2022届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题24以“气体制备”为纽带的实验探究含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题24以“气体制备”为纽带的实验探究含解析，共37页。试卷主要包含了00 mL  D，5～10，【答案】分液漏斗；，【答案】分液漏斗；；等内容，欢迎下载使用。
专题24 以“气体制备”为纽带的实验探究
实验题（本大题共15小题）
1. 某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)：

已知：锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应3MnO42-+2H2O=2MnO4-
+MnO2↓+4OH-
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是__________。
(2)装置C上方的消膜泡的作用为______________________________。
(3)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是______________________________。
(4)A中发生的化学反应方程式为______________________________。
(5)KMnO4常用作氧化还原滴定的氧化剂。滴定时应将KMnO4溶液加入_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00 mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00 mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为__________(填标号)。
A.15.00 mL  B.35.00 mL  C.大于35.00 mL  D.小于15.00 mL
(6)实验室用KMnO4制取氧气可以选择的装置是________(填标号)。检查该装置气密性的方法是____________________________________________________________________。

2. 某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)：

已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-
(1)装置A中a的作用是______________；装置C中的试剂为________________；装置A中制备Cl2的化学方程为______________。
(2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是________________。
(3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为______________(填标号)。
A.15.00mL B.35.00mL C.大于35.00mL D.小于15.00m1
(4)某FeC2O4﹒2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4﹒2H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
Ⅰ.取mg样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75℃。用 c mol﹒L-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。
Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。
样品中所含H2C2O4⋅2H2OM=126g⋅mol-1的质量分数表达式为_________________。
下列关于样品组成分析的说法，正确的是__________(填标号)。
A.V1V2=3时，样品中一定不含杂质
B.V1V2越大，样品中H2C2O4⋅2H2O含量一定越高
C.若步骤I中滴入KMnO4溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低
D.若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高
3. 某研究小组学习了实验室制氯气的方法后，有同学提出问题：浓盐酸能否换成FeCl3·6H2O呢？于是小组同学们一起设计了如图装置来进行实验探究。已知：FeCl3·6H2O是棕黄色晶体，熔点为37℃，沸点为280～285℃。【实验装置】

【实验步骤】
操作
现象
(1)检查装置气密性，良好
(2)连接装置，加入药品
(3)点燃酒精灯
ⅰ.A中部分固体熔化，上方出现白雾
ⅱ.稍后产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
ⅲ.B中溶液变蓝
【实验探究】
(1)若A中固体充分加热后得到等物质的量的Fe2O3和MnCl2，则A中总反应的化学方程式是_________________________________，C中的试剂是_________。
(2)现象ⅰ中的白雾产生的原因是________________________________________________。
(3)小组同学在分析现象ⅱ时发生了分歧，小文同学认为FeCl3·6H2O是棕黄色晶体，沸点不高，黄色气体中含有FeCl3也会导致B中溶液变蓝，发生反应的离子方程式是_________
________________。该小组同学想设计实验证明现象ⅱ的黄色气体中含有Fe3+，写出实验设计方案：_____________________________。小明同学提出，黄色气体中可能含有Cl2，在A、B间增加盛有饱和氯化钠溶液的试管，让气体依次通过装置，若B中溶液变蓝即可验证黄色气体中含有Cl2，饱和氯化钠溶液的主要作用是_________________。
(4)测定溶液中Cl-含量可以采用莫尔法，莫尔法是一种沉淀滴定法。已知：
银盐
性质
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
颜色
白
浅黄
白
砖红
白
溶解度/(mol·L-1)
1.34×10-6
7.1×10-7
1.1×10-8
6.5×10-5
1.0×10-6
①结合上表信息，选择以_________为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液中Cl-的浓度。滴定至终点时的现象是__________________________________________________________。
②已知CrO42-与Cr2O72-之间存在平衡，该滴定过程中需要控制pH范围为6.5～10.5，若pH