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化学选修2 化学与技术第三单元 化学与材料的发展课题2 金属材料集体备课ppt课件
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这是一份化学选修2 化学与技术第三单元 化学与材料的发展课题2 金属材料集体备课ppt课件，共15页。PPT课件主要包含了从矿石中获得金属，金属的冶炼，写出电极反应式等内容，欢迎下载使用。
自然界中的金属大都以化合态存在
用化学的方法把化合态的金属变成游离态
工业生产中使用最多的还原剂是单质碳和一氧化碳。
金属冶炼方法有：热还原法、热分解法和 电解法
原理： 2C+O2=2CO 2Fe+O2=2FeO FeO+C=CO+Fe FeS+CaO=CaS+FeO高炉炼出的铁为是生铁，一般含碳2~4.5﹪，是一种碳合金，性质硬而脆，多数生铁用于炼钢铁。
两种方法：（一）氧化铝的生产Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2ONaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3Al(OH)3===Al2O3+3H2O（二）电解氧化铝2Al2O3 === 4Al+3O2↑
二、金属材料的腐蚀及防止
金属材料一直在悄悄地经受着破坏——腐蚀。全世界每年因腐蚀而损失的金属材料的数量相当多。有人曾做过一个估计，每年被腐蚀报废的钢材是其年产量的1/10
全世界每年因腐蚀而损失的金属材料超过1亿吨,经济损失高达数百亿元
因此，金属的防腐蚀问题一直是世界科技领域研究的重要内容。
你知道金属为什么会被腐蚀吗?在这一过程中发生了什么化学变化?
金属单质被氧化形成化合物.这种腐蚀过程一般通过两种途径进行：化学腐蚀和电化学腐蚀
金属表面与周围介质（氧化性较强的物质）直接发生化学反应而引起的腐蚀.
金属表面因发生电化学反应而引起的腐蚀.
在酸雨比较严重的地区或H+浓度较高的潮湿环境中，钢铁有可能会发生另一种电化学腐蚀
负极:Fe - 2e→Fe2+
正极:2H++2e→H2
2、金属腐蚀的防止和利用
表面保护、电化学保护及改变金属成分
（1）金属腐蚀的本质：金属与其接触的物质在一定条件下发生氧化还原反应而受到损害。（2）防护方法： 将金属制品与周围物质隔离开；电镀，控制反应条件等（3）利用金属腐蚀的原理：化学蚀刻
自然界中的金属大都以化合态存在
用化学的方法把化合态的金属变成游离态
工业生产中使用最多的还原剂是单质碳和一氧化碳。
金属冶炼方法有：热还原法、热分解法和 电解法
原理： 2C+O2=2CO 2Fe+O2=2FeO FeO+C=CO+Fe FeS+CaO=CaS+FeO高炉炼出的铁为是生铁，一般含碳2~4.5﹪，是一种碳合金，性质硬而脆，多数生铁用于炼钢铁。
两种方法：（一）氧化铝的生产Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2ONaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3Al(OH)3===Al2O3+3H2O（二）电解氧化铝2Al2O3 === 4Al+3O2↑
二、金属材料的腐蚀及防止
金属材料一直在悄悄地经受着破坏——腐蚀。全世界每年因腐蚀而损失的金属材料的数量相当多。有人曾做过一个估计，每年被腐蚀报废的钢材是其年产量的1/10
全世界每年因腐蚀而损失的金属材料超过1亿吨,经济损失高达数百亿元
因此，金属的防腐蚀问题一直是世界科技领域研究的重要内容。
你知道金属为什么会被腐蚀吗?在这一过程中发生了什么化学变化?
金属单质被氧化形成化合物.这种腐蚀过程一般通过两种途径进行：化学腐蚀和电化学腐蚀
金属表面与周围介质（氧化性较强的物质）直接发生化学反应而引起的腐蚀.
金属表面因发生电化学反应而引起的腐蚀.
在酸雨比较严重的地区或H+浓度较高的潮湿环境中，钢铁有可能会发生另一种电化学腐蚀
负极:Fe - 2e→Fe2+
正极:2H++2e→H2
2、金属腐蚀的防止和利用
表面保护、电化学保护及改变金属成分
（1）金属腐蚀的本质：金属与其接触的物质在一定条件下发生氧化还原反应而受到损害。（2）防护方法： 将金属制品与周围物质隔离开；电镀，控制反应条件等（3）利用金属腐蚀的原理：化学蚀刻
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