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2022届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题08以气体为纽带的实验流程题含解析
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这是一份2022届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题08以气体为纽带的实验流程题含解析，共22页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备，遇水发生水解反应。下列说法错误的是
A. 中发生的化学反应为
B. 、中依次盛装的试剂可以是浓、碱石灰
C. 中盛放的试剂是NaOH溶液
D. 实验结束，取中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝
用下列装置可探究乙醇在催化下脱水生成乙烯。下列说法错误的是
A. 装置a广口瓶可放在温水浴中加热
B. 通可排出装置内空气，并使乙醇蒸气及生成的气体进入后续装置
C. 若装置c中盛放稀酸性溶液，则c中溶液褪色，说明一定有乙烯生成
D. 若装置c、d中依次盛放、的溶液，则d中溶液褪色，说明有乙烯生成
下列实验目的可以用如图所示装置达到的是
A. 以、浓盐酸为原料，制备、干燥、收集
B. 以固体、质量分数为的浓硫酸为原料，制备、干燥、收集
C. 以浓氨水、生石灰为原料，制备、干燥、收集
D. 以Cu、稀硝酸为原料，制备、干燥、收集NO
某化学兴趣小组设计如下装置制备并验证其化学性质，并完成实验。下列说法不正确的是
A. 溶液a可选用滴有紫色石蕊的蒸馏水，通过观察溶液变红来验证水溶液呈酸性
B. 溶液b可选用高锰酸钾溶液，通过观察溶液紫红色褪去来验证的漂白性
C. 溶液c若是溶液，则可能看不到白色沉淀出现
D. 溶液d应选用NaOH溶液，用于吸收尾气，防止污染
用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 装置可用于除去中含有的少量HCl气体
B. 按装置所示的气流方向可用于收集、等
C. 用图所示装置蒸干饱和溶液制备晶体
D. 用图所示装置分离萃取碘水后已分层的有机层和水层
实验室制备反应原理为固浓。选择装置制备、收集并干燥，正确的连接顺序为
A. B.
C. D.
实验室探究性质的装置如图所示。下列说法错误的是
A. 若直接用装置a，也可用铜片和浓硫酸代替反应
B. 若X为溶液，装置b中产生淡黄色沉淀
C. 若X为含HCl、的溶液，装置b中产生白色沉淀
D. 反应后装置c中溶液的pH降低
“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”，已知：该反应产物可作为分解的催化剂。下列有关分析错误的是
A. 该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好
B. 导管a的作用是平衡A和B内气压
C. B中反应速率大于D中反应速率
D. H中出现浅黄色浑浊
三氯化硼是一种重要的化工原料。某实验小组利用干燥的氯气和下列装置可重复使用，夹持装置略去制备并验证反应中有CO生成。
已知：实验室制备的化学方程式为。
的熔点为，沸点为，遇水水解生成和HCl。
下列说法不正确的是
A. 实验装置合理的连接顺序为
B. 装置中发生反应的离子方程式为
C. 装置的作用是冷凝并收集
D. 验证有CO生成的现象是装置中CuO由黑色变成红色，且装置中澄清石灰水变浑浊
以和为原料，制取纯净干燥的，实验装置如图所示。下列说法正确的是
A. 装置中试剂为澄清石灰水，作用是除去
B. 装置中试剂为浓硫酸
C. 收集氧气应选择装置a
D. 装置、之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，以确认氧气中二氧化碳已经除尽
某兴趣小组设计下列装置探究黑色与反应的产物。下列说法错误的是
A. 试剂a、b可分别选用、
B. 在之间应该连接盛有浓硫酸的洗气瓶
C. 若中固体变红色，说明生成物为金属铜
D. 中溶液均褪色，但反应原理不一样
“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”，已知：该反应产物可作为的催化剂。
下列有关分析错误的是
A. B中反应速率大于D中反应速率
B. 该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好
C. A和B之间导管a的作用是平衡A和B内气压
D. H中出现浅黄色浑浊
用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是
A. AB. BC. CD. D
铋酸钠是分析化学中的重要试剂，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某化学兴趣小组设计下图实验装置制取铋酸钠。装置丙中盛有难溶于水与NaOH溶液混合物。下列说法错误的是
A. 装置乙中盛装的试剂是饱和食盐水
B. 装置丙中发生反应的离子方程式是：
C. 从装置丙中获得产品的操作为：在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D. 为除去所得固体中混有的，可用稀盐酸洗涤
某同学用如图装置探究性质，左管中产生的通入洗气瓶中，无现象，将右侧Y形管中加入两种物质混合，将两侧气体同时通入洗气瓶中就会看到白色沉淀，右侧管中放置的药品组合不能发生该现象的是
A. Cu和浓硝酸B. 氢氧化钠固体和浓氨水
C. 大理石和稀盐酸D. 过氧化氢和二氧化锰
实验室可用如图制取少量氮气。下列说法正确的是
A. 中盛放的是五氧化二磷
B. 实验开始时先点燃的酒精灯，再点燃的酒精灯
C. 中玻璃管中的反应：
D. 实验结束时先熄灭、的酒精灯，再将导管从水槽中取出
二、实验题（本大题共5小题，共52分）
氢化钠广泛地应用于有机合成，该物质能与水剧烈反应。加热条件下，干燥的和钠单质反应可生成NaH，化学方程式为2NaH。应用上述方法制备NaH的实验装置如下图所示，回答下列问题：
装置A是实验室制备的装置，锥形瓶中盛放的试剂是____________，盛稀盐酸的仪器名称是____________。
装置B中所盛的碱液是NaOH溶液，其作用是_______________________________；装置E的作用是_________________________________。
装置B和装置C的位置不能颠倒，其原因是_____________________________________。
在“加入稀盐酸产生气体”和“加热钠”这两步操作中，首先进行的操作是______________________，在这两步操作之间还需要进行的一步操作是__________________。
氢化钠与水能剧烈反应生成氢气和NaOH，该反应的化学方程式为_______________________________________；若反应生成标准状况下的氢气，则转移电子的数目为________。
下图是实验室制氯气并进行一系列相关实验的装置夹持和加热设备已略。
F中装有氢氧化钠溶液，请回答下列问题：
装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是_______，请写出反应的化学方程式：__________________。
装置B中饱和食盐水的作用是____________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C、D中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_______________。
装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是________。
设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是________，该现象_________填“能”或“不能”说明溴单质的氧化性强于碘，原因是________。
装置F的作用是___________。
Ⅰ年3月1日晚，一艘外籍冷藏运输船在山东威海荣成市荣喜港装卸过程中，货舱发生液氨泄漏事故，造成5名中国籍雇员死亡。试回答下列问题：
液氨能做制冷剂的原因是_________
实验室制取氨气的化学方程式为________；
