搜索
    上传资料 赚现金
    2021_2022学年高中化学第三单元化学与材料的发展2金属材料课后习题含解析新人教版选修2
    立即下载
    加入资料篮
    2021_2022学年高中化学第三单元化学与材料的发展2金属材料课后习题含解析新人教版选修201
    2021_2022学年高中化学第三单元化学与材料的发展2金属材料课后习题含解析新人教版选修202
    2021_2022学年高中化学第三单元化学与材料的发展2金属材料课后习题含解析新人教版选修203
    还剩5页未读, 继续阅读
    下载需要5学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    高中化学人教版 (新课标)选修2 化学与技术课题2 金属材料当堂达标检测题

    展开
    这是一份高中化学人教版 (新课标)选修2 化学与技术课题2 金属材料当堂达标检测题,共8页。试卷主要包含了下列化工生产原理错误的是,冶炼金属一般有下列四种方法,5mlC,即6g碳等内容,欢迎下载使用。

    金属材料

    课时演练·促提升

    A

    1.从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限,之所以有先后,主要取决于(  )

                    

    A.金属的导电性强弱

    B.金属在地壳中的含量多少

    C.金属的化合价高低

    D.金属的活动性大小

    解析:金属的活动性决定着金属被开发的时间顺序,由于三种金属的活动性顺序为Al>Fe>Cu,所以不活泼的金属铜最先被冶炼出来,而活泼性较强的Al很晚才被冶炼利用。

    答案:D

    2.下列各工业生产中,石灰石、生石灰、熟石灰都不能作为原料的是(  )

    炼铁 用生铁炼钢 从海水中提取镁 铝的冶炼 制水泥 制玻璃 制漂白粉 制硫酸

    A.④⑧ B.⑤⑥

    C.①②③ D.⑤⑥⑦

    解析:炼铁中用石灰石造渣;炼钢中用生石灰造渣;用熟石灰富集海水中的镁;石灰石是制水泥、玻璃的主要原料;熟石灰是制漂白粉的原料。

    答案:A

    3.下列各物质中不能直接作为炼铁矿石的是(  )

    A.磁铁矿 B.赤铁矿

    C.黄铁矿 D.菱铁矿

    解析:黄铁矿的主要成分为FeS2,故不能直接炼铁,其他三种矿石的主要成分都是铁的氧化物,可以直接炼铁。

    答案:C

    4.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是(  )

    A.除去生铁中的各种杂质,把生铁提纯

    B.适当降低生铁里的含碳量,除去大部分硫、磷等杂质

    C.用还原剂把铁的氧化物还原成铁

    D.加入合金元素改善生铁性能

    解析:由生铁冶炼成碳素钢就是降低生铁中碳的含量,并除去其中的部分杂质。

    答案:B

    5.下列化工生产原理错误的是(  )

    可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠 可以把钠加入到氯化镁饱和溶液中制取镁 用电解法冶铝时,原料是氯化铝 炼铁高炉中所发生的反应都是放热的,故无需加热

    A.②③ B.①③

    C.①②③ D.②③④

    解析:活泼金属钠只能通过电解其熔融盐得到;钠加入到氯化镁饱和溶液中与水反应生成NaOH和H2;AlCl3是共价化合物,熔化时不导电;高炉炼铁反应中在沸腾炉中进行SO2的生成时,从下口通入的空气需加热。

    答案:D

    6.如图所示,各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是(  )

    A.>>> B.>>>

    C.>>> D.>>>

    解析:金属的腐蚀,从本质上讲也是组成原电池发生氧化还原反应的结果。在原电池中,活泼金属为负极,该金属被氧化,不活泼金属便被保护起来,其被腐蚀的速率大大减小,所以装置中的铁被腐蚀的速率比中的慢;反之,当铁与比它不活泼的金属,如Sn、Cu等连接起来,则被腐蚀的速率增大,所以容器中的铁比容器中的铁腐蚀得快。容器是一个电镀池,在这里Fe是阳极,不断地以Fe2+的形式进入容器中,从而加速了铁的腐蚀,在上述四种容器中,容器中铁的腐蚀过程是最快的。综上分析,铁被腐蚀的快慢顺序为>>>

    答案:A

    7.相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是(  )

    解析:A、D均可由Fe、Cu构成原电池而加速铁的腐蚀;在B中,食盐水提供电解质溶液环境,炒锅和铁铲都是铁碳合金,符合原电池形成的条件,铁是活泼金属作负极,碳作正极;C中铜镀层把铁完全覆盖,构不成原电池而不被腐蚀。

    答案:C

    8.冶炼金属一般有下列四种方法:焦炭法;水煤气(或氢气或一氧化碳)法;活泼金属置换法;电解法。四种方法在工业上均有应用。

    (1)请对下表中的金属冶炼方法进行分析,从上述四种方法中选择相应的序号填入表中空格:

    火烧孔雀

    石炼铜

    湿法炼铜

    铝热法

    炼铬

    从光卤石

    中炼镁

     

    火烧孔雀石炼铜所发生反应的化学方程式(写主要的两个):               

    (2)请再举出使用活泼金属置换法和电解法冶炼金属的例子各一个(用化学方程式表示):

     ; 

      

    解析:铝热法炼铬即属于热还原法又属于活泼金属置换法。从光卤石中炼镁属于电解法。

    答案:(1)   

    Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O

    C+2CuO2Cu+CO2

    (2)4Al+3MnO23Mn+2Al2O3

    2NaCl(熔融)2Na+Cl2(其他合理答案也可)

    9.铁是自然界里分布最广的金属元素之一,在地壳中的质量占5%左右。铁矿石的种类很多,重要的有磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)等。

    (1)写出用赤铁矿石炼铁的主要化学反应方程式                    

    (2)炼铁高炉分为五部分,铁矿石与高温煤气主要在    部分发生反应,在    部分开始生成生铁和炉渣。 

    (3)炼钢时,加入硅、锰和铝的目的是       

    (4)炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是    。从环保和经济角度考虑,上述尾气经处理可用作        

    (5)红热的铁能跟水蒸气起反应,有一种产物是可燃性气体,则其反应的化学方程式为               。在常温下,铁跟水不反应,但是,在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下,铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁产量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蚀措施之一,油漆防腐蚀的主要原理是  

      

    (6)铁元素是人体的重要营养元素,举一例说明铁元素在人体中的重要作用 

      

    解析:(2)炼铁高炉内,铁矿石的还原和生铁的生成主要在炉身和炉腰两部分。

    (3)炼钢时加入硅、锰等目的是脱除过量的氧,调整钢中的硅、锰等含量。

    (4)炼铁和炼钢的尾气中均含有CO气体,会污染大气,应回收利用,可用作燃料或还原剂。

    (5)油漆防腐蚀的原因是将铁与水和空气隔离。

    答案:(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

    (2)炉身 炉腰

    (3)脱氧和调整钢的成分

    (4)CO 燃料(或还原剂)

    (5)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 将铁与空气和水隔离

    (6)血红蛋白中含铁,人体缺铁会造成贫血

    B

    1.钢铁生锈过程发生如下反应:2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2;4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3;2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是(  )

                    

    A.反应生成2 mol Fe(OH)2与反应有4 mol Fe(OH)2参加反应时,二者电子转移数目相等

    B.反应中氧化剂是氧气和水

    C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

    D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

    解析:B项,反应氧化剂为O2,不含H2O;C项,两种金属形成原电池,加快钢质水管的腐蚀;D项,钢铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀。

    答案:A

    2.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:

    对上述流程的判断正确的是(  )

    A.试剂X为稀硫酸

    B.反应中生成Al(OH)3的反应:CO2+Al+2H2OAl(OH)3+HC

    C.结合质子(H+)的能力由强到弱的顺序是OH->C>Al

    D.Al2O3熔点很高,工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al

    答案:B

    3.氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法错误的是(  )

    A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中,钠离子被还原,氯离子被氧化

    B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应

    C.用磁铁矿炼铁的反应中,1 mol Fe3O4被CO还原成Fe,转移9 mol e-

    D.铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化

    解析:由Fe3O4+8e-3Fe+4O2-,知1molFe3O4(磁铁矿)被还原为Fe时应转移8mol电子。

    答案:C

    4.铅的冶炼大致过程如下:

    富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;

    焙烧:2PbS+3O22PbO+2SO2;

    制粗铅:PbO+CPb+CO;PbO+COPb+CO2

    下列说法正确的是(  )

    A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

    B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbO

    C.整个冶炼过程中,制取1 mol Pb共转移2 mol电子

    D.将1 mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳

    解析:焙烧方铅矿(PbS)的反应中还原剂是PbS,还原产物是PbO和SO2,B错误;冶炼过程中,由1molPbS制取1molPb转移4mol电子

    ,C错误;Pb的冶炼过程:2PbS2PbO2molPb,因此,1molPbS完全冶炼成Pb,理论上至少需要0.5molC,即6g碳。

    答案:D

    5.铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题:

    (1)工业上采用电解氧化铝冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝:

    2Al2O3(熔融)4Al+3O2

    加入冰晶石的作用:  

    (2)上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质,可用电解方法进一步提纯,该电解池中阳极的电极反应式为          ,下列可作阴极材料的是     

    A.铝材 B.石墨

    C.铅板 D.纯铝

    (3)阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液,铝阳极发生的电极反应式为                  

    (4)在铝阳极氧化过程中,需要不断地调整电压,理由是

     

     

      

