酸，所以该实验证明酸性，则非金属性，故A正确；
B.与浓盐酸加热反应制备氯气，图示装置中缺少加热仪器，无法达到实验目的，故B错误；
C.二氧化硫和二氧化碳都能够使澄清石灰水变浑浊，无法检验溶液X中是否含有，故C错误；
D.除杂试剂选用氯水，氯水可将氧化成，违反了除杂原则，且反应后引进了杂质氯离子，无法达到实验目的，故D错误。
10.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了离子的推断、检验，熟悉物质的性质是解本题关键，根据实验过程中反应现象、离子共存条件来确定溶液中存在的离子，注意根据溶液中电荷守恒确定离子是否存在，同时考查学生综合运用知识解决问题的能力，题目难度一般。
【解答】
待测液和氯化钡溶液反应产生沉淀A，则溶液中可能含有、、，向沉淀中加入稀硝酸有一部分生成气体，气体与石灰水反应得到白色沉淀，则溶液中存在；另一部分沉淀不溶解，可能存在、中的两种或一种；溶液A中有，加入NaOH溶液得到白色沉淀B，则待测液中一定含有，白色沉淀B为；溶液B中加入硝酸银、稀硝酸溶液得到白色沉淀C，白色沉淀为AgCl，说明溶液B中含有，由于待测液中加入了溶液，所以不能确定原待测液中是否含有；据此分析解答。
A.溶液B与过量稀和溶液反应得到的沉淀为白色，可判断原待测液中不含，故A正确；
B.根据分析可知，沉淀B为与钡离子、氢氧根离子反应生成的， 故B错误；
C.根据以上分析可知：由于待测液中加入了溶液，所以不能确定原待测液中是否含有，故C错误。
D.待测液与HCl反应有无色气体产生，同时气体转变成红棕色，说明溶液中必定有和，再看图中与溶液反应得到沉淀A，说明待测液中可能含有、，沉淀A中加入稀生成的气体D与澄清石灰水反应生成白色沉淀，说明待测液中含有，气体D则一定含有NO和；故D错误。
11.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查化学实验，难度不大，意在考查学生的实验能力和分析问题的能力。
【解答】
A.盐酸与碳酸钙反应制备的中含HCl杂质，除去HCl杂质，用饱和溶液，而不是饱和溶液，故A错误；
B.启普发生器中的固体反应物不能呈粉末状，故B错误；
C.装置中与炽热的C反应生成CO，装置中CO与发生氧化还原反应，故C正确；
D.装置中未反应的也能使装置中澄清石灰水变浑浊，故D错误。
故选C。
12.【答案】A
【解析】解：由上述分析可知，原溶液中一定含有、、、、，一定不含有、、、，可能含有、，
A.溶液B中含有，加入过量HCl时生成气体C，气体D有颜色，则D为，所以气体C中一定含有、NO，若过量时气体C中含有、、NO，即气体C 是二种或二种以上气体的混合气体，故A正确；
B.由上述分析可知，原溶液中一定含有、、、、，可能含有，故B错误；
C.由上述分析可知，气体D为、的混合气体，可能含有，所以溶液E是硝酸溶液或硝酸、硫酸的混合溶液或硫酸溶液，故C错误；
D.由上述分析可知，原溶液中一定不含有，可能含有，所以还需设计其它实验进行检验，但不需要设计其它实验进行检验，故D错误；
故选：A。
原溶液中加入过量生成的沉淀A可能含有、、、等，加入过量HCl时，沉淀部分溶解、再加入过量NaOH溶液、沉淀全部溶解，则沉淀A中含有，原溶液中一定含有，根据与、、、不能大量共存可知，原溶液中一定不含有、、、，但可与反应生成沉淀，所以原溶液中一定不含有、、、，原溶液中一定含有、；
溶液B中含有，可能含有，加入过量HCl时生成气体C，气体D有颜色，则D为，气体C中一定含有、NO，生成的NO发生了氧化还原反应，则原溶液中一定含有、，被氧化生成，所以气体C中一定含有、NO、可能含有，气体D为、的混合气体，可能含有，通入水中生成或、，即溶液E为溶液或溶液或、的混合溶液；
溶液B中加入过量HCl酸化、加入溶液生成沉淀G，由于、和HCl生成了，则不能确定原溶液中是否含有；
根据溶液不显电性可知，原溶液中一定含有；
综上，原溶液中一定含有、、、、，一定不含有、、、，可能含有、，据此分析解答。
本题考查了常见离子的检验与推断，为高频考点，掌握常见离子的性质及检验方法为解题的关键，侧重考查分析能力和推理判断能力，注意排除离子干扰、掌握离子共存和电荷守恒关系的应用，题目难度中等。
13.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了常见物质的检验，是高频考点，其中涉及了焰色试验的应用、氯离子检验等知识，掌握相关物质的性质是解题关键，注重基础知识的理解与应用能力，题目难度不大。
【解答】
A.灼烧产生黄色火焰，说明一定含钠元素，可能含钾元素，A项错误；
B.酸溶时加入盐酸引入，向清液中加入溶液不能检验M中是否含有，B项错误；
C.无色气体可能只含，C项正确；
D.石蕊溶液不能检验无色气体中是否含有，D项错误。
14.【答案】B
【解析】解：第一阶段发生反应：，消耗氢氧化钠为，则；
第三阶段发生反应为：，消耗氢氧化钠为，则；
最后阶段发生反应：，消耗氢氧化钠，则，根据铝原子守恒可知；
第二阶段发生反应：、，共消耗氢氧化钠为，则；
A.由上述分析可知，溶液中的阳离子只有、、、，故A错误；
B.由上述分析可知，溶液中，故B正确；
C.由上述分析可知，溶液中一定不含，一定含有，故C错误；
D.由上述分析可知，溶液中：：：：：2：1，故D错误；
故选：B。
若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则不能大量共存；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在铁离子，根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有、；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有，结合图象中各阶段消耗的氢氧化钠、各阶段发生的反应计算溶液中、、、。
