通用版2022届高三化学一轮复习强化训练弱电解质的电离含解析

这是一份通用版2022届高三化学一轮复习强化训练弱电解质的电离含解析，共6页。试卷主要包含了 0，25 ℃时,把0， 25 ℃时,0等内容，欢迎下载使用。
A.HCN易溶于水
B.HCN溶液的导电性比盐酸的弱
C.25 ℃时1 ml/L HCN溶液pH约为3
D.10 mL 1 ml/L HCN溶液恰好与10 mL 1 ml/L NaOH溶液完全反应
1.答案 C A项,HCN是强酸还是弱酸,与溶解度无关;B项,若在相同条件下(如相同温度、相同体积、相同浓度等)HCN溶液的导电性比盐酸的弱,才能说明HCN为弱酸;C项,假设HCN为强电解质,1 ml·L-1的HCN的pH应为1,但现在pH=3,说明HCN为弱酸;D项,无论HCN是强酸还是弱酸,10 mL 1 ml/L HCN溶液都恰好与10 mL 1 ml/L NaOH溶液完全反应,不能证明酸性强弱。
2. 0.1 ml/L HF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是( )
A.c(H+)>c(F-)B.c(HF)>c(H+)
C.c(OH-)>c(HF)D.c(HF)>c(F-)
2.答案 C A项,HF电离出的H+与F-浓度相等,但水也可电离出微量H+,所以c(H+)>c(F-);B项,HF为弱酸,电离出少量的H+,则c(HF)>c(H+);C项,HF溶液为弱酸溶液,c(OH-)c(F-)。
3.25 ℃时,把0.2 ml·L-1的醋酸溶液加水稀释,则图中的纵轴y表示的是( )
A.溶液中H+的物质的量
B.溶液中的c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
C.溶液的导电能力
D.CH3COOH的电离程度
3.答案 C A项,加水稀释,促进醋酸的电离,故溶液中H+的物质的量增大;B项,温度不变,电离常数不变,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=Ka/c(H+),由于c(H+)减小,所以该比值增大;C项,加水稀释,促进醋酸的电离,但溶液体积增加的程度更大,溶液中总离子浓度减小,所以溶液的导电能力逐渐减小;D项,加水稀释,促进醋酸的电离,CH3COOH的电离程度增大。
4.化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡HIn(aq,红色) H+(aq)+In-(aq,黄色),故可作酸碱指示剂。浓度为0.02 ml/L的下列溶液:①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水,其中能使指示剂显红色的是( )
A.④⑤B.③⑤C.①④D.②⑥
4.答案 C 能使指示剂显红色,应使电离平衡HIn(aq,红色) H+(aq)+In-(aq,黄色)逆向移动,所以加入的溶液应呈酸性,①④为酸性溶液,可使平衡向逆反应方向移动,而②⑤⑥溶液呈碱性,可使平衡向正反应方向移动,③为中性溶液,平衡不移动。
5. 25 ℃时,0.1 ml/L的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3溶液,它们的电离平衡常数分别为4.6×10-4 ml2·L-2、1.8×10-4 ml2·L-2、4.9×10-10 ml2·L-2、K1=4.3×10-7 ml2·L-2和K2=5.6×10-11 ml2·L-2,其中氢离子浓度最小的是( )
A.HNO2溶液B.H2CO3溶液
C.HCN溶液D.HCOOH溶液
5.答案 C 相同温度、相同浓度的酸溶液中,酸的电离常数越大,则该酸的酸性越强,酸溶液中c(H+)越大,根据电离平衡常数知,酸性强弱顺序是HNO2>HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-,酸的电离常数越小,则溶液中c(H+)越小,所以c(H+)最小的是HCN溶液。
6.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.向0.1 ml·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)c(CH3COOH)减小
B.向0.1 ml·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)c(NH3·H2O)减小
C.将一定浓度的醋酸溶液加水稀释,则溶液中c(CH3COOH)c(H+)·c(CH3COO-)增大
D.40 ℃时,向氨水体系中不断通入CO2,随着CO2的通入,c(OH-)c(NH3·H2O)不断增大
6.答案 B A项,加水稀释促进CH3COOH的电离,n(H+)增大,n(CH3COOH)减小,则溶液中c(H+)c(CH3COOH)增大;B项,向0.1 ml·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,c(NH4+)增大,抑制NH3·H2O的电离,c(OH-)减小,c(NH3·H2O)增大,故c(OH-)c(NH3·H2O)减小;C项,已知Ka=(CH3COO-)·c(H+)/c(CH3COOH),温度不变,Ka不变,又知c(CH3COOH)c(H+)·c(CH3COO-)=1/Ka,故c(CH3COOH)c(H+)·c(CH3COO-)不变;D项,已知Kb=c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O),温度一定时,Kb为常数,不随浓度的变化而变化,随着CO2的通入,c(NH4+)逐渐增大,则c(OH-)c(NH3·H2O)不断减小。
7.已知25 ℃时,H2SO3的电离常数Ka1=1.23×10-2,Ka2=5.6×10-8,HClO的电离常数Ka=2.98×10-8,下列说法错误的是( )
A.常温下,相同浓度的H2SO3比HClO酸性强
B.常温下,将NaHSO3溶液滴入NaClO溶液中发生反应:HSO3-+ClO- SO32-+HClO
C.常温下,NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于其水解程度,NaHSO3溶液呈酸性
D.将pH=5的HClO溶液加水稀释到pH=6时,溶液中部分离子浓度会升高
7.答案 B A项,常温下,Ka1>Ka,则相同浓度的H2SO3比HClO电离出的c(H+)大、酸性强;B项,常温下,将NaHSO3溶液滴入NaClO溶液中发生氧化还原反应,有硫酸根离子和氯离子生成:HSO3-+ClO- SO42-+H++Cl-;C项,常温下,NaHSO3溶液中水解平衡常数Kh1=KW/Ka1≈8.13×10-13,HSO3-的电离程度大于其水解程度,NaHSO3溶液呈酸性;D项,将pH=5的HClO溶液加水稀释到pH=6时,溶液中c(OH-)增大。
