高中化学第一单元 氯气及氯的化合物学案

这是一份高中化学第一单元 氯气及氯的化合物学案，共10页。

2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。
3．培养由现象到本质的科学探究意识。
图说考点
学业基础——自学·思记·尝试
[新知预习]
一、从不同角度认识氧化还原反应
1．从得氧、失氧的角度
（1）得氧、失氧的分析：
（2）从得氧、失氧的角度分析氧化反应、还原反应：
（3）结论：氧化还原反应是反应过程中 的化学反应。
2．从化合价升降的角度
（1）化合价变化的分析：
（2）从化合价变化的角度认识氧化反应和还原反应：
（3）结论：氧化还原反应是反应过程中元素化合价 的化学反应。
3．从电子转移的角度
（1）有电子得失的反应：
①电子得失的分析
②从电子得失的角度分析氧化反应、还原反应
③结论：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子的 。
（2）有电子对偏移的反应：H2＋Cl2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2HCl
①氯元素化合价 eq \(□,\s\up1(10)) ，共用电子对 eq \(□,\s\up1(11)) 氯原子，发生 eq \(□,\s\up1(12)) 反应。
②氢元素化合价 eq \(□,\s\up1(13)) ，共用电子对 eq \(□,\s\up1(14)) 氢原子，发生 eq \(□,\s\up1(15)) 反应。
③结论：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子对的 eq \(□,\s\up1(16)) 。
（3）总结论：
氧化还原反应： eq \(□,\s\up1(17)) 的化学反应。
二、氧化还原反应的基本概念和实质
1．基本概念和实质
（1）基本概念：
（2）实质：电子的转移（即电子的得失或共用电子对偏移）。
（3）特征：元素化合价发生变化。
2．反应中概念间的关系
（1）氧化剂在反应中化合价 eq \(□,\s\up1(24)) →具有 eq \(□,\s\up1(25)) 性→被 eq \(□,\s\up1(26)) →生成 eq \(□,\s\up1(27)) 产物，发生还原反应。
（2）还原剂在反应中化合价 eq \(□,\s\up1(28)) →具有 eq \(□,\s\up1(29)) 性→被 eq \(□,\s\up1(30)) →生成 eq \(□,\s\up1(31)) 产物，发生氧化反应。
[即时自测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
（1）氧化还原反应中一定有氧元素参加。（ ）
（2）有单质生成的反应一定是氧化还原反应。（ ）
（3）在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无元素化合价的降低。（ ）
（4）氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原。（ ）
（5）当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。（ ）
（6）反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。（ ）
（7）某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。（ ）
（8）氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂。（ ）
2．下列属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ）
A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．OH－＋H＋===H2O
C．HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H＋===CO2↑＋H2O
D．2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Fe2O3＋3CO eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2
D．MgCl2（熔融） eq \(=====,\s\up7(电解)) Mg＋Cl2↑
核心素养——合作·探究·分享
氧化还原反应有关概念
[例1] 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：
把氧化还原反应概念中的：①得氧失氧，②化合价升降，③电子得失，进行关联记忆理解。
由图可知，在该反应中是（ ）
A．氧化剂 B．还原剂
C．氧化产物 D．还原产物
[提升1] 下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是（ ）
A．Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2
B．CO2＋C eq \(=====,\s\up7(高温)) 2CO
C．Fe2O3＋2Al eq \(=====,\s\up7(高温)) Al2O3＋2Fe
D．CO2＋NaOH===NaHCO3
关键能力
氧化还原反应概念间的关系
即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物；
还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。
eq \a\vs4\al(状元随笔) 记忆口诀：
氧→得→降→还→还→还 还→失→升→氧→氧→氧
氧化还原反应中电子转移的表示方法
[例2] 分析下列氧化还原反应中化合价的变化，用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
注意“双线桥”和“单线桥”两种分析法的区别和联系。
（1）2KNO3 eq \(=====,\s\up7(△)) 2KNO2＋O2↑
（2）Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
（3）C＋H2O（g） eq \(=====,\s\up7(高温)) CO＋H2
（4）CH4＋2O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2H2O＋CO2
[提升2] 用单线桥法表示下列反应的电子转移的方向和数目。
（1）CuO＋H2 eq \(=====,\s\up7(△)) Cu＋H2O
（2）2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
关键能力