本题以化学图象为载体，考查化学方程式计算、离子共存与离子反应等，关键是判断各阶段发生的反应，对学生的综合能力提出了更高的要求，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
15.【答案】A
【解析】解：由上述分析可知，该溶液中可能存在和，一定不存在、和，故A正确；
B.气体甲的成分可能为二氧化碳、二氧化硫、二氧化碳和二氧化硫、NO、NO和二氧化碳等，故B错误；
C.生成的沉淀甲为S，故C错误；
D.若原溶液中含、，酸性溶液中发生氧化还原反应生成硫酸根离子，加溶液不能检验该溶液中是否存在，故D错误；
故选：A。
无色溶液中一定不含，
加入过量HBr，生成无色气体甲和淡黄色沉淀甲，沉淀甲为S，可知一定含，可能含、、，由离子共存可知不含、；
取所得的溶液加入过量溶液，生成无色气体乙和白色沉淀乙，气体乙为二氧化碳，沉淀乙为氢氧化铝，可知一定含；
取所得的溶液，加入过量，生成无色气体丙和白色沉淀丙，气体丙为氨气，沉淀丙为碳酸钡，可能含硫酸钡，则原溶液中可能含，由电荷守恒可知原溶液中一定含，以此来解答。
本题考查离子的检验，为高频考点，把握离子之间的反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意气体与沉淀的判断，题目难度不大。
16.【答案】C
【解析】解：可能存在，故A错误；
B.固体中一定不含有、可能含有，故B错误；
C.由上述分析可知，固体中一定含有，不一定含有NaCl，故C正确；
D.要检验固体中有没有，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，与NaOH反应生成白色沉淀干扰镁离子的检验，故D错误；
故选C．
取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液，则不能与、、、同时存在；
取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，白色沉淀为硫酸钡，则一定含硫酸盐；
第二份溶液中滴加硝酸酸化的，有白色沉淀，白色沉淀为AgCl或硫酸银，或碳酸银；
第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色，则原混合物中一定含，不含；
综上所述可知，一定含，、至少含一种，一定不存在、，不能确定是否含NaCl、，以此来解答．
本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
17.【答案】、 、、 、、 、； 硝酸银溶液或硝酸酸化的硝酸银溶液或硝酸银溶液、稀硝酸
【解析】解：有色电解质溶液中，一定含，则一定没有、，由溶液为电中性可知，阴离子一定为，则没有，综上所述，一定含、，一定不含、、，可能含，
故答案为：、；、；；
向溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含、中的一种或都有，则一定没有；
将Ⅰ中滤液里加入溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但引入氯离子，则不能确定是否含；
将Ⅰ中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含、，则没有，因溶液不显电性，则一定含，
综上所述，一定含、、，一定没有、，可能含有，
可能含有，若要确定氯离子是否存在，应首先排除硫酸根和碳酸根的干扰，故原溶液中加入硝酸钡除去硫酸根碳酸根，过滤后往滤液中加入稀硝酸酸化溶液，然后再加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有氯离子，所以检验可能存在的离子的试剂为硝酸银溶液或硝酸酸化的硝酸银溶液或硝酸银溶液、稀硝酸，
故答案为：、、；、；；硝酸银溶液或硝酸酸化的硝酸银溶液或硝酸银溶液、稀硝酸。
有色电解质溶液中，一定含，则一定没有，由溶液为电中性可知，阴离子一定为，则没有；
向溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含、中的一种或都有，则一定没有；
将Ⅰ中滤液里加入溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但引入氯离子，则不能确定是否含；
将Ⅰ中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含、，则没有，结合电荷守恒解答．
本题考查离子的共存，为高频考点，把握沉淀的成分及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
18.【答案】品红溶液；
无；CuS或或CuS和中的一种
或或和中的一种
防止倒吸；c；
【解析】
【分析】本题考查二氧化硫气体的检验，离子方程式的书写，铜与浓硫酸反应产物的探究及计算。
【解答】
二氧化硫能使品红溶液褪色，所以可用品红溶液检验二氧化硫气体，过量NaOH溶液吸收生成亚硫酸钠和水，其离子方程式为：，故答案为：品红溶液；；
将分离出的黑色固体洗涤后分为三份，前两份分别加入稀硫酸和稀盐酸，固体均不溶解，由题意可知，说明没有氧化铜；第三份加入浓硝酸，产生红棕色气体，得到蓝色溶液，可能含有CuS或或CuS和中的一种，故答案为：无；CuS或或CuS和中的一种；
取少量灰白色固体置于试管中，滴加几滴水，固体变蓝色，由此可知灰白色固体中可能含有或或和中的一种 ，故答案为：或或和中的一种；
因二氧化硫气体与氢氧化钠溶液反应，所以图中倒置漏斗的作用是防止倒吸，图c也具有相同作用，二氧化硫的物质的量为，硫元素的物质的量为，溶液中剩余硫酸的物质的量为：，则剩余硫酸的物质的量浓度为：，故答案为：防止倒吸；c；。
19.【答案】、、； 、
：3：1
：2：1
【解析】
【分析】
