通用版2022届高三化学一轮复习强化训练难溶电解质的溶解平衡含解析

这是一份通用版2022届高三化学一轮复习强化训练难溶电解质的溶解平衡含解析，共8页。试卷主要包含了0×10-29B，已知①同温度下的溶解度，5×10-4，向浓度均为0，室温下向20 mL含0，已知等内容，欢迎下载使用。

A.2.0×10-29B.3.2×10-12C.6.3×10-18D.5.1×10-27
1.答案 A Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在溶解平衡:Ca3(PO4)2(s) 3Ca2+(aq)+2PO43-(aq),c(Ca2+)=2.0×10-6 ml·L-1,c(PO43-)=1.58×10-6 ml·L-1,则Ca3(PO4)2的Ksp=(2.0×10-6)3×(1.58×10-6)2=2.0×10-29。
2.可溶性钡盐有毒,医院中常用硫酸钡作内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知:Ksp(BaCO3)=5.1×10-9;Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下列推断正确的是( )
A.不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
B.抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠,可以用碳酸钠溶液代替
C.若误饮c(Ba2+)=1.0×10-5 ml/L的溶液时,会引起钡离子中毒
D.可以用0.36 ml/L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
2.答案 D 胃液中含有盐酸,碳酸钡可溶于盐酸,故不能用碳酸钡作为内服造影剂,A错误;在酸性环境下,用碳酸钠溶液不能沉淀出钡离子,B错误;硫酸钡作内服造影剂说明硫酸钡饱和溶液中的钡离子浓度是安全的,此时c(Ba2+)= 1.1×10-10 ml/L=1.05×10-5 ml/L>1.0×10-5 ml/L,故误饮c(Ba2+)=1.0×10-5 ml/L的溶液时,不会引起钡离子中毒,C错误;当用0.36 ml/L的Na2SO4溶液洗胃时,胃液中c(Ba2+)=Ksp(BaSO4)÷c(SO42-)=(1.1×10-10÷0.36)ml/L=3.1×10-10 ml/LZnS,MgCO3>Mg(OH)2;②溶解或电离出S2-的能力:FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的是( )
A.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH- Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
B.FeS+2H+ Fe2++H2S↑
C.Cu2++H2S CuS↓+2H+
D.Zn2++S2-+2H2O Zn(OH)2↓+H2S↑
3.答案 D MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2,因此有Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH- Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O,A项正确;由于电离出S2-的能力:FeS>H2S>CuS,故有FeS+2H+ Fe2++H2S↑,B项正确;同理可推出C项正确;因ZnS比Zn(OH)2更难溶,故发生反应:Zn2++S2- ZnS↓,D项错误。
4.要使工业废水中的Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等做沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:
由上表中数据可知,沉淀剂最好选用( )
A.硫化物B.硫酸盐
C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可
4.答案 A 沉淀工业废水中的Pb2+时,生成沉淀的反应进行得越完全越好,由于PbS的溶解度最小,故最好选硫化物做沉淀剂。
5.从废铅蓄电池铅膏(含PbSO4、PbO2和Pb等)中回收铅的一种工艺流程如下:
已知:浓硫酸不与PbO2反应,Ksp(PbCl2)=2.0×10-5,Ksp(PbSO4)=1.5×10-8,PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq)。下列说法错误的是( )
A.合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染
B.步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸
C.步骤①、②、③中均涉及过滤操作
D.PbSO4(s)+2Cl-(aq) PbCl2(s)+SO42-(aq)的平衡常数为7.5×10-4
5.答案 B 铅会使蛋白质变性,造成人体重金属中毒,所以合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染,A项正确;浓硫酸不与PbO2反应,B项错误;步骤①、②、③中均需要分离液体与不溶性固体,都涉及过滤操作,C项正确;PbSO4(s)+2Cl-(aq) PbCl2(s)+SO42-(aq)的平衡常数为Ksp(PbSO4)Ksp(PbCl2)=7.5×10-4,D项正确。
6.向浓度均为0.010 ml·L-1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010 ml·L-1的AgNO3溶液。[已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12,Ksp(AgBr)=5.35×10-13,Ag2CrO4为砖红色],下列叙述中正确的是( )
A.原溶液中n(Na+)=0.040 ml
B.Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂
C.生成沉淀的先后顺序是AgBr→Ag2CrO4→AgCl
D.出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中c(Cl-)∶c(Br-)=177∶535