Ⅱ液氨是否泄漏可以用氯气进行检验，某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。
请回答下列问题：
装置B中仪器的名称是_________；装置E的作用是 ____________。
中体现了浓硫酸的___________性。
装置F中发生反应的化学方程式：_______，若生成标况下的氯气，则被氧化的盐酸的物质的量为__________。
装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，试写出检验液氨泄漏的化学方程式____________。
实验室制备三氯乙醛的反应原理为，可能发生的副反应是。某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示夹持、加热装置均略去。
回答下列问题：
用仪器a代替普通分液漏斗的目的是________。
装置A中可以用代替，反应可以在常温下进行，试写出反应的离子方程式：________。
仪器b中冷凝水从________填“p”或“q”，下同口进，________口出。
若撤去装置B，对实验的影响是________。
实验时发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是________________。
已知；；；。
称取产品，配成待测溶液，加入碘标准溶液，再加入适量溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，并立即用的溶液滴定至终点。重复上述操作3次，平均消耗溶液。滴定时所用指示剂是________，达到滴定终点时的现象是________，测得该产品的纯度为________保留一位小数。
氮化铝是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计下图实验装置。
试回答：
按图连接好实验装置后，接下来的操作是______________________________________。
装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是_____________________________；装置D的作用是____________________________________________________________。
实验中用饱和与溶液制取氮气的化学方程式为_____________________；实验中制取氮化铝碳过量的化学方程式为________________________________________。
该化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法：________________________。
反应结束后，某同学用下图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数实验中导管体积忽略不计。已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成和氨。
广口瓶中的试剂X最好选用________填字母。
汽油 酒精 植物油
广口瓶中的液体没有装满上方留有空间，则实验测得的体积将________填“偏大”“偏小”或“不变”。
若实验中称取氮化铝样品的质量为，测得氨的体积为标准状况，则样品中AlN的质量分数为________。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了制取氮气，并用氮气制备的有关实验，掌握实验原理以及反应是关键，试题侧重考查学生的实验能力和分析能力。
【解答】
A.饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热制备氮气，中发生的化学反应为 ，故A正确；
B.遇水发生水解反应，产生的氮气需要干燥，可以利用浓除去水蒸气，碱石灰可吸收空气中的水和二氧化碳，、中依次盛装的试剂可以是浓、碱石灰，故B正确；
C.装置中含有氧气，可以利用装置除去装置中的氧气，NaOH溶液不能除去氧气，可以改成酸性氯化亚铁溶液，故C错误；
D.与水发生水解反应生成和，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D正确。
故选C。
2.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查物质制备、简单实验的设计及物质检验等，意在考查实验的设计能力、分析能力、实验原理的理解与应用能力，试题难度一般。
【解答】
A.用温水浴可促进乙醇沸点为挥发，故A正确；
B.先通排出装置内空气，乙醇微热后再通入可促进乙醇挥发，并使其进入b装置，并使b中产生的气体进入后续装置，故B正确；
C.部分乙醇蒸气进入酸性溶液也能使溶液褪色，故C错误；
D.先通过水溶解乙醇，再通过的溶液，溶液褪色，说明有不饱和烃生成，故D正确。
3.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了实验室气体制备、干燥、收集、尾气处理的基本实验操作，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
【解答】
A.以、浓盐酸为原料，制备的反应需要加热，该装置中的气体发生装置没有加热装置，故A错误；
B.固体和质量分数为的浓硫酸反应生成二氧化硫通过浓硫酸干燥收集，二氧化硫比空气重，用向上排气法收集，剩余氢氧化钠溶液吸收，吸收时倒扣在液面上的漏斗防止倒吸，故B正确；
C.氨气和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故C错误；
D.以Cu、稀硝酸为原料生成的一氧化氮易和空气中氧气反应生成，则收集NO不能用排空气法收集，故D错误。
故选B。
4.【答案】B
【解析】解：溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，故A正确；
B.具有还原性，能被高锰酸钾氧化，高锰酸钾发生氧化反应而褪色，故B错误；
C.亚硫酸属于中强酸，不能与溶液反应，故看不到白色沉淀，故C正确；
D.属于酸性氧化物，能与NaOH反应，用于吸收尾气，防止污染，故D正确；
故选：B。
铜片与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫有酸性氧化物、还原性、氧化性和漂白性，
A.属于酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性；
B.具有还原性，能被高锰酸钾氧化；
C.亚硫酸属于中强酸，不能与溶液反应；
D.属于酸性氧化物，能与碱反应。
本题考查二氧化硫的化学性质，题目难度不大，掌握二氧化硫的化学性质是解题的关键，注意区分二氧化硫的漂白性和还原性。
5.【答案】D
【解析】解：二者均与NaOH反应，不符合除杂原则，则图中除杂试剂应为饱和食盐水，故A错误；
B.、等均可利用向下排空气法收集，则图中气流方向应从右侧进，故B错误；
C.受热易分解，不能利用蒸发得到晶体，应利用冷却热饱和溶液的方法得到晶体，故C错误；
D.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则混合后分层，图中萃取装置合理，故D正确；
故选：D。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的收集、除杂及混合物分离提纯方法，把握装置的作用及物质的性质为解答的关键，注意方案的操作性、评价性分析，题目难度不大。
6.【答案】A
【解析】解：该实验的目的是制备并收集干燥，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型可选，然后将气体接f干燥，g出来接d收集，c出来接h尾气处理；注意：由于的密度比空气大，需要用向上排气法收集，综上所述，正确的连接顺序为，
故选：A。
实验装置依次为发生装置、除杂干燥装置、收集装置和尾气处理装置；发生装置根据反应物的状态和反应条件选择，收集装置根据生成物的性质确定。
本题考查有关于制取、收集二氧化硫的实验，为实验的基础题目，题目难度不大，注意收集装置的长短管判断。
7.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案的设计与评价的能力，主要探究的化学性质，题目难度不大，解题关键是理解二氧化硫的制备方法和化学性质。