本题综合考查离子反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力考查，注意中反应的先后顺序为解答的关键。
【解答】
向混合液中滴加NaOH溶液，一开始无沉淀生成，说明含有；沉淀量最大时继续滴加NaOH溶液，沉淀的量不变，说明含有，继续滴加，沉淀量减小直至消失，说明含有，则一定不含有 、均可与发生水解反应，一定不含有、、与形成的沉淀不能溶于；
故答案为：、、； 、；
根据图象，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有；由离子共存可知，一定不含有、，开始加入2mL无沉淀生成说明发生的反应是：，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有、，有；
再加入氢氧化钠溶液至5mL，图象分析可知生成沉淀增多至最大，反应为，消耗氢氧化钠溶液3mL，
继续加入氢氧化钠，沉淀量不变，说明氢氧化钠和溶液中的铵根离子反应，，消耗氢氧化钠溶液3mL，
继续加入氢氧化钠溶液，沉淀开始溶解，到加入10mL氢氧化钠溶液，沉淀全部溶解，发生的反应为，消耗氢氧化钠1mL；
沉淀的质量不变，反应为的反应，则有；
综上所述一定含有、、，物质的量之比：3mL：：3：1；
故答案为：2：3：1；
沉淀减小过程发生反应是氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为；
故答案为：；
依据溶液中电荷守恒，可知溶液中，当通入的体积为时，溶液中I 还有剩余，将数值代入可知：；
故答案为：；
当通入的体积为时，溶液中还有剩余，即氯气只与反应： ，生成，初始物质的量是，初始物质的量是；初始物质的量是；原溶液中、和的物质的量之比为：3ml： ：2：1；
故答案为：1：2：1；
当通入时，的被氧化：， 全部被氧化， ，通入时，此时参加反应的、、物质的量之比为：，故离子方程式为： ；
故答案为： 。
20.【答案】沉淀溶解，有气泡产生；，沉淀逐渐溶解；沉淀溶解，有气泡产生；；先通入一会儿空气，再加热；防止空气中的水以及二氧化碳进入D中干扰试验；3；c
【解析】解：碳酸镁可以和盐酸反应生成氯化镁水以及二氧化碳，氢氧化镁属于弱碱，pH略大于7，可以和盐酸反应生成氯化镁和水，据现象可以鉴别二者，故答案为：
沉淀溶解，有气泡产生；，沉淀逐渐溶解；
碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水和，因此实验现象是沉淀溶解，有气泡产生，故答案为：沉淀溶解，有气泡产生．
由于沉淀表面有吸附的氯离子，所以可以通过检验氯离子来判断沉淀是否洗涤干净，即取最后一次洗涤液于另一试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀即证明没有洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液于另一试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀．
由于氢氧化镁的溶度积常数小于碳酸镁的溶度积常数，所以，故答案为：；
由于装置中有残留的空气，而空气中通过碱石灰时水蒸气和被吸收，所以因此先通入一会儿空气，再加热，故答案为：先通入一会儿空气，再加热．
由于空气中还含有水蒸气和会进入装置D干扰实验，所以E装置中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和进入装置D，故答案为：防止空气中的水蒸气和进入装置D．
由于水蒸气和的物质的量与样品的质量成比例，因此根据实验1、2中的数据可知，实验3中水蒸气的物质的量偏大应该是，应该舍去，根据表中数据可知与水蒸气的物质的量之比是3：4，则
中与水蒸气的物质的量之比是1：4，a不正确；
中与水蒸气的物质的量之比是1：2，b不正确；
中与水蒸气的物质的量之比是3：4，c正确；
中与水蒸气的物质的量之比是3：4，但该物质得不到，d不正确，
答案选c．
故答案为：3；c．
碳酸镁可以和盐酸反应生成氯化镁水以及二氧化碳；氢氧化镁属于弱碱，可以和盐酸反应生成氯化镁和水，
根据碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水和，但是氢氧化镁和盐酸反应没有该现象；
沉淀表面有吸附的氯离子，可以通过检验氯离子来判断沉淀是否洗涤干净；
氢氧化镁的溶度积常数小于碳酸镁的溶度积常数；
空气中水蒸气和通过碱石灰时可以被吸收；
吸收的是反应产生的二氧化碳，不允许空气中的水以及二氧化碳的干扰；
由于水蒸气和的物质的量与样品的质量成比例，因此根据实验1、2中的数据可知，实验3中水蒸气的物质的量偏大应该是，应该舍去，根据表中数据可知与水蒸气的物质的量之比是3：4，据此回答．
考查涉及实验方案设计与评价、物质检验、实验数据处理等方面的知识，难度大，综合性强．
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近
产生大量白烟
氨气与氯化氢反应生成固体物质
B
常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中
无明显变化
常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化
C
在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中
产生苍白色火焰
物质燃烧不一定需要氧气
D
向某无色溶液中滴加盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊气体
说明溶液中一定含有
选项
实验目的
试剂a
试剂b
试剂c
装置
A.
验证非金属性：
稀硫酸
溶液
B.
制备纯净的氯气
浓盐酸
饱和食盐水
C.
检验溶液X中含有
盐酸
溶液X
澄清石灰水
D.