    (5)下列说法中正确的是     

    A.阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术

    B.铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能

    C.铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性,但耐磨性下降

    D.铝的阳极氧化膜富有多孔性,具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色

    解析:(1)由于Al2O3熔点很高,加入冰晶石可以降低Al2O3的熔点,作助熔剂。

    (2)在电解池中阳极发生氧化反应,金属失去电子,电极反应式为Al-3e-Al3+,电解精炼铝应以纯铝作阴极材料。

    (3)根据阳极发生氧化反应可以得到电极反应式为2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+

    (4)铝阳极生成氧化物薄膜后会使电阻增大,为了保持稳定的电流,需要随电阻增大而不断增大电压。

    (5)阳极氧化应用的是电解原理,A项错误;由于氧化物的生成可以增强铝表面的绝缘性能,B项正确;铝的阳极氧化可以提高铝及铝合金的耐腐蚀性,但耐磨性不下降,C项错误;氧化铝具有不同的晶型,其中的Al2O3具有多孔性、强吸附性和催化活性,可做吸附剂和催化剂,D项正确。

    答案:(1)主要是降低熔化温度 (2)Al-3e-Al3+ D (3)2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+ (4)铝阳极表面不断生成氧化物,电阻增大,为了保持稳定的电流,需要不断增大电压 (5)BD

     

    相关试卷

    人教版 (新课标)选修2 化学与技术第三单元 化学与材料的发展课题3 高分子化合物与材料测试题: 这是一份人教版 (新课标)选修2 化学与技术第三单元 化学与材料的发展课题3 高分子化合物与材料测试题,共8页。试卷主要包含了下列说法不正确的是,005,n=200等内容,欢迎下载使用。

    人教版 (新课标)选修2 化学与技术课题1 无机非金属材料同步测试题: 这是一份人教版 (新课标)选修2 化学与技术课题1 无机非金属材料同步测试题,共8页。试卷主要包含了下列有关玻璃的说法中错误的是,下列叙述正确的是等内容,欢迎下载使用。

    化学人教版 (新课标)第三单元 化学与材料的发展课题2 金属材料课时作业: 这是一份化学人教版 (新课标)第三单元 化学与材料的发展课题2 金属材料课时作业,共7页。试卷主要包含了以下化工生产原理错误的选项是,铅的冶炼大致过程如下,5mlC,即6g碳等内容,欢迎下载使用。

    • 精品推荐
    • 所属专辑

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:资料
    资料售价:学贝 账户剩余:学贝
    选择教习网的4大理由
    • 更专业
      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿
    • 更丰富
      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;900万+优选资源 ⽇更新5000+
    • 更便捷
      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤
    • 真低价
      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣
    VIP权益介绍
    • 充值学贝下载 本单免费 90%的用户选择
    • 扫码直接下载
    元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      充值到账1学贝=0.1元
      0学贝
      本次充值学贝
      0学贝
      VIP充值赠送
      0学贝
      下载消耗
      0学贝
      资料原价
      100学贝
      VIP下载优惠
      0学贝
      0学贝
      下载后剩余学贝永久有效
      0学贝
      • 微信
      • 支付宝
      支付:¥
      元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
      您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      扫码支付0直接下载
      • 微信
      • 支付宝
      微信扫码支付
      充值学贝下载,立省60% 充值学贝下载,本次下载免费
        下载成功

        Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

        若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

        本资源来自成套资源

        更多精品资料

        正在打包资料,请稍候…

        预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

        服务器繁忙,打包失败

        请联系右侧的在线客服解决

        单次下载文件已超2GB,请分批下载

        请单份下载或分批下载

        支付后60天内可免费重复下载

        我知道了
        正在提交订单

        欢迎来到教习网

        • 900万优选资源,让备课更轻松
        • 600万优选试题,支持自由组卷
        • 高质量可编辑,日均更新2000+
        • 百万教师选择,专业更值得信赖
        微信扫码注册
        qrcode
        二维码已过期
        刷新

        微信扫码,快速注册

        还可免费领教师专享福利「樊登读书VIP」

        手机号注册
        手机号码

        手机号格式错误

        手机验证码 获取验证码

        手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

        设置密码

        6-20个字符,数字、字母或符号

        注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
        QQ注册
        手机号注册
        微信注册

        注册成功

        下载确认

        下载需要:0 张下载券

        账户可用:0 张下载券

        立即下载
        账户可用下载券不足,请取消部分资料或者使用学贝继续下载 学贝支付

        如何免费获得下载券?

        加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

        即将下载

        2021_2022学年高中化学第三单元化学与材料的发展2金属材料课后习题含解析新人教版选修2
        该资料来自成套资源,打包下载更省心 该专辑正在参与特惠活动,低至4折起
        [共10份]
        浏览全套
          立即下载(共1份)
          返回
          顶部
          Baidu
          map