【解答】
A.铜片和浓硫酸需要在加热条件下才能发生反应生成，装置a缺少加热装置，不可用铜片和浓硫酸代替，故A错误；
B.中的S为价是最低价，所以具有强还原性，中的S为价具有氧化性，所以它们发生归中反应，生成0价的淡黄色沉淀S，故B正确；
C.如将通入含HCl、的溶液，将氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与反应生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，故C正确；
D.开始反应后用装置c中碳酸钠吸收尾气，碳酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，通入后生成亚硫酸，溶液pH降低，故D正确。
8.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查物质的性质探究实验、装置的气密性对实验的影响、影响反应速率的因素以及实验现象的判断，解答这类问题应明确实验的原理以及相关操作，难度一般。
【解答】
A.由于该实验需要利用气体产生的压力和虹吸原理，所以实验成功的重要条件是整套装置气密性良好，故A正确；
B.A和B之间导管a的作用是平衡A和B内气压，从而使液体顺利滴下，故B正确；
C.B中生成的进入C中，C中内压增加，把C中的硫酸和硫酸铜少量混合溶液挤压到D中，在D中Zn和硫酸铜反应生成少量Cu后，Zn和生成的Cu在溶液中形成原电池，加快Zn和硫酸的反应，所以B中反应速率小于D中反应速率，故C错误；
D.D中生成的进入E中，E中内压增加，把E中的硫酸铜溶液挤压F中，和氨水生成蓝色沉淀，但随后转化为可溶性的 ，被挤入到G中，促使分解，分解生成的进入H中和过量溶液反应，生成淡黄色的S沉淀，故D正确。
9.【答案】A
【解析】
【分析】
本题主要考查无机物的制备，注意结合以气体为基础的物质制备实验的一般模型和步骤，注意结合三氯化硼的性质等进行分析，题目难度一般。
【解答】
A.利用干燥的氯气和和C反应制备三氯化硼，则核心反应是装置；因为的熔点为，沸点为，则利用装置冷凝收集；因为遇水水解生成和HCl，所以收集装置后需要连接装置来吸收后续装置的水蒸气，防止水蒸气进入收集装置；再连接装置除去混合气中的氯气；再连接装置干燥剩余的CO气体；再连接装置除去剩余的CO；再连接装置检验CO反应生成的；最后连接装置收集未完全反应的CO，防止污染空气；则实验装置合理的连接顺序为，故A错误；
B.装置是利用NaOH溶液除去混合气中的氯气，反应的离子方程式为：，故B正确；
C.装置的作用是冷凝并收集，故C正确；
D.验证有CO生成的现象是装置中CuO由黑色变成红色，且装置中澄清石灰水变浑浊，故D正确。
故选A。
10.【答案】B
【解析】解：澄清石灰水除的效果不好，所以中试剂为NaOH溶液，故A错误；
B.装置的作用是干燥氧气，应该为浓硫酸，故B正确；
C.是收集氧气的装置，采用向上排空气法收集，应该选择装置b，故C错误；
D.装置、之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，用于检验二氧化碳是否被完全吸收，保证收集氧气中不含杂质，故D错误；
故选：B。
和反应生成碳酸钠和氧气，中盛放的是过氧化钠，中溶液用于吸收多余的二氧化碳，盛放的是氢氧化钠溶液，中是浓硫酸，是收集氧气的装置，采用向上排空气法收集。
A.澄清石灰水除的效果不好；
B.装置的作用是干燥氧气；
C.是收集氧气的装置，采用向上排空气法收集；
D.装置、之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，以确认氧气中二氧化碳已经除尽。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备、混合物分离提纯、气体的收集等，把握物质的性质及发生的反应解答的关键，侧重实验技能分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
11.【答案】C
【解析】
【分析】
本题主要考查以气体制备为基础的综合实验，注意结合气体制备实验的一般模型以及物质性质进行实验探究，题目难度一般。
【解答】
A.用装置制取氧气，采用固体和液体不加热装置，可以用在、等催化剂作用下制取氧气，试剂a、b可分别选用、，A项正确；
B.在之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶，用于干燥氧气，B项正确；
C.若中固体变红色，生成物不一定为金属铜，也有可能是氧化亚铜，C项错误；
D.中溶液褪色是由于具有漂白性，使品红溶液褪色；而中溶液褪色是由于具有还原性，与酸性溶液发生氧化还原反应，两者反应原理不一样，D项正确。
故选C。
12.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查物质的性质实验、装置的气密性对实验的影响、影响反应速率的因素以及实验现象的判断，解答这类问题应明确实验的原理以及相关操作，难度一般。
【解答】
A.B中生成的进入C中，C中内压增加，把C中的硫酸和硫酸铜少量混合溶液挤压到D中，在D中Zn和硫酸铜反应生成少量Cu后，Zn和生成的Cu在溶液中形成原电池，加快Zn和硫酸的反应，所以B中反应速率小于D中反应速率，故A错误；
B.由于该实验需要利用气体产生的压力和虹吸原理，所以实验成功的重要条件是整套装置气密性良好，故B正确；
C.A和B之间导管a的作用是平衡A和B内气压，从而使液体顺利滴下，故C正确；
D.D中生成的进入E中，E中内压增加，把E中的硫酸铜溶液挤压F中，和氨水生成蓝色沉淀，但随后转化为可溶性的 ，被挤入到G中，促使分解，分解生成的进入H中和过量溶液反应，生成淡黄色的S沉淀，故D正确。
故选A。
13.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查常见气体的制备、净化、收集、尾气处理，难度一般，涉及、、HBr、CO等气体，关键是掌握气体制备原理、气体的性质，侧重基础知识和实验能力的考查。
【解答】解：A．铜片与稀硫酸加热条件下不反应，A错误；
B.浓盐酸与二氧化锰加热可生成氯气，饱和氯化钠溶液可除去氯气中的氯化氢，氢氧化钠溶液可与氯气反应，可用来吸收氯气，防止污染空气，B正确；
C.浓硫酸具有氧化性，溴化钠具有还原性，溴离子可被氧化为溴单质，得不到溴化氢，C错误；
D.CO与空气密度接近，不能用排空气法收集，一氧化碳与酸性高锰酸钾溶液不反应，不能用酸性高锰酸钾溶液吸收一氧化碳，D错误。
故选B。
14.【答案】D
【解析】
【分析】
本题主要考查无机物的制备，注意结合以气体制备为基础的无机物的制备一般流程进行分析解答，注意关注陌生物质的性质，题目难度一般。
【解答】
A.装置乙中盛装的试剂是饱和食盐水，作用是除去氯气中混有的氯化氢气体，故A正确；
B.由题意可知氯气在丙中与和NaOH溶液混合物发生反应生成不溶于冷水的铋酸钠，根据得失电子守恒和原子守恒可得反应的离子方程式为：，故B正确；
C.由题意可知铋酸钠不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解，则不宜采用蒸发浓缩方式获得晶体，则从装置丙中获得产品的操作为：在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故C正确；
D.由题意可知铋酸钠遇酸则迅速分解，则洗涤时不能用稀盐酸洗涤，故D错误。
15.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查二氧化硫的性质探究实验，难度不大，掌握物质的化学性质和变化即可解答。
【解答】
A.左侧Y形管制备二氧化硫，则右侧为铜与浓硝酸可以制备二氧化氮，两种气体在氯化钡溶液中反应，生成硫酸，进而出现白色沉淀为硫酸钡，故A不合题意；
B.左侧Y形管制备二氧化硫，则右侧氢氧化钠固体和浓氨水可以生成氨气，两种气体在氯化钡溶液中反应，生成亚硫酸铵，进而出现白色沉淀为亚硫酸钡，故B不合题意；
C.左侧Y形管制备二氧化硫，则右侧大理石和稀盐酸可以生成二氧化碳，两种气体在氯化钡溶液中不反应，不会出现白色沉淀，故C符合题意；
D.左侧Y形管制备二氧化硫，则右侧过氧化氢和二氧化锰作用，可以生成氧气，两种气体在氯化钡溶液中反应生成硫酸，进而生成白色沉淀为硫酸钡，故D不合题意。
故选C。
16.【答案】C
【解析】解：干燥氨气应该用碱性干燥剂，所以中盛放的是碱石灰，不能是五氧化二磷，故A错误；
B.先用中产生的氨气排尽装置中的空气，所以实验开始时先点燃的酒精灯，再点燃的酒精灯，故B错误；