除去中的
氯水
混合物
NaOH 溶液
化学名称
化学式
性 质
氧化铜
CuO
黑色固体，难溶于水，溶于稀硫酸、稀盐酸
硫化亚铜
黑色固体，难溶于水，不溶于稀硫酸、稀盐酸，溶于浓硝酸
硫化铜
CuS
黑色固体，难溶于水，不溶于稀硫酸、稀盐酸，溶于浓硝酸
可能大量含有的阳离子
、、、、、
可能大童含有的阴离子
、、、、
体积标准状况
0
0
同学甲
同学乙
实验方案
实验现象
______
______
实验结论
只有
只有
实验序号
沉淀样品质量
的物质质量
的物质的量
1
2
3
一、单选题（本大题共16小题，共48分）
检验溶液中是否含有某种离子，下列操作正确的是
A. 向某溶液中先加入溶液无明显现象，再加入硝酸酸化的溶液产生白色沉淀，证明含有
B. 向某溶液中加稀溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，证明含有
C. 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有
D. 某黄色溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色，则该溶液中一定含有
黄色固体X，可能含有漂白粉、、、、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液下列结论合理的是
A. X中含KI，可能含有
B. X中含有漂白粉和
C. X中含有，Y中含有
D. 用酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有
下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是
A. AB. BC. CD. D
“84”消毒液等消毒剂在抗击新冠肺炎疫情中发挥着重要作用。“84”消毒液是1984年北京第一传染病医院现地坛医院研制成功的，是一种以NaClO为有效成分的高效含氯消毒剂，一般由和NaOH反应制得。请回答题：
能与很多金属发生反应生成盐，其中大多数盐能溶于水并电离出。实验室检验所需的试剂是
A. 稀硝酸和溶液B. 稀硫酸和溶液
C. 稀硫酸和溶液D. 稀硝酸和溶液
新铃兰醛是一种常用香料，可调制皂用及化妆品用香精。其合成路线如下：
下列有关说法错误的是
A. 该反应是取代反应
B. 反应中三种物质均不互为同系物
C. 新铃兰醛不可发生消去反应
D. 新制可鉴别月桂烯醇和丙烯醛
现有的溶液和的稀盐酸。将溶液逐滴滴入稀盐酸中将稀盐酸逐滴滴人溶液中。两操作的现象及结果标准状况下为
A. 现象相同，所得气体的体积相等B. 现象相同，所得气体的体积不等
C. 现象不同，所得气体的体积相等D. 现象不同，所得气体的体积不等
某废催化剂含、ZnS、CuS及少量的。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：
下列说法正确的是
A. 步骤操作中，生成的气体可用溶液吸收
B. 检验滤液1中是否含有，可以选用KSCN和新制的氯水
C. 步骤操作中，应先加，然后不断搅拌下缓慢加入
D. 滤渣1和滤渣2成分均含有
某溶液中可能含、、中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，进行如下实验：
取少量该溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
滴加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；
取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验，以下对原溶液的推测不正确的是
A. 一定有B. 一定有
C. 不能确定是否存在D. 不能确定是否存在
用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
某待测溶液阳离子为中可能含有、、、、、、中的一种或多种，某同学进行了如下实验：
已知：实验中所加试剂均过量；向待测溶液中滴加过量稀盐酸，有无色的混合气体生成，遇空气变为红棕色。下列说法正确的是
A. 待测溶液中肯定不存在
B. 沉淀B可能为混合物
C. 待测溶液中肯定存在、、、、
D. 气体D可能为纯净物
钼的主要用途是制造特种钢，用CO还原白色粉末，加热时变黄制备单质M的装置如图所示，下列说法正确的是
A. 装置中盛有饱和碳酸钠溶液，装置中盛有浓硫酸，均起到净化的作用
B. 装置中的稀盐酸可用稀硫酸代替，石灰石可用碳酸钠粉末代替
C. 装置的作用是制备CO，装置的作用是CO还原
D. 装置能达到检验是否被CO还原的目的
某溶液中可能含有 、、、、、、、、、、中的若干种，现取该溶液进行实验，实验过程及产物如图，且气体 D有颜色：下列说法正确的是
A. 气体C 是二种或二种以上气体的混合气体不考虑水蒸气和挥发的
B. 原溶液中肯定存在 、、、、、
C. 溶液E是硝酸溶液
D. 溶液中是否存在和，还需设计其它实验进行检验
学习小组欲测定某固体粉末M的组成，进行如图所示实验。下列说法正确的是
A. M中含有的金属离子只有
B. 向清液中加入溶液可检验M中是否含有
C. 无色气体可能只含一种气体不考虑盐酸挥发
D. 本实验能用石蕊溶液代替品红溶液
某溶液中可能含有、、、、、中的几种。
若加入锌粒，最终产生无色无味的气体；
若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示，则下列说法正确的是
A. 溶液中的阳离子只有、、
B. 溶液中
C. 溶液中一定不含，可能含有
D. ：：：1：1
某无色溶液由、、、、、、、、、中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：加入过量HBr，生成无色气体甲和淡黄色沉淀甲；取所得的溶液加入过量溶液，生成无色气体乙和白色沉淀乙；取所得的溶液，加入过量，生成无色气体丙和白色沉淀丙，下列说法正确的是
A. 该溶液中可能存在和，一定不存在、和
B. 气体甲的成分有3种可能性
C. 生成的沉淀甲可能是AgBr或是S
D. 为了确定该溶液中是否存在，直接用盐酸酸化的溶液来检验
有一包实验室回收的固体粉末，可能含有、NaCl、、、、、中的一种或几种，现进行如下实验：
取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液．
取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解．
第二份溶液中滴加硝酸酸化的，有白色沉淀．
第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色
下列说法正确的是
A. 固体中一定不含有、
B. 固体中一定不含有、一定含有
C. 固体中一定含有，不一定含有NaCl
D. 要检验固体中有没有，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有
二、填空题（本大题共4小题，共52分）
某有色电解质溶液中，可能大量存在、、、、、，你认为一定含有的离子是______，用离子符号表示，下同一定没有的离子是______，还需进一步确认的离子是______。