氧化还原反应中电子转移的两种表示方法
1．双线桥法：表示反应前后同一元素原子间电子转移情况。
基本步骤——“三步曲”。
注意：①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素；②必须注明“得”“失”；③氧化剂和还原剂得、失电子要守恒。
如
2．单线桥法：表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。
基本步骤——“三步曲”。
如
eq \a\vs4\al(状元随笔) 注意：①不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；②箭头标明电子转移的方向；③单线桥箭头从反应物中失电子的元素原子指向得电子的元素原子。
学考评价——夯实·测控·演练
1.（双选）下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）
A．氧化物可能是还原产物，也可能是氧化产物
B．一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物
C．只要能导电的物质就一定是电解质
D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解反应中的任何一种反应
2．硫单质在反应3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中的变化是（ ）
A．被氧化 B．被还原
C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原
3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
B．2NaHCO3 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
4．对于反应3CO＋Fe2O3 eq \(=====,\s\up7(△)) 2Fe＋3CO2，请回答：
（1）氧化剂是 ，发生氧化反应的物质是 。
（2）被氧化的元素是 ，还原产物是 。
（3）生成3 ml CO2转移电子 ml。
5．在下列反应中：
A．2F2＋2H2O===4HF＋O2
B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．CaO＋H2O===Ca（OH）2
D．2H2O eq \(=====,\s\up7(电解)) 2H2↑＋O2↑
水只作氧化剂的是 （填字母，下同），水只作还原剂的是 ，水既作氧化剂又作还原剂的是 ，水既不作氧化剂又不作还原剂的是 。
练后感悟
（1）氧化还原反应中，氧化产物和还原产物有可能是同一种物质，如反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，S既是氧化产物又是还原产物。
（2）氧化还原反应中，氧化剂和还原剂有可能是同一种物质。如反应Cl2＋2NaOH===Na eq \(Cl,\s\up6(－1)) ＋Na eq \(Cl,\s\up6(＋1)) O＋H2O中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。
第3课时 氧化还原反应
学业基础
新知预习
得到氧 失去氧 有氧得失 升高 降低 有变化
失去电子 得到电子 得失 eq \(□,\s\up1(10)) 降低 eq \(□,\s\up1(11)) 偏向 eq \(□,\s\up1(12)) 还原 eq \(□,\s\up1(13)) 升高 eq \(□,\s\up1(14)) 偏离 eq \(□,\s\up1(15)) 氧化 eq \(□,\s\up1(16)) 偏移 eq \(□,\s\up1(17)) 有电子转移(电子得失或共用电子对偏移) eq \(□,\s\up1(18)) 得到 eq \(□,\s\up1(19)) 偏向 eq \(□,\s\up1(20)) 失去 eq \(□,\s\up1(21)) 偏离 eq \(□,\s\up1(22)) 氧化 eq \(□,\s\up1(23)) 还原 eq \(□,\s\up1(24)) 降低 eq \(□,\s\up1(25)) 氧化 eq \(□,\s\up1(26)) 还原 eq \(□,\s\up1(27)) 还原 eq \(□,\s\up1(28)) 升高 eq \(□,\s\up1(29)) 还原 eq \(□,\s\up1(30)) 氧化 eq \(□,\s\up1(31)) 氧化
即时自测
1．答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)×
2．答案：D
3．答案：C
核心素养
例1 【解析】 在反应中失去电子，作还原剂。
【答案】 B
提升1 解析：A项中FeCl3中的Fe，B项中CO2中的C化合价都是降低的，所以FeCl3和CO2都发生还原反应；C项中的Al化合价升高，发生氧化反应；D项不是氧化还原反应。
答案：C
例2 【解析】 先标出发生变化的元素化合价，再用“双线桥”表示。
【答案】 (1)
(2)
(3)
(4)
提升2 解析：(1)H2失电子，CuO中Cu得电子，电子转移方向H2→Cu，电子转移数目为2。(2)Al失电子，H＋得电子，电子转移方向Al→H＋，转移数目为6。
答案：(1)
(2)
学考评价
1．解析：S＋O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) SO2，SO2既是氧化产物又是还原产物，A正确；NO2、N2O4都是氮元素的氧化物且氮均为＋4价，B错误；能导电的物质如铜，不是电解质，C错误；Fe2O3＋3CO eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2不属于四大基本反应类型，D正确。
答案：AD
2．解析：该反应中单质硫中的硫元素化合价为0价，一部分升高到＋4价，一部分降低到－2价，故在反应中硫单质既被氧化又被还原。
答案：C
3．解析：本题给出四大基本反应类型与氧化还原反应的相互关系，考查学生识图分析的能力。解答本题的关键是理解化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点，并清楚这四大基本反应类型与氧化还原反应的关系。A项是置换反应，所有的置换反应都是氧化还原反应；B项属于分解反应，没有化合价变化，属于非氧化还原反应；C项是有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应；D项是氧化还原反应且不属于四种基本反应类型。
答案：D
4．答案：(1)Fe2O3 CO (2)碳或C Fe (3)6
5．解析：H2O中氢元素为＋1价、氧元素为－2价，故当生成H2时，H2O作氧化剂；当生成O2时，H2O作还原剂；当同时生成H2和O2时，水既作氧化剂又作还原剂。
答案：B A D C