C.加热条件下，氨气与CuO反应生成氮气、Cu和水，反应的方程式为，故C正确；
D.结束实验时，先把水槽中的导管取出，然后熄灭酒精灯，否则水槽中的导管会产生倒吸，故D错误。
故选：C。
A.干燥氨气应该用碱性干燥剂；
B.先用中产生的氨气排尽装置中的空气；
C.加热条件下，氨气与CuO反应生成氮气、Cu和水；
D.结束实验时，先把水槽中的导管取出，然后熄灭酒精灯。
本题考查了气体的制备实验，明确制备原理和操作方法是解题关键，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力，题目难度不大。
17.【答案】或锌粒；分液漏斗；
除去中的HCl杂质；防止空气进入装置D；
干燥的气体经过碱液又带有水蒸气；
加入稀盐酸产生气体；检验氢气的纯度；
；或。
【解析】
【分析】
本题主要考查无机物的制备，注意结合以气体制备为基础的综合试验一般步骤和方法进行分析，结合制备的物质的性质进行分析解答，题目难度一般。
【解答】
实验室一般用锌和稀盐酸反应制备；盛稀盐酸的仪器名称是分液漏斗；
故答案为：或锌粒；分液漏斗；
盐酸易挥发，制备的中混有HCl杂质，则装置B中所盛的NaOH溶液的作用是除去中的HCl杂质；
因为制备的NaH能与水剧烈反应，则装置E浓硫酸的作用是防止空气进入装置D；
故答案为：除去中的HCl杂质；防止空气进入装置D；
装置B的作用是除去中的HCl杂质，装置C的作用是除去中混有的水蒸气，两者位置不能颠倒，否则干燥的气体经过碱液又带有水蒸气；
故答案为：干燥的气体经过碱液又带有水蒸气；
在“加入稀盐酸产生气体”和“加热钠”这两步操作中，首先进行的操作是加入稀盐酸产生气体排空装置内的空气，防止加热时Na与空气中的氧气反应，同时防止不纯爆炸；在这两步操作之间还需要进行的一步操作是检验氢气的纯度，防止氢气不纯发生爆炸；
故答案为：加入稀盐酸产生气体；检验氢气的纯度；
氢化钠与水能剧烈反应生成氢气和NaOH，该反应的化学方程式为：；在反应中，H元素的化合价由NaH和中的价和价转化为中的0价，若反应生成标准状况下的氢气，则转移电子的数目为或。
故答案为：；或。
18.【答案】分液漏斗；；
除去氯气中的HCl；长颈漏斗中的液面上升；
；
无色溶液变为蓝色；不能；D中的溶液可能有过量残留的氯气，从而将KI氧化为；
除去氯气尾气，防止污染环境。
【解析】
【分析】
本题考查了氯气的制备和性质的检验，掌握实验原理和操作为解题关键，难度中等，侧重考查分析能力和灵活运用能力。
【解答】
装置A为氯气发生装置，盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗，浓盐酸与二氧化锰发生反应生成氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式：；
浓盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去中的HCl；
装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选C；
打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含有碘化钾和淀粉的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变为蓝色，氯气具有强氧化性，过量的氯气也能够将碘离子氧化成碘单质，所以该现象不能说明溴的非金属性强于碘；
装置F的作用是：氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染环境。
19.【答案】Ⅰ液氨气化时要吸收大量的热使温度降低；
；
Ⅱ干燥管；除去氯气中的氯化氢；
吸水性；
浓；；
。
【解析】
【分析】
本题主要考查氨的制备方法以及氨气的化学性质和用途，注意结合气体制备的一般步骤以及氨的相关性质进行分析解答，题目难度不大。
【解答】
Ⅰ液氨能做制冷剂的原因是液氨气化时要吸收大量的热使温度降低；
实验室可以用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气，反应的化学方程式为：；
Ⅱ装置B中仪器的名称是球形干燥管；装置E饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的氯化氢；
中浓硫酸的作用是干燥氯气，体现了浓硫酸的吸水性；
装置F是制备氯气的装置，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为：浓；HCl被氧化得到氯气，则生成标况下的氯气，则参加反应的盐酸的物质的量为，被氧化的盐酸的物质的量为；
装置C内出现的白烟的主要成分应为，空气主要成分应为氮气，即氨气与氯气反应生成和氮气，反应的化学方程式为：。
20.【答案】平衡滴液漏斗上方和烧瓶内气体的压强，便于液体顺利滴下
；q
中的氯化氢杂质与乙醇反应，生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低
停止对A加热或控制滴加浓盐酸的量
淀粉溶液；滴入最后一滴溶液，锥形瓶中的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色；
【解析】
【分析】
本题考查有机物制备、物质含量程度、实验方案设计等，关键是明确反应原理与各装置作用，掌握常用物质分离提纯方法，注意对题目信息的应用，难度中等。
【解答】
仪器a为恒压分液漏斗，用仪器a代替普通分液漏斗的目的是平衡滴液漏斗上方和烧瓶内气体的压强，便于液体顺利滴下，
故答案为：平衡滴液漏斗上方和烧瓶内气体的压强，便于液体顺利滴下；
在常温下与浓盐酸反应生成氯气，离子方程式为：，
故答案为：；
根据逆流原理，冷凝管中冷却水流方向为低进高出，即p进q出，
故答案为：p；q；
装置用饱和食盐水除去HCl，减少副反应发生，撤去B装置，氯气中混有HCl，增大副反应的发生，导致装置D中副产物增多，
故答案为：中的氯化氢杂质与乙醇反应，生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低；
实验时发现D中导管口处气泡速率过快，可通过停止对A加热或控制滴加浓盐酸的量来调整，
故答案为：停止对A加热或控制滴加浓盐酸的量；
根据碘遇淀粉溶液变蓝色，可选择淀粉作指示剂，在滴加溶液时，当观察到溶液蓝色变为无色，且半分钟内不变色，应为滴定终点；
根据消耗的计算，剩余的物质的量，与反应的的物质的量为，由可知，的物质的量为，则产品的纯度为，
故答案为：淀粉溶液；滴入最后一滴溶液，锥形瓶中的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色；。
21.【答案】检查装置的气密性
平衡压强，使饱和溶液容易滴下； 防止空气进入反应装置干扰实验
；
在干燥管D末端连一尾气处理装置；
不变
【解析】
【分析】
本题主要考查的是无机物的制备，意在考查学生的实验分析能力、计算能力和实验设计能力，理解实验的原理是解题的关键，难度一般。
【解答】
按图连接好实验装置后，接下来的实验操作是检查装置的气密性。
由于蒸馏烧瓶中有气体生成，压强大，分液漏斗中的液体不易滴下，分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A连接后，可以保持压强相同，使饱和溶液容易滴下。装置D可防止空气进入反应装置干扰实验。
饱和与溶液制取氮气，则根据原子守恒可知，还应该有水和氯化钠生成，因此化学方程式为；实验中用氮气、氧化铝和活性炭碳过量制取氮化铝的化学方程式为。
由于氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝的同时，还有CO生成，所以必须有尾气处理装置，即在干燥管D末端连一尾气处理装置。
氮化铝和NaOH溶液反应生成和氨，所以要通过排水法测量氨的体积，则根据氨极易溶于水可知，X应该是密度小于水与水不互溶的试剂。汽油易挥发，a不正确。酒精和水互溶，四氯化碳密度大于水，因此选项bd均不正确。植物油密度小于水、不溶于水，c正确，答案选c。
广口瓶中的液体没有装满上方留有空间，由于排出的水是依据压强差来完成的，所以对实验结果不影响，即实验测得的体积将不变。
测得氨的体积为标准状况，氨气的物质的量是，则根据氮原子守恒可知，氮化铝的物质的量是，质量是，所以样品中AlN的质量分数为。 选项
Ⅲ收集气体
Ⅰ中试剂a、b
Ⅱ中试剂c
Ⅳ中试剂d
A.
稀硫酸与铜片
浓硫酸
NaOH溶液
B.
浓盐酸与二氧化锰
饱和氯化钠溶液
NaOH溶液
C.
HBr
浓硫酸与溴化钠
浓硫酸
水
D.