某溶液的溶质可能由下列离子组成：、、、、、，某同学进行了如下实验：
Ⅰ向溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀产生，过滤；
Ⅱ向Ⅰ中滤液中加入溶液，有白色沉淀产生；
Ⅲ将Ⅰ中的沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。
依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有______；一定没有______；检验可能存在的离子的试剂为______。
铜与浓硫酸反应生成的含Cu化合物，除外，还可能有如下物质。
请回答有关问题：
一定条件下，铜与浓硫酸的主反应为：浓 若反应只按该方程式进行，应生成蓝色溶液，并产生无色刺激性气味气体。检验的常用试剂是___，用过量NaOH溶液吸收的离子方程式为___。
某同学完成铜片和浓硫酸反应的实验后，发现容器底部残留有黑色固体，容器内壁上附着一层灰白色固体，于是进行如下实验：
将分离出的黑色固体洗涤后分为三份，前两份分别加入稀硫酸和稀盐酸，固体均不溶解；第三份加入浓硝酸，产生红棕色气体，得到蓝色溶液。由此可推断黑色固体中_______填“有”或“无”，可能有_______填化学式。
取少量灰白色固体置于试管中，滴加几滴水，固体变蓝色，由此可知灰白色固体中可能含有_______填化学式。
该同学在实验中还发现，铜和硫酸均有剩余，反应却自动停止。因而推测反应与硫酸的浓度有关，于是设计实验来测定硫酸能与铜反应的最低浓度，其中的一种实验方法如下。
图1 图2
在装有过量铜粉的试管中，加入的浓，按图1装置进行实验。图1中倒置漏斗的作用是_______________，图2中也具有相同作用的装置是_______填序号。当反应自动停止时，NaOH溶液共吸收了，另测得所有其它含硫生成物中硫元素的总质量为，由此可计算出硫酸能与铜反应的最低浓度为________溶液体积的变化及反应装置中未被吸收的忽略不计，计算结果保留1位小数。
某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
为探究其成分，进行了以下实验：
探究一：甲同学取一定量混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系曲线如图所示。
该溶液中一定不存在的阳离子是_____________________________，一定不存在的阴离子是_____________________________。
含有的阳离子其对应的物质的量浓度之比为______________________________________
用离子符号标明。
写出沉淀减少过程中发生的离子方程式___________________________________。
探究二：乙同学检验到该溶液中含大量的、和，若向1L该混合溶液中通入一定量的，溶液中、和的物质的量与通入体积标准状况的关系如表所示，分析数据后请回答下列问题：
表中________。
原溶液中、和的物质的量之比为_________________。
从起始至通入体积为时，溶液中发生反应的总离子方程式________________。
某研究性学习小组欲探究溶液与溶液反应产生白色沉淀的成分，小组成员做如下实验
若按所得的结论分析，甲观察到的实验现象是______．
在探究沉淀物成分前，甲、乙都将沉淀物从溶液中分离出来，洗涤并干燥．同学丙认为他们并未将沉淀洗涤干净，请用简单的实验证明丙的观点．
同学丁认为甲结论不合理，理由是______选填“”或“”，所以沉淀物未必是经查阅资料得知：该白色沉淀的组成应为为确定沉
淀物的具体组成，他设计RU图装置进行实验所有夹持装置已省略．
请将丁设计的实验步骤补充完整：
检查装置气密性；
先装入药品，并称量相关装置的质量，后连接各装置；
______；
停止加热，持续通入空气直至实验结束，再次称量步骤中相关装置的质量．
装置E中碱石灰的作用是______．
三次实验所得数据如下：部分数据已换算为相应的物质的量
分析实验数据可知，第______组出现误差较大的数据，应舍去．由实验数据计算得该白色沉淀物的组成为______选填序号．
答案和解析
1.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握试剂、现象、结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意检验时排除干扰离子，难度一般。
【解答】
A.加入溶液无明显现象，排除硫酸根离子、碳酸根离子等干扰，后加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl，则原溶液中含有，故A正确；
B.向某溶液中加稀 ，产生白色沉淀，该沉淀可能为AgCl，原溶液中可能含有银离子，不一定含有，故B错误；
C.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有，不可能产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，故C错误；
D.某黄色溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色，证明生成单质碘，则该溶液中一定含有氧化性较强的物质，不一定是，故D错误。
故选A。
2.【答案】C
【解析】解：A、若X含有KI，具有还原性，易被氧化为，溶液颜色变黄褐色，溶液不是无色，故A错误；
B、由分析可知，不能确定是否含有，故B错误；
C、溶于水后得深棕色固体混合物Y为和的混合物，X中一定含有，故C正确；
D、无色碱性溶液Z用酸化，产生黄绿色气体，发生反应：，来自于漂白粉，漂白粉成分为：和；来自于漂白粉中，或者是的还原产物，或者来自于，总之通过不能确证明的存在，故D错误；
故选：C。
固体呈黄色，肯定含有，溶于水后，深棕色固体混合物为和的混合物，一定含有，含有或中的一种或两种；所得无色溶液呈碱性，肯定含有显碱性的漂白粉，且过量，据此分析解答。
本题考查学生对物质的检验的理解和掌握，题目难度中等，掌握离子或分子的检验方法及实验现象等，明确物质的主要性质和现象是解题关键。同时考查学生阅读题目获取新信息的能力，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力。
3.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】
A.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，生成氯化铵固体，则产生大量白烟，故A正确；
B.常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中，发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步进行，故B正确；
C.燃烧为发光发热的氧化还原反应，由氯气在氢气中燃烧可知，物质燃烧不一定需要氧气，故C正确；
D.产生能使澄清石灰水变浑浊气体，气体为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中不一定含有，可能含有、等，故D错误；
