苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 化学平衡的移动课后测评

这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 化学平衡的移动课后测评，共9页。试卷主要包含了在一定温度下的可逆反应，一定条件下的密闭容器中，答案，解析等内容，欢迎下载使用。
③增大O2浓度 ④升高温度 ⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是( )
A．①②③B．②③④
C．③④⑤D．①②⑤
2．恒温下，反应aX(g)⇌bY(g)＋cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1ml·L－1增大到0.19ml·L－1，下列判断正确的是( )
A．a>b＋cB．ap2 ②p1p＋q ④m＋n＝p＋q ⑤m＋n0的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图，下列条件的改变与图中的变化情况相符的是( )
A．t1时，减小了A或B的物质的量浓度
B．t2时，升高了温度
C．t2时，增大了压强
D．t1时，加入了催化剂
5.
在容积一定的密闭容器中，充入一定量的NO和足量碳发生化学反应C(s)＋2NO(g)⇌CO2(g)＋N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是( )
A．该反应的ΔH>0
B．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆
C．若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD，则有pC＝pD>pB
D．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K10
B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C．在上述体系中加入苯，平衡不移动
D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
7．一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9kJ·ml－1，下列叙述正确的是( )
A．4mlNH3和5mlO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ
B．平衡时，v正(O2)＝eq \f(4,5)v逆(NO)
C．平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大
D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低
8．甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是( )
A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙＞甲＞丙
B．平衡时N2O4的百分含量：乙＞甲＝丙
C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同
D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲＞乙＞丙
9．电厂烟气脱氮的主反应为4NH3(g)＋6NO(g)⇌5N2(g)＋6H2O(g) ΔH1，副反应为2NH3(g)＋8NO(g)⇌5N2O(g)＋3H2O(g) ΔH2。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．ΔH1＜0，ΔH2＞0
B．选择合适的催化剂、升高温度等措施可以加快脱氮反应速率
C．理论上较高温度和较低压强有利于生成无公害气体
D．反应过程中，采取不断分离出N2(g)的方法有利于主反应的进行，提高反应物的转化率
10．图甲中NO2(g)＋CO(g)⇌CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图乙所示。
下列有关说法正确的是( )
A．一定条件下，向密闭容器中加入1mlNO2(g)与1mlCO(g)反应，放出234kJ热量
B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率
C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度
11．如图所示是表示反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔHb＋c。
答案：A
3．解析：由图像可知，压强为p1时，反应在t2时刻达到平衡，生成物C的体积分数为φ1；压强为p2时，反应在t1时刻达到平衡，生成物C的体积分数为φ2。t2>t1，说明p2时化学反应速率快，先达到平衡，所以压强p2>p1；φ1>φ2，说明加压使平衡向逆反应方向移动，即m＋nv(逆)(反应向正反应方向进行)。
答案：B
6．解析：由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即ΔH甲＝丙，A错误；甲与丙为完全等效平衡，平衡时N2O4的百分含量相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时N2O4的百分含量增大，故平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙，B正确；甲与丙为完全等效平衡，平衡时甲、丙中N2O4的物质的量相等，平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率之和等于1，故平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率可能相同，都为0.5，C错误；甲与丙为完全等效平衡，平衡时混合气体的平均摩尔质量相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，混合气体的总物质的量减小，乙中平均摩尔质量增大，故平衡时混合物的平均相对分子质量：乙>甲＝丙，故D错误。
答案：B
9．解析：由图像可知，随温度升高氮气含量减少，主反应平衡逆向移动，ΔH10，故A正确；选择合适的催化剂、升高温度，活化分子数均增大，反应速率均加快，故B正确；主反应是一个气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，不利于生成无公害气体，故C错误；反应过程中，不断分离出N2(g)，使主反应平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，故D正确。
答案：C
10．解析：反应的焓变ΔH＝E1－E2＝134kJ·ml－1－368kJ·ml－1＝－234kJ·ml－1，因为该反应为可逆反应，1mlNO2(g)与1mlCO(g)不可能完全反应，所以放出的热量小于234kJ，A错误；有两种或两种以上反应物的可逆反应中，增加一种反应物的量，会提高另一种反应物的转化率，与图像不符，B错误；由图甲可知，该反应是放热反应，升温，化学平衡逆向移动，CO2的物质的量浓度减小，与图像相符，C正确；平衡体系中气体质量不变，反应前后容器容积不变，所以密度不变，与图像不符，D错误。
答案：C
11．解析：(1)化学平衡都是向左移动，所以最初时的NH3的质量分数最高。
(2)t1时，v正、v逆均增大且v逆>v正，改变的条件是升温；t3时，v正、v逆均增大，且v正＝v逆，改变的条件是使用催化剂；t4时，v正、v逆均减小且v逆>v正，改变的条件是减小压强。(3)v值最大的时间段为t3～t4。
答案：(1)A (2)升高温度 使用催化剂 减小压强
(3)t3～t4段
12．解析：本题涉及图像的分析及化学平衡的移动和反应进行的方向等知识点。
(1)题图甲：恒压下温度升高，α(A)减小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，即ΔHp2知恒温时压强越大，α(A)越大，即增大压强平衡向右移动，说明该正反应为气体分子数减少的反应，a＋b>c，为熵减反应，ΔST1；温度越高，平衡时C的物质的量越小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，ΔHT1，说明温度越高φ(C)越小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，ΔHT2，说明恒压下温度越高α(A)越大，即升高温度平衡向右移动，正反应为吸热反应，ΔH>0，则ΔH－TΔS＞0，反应不能自发进行。
答案：(1)放热 ＞ 低温 (2)＜ 放热 (3)放热 (4)不能
13．解析：①由于反应的活化能越大，反应速率越小，故b步反应的活化能比a步的大。②从题图甲中可看出在150℃时，反应未达到平衡，此时应继续消耗NO才能达到平衡状态，故v正>v逆。根据起始时NO与O2浓度之比为2∶1和起始c(O2)＝5.0×10－4ml·L－1，结合380℃时NO的平衡转化率为50%，列出三段式：
2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)
起始浓度/(ml·L－1) 10×10－45×10－4 0
转化浓度/(ml·L－1) 5×10－42.5×10－4 5×10－4
平衡浓度/(ml·L－1) 5×10－42.5×10－4 5×10－4
即平衡时c(O2)＝2.5×10－4ml·L－1。
(2)①达到化学平衡状态时v正＝v逆，即k正c2(NO)·c(O2)＝k逆c2(NO2)，则平衡常数K＝eq \f(c2（NO2）,c2（NO）·c（O2）)＝eq \f(k正,k逆)。②结合题图乙可计算出T1时NO、O2、NO2的平衡浓度分别为0.1ml·L－1、0.1ml·L－1和0.4ml·L－1，故K＝eq \f(0.42,0.12×0.1)＝160。当温度变为T2时，由k正＝k逆可知K＝1，由于2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)为放热反应，温度升高，平衡常数减小，故T2＞T1。
答案：(1)①大 ②> 2.5×10－4 (2)①eq \f(k正,k逆) ②160 ＞t/℃
5
15
25
35
50
K
1100
841
680
533
409