CO
甲酸与浓硫酸
浓硫酸
酸性溶液
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
A
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
B
干燥的有色布条
无水硫酸铜
湿润的有色布条
C
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
D
湿润的有色布条
碱石灰
干燥的有色布条
已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备，遇水发生水解反应。下列说法错误的是
A. 中发生的化学反应为
B. 、中依次盛装的试剂可以是浓、碱石灰
C. 中盛放的试剂是NaOH溶液
D. 实验结束，取中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝
用下列装置可探究乙醇在催化下脱水生成乙烯。下列说法错误的是
A. 装置a广口瓶可放在温水浴中加热
B. 通可排出装置内空气，并使乙醇蒸气及生成的气体进入后续装置
C. 若装置c中盛放稀酸性溶液，则c中溶液褪色，说明一定有乙烯生成
D. 若装置c、d中依次盛放、的溶液，则d中溶液褪色，说明有乙烯生成
下列实验目的可以用如图所示装置达到的是
A. 以、浓盐酸为原料，制备、干燥、收集
B. 以固体、质量分数为的浓硫酸为原料，制备、干燥、收集
C. 以浓氨水、生石灰为原料，制备、干燥、收集
D. 以Cu、稀硝酸为原料，制备、干燥、收集NO
某化学兴趣小组设计如下装置制备并验证其化学性质，并完成实验。下列说法不正确的是
A. 溶液a可选用滴有紫色石蕊的蒸馏水，通过观察溶液变红来验证水溶液呈酸性
B. 溶液b可选用高锰酸钾溶液，通过观察溶液紫红色褪去来验证的漂白性
C. 溶液c若是溶液，则可能看不到白色沉淀出现
D. 溶液d应选用NaOH溶液，用于吸收尾气，防止污染
用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 装置可用于除去中含有的少量HCl气体
B. 按装置所示的气流方向可用于收集、等
C. 用图所示装置蒸干饱和溶液制备晶体
D. 用图所示装置分离萃取碘水后已分层的有机层和水层
实验室制备反应原理为固浓。选择装置制备、收集并干燥，正确的连接顺序为
A. B.
C. D.
实验室探究性质的装置如图所示。下列说法错误的是
A. 若直接用装置a，也可用铜片和浓硫酸代替反应
B. 若X为溶液，装置b中产生淡黄色沉淀
C. 若X为含HCl、的溶液，装置b中产生白色沉淀
D. 反应后装置c中溶液的pH降低
“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”，已知：该反应产物可作为分解的催化剂。下列有关分析错误的是
A. 该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好
B. 导管a的作用是平衡A和B内气压
C. B中反应速率大于D中反应速率
D. H中出现浅黄色浑浊
三氯化硼是一种重要的化工原料。某实验小组利用干燥的氯气和下列装置可重复使用，夹持装置略去制备并验证反应中有CO生成。
已知：实验室制备的化学方程式为。
的熔点为，沸点为，遇水水解生成和HCl。
下列说法不正确的是
A. 实验装置合理的连接顺序为
B. 装置中发生反应的离子方程式为
C. 装置的作用是冷凝并收集
D. 验证有CO生成的现象是装置中CuO由黑色变成红色，且装置中澄清石灰水变浑浊
以和为原料，制取纯净干燥的，实验装置如图所示。下列说法正确的是
A. 装置中试剂为澄清石灰水，作用是除去
B. 装置中试剂为浓硫酸
C. 收集氧气应选择装置a
D. 装置、之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，以确认氧气中二氧化碳已经除尽
某兴趣小组设计下列装置探究黑色与反应的产物。下列说法错误的是
A. 试剂a、b可分别选用、
B. 在之间应该连接盛有浓硫酸的洗气瓶
C. 若中固体变红色，说明生成物为金属铜
D. 中溶液均褪色，但反应原理不一样
“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”，已知：该反应产物可作为的催化剂。
下列有关分析错误的是
A. B中反应速率大于D中反应速率
B. 该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好
C. A和B之间导管a的作用是平衡A和B内气压
D. H中出现浅黄色浑浊
用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是
A. AB. BC. CD. D
铋酸钠是分析化学中的重要试剂，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某化学兴趣小组设计下图实验装置制取铋酸钠。装置丙中盛有难溶于水与NaOH溶液混合物。下列说法错误的是
A. 装置乙中盛装的试剂是饱和食盐水
B. 装置丙中发生反应的离子方程式是：
C. 从装置丙中获得产品的操作为：在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D. 为除去所得固体中混有的，可用稀盐酸洗涤
某同学用如图装置探究性质，左管中产生的通入洗气瓶中，无现象，将右侧Y形管中加入两种物质混合，将两侧气体同时通入洗气瓶中就会看到白色沉淀，右侧管中放置的药品组合不能发生该现象的是
A. Cu和浓硝酸B. 氢氧化钠固体和浓氨水
C. 大理石和稀盐酸D. 过氧化氢和二氧化锰
实验室可用如图制取少量氮气。下列说法正确的是
A. 中盛放的是五氧化二磷
B. 实验开始时先点燃的酒精灯，再点燃的酒精灯
C. 中玻璃管中的反应：
D. 实验结束时先熄灭、的酒精灯，再将导管从水槽中取出
二、实验题（本大题共5小题，共52分）
氢化钠广泛地应用于有机合成，该物质能与水剧烈反应。加热条件下，干燥的和钠单质反应可生成NaH，化学方程式为2NaH。应用上述方法制备NaH的实验装置如下图所示，回答下列问题：
装置A是实验室制备的装置，锥形瓶中盛放的试剂是____________，盛稀盐酸的仪器名称是____________。
装置B中所盛的碱液是NaOH溶液，其作用是_______________________________；装置E的作用是_________________________________。
装置B和装置C的位置不能颠倒，其原因是_____________________________________。
在“加入稀盐酸产生气体”和“加热钠”这两步操作中，首先进行的操作是______________________，在这两步操作之间还需要进行的一步操作是__________________。
氢化钠与水能剧烈反应生成氢气和NaOH，该反应的化学方程式为_______________________________________；若反应生成标准状况下的氢气，则转移电子的数目为________。
下图是实验室制氯气并进行一系列相关实验的装置夹持和加热设备已略。
F中装有氢氧化钠溶液，请回答下列问题：
装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是_______，请写出反应的化学方程式：__________________。
装置B中饱和食盐水的作用是____________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C、D中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_______________。
装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是________。
设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是________，该现象_________填“能”或“不能”说明溴单质的氧化性强于碘，原因是________。
装置F的作用是___________。
Ⅰ年3月1日晚，一艘外籍冷藏运输船在山东威海荣成市荣喜港装卸过程中，货舱发生液氨泄漏事故，造成5名中国籍雇员死亡。试回答下列问题：
液氨能做制冷剂的原因是_________
实验室制取氨气的化学方程式为________；
Ⅱ液氨是否泄漏可以用氯气进行检验，某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。
请回答下列问题：