故选D。
4.【答案】A
【解析】解：先加硝酸无现象排除干扰离子，后加硝酸银，若生成白色沉淀，可证明含，故A正确；
B.硫酸与硝酸银反应生成白色沉淀，干扰氯离子的检验，故B错误；
C.硫酸与硝酸钡反应生成白色沉淀，干扰氯离子的检验，故C错误；
D.稀硝酸可氧化亚硫酸根离子，加硝酸钡产生的白色沉淀可能为硫酸钡，不能检验氯离子，故D错误；
故选：A。
检验所需的试剂为稀硝酸、硝酸银，先加硝酸无现象排除干扰离子，后加硝酸银，若生成白色沉淀，可证明含，以此来解答。
本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象、结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意排除干扰离子的影响，题目难度不大。
5.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了反应类型的判断、同系物等知识，试题难度不大，注意相关知识的积累。
【解答】
A.该反应是加成反应，故A错误；
B.反应中三种物质结构相似、分子组成相差若干个“”原子团的有机化合物，符合同系物的定义，故B正确；
C.由新铃兰醛结构简式可知其不可发生消去反应，故C正确；
D.月桂烯醇和丙烯醛二者一个有醛基一个没有，则新制可鉴别月桂烯醇和丙烯醛，故D正确。
6.【答案】D
【解析】略
7.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查物质制备工艺流程，难度一般，关键是掌握流程中各步反应的原理及实验目的，侧重考查分析能力和灵活运用能力。
【解答】
废催化剂加入稀硫酸，第一次浸出主要发生反应、，过滤后滤液中含、、，浓缩结晶得到粗，滤渣1含有、CuS，向盛有滤渣1的反应器中加和溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫，滤渣2含有硫和二氧化硅，滤液含有硫酸铜，经浓硫酸结晶可得到硫酸铜晶体，以此解答该题。
A.步骤操作中生成的气体为硫化氢，可用溶液吸收，故A正确；
B.滤液1中不仅含有，还含有，加入KSCN和新制的氯水不能检验，故B错误；
C.步骤操作中，过氧化氢在酸性条件下可氧化CuS，应先加入稀硫酸，再加入过氧化氢，故C错误；
D.滤渣1含有、CuS，滤渣2含有硫和二氧化硅，故D错误。
8.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查离子的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意检验离子的试剂及试剂的加入顺序，题目难度不大。
【解答】
中白色沉淀部分溶解说明含有、，加入硝酸银溶液产生白色沉淀氯化银，但并不能确定原溶液中是否有，因为中滴加了稀盐酸，故ABC正确，D错误。
9.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及非金属性强弱比较、氯气制备、离子检验、物质分离与提纯等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，注意熟练掌握常见元素及其化合物性质。
【解答】
A.硫酸能和碳酸钠反应制得二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成不溶性的硅酸，所以该实验证明酸性，则非金属性，故A正确；
B.与浓盐酸加热反应制备氯气，图示装置中缺少加热仪器，无法达到实验目的，故B错误；
C.二氧化硫和二氧化碳都能够使澄清石灰水变浑浊，无法检验溶液X中是否含有，故C错误；
D.除杂试剂选用氯水，氯水可将氧化成，违反了除杂原则，且反应后引进了杂质氯离子，无法达到实验目的，故D错误。
10.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了离子的推断、检验，熟悉物质的性质是解本题关键，根据实验过程中反应现象、离子共存条件来确定溶液中存在的离子，注意根据溶液中电荷守恒确定离子是否存在，同时考查学生综合运用知识解决问题的能力，题目难度一般。
【解答】
待测液和氯化钡溶液反应产生沉淀A，则溶液中可能含有、、，向沉淀中加入稀硝酸有一部分生成气体，气体与石灰水反应得到白色沉淀，则溶液中存在；另一部分沉淀不溶解，可能存在、中的两种或一种；溶液A中有，加入NaOH溶液得到白色沉淀B，则待测液中一定含有，白色沉淀B为；溶液B中加入硝酸银、稀硝酸溶液得到白色沉淀C，白色沉淀为AgCl，说明溶液B中含有，由于待测液中加入了溶液，所以不能确定原待测液中是否含有；据此分析解答。
A.溶液B与过量稀和溶液反应得到的沉淀为白色，可判断原待测液中不含，故A正确；
B.根据分析可知，沉淀B为与钡离子、氢氧根离子反应生成的， 故B错误；
C.根据以上分析可知：由于待测液中加入了溶液，所以不能确定原待测液中是否含有，故C错误。
D.待测液与HCl反应有无色气体产生，同时气体转变成红棕色，说明溶液中必定有和，再看图中与溶液反应得到沉淀A，说明待测液中可能含有、，沉淀A中加入稀生成的气体D与澄清石灰水反应生成白色沉淀，说明待测液中含有，气体D则一定含有NO和；故D错误。
11.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查化学实验，难度不大，意在考查学生的实验能力和分析问题的能力。
【解答】
A.盐酸与碳酸钙反应制备的中含HCl杂质，除去HCl杂质，用饱和溶液，而不是饱和溶液，故A错误；
B.启普发生器中的固体反应物不能呈粉末状，故B错误；
C.装置中与炽热的C反应生成CO，装置中CO与发生氧化还原反应，故C正确；
D.装置中未反应的也能使装置中澄清石灰水变浑浊，故D错误。
故选C。
12.【答案】A
【解析】解：由上述分析可知，原溶液中一定含有、、、、，一定不含有、、、，可能含有、，
A.溶液B中含有，加入过量HCl时生成气体C，气体D有颜色，则D为，所以气体C中一定含有、NO，若过量时气体C中含有、、NO，即气体C 是二种或二种以上气体的混合气体，故A正确；
B.由上述分析可知，原溶液中一定含有、、、、，可能含有，故B错误；
C.由上述分析可知，气体D为、的混合气体，可能含有，所以溶液E是硝酸溶液或硝酸、硫酸的混合溶液或硫酸溶液，故C错误；
D.由上述分析可知，原溶液中一定不含有，可能含有，所以还需设计其它实验进行检验，但不需要设计其它实验进行检验，故D错误；
故选：A。
原溶液中加入过量生成的沉淀A可能含有、、、等，加入过量HCl时，沉淀部分溶解、再加入过量NaOH溶液、沉淀全部溶解，则沉淀A中含有，原溶液中一定含有，根据与、、、不能大量共存可知，原溶液中一定不含有、、、，但可与反应生成沉淀，所以原溶液中一定不含有、、、，原溶液中一定含有、；
溶液B中含有，可能含有，加入过量HCl时生成气体C，气体D有颜色，则D为，气体C中一定含有、NO，生成的NO发生了氧化还原反应，则原溶液中一定含有、，被氧化生成，所以气体C中一定含有、NO、可能含有，气体D为、的混合气体，可能含有，通入水中生成或、，即溶液E为溶液或溶液或、的混合溶液；
溶液B中加入过量HCl酸化、加入溶液生成沉淀G，由于、和HCl生成了，则不能确定原溶液中是否含有；