8.常温下,将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后,混合溶液均呈中性:
①1×10-3 ml·L-1的氨水b L
②c(OH-)=1×10-3 ml·L-1的氨水c L
③c(OH-)=1×10-3 ml·L-1的Ba(OH)2溶液d L
其中a、b、c、d的关系正确的是( )
A.b>a=d>cB.a=b>c>d
C.a=b>d>cD.c>a=d>b
8.答案 A pH=3的盐酸的物质的量浓度为1×10-3 ml·L-1。①中和1×10-3 ml·L-1的氨水,因为一水合氨是弱碱,要使溶液最终显中性,则b>a;②中c(OH-)=1×10-3 ml·L-1的氨水,因为一水合氨是弱碱只有部分电离,所以a>c;③盐酸和氢氧化钡都是强电解质,氢离子和氢氧根离子中和时物质的量是1∶1的关系,c(H+)和c(OH-)相等,所以a=d;所以a、b、c、d的关系为b>a=d>c。
9.常温下,关于下列两种溶液的说法不正确的是( )
A.①中c(Na+)等于②中c(NH4+)
B.两溶液中溶质的物质的量浓度:①c(OH-)=c(NaOH),即①c(NaOH),所以当两者体积相同时,n(NH3·H2O)>n(NaOH),因此中和等体积的两溶液所用等浓度盐酸的体积:①c(NaOH),所以两溶液分别与pH=2的盐酸等体积混合后,一水合氨过量,溶液碱性强些,故混合后混合液的pH:①”“ (2)> (3)< (4)>
解析 (1)相同温度、相同浓度的不同二元酸溶液中,c(H+)与电离平衡常数成正比,多元弱酸的电离以第一步为主,H2A(酸)的K1大于H2B(酸)的K1,所以H2A的电离程度大,溶液中c(H+)大。(2)相同温度、相同浓度下,电离平衡常数越大,其电离程度越大,H2A(酸)的K2大于H2B(酸)的K2,所以酸根离子的浓度:c(A2-)>c(B2-)。(3)相同温度、相同浓度下,电离平衡常数越大,其电离程度越大,H2A(酸)的K1大于H2B(酸)的K1,所以H2A的电离程度大,酸分子的浓度:c(H2A)H2B,溶液的导电能力:H2A>H2B。
11.判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律:含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强。如下表所示:
含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系
(1)已知,亚磷酸是中强酸,亚砷酸是弱酸且有一定的弱碱性,则H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是① ,
② 。
(2)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸,分析反应情况 ,写出化学方程式: 。
11.答案 (1)①H3PO3+2NaOH Na2HPO3+2H2O ②H3AsO3+3NaOH Na3AsO3+3H2O (2)亚磷酸为中强酸与盐酸不反应,亚砷酸与盐酸反应 H3AsO3+3HCl AsCl3+3H2O
解析 (1)从题给信息可知,含氧酸分子结构中含几个羟基氢,则该酸为几元酸。故H3PO3为二元酸,H3AsO3为三元酸,则H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是①H3PO3+2NaOH Na2HPO3+2H2O;②H3AsO3+3NaOH Na3AsO3+3H2O;(2)H3PO3为中强酸,不与盐酸反应;H3AsO3为两性物质,可与盐酸反应。亚砷酸与盐酸反应的化学方程式为H3AsO3+3HCl AsCl3+3H2O。
12.现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙:
(1)取10 mL的甲,加入等体积的水,醋酸的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动,若加入少量的冰醋酸,醋酸的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动,若加入少量无水醋酸钠固体,待固体溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值将 (填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释至100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为pH(甲) pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)各取25 mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲) V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)取25 mL的甲,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系为c(Na+) c(CH3COO-)(填“大于”“小于”或“等于”)。
12.答案 (1)向右 向右 减小 (2)小于 (3)大于 (4)小于
解析 (1)加水稀释促进CH3COOH电离,平衡向右移动;如果加入少量冰醋酸,醋酸浓度增大,平衡向右移动;若加入少量无水醋酸钠固体,待固体溶解后,溶液中c(CH3COO-)增大抑制CH3COOH电离,则c(H+)/c(CH3COOH)减小。(2)加水稀释促进醋酸电离,同pH、同体积的醋酸溶液和盐酸,稀释相同的倍数时,c(H+):弱酸大于强酸,所以pH(甲)小于pH(乙)。(3)各取25 mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积与酸的物质的量成正比,等pH、等体积的醋酸溶液和盐酸中n(CH3COOH)>n(HCl),所以消耗NaOH溶液体积V(甲)大于V(乙)。(4)pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,醋酸有剩余,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),再结合电荷守恒得c(Na+)小于c(CH3COO-)。①
②
pH
12
12
溶质
NaOH
NH3·H2O
次氯酸
磷酸
硫酸
高氯酸
含氧酸
Cl—OH
非羟基氧原子数
0
1
2
3
酸性
弱酸
中强酸
强酸
最强酸