装置B中仪器的名称是_________；装置E的作用是 ____________。
中体现了浓硫酸的___________性。
装置F中发生反应的化学方程式：_______，若生成标况下的氯气，则被氧化的盐酸的物质的量为__________。
装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，试写出检验液氨泄漏的化学方程式____________。
实验室制备三氯乙醛的反应原理为，可能发生的副反应是。某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示夹持、加热装置均略去。
回答下列问题：
用仪器a代替普通分液漏斗的目的是________。
装置A中可以用代替，反应可以在常温下进行，试写出反应的离子方程式：________。
仪器b中冷凝水从________填“p”或“q”，下同口进，________口出。
若撤去装置B，对实验的影响是________。
实验时发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是________________。
已知；；；。
称取产品，配成待测溶液，加入碘标准溶液，再加入适量溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，并立即用的溶液滴定至终点。重复上述操作3次，平均消耗溶液。滴定时所用指示剂是________，达到滴定终点时的现象是________，测得该产品的纯度为________保留一位小数。
氮化铝是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计下图实验装置。
试回答：
按图连接好实验装置后，接下来的操作是______________________________________。
装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是_____________________________；装置D的作用是____________________________________________________________。
实验中用饱和与溶液制取氮气的化学方程式为_____________________；实验中制取氮化铝碳过量的化学方程式为________________________________________。
该化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法：________________________。
反应结束后，某同学用下图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数实验中导管体积忽略不计。已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成和氨。
广口瓶中的试剂X最好选用________填字母。
汽油 酒精 植物油
广口瓶中的液体没有装满上方留有空间，则实验测得的体积将________填“偏大”“偏小”或“不变”。
若实验中称取氮化铝样品的质量为，测得氨的体积为标准状况，则样品中AlN的质量分数为________。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了制取氮气，并用氮气制备的有关实验，掌握实验原理以及反应是关键，试题侧重考查学生的实验能力和分析能力。
【解答】
A.饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热制备氮气，中发生的化学反应为 ，故A正确；
B.遇水发生水解反应，产生的氮气需要干燥，可以利用浓除去水蒸气，碱石灰可吸收空气中的水和二氧化碳，、中依次盛装的试剂可以是浓、碱石灰，故B正确；
C.装置中含有氧气，可以利用装置除去装置中的氧气，NaOH溶液不能除去氧气，可以改成酸性氯化亚铁溶液，故C错误；
D.与水发生水解反应生成和，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D正确。
故选C。
2.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查物质制备、简单实验的设计及物质检验等，意在考查实验的设计能力、分析能力、实验原理的理解与应用能力，试题难度一般。
【解答】
A.用温水浴可促进乙醇沸点为挥发，故A正确；
B.先通排出装置内空气，乙醇微热后再通入可促进乙醇挥发，并使其进入b装置，并使b中产生的气体进入后续装置，故B正确；
C.部分乙醇蒸气进入酸性溶液也能使溶液褪色，故C错误；
D.先通过水溶解乙醇，再通过的溶液，溶液褪色，说明有不饱和烃生成，故D正确。
3.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了实验室气体制备、干燥、收集、尾气处理的基本实验操作，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
【解答】
A.以、浓盐酸为原料，制备的反应需要加热，该装置中的气体发生装置没有加热装置，故A错误；
B.固体和质量分数为的浓硫酸反应生成二氧化硫通过浓硫酸干燥收集，二氧化硫比空气重，用向上排气法收集，剩余氢氧化钠溶液吸收，吸收时倒扣在液面上的漏斗防止倒吸，故B正确；
C.氨气和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故C错误；
D.以Cu、稀硝酸为原料生成的一氧化氮易和空气中氧气反应生成，则收集NO不能用排空气法收集，故D错误。
故选B。
4.【答案】B
【解析】解：溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，故A正确；
B.具有还原性，能被高锰酸钾氧化，高锰酸钾发生氧化反应而褪色，故B错误；
C.亚硫酸属于中强酸，不能与溶液反应，故看不到白色沉淀，故C正确；
D.属于酸性氧化物，能与NaOH反应，用于吸收尾气，防止污染，故D正确；
故选：B。
铜片与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫有酸性氧化物、还原性、氧化性和漂白性，
A.属于酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性；
B.具有还原性，能被高锰酸钾氧化；
C.亚硫酸属于中强酸，不能与溶液反应；
D.属于酸性氧化物，能与碱反应。
本题考查二氧化硫的化学性质，题目难度不大，掌握二氧化硫的化学性质是解题的关键，注意区分二氧化硫的漂白性和还原性。
5.【答案】D
【解析】解：二者均与NaOH反应，不符合除杂原则，则图中除杂试剂应为饱和食盐水，故A错误；
B.、等均可利用向下排空气法收集，则图中气流方向应从右侧进，故B错误；
C.受热易分解，不能利用蒸发得到晶体，应利用冷却热饱和溶液的方法得到晶体，故C错误；
D.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则混合后分层，图中萃取装置合理，故D正确；
故选：D。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的收集、除杂及混合物分离提纯方法，把握装置的作用及物质的性质为解答的关键，注意方案的操作性、评价性分析，题目难度不大。
6.【答案】A
【解析】解：该实验的目的是制备并收集干燥，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型可选，然后将气体接f干燥，g出来接d收集，c出来接h尾气处理；注意：由于的密度比空气大，需要用向上排气法收集，综上所述，正确的连接顺序为，
故选：A。
实验装置依次为发生装置、除杂干燥装置、收集装置和尾气处理装置；发生装置根据反应物的状态和反应条件选择，收集装置根据生成物的性质确定。
本题考查有关于制取、收集二氧化硫的实验，为实验的基础题目，题目难度不大，注意收集装置的长短管判断。
7.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案的设计与评价的能力，主要探究的化学性质，题目难度不大，解题关键是理解二氧化硫的制备方法和化学性质。
【解答】
A.铜片和浓硫酸需要在加热条件下才能发生反应生成，装置a缺少加热装置，不可用铜片和浓硫酸代替，故A错误；
B.中的S为价是最低价，所以具有强还原性，中的S为价具有氧化性，所以它们发生归中反应，生成0价的淡黄色沉淀S，故B正确；