根据溶液不显电性可知，原溶液中一定含有；
综上，原溶液中一定含有、、、、，一定不含有、、、，可能含有、，据此分析解答。
本题考查了常见离子的检验与推断，为高频考点，掌握常见离子的性质及检验方法为解题的关键，侧重考查分析能力和推理判断能力，注意排除离子干扰、掌握离子共存和电荷守恒关系的应用，题目难度中等。
13.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了常见物质的检验，是高频考点，其中涉及了焰色试验的应用、氯离子检验等知识，掌握相关物质的性质是解题关键，注重基础知识的理解与应用能力，题目难度不大。
【解答】
A.灼烧产生黄色火焰，说明一定含钠元素，可能含钾元素，A项错误；
B.酸溶时加入盐酸引入，向清液中加入溶液不能检验M中是否含有，B项错误；
C.无色气体可能只含，C项正确；
D.石蕊溶液不能检验无色气体中是否含有，D项错误。
14.【答案】B
【解析】解：第一阶段发生反应：，消耗氢氧化钠为，则；
第三阶段发生反应为：，消耗氢氧化钠为，则；
最后阶段发生反应：，消耗氢氧化钠，则，根据铝原子守恒可知；
第二阶段发生反应：、，共消耗氢氧化钠为，则；
A.由上述分析可知，溶液中的阳离子只有、、、，故A错误；
B.由上述分析可知，溶液中，故B正确；
C.由上述分析可知，溶液中一定不含，一定含有，故C错误；
D.由上述分析可知，溶液中：：：：：2：1，故D错误；
故选：B。
若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则不能大量共存；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在铁离子，根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有、；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有，结合图象中各阶段消耗的氢氧化钠、各阶段发生的反应计算溶液中、、、。
本题以化学图象为载体，考查化学方程式计算、离子共存与离子反应等，关键是判断各阶段发生的反应，对学生的综合能力提出了更高的要求，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
15.【答案】A
【解析】解：由上述分析可知，该溶液中可能存在和，一定不存在、和，故A正确；
B.气体甲的成分可能为二氧化碳、二氧化硫、二氧化碳和二氧化硫、NO、NO和二氧化碳等，故B错误；
C.生成的沉淀甲为S，故C错误；
D.若原溶液中含、，酸性溶液中发生氧化还原反应生成硫酸根离子，加溶液不能检验该溶液中是否存在，故D错误；
故选：A。
无色溶液中一定不含，
加入过量HBr，生成无色气体甲和淡黄色沉淀甲，沉淀甲为S，可知一定含，可能含、、，由离子共存可知不含、；
取所得的溶液加入过量溶液，生成无色气体乙和白色沉淀乙，气体乙为二氧化碳，沉淀乙为氢氧化铝，可知一定含；
取所得的溶液，加入过量，生成无色气体丙和白色沉淀丙，气体丙为氨气，沉淀丙为碳酸钡，可能含硫酸钡，则原溶液中可能含，由电荷守恒可知原溶液中一定含，以此来解答。
本题考查离子的检验，为高频考点，把握离子之间的反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意气体与沉淀的判断，题目难度不大。
16.【答案】C
【解析】解：可能存在，故A错误；
B.固体中一定不含有、可能含有，故B错误；
C.由上述分析可知，固体中一定含有，不一定含有NaCl，故C正确；
D.要检验固体中有没有，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，与NaOH反应生成白色沉淀干扰镁离子的检验，故D错误；
故选C．
取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液，则不能与、、、同时存在；
取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，白色沉淀为硫酸钡，则一定含硫酸盐；
第二份溶液中滴加硝酸酸化的，有白色沉淀，白色沉淀为AgCl或硫酸银，或碳酸银；
第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色，则原混合物中一定含，不含；
综上所述可知，一定含，、至少含一种，一定不存在、，不能确定是否含NaCl、，以此来解答．
本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
17.【答案】、 、、 、、 、； 硝酸银溶液或硝酸酸化的硝酸银溶液或硝酸银溶液、稀硝酸
【解析】解：有色电解质溶液中，一定含，则一定没有、，由溶液为电中性可知，阴离子一定为，则没有，综上所述，一定含、，一定不含、、，可能含，
故答案为：、；、；；
向溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含、中的一种或都有，则一定没有；
将Ⅰ中滤液里加入溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但引入氯离子，则不能确定是否含；
将Ⅰ中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含、，则没有，因溶液不显电性，则一定含，
综上所述，一定含、、，一定没有、，可能含有，
可能含有，若要确定氯离子是否存在，应首先排除硫酸根和碳酸根的干扰，故原溶液中加入硝酸钡除去硫酸根碳酸根，过滤后往滤液中加入稀硝酸酸化溶液，然后再加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有氯离子，所以检验可能存在的离子的试剂为硝酸银溶液或硝酸酸化的硝酸银溶液或硝酸银溶液、稀硝酸，
故答案为：、、；、；；硝酸银溶液或硝酸酸化的硝酸银溶液或硝酸银溶液、稀硝酸。
有色电解质溶液中，一定含，则一定没有，由溶液为电中性可知，阴离子一定为，则没有；
向溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含、中的一种或都有，则一定没有；
将Ⅰ中滤液里加入溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但引入氯离子，则不能确定是否含；
将Ⅰ中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含、，则没有，结合电荷守恒解答．
本题考查离子的共存，为高频考点，把握沉淀的成分及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
18.【答案】品红溶液；
无；CuS或或CuS和中的一种
或或和中的一种
防止倒吸；c；
【解析】
【分析】本题考查二氧化硫气体的检验，离子方程式的书写，铜与浓硫酸反应产物的探究及计算。
【解答】
二氧化硫能使品红溶液褪色，所以可用品红溶液检验二氧化硫气体，过量NaOH溶液吸收生成亚硫酸钠和水，其离子方程式为：，故答案为：品红溶液；；
