高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离平衡训练含解析

这是一份高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离平衡训练含解析，共4页。试卷主要包含了下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．(2021·湖南益阳调研)将浓度为0.05 ml/L的HClO溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )
A．c(H＋) B． eq \f(c（H＋）,c（HClO）)
C．Ka(HClO) D． eq \f(c（ClO－）,c（H＋）)
B [HClO溶液加水稀释，HClO的电离平衡正向移动，c(H＋)、c(ClO－)均减小，A错误；n(H＋)增大，n(HClO)减小，由于溶液体积相同，则 eq \f(c（H＋）,c（HClO）) 增大，B正确；由于温度不变，则Ka(HClO)不变，C错误，若忽略水的电离，则c(H＋)始终等于c(ClO－)，随稀释的进行，由水电离出的H＋不断增多，故 eq \f(c（ClO－）,c（H＋）) 不断减小，D错误。]
2．(2021·广州荔湾区检测)常温下，一元弱碱MOH溶液中存在电离平衡MOH⇌M＋＋OH－，下列说法正确的是( )
A．加入MCl固体，MOH电离平衡逆向移动，M＋浓度减小
B．加水稀释，溶液中MOH的电离程度和M＋浓度均增大
C．升高温度，MOH电离平衡正向移动，MOH的电离程度和M＋浓度均增大
D．滴加少量稀盐酸，MOH的电离程度和OH－浓度均增大
C [加入MCl固体，溶液中c(M＋)增大，MOH电离平衡逆向移动，A错误；加水稀释，溶液中MOH的电离程度增大，但M＋浓度减小，B错误；升高温度，MOH电离平衡正向移动，MOH的电离程度增大，由于溶液体积不变，则M＋浓度增大，C正确；滴加少量稀盐酸，H＋和OH－反应生成H2O，MOH电离平衡正向移动，MOH的电离程度增大，但OH－浓度减小，D错误。]
3．(2021·天津部分区联考)已知某温度下，四种弱酸的电离常数：Ka(HCN)＝4.9×10－10，Ka(HF)＝6.3×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5 ，Ka(HNO2)＝5.6×10－4。物质的量浓度都为0.1 ml/L的下列溶液中，c(H＋)最大的是( )
A．HCN B．CH3COOH
C．HF D．HNO2
C [相同温度下，弱酸的电离常数越大，其酸性越强，物质的量浓度都为0.1 ml/L，电离产生c(H＋)也越大，故0.1 ml/L HF溶液中c(H＋)最大。]
4．(2021·河南南阳调研)下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是( )
①HNO2溶液能与NaHCO3溶液混合，放出气泡
②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1 ml·L－1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015 ml·L－1
⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱
⑥取0.1 ml·L－1HNO2溶液200 mL，加水至体积为2 L，pH＜2
A．①②③ B．④⑤⑥
C．①③④ D．①④⑤⑥
B [HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体，说明HNO2的酸性强于H2CO3，不能判断HNO2是否为弱电解质，①错误；HNO2溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，灯泡很暗，不能判断HNO2是否为弱电解质，②错误；由于H2SO4是稳定的可溶性强酸，HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应不能判断HNO2是否为弱电解质，③错误；0.1 ml·L－1 HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015 ml·L－1，说明HNO2未完全电离，则HNO2是弱电解质，④正确；相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱，说明HNO2并未完全电离，则HNO2是弱电解质，⑤正确；取0.1 ml·L－1 HNO2溶液200 mL，加水至体积为2 L，pHHCOOH>CH3COOH>HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，故等物质的量浓度的三种溶液中c(H＋)的大小顺序：H2SO3>HCOOH>CH3COOH。
(2)酸性越强，对应酸根结合H＋的能力就越弱，由于酸性：H2SO3>HCOOH>CH3COOH>HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，则结合H＋的能力：SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) >CH3COO－>HCOO－>HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 。由于酸性：H2SO3> CH3COOH>HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，Na2SO3溶液中加入足量CH3COOH，反应生成NaHSO3和CH3COONa，离子方程式为SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋CH3COOH===HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋CH3COO－。
(3)由于pH＝－lg c(H＋)，pH越大，溶液中c(H＋)越小，由三种溶液稀释相同倍数时pH的变化快慢可知，酸性：x>y>z，由于酸性：H2SO3>HCOOH>CH3COOH，故x是H2SO3，y是HCOOH，z是CH3COOH。
答案 (1)H2SO3>HCOOH>CH3COOH
(2)SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋CH3COOH===HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋CH3COO－
(3)H2SO3 HCOOH CH3COOH
CH3COOH
HCOOH
H2SO3
pKa＝4.74
pKa＝3.74
pKa1＝1.90 pKa2＝7.20