C.如将通入含HCl、的溶液，将氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与反应生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，故C正确；
D.开始反应后用装置c中碳酸钠吸收尾气，碳酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，通入后生成亚硫酸，溶液pH降低，故D正确。
8.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查物质的性质探究实验、装置的气密性对实验的影响、影响反应速率的因素以及实验现象的判断，解答这类问题应明确实验的原理以及相关操作，难度一般。
【解答】
A.由于该实验需要利用气体产生的压力和虹吸原理，所以实验成功的重要条件是整套装置气密性良好，故A正确；
B.A和B之间导管a的作用是平衡A和B内气压，从而使液体顺利滴下，故B正确；
C.B中生成的进入C中，C中内压增加，把C中的硫酸和硫酸铜少量混合溶液挤压到D中，在D中Zn和硫酸铜反应生成少量Cu后，Zn和生成的Cu在溶液中形成原电池，加快Zn和硫酸的反应，所以B中反应速率小于D中反应速率，故C错误；
D.D中生成的进入E中，E中内压增加，把E中的硫酸铜溶液挤压F中，和氨水生成蓝色沉淀，但随后转化为可溶性的 ，被挤入到G中，促使分解，分解生成的进入H中和过量溶液反应，生成淡黄色的S沉淀，故D正确。
9.【答案】A
【解析】
【分析】
本题主要考查无机物的制备，注意结合以气体为基础的物质制备实验的一般模型和步骤，注意结合三氯化硼的性质等进行分析，题目难度一般。
【解答】
A.利用干燥的氯气和和C反应制备三氯化硼，则核心反应是装置；因为的熔点为，沸点为，则利用装置冷凝收集；因为遇水水解生成和HCl，所以收集装置后需要连接装置来吸收后续装置的水蒸气，防止水蒸气进入收集装置；再连接装置除去混合气中的氯气；再连接装置干燥剩余的CO气体；再连接装置除去剩余的CO；再连接装置检验CO反应生成的；最后连接装置收集未完全反应的CO，防止污染空气；则实验装置合理的连接顺序为，故A错误；
B.装置是利用NaOH溶液除去混合气中的氯气，反应的离子方程式为：，故B正确；
C.装置的作用是冷凝并收集，故C正确；
D.验证有CO生成的现象是装置中CuO由黑色变成红色，且装置中澄清石灰水变浑浊，故D正确。
故选A。
10.【答案】B
【解析】解：澄清石灰水除的效果不好，所以中试剂为NaOH溶液，故A错误；
B.装置的作用是干燥氧气，应该为浓硫酸，故B正确；
C.是收集氧气的装置，采用向上排空气法收集，应该选择装置b，故C错误；
D.装置、之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，用于检验二氧化碳是否被完全吸收，保证收集氧气中不含杂质，故D错误；
故选：B。
和反应生成碳酸钠和氧气，中盛放的是过氧化钠，中溶液用于吸收多余的二氧化碳，盛放的是氢氧化钠溶液，中是浓硫酸，是收集氧气的装置，采用向上排空气法收集。
A.澄清石灰水除的效果不好；
B.装置的作用是干燥氧气；
C.是收集氧气的装置，采用向上排空气法收集；
D.装置、之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，以确认氧气中二氧化碳已经除尽。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备、混合物分离提纯、气体的收集等，把握物质的性质及发生的反应解答的关键，侧重实验技能分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
11.【答案】C
【解析】
【分析】
本题主要考查以气体制备为基础的综合实验，注意结合气体制备实验的一般模型以及物质性质进行实验探究，题目难度一般。
【解答】
A.用装置制取氧气，采用固体和液体不加热装置，可以用在、等催化剂作用下制取氧气，试剂a、b可分别选用、，A项正确；
B.在之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶，用于干燥氧气，B项正确；
C.若中固体变红色，生成物不一定为金属铜，也有可能是氧化亚铜，C项错误；
D.中溶液褪色是由于具有漂白性，使品红溶液褪色；而中溶液褪色是由于具有还原性，与酸性溶液发生氧化还原反应，两者反应原理不一样，D项正确。
故选C。
12.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查物质的性质实验、装置的气密性对实验的影响、影响反应速率的因素以及实验现象的判断，解答这类问题应明确实验的原理以及相关操作，难度一般。
【解答】
A.B中生成的进入C中，C中内压增加，把C中的硫酸和硫酸铜少量混合溶液挤压到D中，在D中Zn和硫酸铜反应生成少量Cu后，Zn和生成的Cu在溶液中形成原电池，加快Zn和硫酸的反应，所以B中反应速率小于D中反应速率，故A错误；
B.由于该实验需要利用气体产生的压力和虹吸原理，所以实验成功的重要条件是整套装置气密性良好，故B正确；
C.A和B之间导管a的作用是平衡A和B内气压，从而使液体顺利滴下，故C正确；
D.D中生成的进入E中，E中内压增加，把E中的硫酸铜溶液挤压F中，和氨水生成蓝色沉淀，但随后转化为可溶性的 ，被挤入到G中，促使分解，分解生成的进入H中和过量溶液反应，生成淡黄色的S沉淀，故D正确。
故选A。
13.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查常见气体的制备、净化、收集、尾气处理，难度一般，涉及、、HBr、CO等气体，关键是掌握气体制备原理、气体的性质，侧重基础知识和实验能力的考查。
【解答】解：A．铜片与稀硫酸加热条件下不反应，A错误；
B.浓盐酸与二氧化锰加热可生成氯气，饱和氯化钠溶液可除去氯气中的氯化氢，氢氧化钠溶液可与氯气反应，可用来吸收氯气，防止污染空气，B正确；
C.浓硫酸具有氧化性，溴化钠具有还原性，溴离子可被氧化为溴单质，得不到溴化氢，C错误；
D.CO与空气密度接近，不能用排空气法收集，一氧化碳与酸性高锰酸钾溶液不反应，不能用酸性高锰酸钾溶液吸收一氧化碳，D错误。
故选B。
14.【答案】D
【解析】
【分析】
本题主要考查无机物的制备，注意结合以气体制备为基础的无机物的制备一般流程进行分析解答，注意关注陌生物质的性质，题目难度一般。
【解答】
A.装置乙中盛装的试剂是饱和食盐水，作用是除去氯气中混有的氯化氢气体，故A正确；
B.由题意可知氯气在丙中与和NaOH溶液混合物发生反应生成不溶于冷水的铋酸钠，根据得失电子守恒和原子守恒可得反应的离子方程式为：，故B正确；
C.由题意可知铋酸钠不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解，则不宜采用蒸发浓缩方式获得晶体，则从装置丙中获得产品的操作为：在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故C正确；
D.由题意可知铋酸钠遇酸则迅速分解，则洗涤时不能用稀盐酸洗涤，故D错误。
15.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查二氧化硫的性质探究实验，难度不大，掌握物质的化学性质和变化即可解答。
【解答】
A.左侧Y形管制备二氧化硫，则右侧为铜与浓硝酸可以制备二氧化氮，两种气体在氯化钡溶液中反应，生成硫酸，进而出现白色沉淀为硫酸钡，故A不合题意；
B.左侧Y形管制备二氧化硫，则右侧氢氧化钠固体和浓氨水可以生成氨气，两种气体在氯化钡溶液中反应，生成亚硫酸铵，进而出现白色沉淀为亚硫酸钡，故B不合题意；
C.左侧Y形管制备二氧化硫，则右侧大理石和稀盐酸可以生成二氧化碳，两种气体在氯化钡溶液中不反应，不会出现白色沉淀，故C符合题意；
D.左侧Y形管制备二氧化硫，则右侧过氧化氢和二氧化锰作用，可以生成氧气，两种气体在氯化钡溶液中反应生成硫酸，进而生成白色沉淀为硫酸钡，故D不合题意。
故选C。
16.【答案】C
【解析】解：干燥氨气应该用碱性干燥剂，所以中盛放的是碱石灰，不能是五氧化二磷，故A错误；
B.先用中产生的氨气排尽装置中的空气，所以实验开始时先点燃的酒精灯，再点燃的酒精灯，故B错误；
C.加热条件下，氨气与CuO反应生成氮气、Cu和水，反应的方程式为，故C正确；
D.结束实验时，先把水槽中的导管取出，然后熄灭酒精灯，否则水槽中的导管会产生倒吸，故D错误。
故选：C。
A.干燥氨气应该用碱性干燥剂；
B.先用中产生的氨气排尽装置中的空气；
C.加热条件下，氨气与CuO反应生成氮气、Cu和水；
D.结束实验时，先把水槽中的导管取出，然后熄灭酒精灯。