将分离出的黑色固体洗涤后分为三份，前两份分别加入稀硫酸和稀盐酸，固体均不溶解，由题意可知，说明没有氧化铜；第三份加入浓硝酸，产生红棕色气体，得到蓝色溶液，可能含有CuS或或CuS和中的一种，故答案为：无；CuS或或CuS和中的一种；
取少量灰白色固体置于试管中，滴加几滴水，固体变蓝色，由此可知灰白色固体中可能含有或或和中的一种 ，故答案为：或或和中的一种；
因二氧化硫气体与氢氧化钠溶液反应，所以图中倒置漏斗的作用是防止倒吸，图c也具有相同作用，二氧化硫的物质的量为，硫元素的物质的量为，溶液中剩余硫酸的物质的量为：，则剩余硫酸的物质的量浓度为：，故答案为：防止倒吸；c；。
19.【答案】、、； 、
：3：1
：2：1
【解析】
【分析】
本题综合考查离子反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力考查，注意中反应的先后顺序为解答的关键。
【解答】
向混合液中滴加NaOH溶液，一开始无沉淀生成，说明含有；沉淀量最大时继续滴加NaOH溶液，沉淀的量不变，说明含有，继续滴加，沉淀量减小直至消失，说明含有，则一定不含有 、均可与发生水解反应，一定不含有、、与形成的沉淀不能溶于；
故答案为：、、； 、；
根据图象，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有；由离子共存可知，一定不含有、，开始加入2mL无沉淀生成说明发生的反应是：，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有、，有；
再加入氢氧化钠溶液至5mL，图象分析可知生成沉淀增多至最大，反应为，消耗氢氧化钠溶液3mL，
继续加入氢氧化钠，沉淀量不变，说明氢氧化钠和溶液中的铵根离子反应，，消耗氢氧化钠溶液3mL，
继续加入氢氧化钠溶液，沉淀开始溶解，到加入10mL氢氧化钠溶液，沉淀全部溶解，发生的反应为，消耗氢氧化钠1mL；
沉淀的质量不变，反应为的反应，则有；
综上所述一定含有、、，物质的量之比：3mL：：3：1；
故答案为：2：3：1；
沉淀减小过程发生反应是氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为；
故答案为：；
依据溶液中电荷守恒，可知溶液中，当通入的体积为时，溶液中I 还有剩余，将数值代入可知：；
故答案为：；
当通入的体积为时，溶液中还有剩余，即氯气只与反应： ，生成，初始物质的量是，初始物质的量是；初始物质的量是；原溶液中、和的物质的量之比为：3ml： ：2：1；
故答案为：1：2：1；
当通入时，的被氧化：， 全部被氧化， ，通入时，此时参加反应的、、物质的量之比为：，故离子方程式为： ；
故答案为： 。
20.【答案】沉淀溶解，有气泡产生；，沉淀逐渐溶解；沉淀溶解，有气泡产生；；先通入一会儿空气，再加热；防止空气中的水以及二氧化碳进入D中干扰试验；3；c
【解析】解：碳酸镁可以和盐酸反应生成氯化镁水以及二氧化碳，氢氧化镁属于弱碱，pH略大于7，可以和盐酸反应生成氯化镁和水，据现象可以鉴别二者，故答案为：
沉淀溶解，有气泡产生；，沉淀逐渐溶解；
碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水和，因此实验现象是沉淀溶解，有气泡产生，故答案为：沉淀溶解，有气泡产生．
由于沉淀表面有吸附的氯离子，所以可以通过检验氯离子来判断沉淀是否洗涤干净，即取最后一次洗涤液于另一试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀即证明没有洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液于另一试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀．
由于氢氧化镁的溶度积常数小于碳酸镁的溶度积常数，所以，故答案为：；
由于装置中有残留的空气，而空气中通过碱石灰时水蒸气和被吸收，所以因此先通入一会儿空气，再加热，故答案为：先通入一会儿空气，再加热．
由于空气中还含有水蒸气和会进入装置D干扰实验，所以E装置中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和进入装置D，故答案为：防止空气中的水蒸气和进入装置D．
由于水蒸气和的物质的量与样品的质量成比例，因此根据实验1、2中的数据可知，实验3中水蒸气的物质的量偏大应该是，应该舍去，根据表中数据可知与水蒸气的物质的量之比是3：4，则
中与水蒸气的物质的量之比是1：4，a不正确；
中与水蒸气的物质的量之比是1：2，b不正确；
中与水蒸气的物质的量之比是3：4，c正确；
中与水蒸气的物质的量之比是3：4，但该物质得不到，d不正确，
答案选c．
故答案为：3；c．
碳酸镁可以和盐酸反应生成氯化镁水以及二氧化碳；氢氧化镁属于弱碱，可以和盐酸反应生成氯化镁和水，
根据碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水和，但是氢氧化镁和盐酸反应没有该现象；
沉淀表面有吸附的氯离子，可以通过检验氯离子来判断沉淀是否洗涤干净；
氢氧化镁的溶度积常数小于碳酸镁的溶度积常数；
空气中水蒸气和通过碱石灰时可以被吸收；
吸收的是反应产生的二氧化碳，不允许空气中的水以及二氧化碳的干扰；
由于水蒸气和的物质的量与样品的质量成比例，因此根据实验1、2中的数据可知，实验3中水蒸气的物质的量偏大应该是，应该舍去，根据表中数据可知与水蒸气的物质的量之比是3：4，据此回答．
考查涉及实验方案设计与评价、物质检验、实验数据处理等方面的知识，难度大，综合性强．
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近
产生大量白烟
氨气与氯化氢反应生成固体物质
B
常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中
无明显变化
常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化
C
在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中
产生苍白色火焰
物质燃烧不一定需要氧气
D
向某无色溶液中滴加盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊气体
说明溶液中一定含有
选项
实验目的
试剂a
试剂b
试剂c
装置
A.
验证非金属性：
稀硫酸
溶液
B.
制备纯净的氯气
浓盐酸
饱和食盐水
C.
检验溶液X中含有
盐酸
溶液X
澄清石灰水
D.
除去中的
氯水
混合物
NaOH 溶液
化学名称
化学式
性 质
氧化铜
CuO
黑色固体，难溶于水，溶于稀硫酸、稀盐酸
硫化亚铜
黑色固体，难溶于水，不溶于稀硫酸、稀盐酸，溶于浓硝酸
硫化铜
CuS
黑色固体，难溶于水，不溶于稀硫酸、稀盐酸，溶于浓硝酸
可能大量含有的阳离子
、、、、、
可能大童含有的阴离子
、、、、
体积标准状况
0
0
同学甲
同学乙
实验方案
实验现象
______
______
实验结论
只有
只有
实验序号
沉淀样品质量
的物质质量
的物质的量
1
2
3
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