6.答案 B 原溶液中c(Na+)=0.040 ml·L-1,未指明溶液的体积,无法计算溶液中Na+的物质的量,A项错误;AgCl沉淀时,c(Ag+)=Ksp(AgCl)c(Cl-)=1.77×10-100.01 ml·L-1=1.77×10-8 ml·L-1,AgBr沉淀时,c(Ag+)=Ksp(AgBr)c(Br-)=5.35×10-130.01 ml·L-1=5.35×10-11 ml·L-1,Ag2CrO4沉淀时,c(Ag+)=[Ksp(Ag2CrO4)/c(CrO42-)]12=[(1.12×10-12)/0.01]12 ml·L-1≈1.1×10-5 ml·L-1,c(Ag+)越小,则越先生成沉淀,所以产生沉淀的先后顺序为AgBr→AgCl→Ag2CrO4,故可用Na2CrO4作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂,B项正确、C项错误;出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中c(Cl-)/c(Br-)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)=1 770∶5.35,D项错误。
7.室温下,将尿酸钠(NaUr)悬浊液静置,取上层清液,再通入HCl,溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH 的关系如图所示。已知:Ksp(NaUr)=4.9×10-5,Ka(HUr)=2.0×10-6。下列说法正确的是( )
A.上层清液中,c(Ur-)=7.0×10-2 ml·L-1
B.在M→N 的变化过程中,c(Na+)·c(Ur-)将逐渐减小
C.当c(HUr)=c(Ur-)时,c(Cl-)>c(Ur-)
D.当pH=7 时,2c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-)
7.答案 C A项,上层清液为NaUr饱和溶液,则c(Ur-)=Ksp(NaUr)=7.0×10-3 ml·L-1,错误;B项,M→N 的变化过程中,温度不变,Ksp不变,c(Na+)·c(Ur-)不变,错误;C项,溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(Ur-),结合物料守恒:c(Na+)=c(Ur-)+c(HUr),则有c(HUr)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),当c(HUr)=c(Ur-)时,Ka(HUr)=c(H+)=2.0×10-6 ml·L-1>c(OH-),所以c(Cl-)>c(HUr)=c(Ur-),正确;D项,pH=7时,溶液中c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(Ur-),则c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-),错误。
8.室温下向20 mL含0.10 ml·L-1 Cr2+和0.10 ml·L-1 Fe2+的混合溶液中滴加0.10 ml·L-1 NaOH溶液,金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。若溶液中金属阳离子浓度小于10-5 ml·L-1视为完全沉淀,已知:Cr(OH)2的Ksp为2×10-16,Fe(OH)2的Ksp为8×10-16。则下列说法错误的是( )
A.曲线A表示c(Fe2+)
B.当V(NaOH)=30 mL时,Fe2+开始沉淀
C.当pH=7时,溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀
D.V(NaOH)>30 mL时,溶液中c(Fe2+)∶c(Cr2+)=4.0
8.答案 C 根据Cr(OH)2的Ksp为2×10-16,若使Cr2+沉淀完全,则c(OH-)=2×10-161×10-5 ml·L-1=25×10-6 ml·L-1,根据Fe(OH)2的Ksp为8×10-16,若使Fe2+沉淀完全,则c(OH-)=8×10-161×10-5 ml·L-1=45×10-6 ml·L-1,故Cr2+先沉淀完全,由题图可知曲线A表示c(Fe2+),曲线B表示c(Cr2+),A正确;由于Cr(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp,Cr(OH)2先沉淀,当V(NaOH)=30 mL时,A曲线出现拐点,此时c(Fe2+)=0.1 ml·L-1×20 mL50 mL=0.04 ml·L-1,开始沉淀,B正确;根据前面分析中的计算结果可知,Fe2+、Cr2+完全沉淀时的溶液中c(OH-)均大于10-7 ml·L-1,所以当pH=7时溶液中Fe2+、Cr2+均未完全沉淀,C错误;V(NaOH)>30 mL时,Fe2+、Cr2+都处于沉淀溶解平衡,所以溶液中c(Fe2+)∶c(Cr2+)=Ksp[Fe(OH)2]Ksp[Cr(OH)2]=4.0,D正确。
9.已知:常温下,Ksp(CuS)=1.0×10-36,Ksp(HgS)=1.6×10-52;pM=-lg c(M2+)。常温下,向10.0 mL 0.20 ml·L-1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10 ml·L-1 Na2S溶液,溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.V0=20.0 mL,m=18
B.若c[Cu(NO3)2]=0.01 ml·L-1,则反应终点可能为e点
C.a、b、d三点中,由水电离的c(H+)和c(OH-)的积最大的为b点
D.相同条件下,若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液,则反应终点b向c方向移动
9.答案 C
10. 25 ℃时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示,已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]AgBr>AgI>Ag2S (2)2.7×10-3 (3)D
13.请按要求回答下列问题:
(1)已知25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在25 ℃下,向浓度均为0.1 ml·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为 。
(2)25 ℃时,向0.01 ml·L-1的MgCl2溶液中逐滴加入浓NaOH溶液,刚好出现沉淀时,溶液的pH为 ;
当Mg2+完全沉淀时,溶液的pH为 。(忽略溶液体积变化,已知lg2.4=0.4,lg7.7=0.9)
(3)已知25 ℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则将AgCl放入蒸馏水中形成饱和溶液,溶液中的c(Ag+)约为 ml·L-1。
(4)已知25 ℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,该温度下反应Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O的平衡常数K= 。
13.答案 (1)Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O Cu(OH)2↓+2NH4+ (2)9.6 11.1 (3)1.3×10-5 (4)2.79×103
解析 (1)因为Ksp[Cu(OH)2]