本题考查了气体的制备实验，明确制备原理和操作方法是解题关键，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力，题目难度不大。
17.【答案】或锌粒；分液漏斗；
除去中的HCl杂质；防止空气进入装置D；
干燥的气体经过碱液又带有水蒸气；
加入稀盐酸产生气体；检验氢气的纯度；
；或。
【解析】
【分析】
本题主要考查无机物的制备，注意结合以气体制备为基础的综合试验一般步骤和方法进行分析，结合制备的物质的性质进行分析解答，题目难度一般。
【解答】
实验室一般用锌和稀盐酸反应制备；盛稀盐酸的仪器名称是分液漏斗；
故答案为：或锌粒；分液漏斗；
盐酸易挥发，制备的中混有HCl杂质，则装置B中所盛的NaOH溶液的作用是除去中的HCl杂质；
因为制备的NaH能与水剧烈反应，则装置E浓硫酸的作用是防止空气进入装置D；
故答案为：除去中的HCl杂质；防止空气进入装置D；
装置B的作用是除去中的HCl杂质，装置C的作用是除去中混有的水蒸气，两者位置不能颠倒，否则干燥的气体经过碱液又带有水蒸气；
故答案为：干燥的气体经过碱液又带有水蒸气；
在“加入稀盐酸产生气体”和“加热钠”这两步操作中，首先进行的操作是加入稀盐酸产生气体排空装置内的空气，防止加热时Na与空气中的氧气反应，同时防止不纯爆炸；在这两步操作之间还需要进行的一步操作是检验氢气的纯度，防止氢气不纯发生爆炸；
故答案为：加入稀盐酸产生气体；检验氢气的纯度；
氢化钠与水能剧烈反应生成氢气和NaOH，该反应的化学方程式为：；在反应中，H元素的化合价由NaH和中的价和价转化为中的0价，若反应生成标准状况下的氢气，则转移电子的数目为或。
故答案为：；或。
18.【答案】分液漏斗；；
除去氯气中的HCl；长颈漏斗中的液面上升；
；
无色溶液变为蓝色；不能；D中的溶液可能有过量残留的氯气，从而将KI氧化为；
除去氯气尾气，防止污染环境。
【解析】
【分析】
本题考查了氯气的制备和性质的检验，掌握实验原理和操作为解题关键，难度中等，侧重考查分析能力和灵活运用能力。
【解答】
装置A为氯气发生装置，盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗，浓盐酸与二氧化锰发生反应生成氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式：；
浓盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去中的HCl；
装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选C；
打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含有碘化钾和淀粉的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变为蓝色，氯气具有强氧化性，过量的氯气也能够将碘离子氧化成碘单质，所以该现象不能说明溴的非金属性强于碘；
装置F的作用是：氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染环境。
19.【答案】Ⅰ液氨气化时要吸收大量的热使温度降低；
；
Ⅱ干燥管；除去氯气中的氯化氢；
吸水性；
浓；；
。
【解析】
【分析】
本题主要考查氨的制备方法以及氨气的化学性质和用途，注意结合气体制备的一般步骤以及氨的相关性质进行分析解答，题目难度不大。
【解答】
Ⅰ液氨能做制冷剂的原因是液氨气化时要吸收大量的热使温度降低；
实验室可以用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气，反应的化学方程式为：；
Ⅱ装置B中仪器的名称是球形干燥管；装置E饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的氯化氢；
中浓硫酸的作用是干燥氯气，体现了浓硫酸的吸水性；
装置F是制备氯气的装置，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为：浓；HCl被氧化得到氯气，则生成标况下的氯气，则参加反应的盐酸的物质的量为，被氧化的盐酸的物质的量为；
装置C内出现的白烟的主要成分应为，空气主要成分应为氮气，即氨气与氯气反应生成和氮气，反应的化学方程式为：。
20.【答案】平衡滴液漏斗上方和烧瓶内气体的压强，便于液体顺利滴下
；q
中的氯化氢杂质与乙醇反应，生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低
停止对A加热或控制滴加浓盐酸的量
淀粉溶液；滴入最后一滴溶液，锥形瓶中的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色；
【解析】
【分析】
本题考查有机物制备、物质含量程度、实验方案设计等，关键是明确反应原理与各装置作用，掌握常用物质分离提纯方法，注意对题目信息的应用，难度中等。
【解答】
仪器a为恒压分液漏斗，用仪器a代替普通分液漏斗的目的是平衡滴液漏斗上方和烧瓶内气体的压强，便于液体顺利滴下，
故答案为：平衡滴液漏斗上方和烧瓶内气体的压强，便于液体顺利滴下；
在常温下与浓盐酸反应生成氯气，离子方程式为：，
故答案为：；
根据逆流原理，冷凝管中冷却水流方向为低进高出，即p进q出，
故答案为：p；q；
装置用饱和食盐水除去HCl，减少副反应发生，撤去B装置，氯气中混有HCl，增大副反应的发生，导致装置D中副产物增多，
故答案为：中的氯化氢杂质与乙醇反应，生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低；
实验时发现D中导管口处气泡速率过快，可通过停止对A加热或控制滴加浓盐酸的量来调整，
故答案为：停止对A加热或控制滴加浓盐酸的量；
根据碘遇淀粉溶液变蓝色，可选择淀粉作指示剂，在滴加溶液时，当观察到溶液蓝色变为无色，且半分钟内不变色，应为滴定终点；
根据消耗的计算，剩余的物质的量，与反应的的物质的量为，由可知，的物质的量为，则产品的纯度为，
故答案为：淀粉溶液；滴入最后一滴溶液，锥形瓶中的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色；。
21.【答案】检查装置的气密性
平衡压强，使饱和溶液容易滴下； 防止空气进入反应装置干扰实验
；
在干燥管D末端连一尾气处理装置；
不变
【解析】
【分析】
本题主要考查的是无机物的制备，意在考查学生的实验分析能力、计算能力和实验设计能力，理解实验的原理是解题的关键，难度一般。
【解答】
按图连接好实验装置后，接下来的实验操作是检查装置的气密性。
由于蒸馏烧瓶中有气体生成，压强大，分液漏斗中的液体不易滴下，分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A连接后，可以保持压强相同，使饱和溶液容易滴下。装置D可防止空气进入反应装置干扰实验。
饱和与溶液制取氮气，则根据原子守恒可知，还应该有水和氯化钠生成，因此化学方程式为；实验中用氮气、氧化铝和活性炭碳过量制取氮化铝的化学方程式为。
由于氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝的同时，还有CO生成，所以必须有尾气处理装置，即在干燥管D末端连一尾气处理装置。
氮化铝和NaOH溶液反应生成和氨，所以要通过排水法测量氨的体积，则根据氨极易溶于水可知，X应该是密度小于水与水不互溶的试剂。汽油易挥发，a不正确。酒精和水互溶，四氯化碳密度大于水，因此选项bd均不正确。植物油密度小于水、不溶于水，c正确，答案选c。
广口瓶中的液体没有装满上方留有空间，由于排出的水是依据压强差来完成的，所以对实验结果不影响，即实验测得的体积将不变。
测得氨的体积为标准状况，氨气的物质的量是，则根据氮原子守恒可知，氮化铝的物质的量是，质量是，所以样品中AlN的质量分数为。 选项
Ⅲ收集气体
Ⅰ中试剂a、b
Ⅱ中试剂c
Ⅳ中试剂d
A.
稀硫酸与铜片
浓硫酸
NaOH溶液
B.
浓盐酸与二氧化锰
饱和氯化钠溶液
NaOH溶液
C.
HBr
浓硫酸与溴化钠
浓硫酸
水
D.
CO
甲酸与浓硫酸
浓硫酸
酸性溶液
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
A
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
B
干燥的有色布条
无水硫酸铜
湿润的有色布条
C
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
D
湿润的有色布条
碱石灰
干燥的有色布条
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